高中化学 新人教版必修1第1章第1节物质的分类及转化学案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节物质的分类及转化》优质课公开课课件、教案第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
湖南省衡阳八中高一化学人教版必修一学案：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(第一课时)
其次章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时简洁分类法及其应用）编号8【学习目标】1.能依据物质的组成和性质对物质进行分类；知道元素可以游离态和化合态两种形态存在，能从物质的组成和性质的角度对物质进行分类，理解酸性氧化物、碱性氧化物概念，把握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。
2.通过实例分析、总结各类物质的性质及相互关系，构建学问体系。
3.体验争辩一类物质与其他类物质之间反应关系的过程与方法，享受科学探究的乐趣，积淀科学素养。
【使用说明与学法指导】阅读教材进行学问梳理，把握元素与物质组成分类的方法，以及各类别物质之间的常见反应。
并划出重要学问，完成课前延长案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
提前思考完成课内探究案。
【重难点】1、元素与物质的关系，物质的分类方法；2、探讨各类物质的通性及各类物质间相互反应的关系，学会以元素为核心生疏物质。
第一部分课前延长案【学问连接】：填写创新设计P19设计1【自主学习】：1、化学争辩的对象是物质及其变化，是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问，还可以通过分门别类的争辩，发觉的规律。
2、分类法有什么作用？有哪些常见的分类法？3、交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种盐分类：（1）以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐。
（2）以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐。
（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。
【预习自测】：Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱接受不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【我的疑问】：其次部分课内探究案课题一：概念辨析①纯洁物和化合物②化合物和单质③酸性氧化物和碱性氧化物问题1：推断下列说法是否正确，错误的请说明缘由。
2013年新编人教版化学必修一学案直接打印版本
高中化学必修1专题一 学案第一课时 物质的分类[学习目标]1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；2、学会从不同角度对常见物质进行分类。
[课前检测]在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
1根据通常的存在状态分类2根据导电性能分类3根据所含物质的种类分类4根据组成纯净物是否为同种元素5将物质分为无机物和有机物[情景设计]在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式：CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成]1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示]金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展]1、两性氧化物：2、不成盐氧化物：3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2[情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳][情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳][典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。
A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4C 、铜、金、汞、钠D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第一节《物质的分类及转化》教学设计（教案）第一节物质的分类及转化教学设计第1课时【课标要求】对于本节，新课标的要求是“能根据物质组成和性质对物质进行分类”，使学生感悟到对化学物质及其变化用分类法进行分类是一种简单、有效的科学方法。
【教学目标】知识与技能：1．体验进行分类的目的及意义。
2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．掌握“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。
过程与方法：在化学学习过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习的能力，善于与他人合作的能力。
情感、态度与价值观：形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系。
【教学重点】分类法的意义及常见化学物质的分类方法【教学方法】讲授、讨论、实验探究、总结。
【教学用品】多媒体设备，大小不同、颜色不一的玻璃小球若干等【教学过程】课堂备用练习：练习1：请按教材图示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图。
