高考化学一轮复习物质结构元素周期律说课课件
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系， 研制农药材料等。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最 强的是Cs(放射性元素除外)。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元 素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。 ④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al是导体，B(硼)不导电。
【答案】B
试题分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素。。 考点：考查根据原子结构推断元素，元素化合物性质的判断
正确率：0.42
错选情况：A:0.1 C:0.45 D:0.12
分析：错误的原因多数是，不熟悉元素非金属性的判断方法，不会比较阴离子的
还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性 。
三.学情分析
案例一 ：
1.( 2015新课标卷一12) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，
且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18
。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。
案例二：
2.（2018年全国卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示
，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形 成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;
I
II
III
F、Na、Cl、Ca（结合 N、O、Na、Cl（结合 O、F、Na、Cl（结合次
的 化 合 物 是 HF 性 质 二 氧 化 氮 的 颜 色 和 氯酸钠与浓盐酸反应生
和制备推断元素） 生成推断元素）
成氯气、氯气与冷烧碱a、S（利用硫 O、Na或Mg、Al、S Al、N、O、Cl（利用四
考点二 元素周期律及其应用
1.元素周期律
2．主族元素性质的变化规律
引导学生用结构解释 性质变化原因。
原子结构 性质
项目
核电荷数 电子层数 原子半径
离子半径
同周期(左→右) 逐渐______ 相同 逐渐_____
阳离子逐渐_____ 阴离子逐渐_____ r(阴离子)_＞_r(阳离子)
同主族(上→下) 逐渐_____ 逐渐_____ 逐渐_____
正确率：0.58 错因分析：学生不知道HF的制备方法，不熟悉CaF2，所以不能顺利推出元素。 其实这题只要能推出w 和 y分别是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以确定 B 答案正确。 复习建议：注重元素化合物知识复习，同时重视解题方法的指导
分析学情、指导复习
我把近五年全国各地的高考化学试题中，有关物质结构和元素周期
二.考题研究
在近五年的全国卷中，这部分内容的考查题型单一，基本是一道选择题，且 大多数是第12题或13题。其中2016年全国卷I第28题，考查了N2H4分子的电子式; 2015年新课标卷一第27题，考查了NaBH4电子式。
近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下
2018年 2017年 2016年
四.教学设计
本部分内容设计三个专题 1.原子结构 2.元素周期表和元素周期律 3.化学键 计划用五课时，专题一用一课时完成，专题二、三，每个用两
课时。
训练题两套：一套同步训练，一套测试
每个专题上课前指导学生复习课本，老师精选课后习题，让学 生做，然后评讲。
专题一 原子结构
【考点落实】
考点一 原子构成、同位素 1．原子的构成
W
X
Y
Z
【答案】D
正确率：0.48
错选情况：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12
分析：大多数学生能推出W X Y Z元素依次为：N O Al Cl,错误原因不会比较物
质的熔沸点，不熟悉氢键。D答案比较Al3+和O2-的半径，是四个答案中最简单的
，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。
复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。
解题关键： 熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键,同时要结合元素的特点
和元素周期律分析判断。
专题二、元素周期表和元素周期律
【考点落实】 考点一 元素周期表及其应用
(一)元素周期表的结构
二．元素周期表的三大应用
(1)进行科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
【典例透析】
1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题: (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类数。 （5）写出稀有气体原子序数。 (6)标出113~118号元素的位置。
复习建议：
案例三: 3.（2018年全国卷I 12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫 酸反应，其生成 物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。 根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是N
考点二 核外电子排布
1.核外电子排布规律
核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立 地应用其中一条。
2．原子结构示意图
3.短周期元素原子核外电子排布的特征
填写满足下列要求的短周期元素 最外层电子数等于次外层电子数______ 电子层数与最外层电子数相等___________ 最外层电子数是内层电子总数的一半______ 次外层电子数是最外层电子数的______ 电子层数是最外层电子数的2倍__________ 最外层电子数是电子层数的2倍__________ 最外层电子数是次外层电子数的2倍______ 最外层电子数是次外层电子数的3倍_____ 最外层电子数是次外层电子数的4倍_______
《物质结构（必修） 元素周期律》专题说课
李仕才
物质结构 元素周期律
研读考纲 分析考题 分析学情 设计专题
研读考纲
