加热高锰酸钾制取氧气原理
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式-定义说明解析
加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：本文主要介绍了加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式。
高锰酸钾是一种常见的化合物，具有较强的氧化性。
通过加热高锰酸钾固体，可以观察到氧气的释放，这是一种制取氧气的简单方法。
本实验旨在探究高锰酸钾的性质、加热时的化学反应机理，并通过实验步骤演示了制取氧气的过程。
通过本文的阐述，读者可以更深入地了解高锰酸钾固体制取氧气的化学过程及实验方法。
1.2 文章结构本文将主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将概述本实验的研究背景和意义，简要介绍高锰酸钾固体加热制取氧气的化学反应，并阐明文章的目的和意义。
正文部分将详细介绍高锰酸钾的性质，加热高锰酸钾的化学反应原理和条件，以及制取氧气的实验步骤和操作要点。
结论部分将对实验结果进行分析，探讨实验的应用与意义，并对整个实验进行总结，总结实验的重要性和可能的未来研究方向。
1.3 目的:本文旨在探讨加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式，并介绍该实验的相关性质、化学反应过程以及实验步骤。
通过本文的阐述，读者可以了解到高锰酸钾的性质和加热后的化学反应，以及在实验室中制取氧气的具体操作方法。
同时，也能够深入了解到这一实验的应用价值和意义，以及对氧气的实际应用产生的影响。
通过本文的阐述，读者可以加深对化学与实验操作的理解，以及对氧气制备方法的掌握，为进一步的学习和研究提供有益的参考。
2.正文2.1 高锰酸钾的性质高锰酸钾是一种紫红色晶体，可溶于水中。
它是一种强氧化剂，在常温下能够与许多物质发生化学反应。
高锰酸钾在空气中稳定，但受热或碱条件下会分解放出氧气。
另外，高锰酸钾还具有消毒、防腐的特性，常用于医药和食品工业。
在实验室中，它也被用于制备其他化合物，或作为氧气的来源。
综上所述，高锰酸钾是一种重要的化学试剂，具有强氧化性和多种用途，因此在化学研究和工业生产中具有重要意义。
2.2 加热高锰酸钾的化学反应:高锰酸钾（KMnO4）是一种宝石红色晶体，是一种强氧化剂。
加热高锰酸钾制取氧气符号表达式
加热高锰酸钾制取氧气符号表达式加热高锰酸钾制取氧气符号表达式一、简介高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，具有强氧化性质。
通过加热高锰酸钾，可以实现其分解制取氧气。
本文将详细探讨加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式、反应机理以及实际应用等内容。
二、符号表达式加热高锰酸钾在化学方程式中的符号表达式如下：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在该反应中，2 mol的高锰酸钾（KMnO4）经过加热分解成1 mol的钾高锰酸盐（K2MnO4）、1 mol的二氧化锰（MnO2）以及1 mol 的氧气（O2）。
三、反应机理将高锰酸钾加热到一定温度时，它会分解成不同的产物。
该反应的机理如下：第一步：高锰酸钾分解为亚硝酸钾（KNO2）和含氧根离子（O-）；2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)第二步：亚硝酸钾被氧气氧化为氮气（N2）和氧气（O2）；2KNO2(s) + O2(g) → 2KNO3(s)加热高锰酸钾将产生氧气、二氧化锰、钾高锰酸盐、亚硝酸钾和硝酸钾等产物。
四、实际应用1. 制取氧气：通过加热高锰酸钾，可以制取氧气。
氧气具有广泛的应用，可用于呼吸、氧气疗法、实验室研究以及各种工业生产过程中。
2. 水处理：高锰酸钾也被广泛应用于水处理领域。
其具有良好的氧化性质，可以将水中的有机物、重金属离子等进行氧化和去除。
3. 化学分析：高锰酸钾常用作化学分析试剂，用于测定水中溶解氧、氢氧根离子等指标。
5、个人观点和理解高锰酸钾的分解制取氧气是一个有趣且常见的化学反应。
通过这个过程，我们能够利用高锰酸钾的强氧化性质，获得纯净的氧气。
而氧气在人类的生活中扮演着重要的角色，对于呼吸、能量代谢和生物体的正常运作都至关重要。
从化学角度来看，加热高锰酸钾制取氧气的反应过程符合守恒定律和化学能量转化定律，具有一定的热力学和动力学特征。
通过加热过程，高锰酸钾中的化学键发生断裂，形成新的化学物质，其中包括氧气的生成。
高锰酸钾制取氧气原理与解释
高锰酸钾制取氧气原理与解释高锰酸钾制取氧气原理与解释1. 引言在我们日常生活和科学实验中，氧气是一种至关重要的气体。
它不仅是我们呼吸过程中必需的，还被广泛应用于氧化反应、燃烧和生化过程等方面。
那么，如何制取氧气呢？本文将介绍一种常用的制氧方法——高锰酸钾法，并深入探讨其原理与解释。
2. 高锰酸钾法的原理高锰酸钾法是一种以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂的制氧方法。
其原理是在酸性条件下，高锰酸钾与硫酸反应，产生二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
具体反应方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnO2 + 3H2O + 5[O]可以看出，高锰酸钾在反应中被还原为二氧化锰，同时释放出氧气。