练习2：人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )。
A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法练习3.给物质分类的好处在于 ( )。
A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性第一节物质的分类及转化教学设计第2课时物质的分类学习目标：1.熟悉酸、碱、盐的性质。
2.了解研究物质通性的思路和方法。
3.熟悉常见物质之间的转化关系。
教学过程：初高中衔接内容——1．酸、碱、盐的性质(1)酸的主要化学性质(2)碱的主要化学性质(3)盐的主要化学性质2.物质的转化根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。
人教版化学高中必修一教案
人教版化学高中必修一教案
教学目标：
1. 了解化学的基本概念和相关术语
2. 掌握物质的组成和性质的基本知识
3. 培养学生的观察和实验能力
教学内容：
1. 化学的定义和研究对象
2. 物质的分类和特性
3. 物质的基本组成
4. 常见元素和化合物的简介
教学过程：
1. 导入（5分钟）
引导学生回顾物质的分类和性质，引出本节课要学习的内容。
2. 学习新知识（25分钟）
a. 讲解化学的定义和研究对象，引导学生思考化学在生活中的应用。
b. 讲解物质的分类和特性，通过实例帮助学生理解。
c. 讲解物质的基本组成，引导学生认识元素和化合物的概念。
d. 介绍一些常见元素和化合物的简要信息，开拓学生的视野。
3. 实验操作（30分钟）
组织学生进行简单的实验，观察和记录实验现象，加深对物质组成和性质的理解。
4. 讨论与总结（10分钟）
对实验结果进行分析和总结，让学生从实验中得出结论，并提出问题进行讨论。
5. 作业布置（5分钟）
布置作业：整理化学课本相关知识点，准备课堂小结。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解化学的基本概念和相关术语，掌握物质的组成和性质的基本知识，培养学生观察和实验能力。
在实验环节要确保学生的安全意识，引导学生对实验结果进行深入思考。
在课后作业中，要求学生对学过的知识点进行总结，巩固所学内容。
高中化学第1单元 课时1物质的分类及转化人教版必修一
第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
教学案：一、物质的分类[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。
引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：混合物均匀混合物：非金属单质：物质单质（按组成分）金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
例1：什么是酸？酸有哪些通性？举例并说明例2：什么是碱性氧化物？碱性氧化物有哪些通性？举例并说明例3：什么是酸性氧化物？酸性氧化物有哪些通性？举例并说明二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化?它们之间的转化需要怎样的条件？［交流与讨论］完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
物质的转化类型化学方程式单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。
［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。
高中必修第一册统编人教版《第一节 物质的分类及转化》优秀教学教案教学设计
专题01 物质的分类及转化【知识导图】【目标导航】物质的分类的考查方式主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。
题型为选择题1、物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。
2、分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。
【重难点精讲】一、物质的分类（一）根据物质的组成和性质分类（1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。
我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。
(2)树状分类法和交叉分类法A.树状分类法对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下：B.交叉分类法对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。
(3)根据物质的性质也可以对物质进行分类根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，如NO、CO；大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
特别提醒：(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。
(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
凤凰新学案 高中化学 人教版 必修第一册 教师用书第一章
