辽宁省沈阳二中2016届高三化学上学期10月月考试题
沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高三（16届）化学试题说明：1、测试时间：90分钟总分：100分2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Fe：56第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料2．下列与含氯物质有关的说法正确的是( )A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)3．下列有关物质性质的描述中，正确的是( )A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2电解B．电解饱和食盐水：2NaCl ==2Na＋Cl2↑C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A．FeCl2 B．Al2O3 C．Na2O D．SiO26．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-D．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+7．纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断错误的是（）A．X可能是金属铜 B．Y可能是氢气C．Z可能是氯化铁 D．Z不可能是三氧化硫8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（）A．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器9．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D．反应后溶液中H+的物质的量变大10．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。
下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+＋2NH4+＋4SO42－＋4Ba2+＋10OH－＝2AlO2－＋4BaSO4↓＋2NH3·H2O＋4H2O B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+ + 2OH- + 2HCO3- + Ca2+ = MgCO3↓ + 2H2O+ CaCO3↓C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑D．碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O13．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC．4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色14．某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L15．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、AlO 2-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+16．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A B C DA．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸17．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe2+ B．B为AgI沉淀C．A中可能有Fe3+ D．A一定为FeBr2溶液18．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：（部分反应物，产物略去）。
下列有关物质的推断正确的是( )A．若甲为HNO3，则丁可能是Fe B．若甲为AlCl3，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是SiO2 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是Cl2 19．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A．铁溶解，析出0.01molZnB．铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+C．铁溶解，析出0.01molCuD．铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+20．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I-一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被完全氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④第II卷（主观题，共50分）三、推断题（12分）21．图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：（1）1mol E中含有 mol化学键；M中存在的化学键类型为；R的化学式是______。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。
（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
四、实验题（14分）22．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。
图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为（化学式）；需临时配制的原因是(用化学方程式表示)。
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是，烧杯中发生反应的离子方程式是。
（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2 ，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1 ，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1 ，盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A ,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。
若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是。
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水，方法是。
五、简答题（24分）23．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：（1）Fe位于元素周期表中第_______周期，第______族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。