3. 实验过程3.1 准备实验装置和材料：高锰酸钾、硫酸、试管、橡皮塞、导管、水槽等。
3.2 实验步骤：(1) 将一定量的高锰酸钾溶解在适量的硫酸中，制备成高锰酸钾溶液。
(2) 将制备好的高锰酸钾溶液倒入试管中。
(3) 将试管插入水槽中，水封实验装置。
(4) 在试管中加入适量的硫酸，与高锰酸钾溶液反应。
(5) 观察试管中的气泡，并使用导管收集氧气。
4. 解释4.1 高锰酸钾的氧化特性高锰酸钾在酸性条件下具有较强的氧化性质。
当高锰酸钾与硫酸反应时，硫酸中的氢离子将引发高锰酸钾的还原，从而释放出氧气。
4.2 反应机理在反应过程中，高锰酸钾被还原为二氧化锰。
该反应是一个氧化还原反应，其中高锰酸钾是氧化剂，而硫酸是还原剂。
反应中的氢离子来自硫酸，它们在还原过程中与高锰酸钾发生氧化反应，生成了氧气和二氧化锰。
4.3 反应条件的影响反应的速率和产量受到多个因素的影响，包括高锰酸钾溶液的浓度、硫酸的浓度、反应温度以及反应混合物的搅拌程度等。
较高的浓度和适当的温度能够促进反应的进行，同时搅拌可以增加反应的均匀性，提高反应速率。
5. 个人理解和观点高锰酸钾法是一种安全、简便且高效的制氧方法。
通过将高锰酸钾与硫酸反应，我们可以方便地制取氧气并应用于各个领域。
加热高锰酸钾制取氧的化学方程
加热高锰酸钾制取氧的化学方程高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，它在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
高锰酸钾可以通过加热来制取氧气，这是一种常见的实验室方法。
本文将通过详细介绍这个过程，来解释加热高锰酸钾制取氧的化学方程。
在实验室中，加热高锰酸钾可以使其分解，产生氧气。
高锰酸钾的化学式为KMnO4，它是由钾、锰和氧三种元素组成的化合物。
高锰酸钾是一种紫色的晶体，具有较强的氧化性。
当高锰酸钾受热时，其分子内的键发生断裂，产生氧气和氧化锰的化合物。
具体的反应可以用化学方程式来表示：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)在这个方程中，左边的高锰酸钾受热后发生分解，产生了氧气、氧化锰和氧化钾。
方程式中的(s)表示固体，(g)表示气体。
由于高锰酸钾的分解是一个放热反应，因此加热过程会促进反应的进行。
在实验中，通常会使用加热设备将高锰酸钾加热至较高的温度。
当高锰酸钾受热后，紫色的晶体逐渐变淡，产生氧气的气泡。
这是因为高温促使高锰酸钾分解，释放出氧气。
同时，产生的氧化锰和氧化钾会残留在反应容器中。
制取氧气的实验中，我们通常会使用气体收集瓶来收集产生的氧气。
气体收集瓶是一个密封的容器，可以将气体收集起来，避免其泄漏到外部环境中。
将气体收集瓶倒置于水槽中，将产生的氧气通过导管导入瓶内，氧气会占据瓶内的空间。
在实验过程中，需要注意安全操作。
高锰酸钾虽然具有很强的氧化性，但在正常条件下并不会引起燃烧。
然而，在加热过程中，需要注意控制加热的温度，避免产生高温引发危险。
此外，也应注意不要将高锰酸钾与易燃物质接触，以免发生危险。
总结一下，加热高锰酸钾可以制取氧气的化学方程为2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)。
这个方程描述了高锰酸钾在高温下分解产生氧气的反应过程。
在实验中，需要注意安全操作，并使用适当的设备收集产生的氧气。
加热高锰酸钾制取氧气的实验可以帮助我们更好地理解化学反应过程，并应用于实际生产和科研中。
加热高锰酸钾制取氧气
2018年8月26日星期日
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三、装置选择 探究：加热高锰酸钾制取氧气 大家来设计：选择下列仪器设计并组装 一套合理的装置。
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
探究：加热高锰酸钾制取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
过氧化氢制氧气和高 锰酸钾制氧气的发生 装置能否相同？
原因：刚加热时产生的气泡中混 有空气,这时的气体不纯
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内 的水倒流,进入试管,使试管炸裂
8、收集满的氧气,应正放在桌面上， 并用毛玻璃片盖上
原因：氧气密度比空气略 大
如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若 木条复燃，证明是氧气。 用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将一支带火星的木条伸到集气瓶口， 若木条复燃，证明已集满。
３．实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药 品的大试管口应 （ ） Ｃ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应 在（Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
气体收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法 密度比空气小 的气体
不易溶于水或难 密度比空气大 溶于水的气体 的气体 氧气