一.考纲要求 （一 ）物质结构和元素周期律 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布规律。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其 应用。 5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以Ⅰ A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 。 7. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 （ 二）化学用语及常用物理量 1.掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
二、考纲变化
2018年考纲与2016年比较变化是：
2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 2018年：掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和 结构简式等表示方法。
“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式 等表示方法 ”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式” ，提高了要求层次，增加了考试内容。
分析学情、指导复习
我们普高的学生基础知识薄弱，解题能力差，一轮 复习必须坚定不移地先复习基础知识点。把主干知识、 考点讲清楚、练到位、考明白。无机元素及其化合物知 识，内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握。复 习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，根 据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其 化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规 律；将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机 结合，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念， 形成知识体系。
律的考题搜集起来，编制了一套专题训练题，在一个基础较好的班里进
行了训练和分析，发现学生主要存在以下问题：
1.不会比较离子半径。 2. 不会比较常见非金属元素的非金属性，不清楚比较方法。 3.C 、N、 O、 S 、Cl的氢化物、氧化物、含氧酸的种类，性质，化 学键不熟悉。 4.学生的元素化合物知识薄弱，结合典型物质的性质、制备、用途进 行推断的试题，不能顺利推出元素。 5.电子式的书写，共价化合物和离子化合物不分；多原子分子中，两 原子间共用几对电子不清楚，如N2H4分子中氮原子间共用电子对，有写两 对的，有写三对的；漏写未参与成键的电子。 6.化学选择题是单选题，解题方法不熟悉，不知道从简单答案入手， 还可以结合排除法解题。
(2)同位素的特征与应用 ①同位素的特征 a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
【典例透析】
1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的 是( )
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最 强的是Cs(放射性元素除外)。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元 素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。 ④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如 Al是导体，B(硼)不导电。
【答案】B
试题分析： W是H元素； X是N元素， Y是P，Z是Cl元素。。 考点：考查根据原子结构推断元素，元素化合物性质的判断
正确率：0.42
错选情况：A:0.1 C:0.45 D:0.12
分析：错误的原因多数是，不熟悉元素非金属性的判断方法，不会比较阴离子的
还原性，忽视了根据非金属性只能比较最高价氧化物的水化物的酸性 。
三.学情分析
案例一 ：
1.( 2015新课标卷一12) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，
且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18
。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
复习建议：回归教材，归纳总结，理解辨析。
案例二：
2.（2018年全国卷III12）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示
，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A．氢化物沸点：W<Z
B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形 成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;
I
II
III
F、Na、Cl、Ca（结合 N、O、Na、Cl（结合 O、F、Na、Cl（结合次
的 化 合 物 是 HF 性 质 二 氧 化 氮 的 颜 色 和 氯酸钠与浓盐酸反应生
和制备推断元素） 生成推断元素）
成氯气、氯气与冷烧碱a、S（利用硫 O、Na或Mg、Al、S Al、N、O、Cl（利用四
考点二 元素周期律及其应用
1.元素周期律
2．主族元素性质的变化规律
引导学生用结构解释 性质变化原因。
原子结构 性质
项目
核电荷数 电子层数 原子半径
离子半径
同周期(左→右) 逐渐______ 相同 逐渐_____
阳离子逐渐_____ 阴离子逐渐_____ r(阴离子)_＞_r(阳离子)
同主族(上→下) 逐渐_____ 逐渐_____ 逐渐_____
正确率：0.58 错因分析：学生不知道HF的制备方法，不熟悉CaF2，所以不能顺利推出元素。 其实这题只要能推出w 和 y分别是F 和Cl，就可推出z是K或Ca，就可以确定 B 答案正确。 复习建议：注重元素化合物知识复习，同时重视解题方法的指导
分析学情、指导复习
我把近五年全国各地的高考化学试题中，有关物质结构和元素周期
二.考题研究
在近五年的全国卷中，这部分内容的考查题型单一，基本是一道选择题，且 大多数是第12题或13题。其中2016年全国卷I第28题，考查了N2H4分子的电子式; 2015年新课标卷一第27题，考查了NaBH4电子式。
近三年全国三套试卷该题型考查的元素列表比较如下
2018年 2017年 2016年
四.教学设计