第一１节 物 质的分类及转化 学 新习 知目 初物质标 探１２３１２分．．．．．第→→↓ 散物分认了认一分质纯净物混合物质散识解识散章的系元分比组系分→→成分素散较↓ 散剂类、可系单质化合物分直根以及径类据组胶大→→→→分等小成体散方进金非无有质不的行法属金机机粒同概分单属化化子对第类种念质单合合化悬，类质物物→→→学了↓ 浊的液研解溶胶浊物课→→→→究胶液体液质乳…的体时酸氧化物碱盐↓ 浊，→→…作的根液→→分分用性据散分性散按。质物按质散质质物元其与质组：粒质粒素性根不成用的子粒子质丁质据同直子直途组分进达→→→→→径直径散行，成尔的…碱金非酸理径剂分和性性＜＞…属金效解的类为性氧氧氧属应１分胶１１化化质０化氧～ｎ０体物物ｍ物化可１ｎ类与：：０ｍ，物０以如能能其→→→，ｎ对与与如Ｆｍ他ｅ液气固物ＣＯ碱酸分溶溶溶Ｏ、质Ａ２胶胶胶散反反ｌ、Ｓ进２，，，应应Ｏ系Ｏ如如如行３生生２的、、Ｎ成成分云有ＮＦａ区ｅＯ、色２类（盐盐雾Ｏ别Ｏ等玻２。Ｈ和和。璃等）３水水胶体的的氧氧化化１物物
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(2019版新教材)人教版高中化学必修第一册全册学案(知识点详解及配套习题)
2019版新教材高中化学必修第一册全册学案物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
高中化学必修1(第1-3章)指导意见解读(张秀红)
学习目标
1．了解研究物质性质的一般程序和一些基 本方法（如实验、分类、比较、假说、模型 等）及它们对化学研究的作用。 2.初步学会运用观察、实验、分类、比较等 方法和基本程序研究金属钠和氯气的性质。 3．了解钠的主要物理性质（颜色、状态、 硬度、密度、熔点等）和储存方法，理解钠 的主要化学性质（与水、氧气的反应）并会 书写其反应化学方程式。 4．了解过氧化钠的主要物理性质（颜色、 状态），理解过氧化钠的主要化学性质（与 水、二氧化碳的反应）并会书写其反应化学 方程式。 5. 了解氯气的主要物理性质（颜色、状态、 气味、溶解性等）和用途，理解氯气的化学 性质[铁、钠、氢气、碱溶液（氢氧化钙或 氢氧化钠）的反应]并会书写其反应化学方 程式。 6.了解次氯酸的漂白性及弱酸性（比碳酸 弱）。 7．认识条件控制在实验研究中的意义及培 养学生将化学知识应用于生产、生活实践相 结合的意识。
厦门市高中新课程化学学科教学实施指导意见解读
必修1(第1-3章) 36课时
厦门十中
张秀红
必修模块的功能定位
高中化学必修模块是为全体高一学生打下共同基 础的具体体现和保证。 必修化学模块具有衔接和基础性的双重功能。 必修化学功能决定了课程内容面广而不深挖。课 程设计取向升，避免一竿子 插到底）
教学建议
3 课 时
1．利用“交流· 研讨”（P9），让学生回忆并整理学习化学的 相关经验，建议将该活动栏目内容作为第一节课课后布置的作业 之一。 2．在“观察· 思考”（ P9）的教学中，教师引导学生观察实验 现象及对现象的分析尤为重要，让学生初步体验怎样进行科学有 效的观察。实现以具体物质为载体的方法教育价值。 3．在“活动· 探究”（ P11）的教学中应首先规范学生的实验 习惯（实验前明确实验目的，实验中注意观察和记录；实验后现 象分析及解释），其次是体验实验过程中控制变量的意义，有条 件的学校，可进行边讲边实验的探究活动。 4. 利用“交流· 研讨”（ P12）来引导学生整合对钠的性质认识， 并体验分类、比较在物质性质研究过程中应用。引导学生比较过 氧化钠与氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应）。 5．教师在讲清图1-2-6的含义后再进行研究氯气的性质的教学， 有利于学生体会研究物质性质的基本程序，同时在教学中应关注 这部分教材对话框的作用。 6．利用“方法导引”（ P15）引导学生从元素守恒的角度推测 氯气与水反应的产物，再自行进行设计实验、验证实验解释和结 论，让学生进一步体会研究物质性质的一般程序。 7．关注“身边的化学”的教学，培养学生学以致用的意识。 8．重视课后“概括· 整合”及“练习与活动”中习题的意图（复 习-整合-拓展-提升），如第1题（3）是对钠与水反应的性质的 拓展，第3题对本节所学研究物质性质的基本程序及方法的回顾 及应用。（过氧化钠与水反应） 9．在对本节的重点、难点——钠、氯气的化学性质进行梳理时， 不必引伸到同族元素的性质。 10．氯气与水反应是可逆反应，在此不必过多介绍可逆反应
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第一节物质的分类及转化新课程标准学业质量目标1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.明确同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化。
3.认识胶体是一种常见的分散系。
合格性考试1.通过对物质分类的学习,形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点。
(宏观辨识与微观探析——水平1)2.结合典型的物质,能从不同视角对典型的物质进行分类。
(宏观辨识与微观探析——水平2)等级性考试1.能从组成、结构等方面认识物质的多样性,能从物质的组成、性质、构成微粒等多个视角对物质进行分类。
(宏观辨识与微观探析——水平3)2.能根据物质的类别、组成、微粒的结构等说明或预测物质的性质,评估所做说明或预测的合理性。
(科学探究与创新意识——水平4)必备知识·自主学习答案P157一、物质的分类根据物质的组成和性质分类(1)任何物质都是由组成的,根据组成对物质进行分类,是化学研究的基础。
(2)同一种元素可以组成不同的单质,由同一种元素组成的不同单质之间互称为;例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;O2和O3是氧元素的同素异形体。
(3)树状分类法①树状分类法:对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法。