水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃即可。
辽宁省沈阳二中高一化学上学期10月月考试题
沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高一（18届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 K:39 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷 （50分）一、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．2011年3月11日，日本发生地震并引发海啸。
福岛核电站险情不断，核辐射在日本扩散，并可能蔓延至全球。
下列图标中警示放射性物品的是( )2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL ，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是( ) A ．蒸发 B ．分液 C ．萃取 D ．蒸馏3．某同学实验需要450mL0.1mol·L －1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( ) A ．100mL 量筒、烧杯、玻璃棒 B ．托盘天平、500mL 容量瓶 C ．酒精灯、三角漏斗、导管 D ．胶头滴管、玻璃棒、烧杯4.草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）5.对于物质的量相同的CH4和NH3，下列说法不正确的是（ ） A ．可能具有相同的密度 B ．可能具有相同的体积 C ．可能具有相同的氢原子数 D ．-定具有相同的电子数 6.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( ) A ．温度和压强不同，相同质量的N 2O 和CO 2两种气体的总原子数 B ．等温等压下，相同体积的C 2H 4和C 2H 2、C 2H 6的混合气体的总原子数 C ．等温等压下，相同体积的O 2和O 3两种气体中的氧原子数 D ．相同物质的量、不同体积的NH 3和CH 4两种气体中的氢原子数7．下列有关实验操作与结论都正确的是( )ABCD8A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤9．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液．甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mo1/L的NaC1溶液100m1（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）．下列说法正确的是（）A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同二、选择题（每题只有1个正确答案；共10小题，每小题3分，共30分。
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷
辽宁省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂2. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是（）A . BrCH2CH2CH2CH2BrB .C .D . CH3CH2CH2CH2Br3. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高一下·合肥期末) 下列四种有机物的分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为相同碳原子数醛的是（）① ② ③ ④A . ①和②B . ②和③C . ③和④D . ①和④5. （2分）能说明溶液呈中性的可靠依据是A . pH＝7B . c(H+)＝c(OH-)C . pH试纸不变色D . 石蕊试液不变色6. （2分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A . Cu为负极B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OC . 甲中应补充硫酸D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO47. （2分） (2018高三上·青山月考) 元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
辽宁省沈阳二中高三化学上学期10月月考【会员独享】
沈阳二中13届（高三）第二阶段测试化学试卷说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl： 35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④3．对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 25．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A．NaAlO2溶液和过量硫酸B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液6．下列说法正确的是（）A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料7．下列说法正确的是（）A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸钠溶液能使有色布条褪色，这是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生的离子反应为：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO8．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A．锌B．铁C．铝D．镁10．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：5 B．1：4 C．2：3 D．2：5二、选择题（每题有1~2个正确选项，每题3分，共30分）11．下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（）A B C D气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水123一一一3+水，溴单质被还原，由此推断溶液中（）A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子B．一定含有硝酸根离子C．一定含有碘离子、氯离子D．不含铁离子和硝酸根离子13．右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（）A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:1314．将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（）A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少15．今有一混合物的水溶液，只可能Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