本部分内容设计三个专题 1.原子结构 2.元素周期表和元素周期律 3.化学键 计划用五课时，专题一用一课时完成，专题二、三，每个用两
课时。
训练题两套：一套同步训练，一套测试
每个专题上课前指导学生复习课本，老师精选课后习题，让学 生做，然后评讲。
专题一 原子结构
【考点落实】
考点一 原子构成、同位素 1．原子的构成
W
X
Y
Z
【答案】D
正确率：0.48
错选情况：A:0.26 B:0.0.14 C :0.12
分析：大多数学生能推出W X Y Z元素依次为：N O Al Cl,错误原因不会比较物
质的熔沸点，不熟悉氢键。D答案比较Al3+和O2-的半径，是四个答案中最简单的
，应该很容易确定，单选题应从最简单答案入手。
复习建议：注重基础知识复习，同时重视解题方法的指导。
解题关键： 熟悉原子的核外电子排布是解答此类题的关键,同时要结合元素的特点
和元素周期律分析判断。
专题二、元素周期表和元素周期律
【考点落实】 考点一 元素周期表及其应用
(一)元素周期表的结构
二．元素周期表的三大应用
(1)进行科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
【典例透析】
1.请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题: (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类数。 （5）写出稀有气体原子序数。 (6)标出113~118号元素的位置。
复习建议：
案例三: 3.（2018年全国卷I 12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫 酸反应，其生成 物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 答案 B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。 根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl; Z是Ca; X是N
考点二 核外电子排布
1.核外电子排布规律
核外电子排布的几条规律之间既相互独立，又相互统一，不能独立 地应用其中一条。
2．原子结构示意图
3.短周期元素原子核外电子排布的特征
填写满足下列要求的短周期元素 最外层电子数等于次外层电子数______ 电子层数与最外层电子数相等___________ 最外层电子数是内层电子总数的一半______ 次外层电子数是最外层电子数的______ 电子层数是最外层电子数的2倍__________ 最外层电子数是电子层数的2倍__________ 最外层电子数是次外层电子数的2倍______ 最外层电子数是次外层电子数的3倍_____ 最外层电子数是次外层电子数的4倍_______
《物质结构（必修） 元素周期律》专题说课
李仕才
物质结构 元素周期律
研读考纲 分析考题 分析学情 设计专题
研读考纲
一.考纲要求 （一 ）物质结构和元素周期律 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布规律。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其 应用。 5. 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6. 以Ⅰ A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 。 7. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 （ 二）化学用语及常用物理量 1.掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和结构简式等表示方法。 2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
二、考纲变化
2018年考纲与2016年比较变化是：
2016年：了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 2018年：掌握原子结构示意图、电子式、 分子式、结构式和 结构简式等表示方法。
“掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式 等表示方法 ”。“了解”修订为“掌握”，增加“电子式” ，提高了要求层次，增加了考试内容。
分析学情、指导复习
我们普高的学生基础知识薄弱，解题能力差，一轮 复习必须坚定不移地先复习基础知识点。把主干知识、 考点讲清楚、练到位、考明白。无机元素及其化合物知 识，内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握。复 习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，根 据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其 化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规 律；将元素周期律的复习和元素化合物知识的复习有机 结合，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念， 形成知识体系。
律的考题搜集起来，编制了一套专题训练题，在一个基础较好的班里进
行了训练和分析，发现学生主要存在以下问题：
1.不会比较离子半径。 2. 不会比较常见非金属元素的非金属性，不清楚比较方法。 3.C 、N、 O、 S 、Cl的氢化物、氧化物、含氧酸的种类，性质，化 学键不熟悉。 4.学生的元素化合物知识薄弱，结合典型物质的性质、制备、用途进 行推断的试题，不能顺利推出元素。 5.电子式的书写，共价化合物和离子化合物不分；多原子分子中，两 原子间共用几对电子不清楚，如N2H4分子中氮原子间共用电子对，有写两 对的，有写三对的；漏写未参与成键的电子。 6.化学选择题是单选题，解题方法不熟悉，不知道从简单答案入手， 还可以结合排除法解题。
(2)同位素的特征与应用 ①同位素的特征 a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
【典例透析】
1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的 是( )
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高三化学高考备考一轮复习专题：元素周期表 元素周期律课件
2H2O
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
题组二 微粒半径及元素金属性或非金属性强弱的比较 4.比较下列微粒半径的大小(用“＞”或“＜”填空)：
(1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案 (1)＞ ＞ (2)＜ ＜ (3)＞ ＞ (4)＜ ＜ (5)＞ ＞ ＞ (6)＞