收集装置的选择依据：
气体的溶解性，气体的密度。
排水法 （气体不溶于水）
向下排空气法 2018年8月26日星期日 （气体密度比空气小）
向上排空气法 （气体密度比空气大）
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高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾制取氧气化学方程
高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学物质，它可以用来制取氧气。
这个化学方程式可以用以下方式表示：
2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
在这个方程中，两个高锰酸钾（KMnO4）分解成了两个钾亚高锰酸（K2MnO4）、一氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
制取氧气的过程如下所述：首先，需要将高锰酸钾加热至高温。
当高锰酸钾受热时，它会分解成钾亚高锰酸、一氧化锰和氧气。
氧气是在这个过程中释放出来的。
高锰酸钾的分解过程可以用以下步骤来解释：当高锰酸钾受热时，它的分子中的氧原子会与锰形成氧化锰（MnO2），同时释放出氧气。
这个过程是一个化学反应，它需要一定的能量来进行。
制取氧气的这个过程是一个重要的化学实验，它可以用于研究氧气的性质和应用。
氧气是一种重要的气体，它在生活中有许多用途。
例如，氧气可以用作呼吸气体，帮助人们呼吸；它还可以用作氧化剂，参与许多化学反应。
通过高锰酸钾的分解反应，我们可以制取到氧气。
这个过程是一个重要的化学实验，它为我们研究氧气的性质和应用提供了一个有效的方法。
希望通过这篇文章，读者能够更加了解高锰酸钾制取氧气
的化学方程和过程。
化学实验室制取氧气的原理
化学实验室制取氧气的原理虽然年年变,但很多题型是固定不变的,存在高分应试技巧。
高中化学是很多学生比较头痛的学科。
实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。
加热氯酸钾的反应方程式为2KClO3Mno2加热2KCl3O2↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。
1、原理及反应方程式加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO4=∆K2MnO4MnO2O2↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。
双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2→Mno22H2OO2↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。
2、工业制氧气的方法工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法吸附法和电解制氧法。
其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于氮的沸点是-196℃，比液态氧-183℃低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000Pa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。
以上化学实验室制取氧气的原理的内容到这里就结束了，希望帮助同学们复习。
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加热高锰酸钾制取氧气原理
高锰酸钾是一种化学试剂，也是一种氧化剂。
在高温下，高锰酸
钾可以分解，产生氧气。
因此我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾的结构式为KMnO4，它是一种紫色晶体。
在室温下，高锰酸钾稳定。
但是在高温下，高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
此时化学
反应式为：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
这个反应式可以看出，加热高锰酸钾，需要把它加热至它的分解
温度，然后高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
高锰酸钾的分解温度是240°C。
当我们把高锰酸钾加热至240°C 时，会出现一个紫色烟雾。
这是由于分解产生的MnO2热分解生成了
Mn3O4氧化物，它是一种黑色的粉末，故高锰酸钾的颜色会变深，产生紫色烟雾。
一般来说，制取氧气的实验装置一般包括氧化剂、反应管和加热
设备。
其中，氧化剂一般选用的是高锰酸钾，反应管一般选用的是U
型管，用来收集氧气。
在实验开始前，首先需要将反应管中的空气排除掉。
接下来，在
一根U型玻璃管中加入适量的高锰酸钾，并挂在架子上。
然后在管子
的一端接上橡胶管，该管子的另一端则在线性热源下。
在管子的一端
用一根火柴点燃橡胶管。
高锰酸钾开始加热分解后，则会释放出氧气。
它的气体可以直接通过U型管导出，被收集在氧气瓶中。
最终，我们可以通过这样的方法来获得氧气——利用高锰酸钾的
分解产生氧气。
这种方法可以制得较为纯净的氧气，不仅使用方便、
简单，且具有较高的安全性，因此目前仍广泛应用于化学制品的生产、实验和研究中。