辽宁师大附中2016届高三上学期10月月考试题化学Word版含答案
辽师大附中2015-2016 学年度模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题共 50分）可能用到的相对原子质量：N ： 14 Na ： 23 Al：27 S：32Cl：35.5K：39 Fe：56 Cu:64一、选择题：（此题共 20 小题， 1～ 10 每题 2 分， 11～ 20 每题 3 分，共 50 分。
每题只有一项为哪一项最切合题目要求）1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的漂亮中国，2015 年 4 月16 日国务院公布了《水污染防治行动计划》。
以下做法不利于该目标实现的是（）A、推行使用无磷清洗剂B、用O3代替Cl 2作饮用水消毒剂C、用工业污水直接浇灌农田D、含Cr3+的废水用适当石灰办理后排放2、从化学看生活，你以为以下说法不合理的是（）A、塑料制品长久不使用也会老化B、食醋和料酒混淆即可产生大批有香味的乙酸乙酯C、“ 84 消毒液”可用于消毒、漂白，说明其拥有强氧化性D、纯碱是Na 2C03，小苏打是NaHC0 3，其水溶液均呈碱性3、以下工业生产的主要反响中，波及置换反响的是（）A、生产粗硅 B 、海水提镁．C、电解冶铝D、生产硫酸4、将淀粉— KI 混淆液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立刻报告老师说：这个半透膜袋已经损坏了，老师必定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及察看到的现象是（）A、滴两滴碘水显蓝色B、滴淀粉试液显蓝色C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色D、滴 AgNO 3，溶液出现黄色积淀5、设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()－ 10.2N AA 、常温下 1 L 0.1 mol L ·NH 4NO3溶液中的氮原子数为B 、含 1 mol H 2SO4的浓硫酸和足量的锌完整反响，转移的电子数为2N AC、标准情况下 2.24 L 己烷分子中含有 1.9N A对共用电子D 、以 Mg 、Al 为电极， NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出 H2的体积为 11.2 L6、以下各组离子，必定能在指定环境中大批共存的是（）A 、在含有大批I -离子的溶液中：Cl ˉ、Fe3＋、 Al 3＋、 Cu2＋B 、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、 NH 4+、 Cl －、 NO3－可以大批共存C、 pH=13 的溶液： S2-、 SO32-、 SO42-、Na+D 、在加入 Al 能放出大批 H 2的溶液中： NH 4＋、 SO42ˉ、C1ˉ、HCO 3ˉ7、除掉以下物质中所含的杂质，采用的试剂正确的选项是()选项物质 (杂质 )试剂A Al 2O3 (SiO2)NaOH 溶液B CO2(SO2)Na 2CO3溶液C FeCl2溶液 (FeCl3 )Fe 粉D NaHCO 3溶液 (Na2CO3)Ca(OH) 2溶液8、火法炼铜第一要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS2+O 2→ Cu2S+2FeS+SO2，以下说法正确的是（）A 、每转移l.2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化B 、CuFeS2仅作复原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu 2S，有 4mol 硫被氧化D、SO2不过氧化产物9、已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2的氧化性挨次减弱。
【全国百强校】辽宁省沈阳市第二中学2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题共10小题; 每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．两种物质反应,无论方程式的书写形式如何,平衡常数均不变D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B考点：考查反应自发性及外界条件对反应速率的影响2．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2②长时间存放的氯水,会变为无色透明③合成氨工业中用铁触媒做催化剂④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大A．4个B．5个C．6个D．全部【答案】B考点：考查勒夏特列原理的应用3．T℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)＝10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
下列说法正确的是A．T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)＝10-13B．图中直线上的任意点都显中性C．T℃时,pH＝7的溶液显碱性D．T℃时,pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH＝7【答案】C【解析】试题分析：A、水的离子积常数只与温度有关系，T℃下,在任何的稀溶液中均有c(H+)·c(OH-)＝10-13，A错误；B、只有c(H+)＝c(OH-)时才能显中性，B错误；C、根据图像可知T℃时水的离子积常数是10-13,pH＝7的溶液显碱性，C正确；D、T℃时,pH＝12的苛性钠溶液中氢氧根的浓度是0．1mol/L，pH＝1的稀硫酸等体积混合后恰好反应，溶液显中性，则溶液的pH＜7，答案选C。
2023-2024学年辽宁省重点高中沈阳市郊联体高三上学期10月月考化学试题及答案
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题考试时间：75分钟 试卷总分：100分相对原子质量：H ∶1D ∶2N ∶14O ∶16S ∶32Cl ∶35.5Cu ∶64第Ⅰ卷 选择题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题有1个选项符合题意)1. 《厉害了，我国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们都与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D. 碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2. 化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。