4.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中__吸__引__键__合__电__子__能力的标度。元素的电负性 越大，表示其原子在化合物中_吸__引__键__合__电__子___的能力越_强___。 (2)标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为___4_._0___作为相对标准，计算 得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 金属元素的电负性一般__小__于__1.8，非金属元素的电负性一般__大__于__1.8，而位 于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐__增__大__，同主族从上 至下，元素的电负性逐渐_减__小___。
(2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图
②各区元素化学性质及价层电子的排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常 是最外层电子参与反应
ⅢA族～ⅦA族、 p区
0族
ns2np1～6 (除He外)
通常是最外层电子参与反应(0族 除外)
高三一轮复习--元素周期律 ppt课件
D、Cl的最高正价为+7，
ppt课件
31
练习
试比较 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 8 10 2 9 10 2 11 10 2 12 10 2
A B C 电子排布相同的离子，离子半径随着核电 D 荷数的递增而减小。
ppt课件 32
的半
径大小
核电荷数 电子总数 电子层数 13 10 2
ppt课件
16
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 出氢气。 金属性：Na>Mg>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
ppt课件
中强碱
两性氢 氧化物
17
7 元素非金属性强弱判断依据
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 反映 决定
反映 结构 决定 决定 反 映 性质
结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
ppt课件
22
结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
1、根据非金属单质与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元
素的非金属性越强。
2、根据非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱来判断， 酸性越强，对应元素的非金属性越强 3、根据非金属单质间的置换反应来判断：非金属性强的元素构成 的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
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考向二 同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析
[命题素材]
同分异构体
同素异形体
同位素
分子式相同，结构不同 同种元素组成的结构不同 质子数相同，中子数
概念 的化合物之间互为同分 的单质之间互为同素异形 不同的同原子间互为同位素
对象 一般为有机化合物之间
单质之间
化学性
相似，一定条件下可以相
解析 A 项，中子数为 18 的氯原子应表示为3157Cl，错误；B 项，N2 分子中 N 与 N
之间形成叁键，结构式为 N≡N，错误；C 项，Na＋的结构示意图为
，错
误；D 项，H2O 为共价化合物，每个 H 原子和 O 原子之间共用一个电子对，正确。 答案 D
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元素周期表结构的应用
[题目设计] 2.根据“族与周期的关系”推导下列1～20号元素(填元素符号)。
(1)主族序数与周期数相同的元素有________。 (2) 主 族 序 数 是 周 期 数 2 倍 的 元 素 有 ________ ， 主 族 序 数 是 周 期 数 3 倍 的 元 素 有 ________。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有________，周期数是主族序数3倍的元素有 ________。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na
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3.原子结构示意图
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电子层 质子数
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高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期表元素周期律课件
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。
元素周期表
[知识梳理] 1．原子序数 原子序数＝_核__电__荷__数___＝_核___外__电__子__数__＝质子数。 2．编排原则 周期(横行)：元素原子的_电__子__层__数__相同，左―→右：_原__子__序__数___ 递增； 族(纵行)：元素原子的____最__外__层__电__子__数______相同，上―→下： _电___子__层__数__递增。
主族 列序 1 2 13 14 15 16 17
副族
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 列序 3 4 5 6 7 11 12
Ⅷ族
族序
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第___8_、__9_、__1_0__共 3 个纵行
0族
第_1_8_纵行
4.元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中_铝__、__锗__、__锑__、__钋__与硼___、__硅__、__砷__、 ____碲__、__砹____的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属 元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为__金__属__元__素__区__，分界线右上方为 __非__金__属__元__素__区__。 ③分界线附近元素的性质：既表现_金__属__元__素___的性质，又表现 __非__金__属__元__素__的性质。