下列叙述的化学用语或图示表达正确的是A. 2Fe 的结构示意图：B. 镁原子最外层电子云图：C. HClO 的结构式：H-Cl-OD. Cu 原子价电子排布图：3. 阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是A. 常温常压下，0.1mol 铁与足量浓硫酸反应生成2SO 的分子数为1.5A NB. 20g 2D O 中含有电子数为10AN C. 标准状况下，11.2L 3SO 含氧原子数为1.5AN D. 标准状况下，5.6L NO 和5.6L 2O 混合后分子总数为0.5AN 4. 氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是的的A. 少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2224CaClO SO H O CaSO Cl 2H +--++++=↓++B. 向23Na CO 溶液中滴加醋酸溶液：322CO 2H CO H O -++=↑+C. 洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：22Cl ClO 2H Cl H O--+++=↑+D. 2Cl 溶解于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s 22s 22p 63s 23p 2 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 4。
辽宁省沈阳二中2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 含解析
2015-2016学年辽宁省沈阳二中高三（上）月考化学试卷（10月份)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意,每小题2分，共20分）1．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁呈红棕色,可用于制作红色涂料2．下列与含氯物质有关的说法正确的是（)A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22。
4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数）3．下列有关物质性质的描述中，正确的是（）A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质B．CO、NO、SO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应4．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（)A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．电解饱和食盐水：2NaCl2Na+Cl2↑C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A．FeCl2B．Al2O3C．Na2O D．SiO26．在下述条件下,一定能大量共存的离子组是（）A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣B．含有大量NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Br﹣D．强碱性溶液中：ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+7．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示,下列判断错误的是（）A．X可能是金属铜B．Y可能是氢气C．Z可能是氯化铁D．Z不可能是三氧化硫8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是（) A．常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体，且溶液的变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿［Cu2（OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿，又不能损伤铜器9．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+)随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A．反应的氧化剂是ClO﹣B．消耗l mol还原剂，转移电子6 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．反应后溶液中H+的物质的量变大10．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HFD．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高二、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分,共30分11．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1。
辽宁省高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
辽宁省高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：14. （2分）下列物质的分类结果正确的是（）A . 焦炉气﹣混合物胆矾﹣纯净物臭氧﹣单质B . 纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏打﹣酸式盐C . 油脂﹣高分子化合物纤维素﹣天然高分子化合物有机玻璃﹣合成高分子化合物D . 液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质5. （2分）某溶液中存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+6. （2分）已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）A . HF的电离常数是①B . HNO2的电离常数是①C . HCN的电离常数是②D . HNO2的电离常数是③7. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法正确的是（）A . 在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较B . 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3D . 实验过程中用不完的钠和白磷应直接扔到废液缸中8. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA9. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子10. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA11. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA12. （2分）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2 ，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A . 1：2B . 2：3C . 6：1D . 2：1二、解答题 (共9题；共46分)13. （1分）常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm ﹣3、浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水________．14. （6分）欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HCl________________Na2SO4Na2CO3________________FeCl2CuCl2________________15. （5分）完成下题（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品,常用真空包装。
辽宁省沈阳市高三化学10月月考试题
2017-2018学年度上学期高三月考（10月）高三化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56Ⅰ选择题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、下列说法正确的是A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化D．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化3、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是A．N2、O2、NH3 B．CO、N2、H2 C．H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N24．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2MgCl2（熔融）电解Mg＋Cl2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．HgS Hg＋S D．2Al2O3（熔融）电解4Al＋3O2↑5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是A．该分散系很不稳定 B．所得的分散系中分散质为Fe2O3 C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D．所得的分散系属于溶液6．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的有几个①Fe(OH)3②FeC l2③FeI3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3A．2个 B．3个 C．5个 D．6个8．绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计插入硫粉中9．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量水中转移电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有N A个HC． N A个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4D．14gN2中含有7N A个电子10．短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。
辽宁省沈阳二中2015—2016学年度上学期10月月考数学试卷(含答案)
沈阳二中2015—2016学年度上学期10月月考高二数学试题说明：1.测试时间：120分钟 总分：150分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸的相应位置上第Ⅰ卷 （满分60分）一、选择题（每题5分，共40分）1. 已知集合A=2{|430},{|24}x x x B x x -+<=<<，则A B = A ．(1,3) B ．(1，4) C ．(2，3) D ．(2，4)2. 设，β是两个不同的平面，m 是直线且m α⊂．“m β∥”是“αβ∥”的A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件3. 已知平面向量,a b 满足()=3a a +b ⋅,且2,1==a b ,则向量a 与b 的夹角为 （ ）A ．6πB ．3π C ．32π D ．65π 4. 下列不等式一定成立的是（ ）A ．)0(lg )41lg(2>>+x x x B ．),(2sin 1sin Z k k x xx ∈≠≥+π C ．)(||212R x x x ∈≥+D ．)(1112R x x ∈>+ 5. 已知函数1x y a -=(0a >,且1a ≠)的图象恒过定点A ,若点A 在一次函数y mx n =+的图象上,其中,0m n >,则11m n+的最小值为 （ ）A ．1BC ．2D ．46. 已知实数,a b 满足0404a b ≤≤⎧⎨≤≤⎩,12,x x 是关于x 的方程2230x x b a -+-+=的两个实根,则不等式1201x x <<<成立的概率为 （ ）A ．332B ．316 C ．532D ．9167. 已知椭圆22221x y a b+=的左、右焦点分别为F 1、F 2,则12||2F F c =,点A 在椭圆上且2112120AF F F AF AF c == 且,则椭圆的离心率为（ ）A B C D8. 若P 点是以A （-3，0）、B （3，0）为焦点，实轴长为52的双曲线与圆922=+yx 的一个交点，则PB PA += （ ）A ．134B ．142C ．132D ．1439. 设函数21()ln(1||)1f x x x=+-+,则使得()(21)f x f x >-成立的x 的取值范围是（ ） A ．1,13⎛⎫ ⎪⎝⎭ B ．()1,1,3⎛⎫-∞+∞ ⎪⎝⎭ C ．11,33⎛⎫- ⎪⎝⎭ D ．11,,33⎛⎫⎛⎫-∞-+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭10. 已知直线)0)(2(>+=k x k y 与抛物线x y C 8:2=相交于A,B 两点,F 为C 的焦点,若|FA|=2|FB|,则实数k 的值为 （ ） 11. A ．31 B ．32C ．32D ．322执行如图的程序框图,若9p =,则输出的S = （ ）A ．910B ．718 C ．89D ．2512. 如图,设,P Q 为ABC ∆内的两点,且2155AP AB AC =+ ,AQ ＝23AB ＋14AC ,则ABP ∆的面积与ABQ ∆的面积之比为（ ）A ．15 B ．45 C ．14 D ．13第Ⅱ卷 （满分90分）二．填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13. 在ABC ∆中， 112(tan A)(tan B )++=，则2log sinC ＝_________ 14. 已知c 是椭圆x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)的半焦距，则b ＋c a的取值范围是________．15. 设x ,y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥≥123400y x y x ,则132+++x y x 的取值范围是___________.16. 数列{}n a 中n a a a n n 23,111+==+，则n a =_______________三、解答题：（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 已知ABC ∆中,角A B C 、、的对边分别为a b c 、、,a =向量(1,1)m =-, (cos cos ,sin sin n B C B C = ,且m n ⊥ .(Ⅰ)求A 的大小; (Ⅱ)当7sin cos()12B C π+-取得最大值时,求角B 的大小. 18. 