第15讲物质结构元素周期律高三化学一轮复习课件
递变性
碱金属 (Li→Cs)
卤素(F→I)
与水反应越
来越 ___剧__烈___， 与氧气反应 越来越_剧__烈_， 产物越来越
与H2反应条 件要求越来 越_高___，生 成氢化物的 稳定性越来
复杂，还原 越_差_(_或__弱_)___
性逐渐 氧化性逐渐
___增__强_____ __减_弱_____
碱金属(Li→Cs)最高价氧化物的水化物碱性逐渐_增_强__
1.元素周期律：随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 的规律。元素的性质包括原子半径、主要的化合价、金属性和非金 属性。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变 化生物必然结果。
2.金属性和非金属性 (1)元素金属性强弱的判断依据：
①金属单质与水(或酸)反应产生氢气的难易程度，与水(或酸)反应产 生氢气越容易，则元素的金属性越强；
物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
(用酸的分子式表
示)。
四、板书设计
第15讲 物质结构 元素周期律(二)
(三)元素周期律 1.元素周期律 2.金属性和非金属性 (四)元素周期表 1.元素周期表的结构 2.元素性质与原子结构 3.“位、构、性”之间的关系
4.微粒半径大小的比较
(五)元素周期表的应用
相似性
碱金属
卤素
原子结构
最外层均为 __1__个电子
最外层均为 __7__个电子
元素性质
都具有强的 __金__属_性___，最
高正价都是 _＋__1_价
都具有强的 非金属性 ，最
高正价都是 _＋__7_价(F除外)
递变性
碱金属 (Li→Cs)
卤素(F→I)
电子层数逐渐_增__多_ 核电荷数逐渐_增__多_
2024年高考化学一轮复习第32讲元素周期表元素周期律课件
19
3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋) B．单质 W 能从 Q 的钠盐溶液中置换出单质 Q C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
六
七
8
18
18
32
32
18
36
54
86
118
三长三短一不完全
5
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2
13 14 15 16
主族
族
ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
列
3
4
5
6
7
11
副族
族
ⅢB
ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB
Ⅷ族
第 8、9、10 共 3 个纵行
0族
第 18 纵行
七主七副一零一Ⅷ 逢三就变
(1)能层数：能层数越多，原子半径____越__大__ 结构
(2)核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径___越__小___
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同
化合价 除外)，最低负化合价＝－(8－主 最高正化合价＝主族序
性质
族序数)
数(O、F 除外)
元素的金属性 金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
和非金属性 非金属性逐渐增强
18
由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35 号元素(最邻近的是 36Kr )，则 35－36＝－1，故周期数为 4，族序数为 8 －|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87－ 86＝1，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，为钫元素。
3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法 不正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋) B．单质 W 能从 Q 的钠盐溶液中置换出单质 Q C．元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
六
七
8
18
18
32
32
18
36
54
86
118
三长三短一不完全
5
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2
13 14 15 16
主族
族
ⅠA
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
列
3
4
5
6
7
11
副族
族
ⅢB
ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB
Ⅷ族
第 8、9、10 共 3 个纵行
0族
第 18 纵行
七主七副一零一Ⅷ 逢三就变
(1)能层数：能层数越多，原子半径____越__大__ 结构
(2)核电荷数：能层数相同核电荷数越大，原子半径___越__小___
最高正化合价由＋1→＋7(O、F
相同
化合价 除外)，最低负化合价＝－(8－主 最高正化合价＝主族序
性质
族序数)
数(O、F 除外)
元素的金属性 金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
和非金属性 非金属性逐渐增强
18
由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中的位置 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为 8－|ΔZ|； 若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。 例如①35 号元素(最邻近的是 36Kr )，则 35－36＝－1，故周期数为 4，族序数为 8 －|－1|＝7，即第四周期第ⅦA 族，为溴元素。②87 号元素(相邻近的是 86Rn)，则 87－ 86＝1，故周期数为 7，族序数为 1，即第七周期第ⅠA 族，为钫元素。
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
基础专题整合
(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
基础专题整合
5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
基础专题整合
8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。