设数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知23 3.n n S =+ （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）若数列{}n b 满足3log n n n a b a =，数列{}n b 的前n 项和为n T .求413312n T -19. 如图，直三棱柱ABC －A ′B ′C ′，∠BAC ＝90°，AB ＝AC ＝2，AA ′＝1，点M 、N 分别为A ′B 和B ′C ′的中点．(1)证明：MN ∥平面A ′ACC ′； (2)求三棱锥A ′－MNC 的体积20. 已知二次函数2()f x ax bx =+(,a b 为常数且0a ≠)满足(1)(1),f x f x -=+ 且方程()f x x =有等根.(1)求()f x 的解析式;(2)设()12()(1)g x f x x =->的反函数为1(),g x -若12(2)(32)x x g m ->-对[1,2]x ∈恒成立,求实数m 的取值范围.21. 已知点F 为抛物线2:2(0)E y px p =>的焦点，点(2,)A m 在抛物线E 上，且3AF =． （Ⅰ）求抛物线E 的方程；（Ⅱ）已知点(1,0)G -，延长AF 交抛物线E 于点B ，证明：以点F 为圆心且与直线GA 相切的圆，必与直线GB 相切．22. 已知椭圆:E 22221x y a b+=（0a b >>）的半焦距为c ，原点O 到经过两点(),0c ，()0,b 的直线的距离为12c ． （I ）求椭圆E 的离心率；（II ）如图，AB 是圆:M ()()225212x y ++-=的一条直径，若椭圆E 经过A ，B 两点，求椭圆E 的方程．沈阳二中2015—2016学年度上学期10月份小班化学习成果阶段验收高二（17届）数学答案命题人：高二数学组 审校人：高二数学组1-5CBCCD 6-10ADCAD 11-12DB 13、12-14、(1，2] 15、 ⎥⎦⎤⎢⎣⎡11,23 16、)21(3251n a n n +-⨯=-17、(1)因为m n ⊥ ,所以cos cos sin sin 02B C B C -+-=即()cos 2B C +=-,因为A B C π++=,所以cos()cos B C A +=-所以 c o s,24A A π== (2)由3,44A CB ππ==-,故73sin cos()sin cos()sin )12626B C B B B B B πππ+-=+-==+由3(0,)4B π∈,cos()4B C π-+最大值时,3B π= 18、（Ⅰ）由233nn S =+可得111(33)32a S ==+=，11111(33)(33)3(2)22n n n n n n a S S n ---=-=+-+=≥而11133a -=≠，则13,1,3, 1.n n n a n -=⎧=⎨>⎩（Ⅱ）由3log n n n a b a =及13,1,3, 1.n n n a n -=⎧=⎨>⎩可得311,1,log 31, 1.3n n n n n a b n a n -⎧=⎪⎪==⎨-⎪>⎪⎩ 2311123133333n n n T --=+++++ . 2234111123213333333n n n n n T ---=++++++ 2231223121111111333333331111111()33333331121213133193922331313211823n n n n n n n n n nn T n n n n ---=+-++++--=-+++++----=+-=+--⋅-+=-⋅ 111321413413211321124331231243123n n n n n n n n T T --+++=-⇒-=--=⋅⋅ 19、(1)证明：连接AB ′，AC ′，由题意知，ABB ′A ′为平行四边形，所以M 为AB ′中点．又因为N 为B ′C ′的中点，所以MN ∥AC ′.又MN ⊄平面A ′ACC ′，AC ′⊂平面A ′ACC ′，因此MN ∥平面A ′ACC ′.(2)连接BN ，由已知∠BAC ＝90°，AB ＝AC ，三棱柱ABC －A ′B ′C ′为直三棱柱，∴A ′N ⊥B ′C ′，平面A ′B ′C ′∩平面B ′BCC ′＝B ′C ′，所以A ′N ⊥平面NBC . 又A ′N ＝12B ′C ′＝1，故V A ′－MNC ＝V N －A ′MC ＝12V N－A ′BC ＝12V A ′－NBC ＝16.21、解法一：（I ）由抛物线的定义得F 22pA =+． 因为F 3A =，即232p+=，解得2p =，所以抛物线E 的方程为24y x =． （II ）因为点()2,m A 在抛物线:E 24y x =上，所以m =±(2,A ．由(2,A ，()F 1,0可得直线F A的方程为)1y x =-．由)214y x y x⎧=-⎪⎨=⎪⎩，得22520x x -+=，解得2x =或12x =，从而1,2⎛B ⎝． 又()G 1,0-，所以G k A ==，()G 01312k B ==---， 所以G G 0k k A B +=，从而GF GF ∠A =∠B ，这表明点F 到直线G A ，G B 的距离相等， 故以F 为圆心且与直线G A 相切的圆必与直线G B 相切．解法二：（I ）同解法一．（II ）设以点F 为圆心且与直线G A 相切的圆的半径为r ． 因为点()2,m A 在抛物线:E 24y x =上，所以m =±(2,A ．由(2,A ，()F 1,0可得直线F A的方程为)1y x =-．由)214y x y x⎧=-⎪⎨=⎪⎩，得22520x x -+=，解得2x =或12x =，从而1,2⎛B ⎝． 又()G 1,0-，故直线G A的方程为30y -+=，从而r ==． 又直线G B的方程为30y ++=，所以点F 到直线G B的距离d r ===． 这表明以点F 为圆心且与直线G A 相切的圆必与直线G B 相切． 22、（I ）过点(c,0),(0,b)的直线方程为0bx cy bc +-=， 则原点O到直线的距离bcd a==， 由12d c =，得2a b ==c a . (II)解法一：由（I ）知，椭圆E 的方程为22244x y b +=. (1)依题意，圆心M(-2,1)是线段AB的中点，且|AB|易知，AB 不与x 轴垂直，设其直线方程为(2)1y k x =++，代入(1)得2222(14)8(21)4(21)40k x k k x k b +++++-=设1122(,y ),B(,y ),A x x 则221212228(21)4(21)4,.1414k k k b x x x x k k ++-+=-=-++ 由124x x +=-，得28(21)4,14k k k +-=-+解得12k =.从而21282x x b =-.于是12|AB ||x x =-==由|AB|=23b =.故椭圆E 的方程为221123x y +=. 解法二：由（I ）知，椭圆E 的方程为22244x y b +=. (2) 依题意，点A ，B 关于圆心M(-2,1)对称，且|AB|设1122(,y ),B(,y ),A x x 则2221144x y b +=，2222244x y b +=， 两式相减并结合12124,y 2,x x y +=-+=得()1212-4()80x x y y -+-=. 易知，AB 不与x 轴垂直，则12x x ≠，所以AB 的斜率12121k .2AB y y x x -==-因此AB 直线方程为1(2)12y x =++，代入(2)得224820.x x b ++-= 所以124x x +=-，21282x x b =-.于是12|AB ||x x =-==由|AB|=23b =.故椭圆E 的方程为221123x y +=.。