②举例:根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下:(4)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法在不同的物质和它所属的类别之间进行连线:(5)根据物质的性质对物质进行分类类别概念举例联系酸性氧化物能与碱反应生成的氧化物CO2、SO3等大多数非金属氧化物属于酸性氧化物碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物属于碱性氧化物(1)(初高中衔接)现有下列物质:a.空气、b.氧气、c.铁、d.H2SO4、e.NaOH、f.CaO、g.氯化钡、h.CO2,其中属于混合物的是;属于单质的是;属于氧化物的是;属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是(以上均填字母序号)。
(2)(情境思考)2020年,全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情,国家对这次疫情高度重视,全国上下都采取了“抗疫”措施。
疫情期间,75%酒精(主要成分乙醇)和“84消毒液”(主要成分NaClO)是常用的消毒剂,属于有机物的是,属于盐的是。
(3)(教材二次开发)教材P7“大多数非金属氧化物属于酸性氧化物”,那么请你举例说明有哪些非金属氧化物不是酸性氧化物?二、分散系及其分类1.分散系2.举例分散系分散质分散剂溶液溶质溶剂,一般为水乳浊液小液滴液体悬浊液 固体小颗粒液体3.分类按照分散质粒子大小分类:4.胶体 (1)分类:(2)Fe(OH)3胶体的制备:①制备:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾, ,停止加热。
②原理:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 。
(3)丁达尔效应: ①实验探究:操作光束照射时的现象原因分析胶粒的直径为nm,能对光线发生无明显现象溶液中粒子的直径,散射极其微弱②应用:区分胶体和溶液。
(1)雾霾天气使PM2.5成为“环保”热词,PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,它在空气中形成的分散系属于胶体吗?说明理由。
(2)(情境思考)当阳光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
①分散系是不是都能产生丁达尔效应?②如何快速简单区别溶液和胶体?三、物质的转化1.酸、碱、盐的性质项目类别反应实例(写出化学方程式) 反应类型酸的主要化学性质与活泼金属反应H2SO4+FeFeSO4+H2↑与碱性氧化物反应H2SO4+CuOCuSO4+H2O复分解反应与碱反应H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O与某些盐反应2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应碱的主要化学性质与酸反应NaOH+HCl NaCl+H2O 复分解反应与酸性氧化物反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 复分解反应与某些盐反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH项目类别反应实例(写出化学方程式)反应类型盐的主要化学性质与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH复分解反应与盐反应AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3复分解反应受热分解CaCO3CaO+CO2↑分解反应2.物质的转化(1)实现物质转化的基本依据:化学反应前后不会改变。
(2)常见单质及其化合物的转化①实例:Ca CaO Ca(OH)2CaCO3C CO2H2CO3CaCO3写出下列有关字母的化学方程式并注明反应类型:化学方程式反应类型abcdef②结论:单质到盐的转化关系:金属单质盐非金属单质盐3.物质制备方法的选择(1)确定依据实例:(2)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa.不采用Na2O与H2O反应的原因:;b.主要采用:;c.过去曾采用:用盐(如)与碱[如]反应。
(1)(知识关联)SO2和CO2都属于酸性氧化物,你能根据CO2的主要化学性质,推测一下SO2的主要化学性质吗?请用化学方程式表示。
(2)(教材二次开发)教材P10“不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子,所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质”,那么请你用化学方程式举例说明上述论断。
(3)(情境思考)古诗词中蕴含着丰富的化学变化,明朝诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。
作者以石灰作比喻,表达自己为国尽忠、不怕牺牲的意愿和坚守高洁情操的决心。
①上述诗句中涉及了哪些化学物质?它们分别属于哪类物质?②以上述物质为例,描述各类化合物之间的转化关系。
关键能力·合作学习答案解析P157知识点一物质的组成和分类1.常用的分类方法(1)交叉分类法:指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如(2)树状分类法:是根据被分类对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。
如2.用树状分类法对化学物质进行分类酸性氧化物与碱性氧化物的理解①酸性氧化物a.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。
b.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。
②碱性氧化物a.碱性氧化物一定是金属氧化物。
b.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。
(1)(思维升华)有的同学认为其水溶液显酸性的物质就是酸,水溶液显碱性的就是碱。
这种观点对吗?请举例说明。
(宏观辨识与微观探析)(2)(情境应用)厨房中的化学物质无处不在,食用碱的成分是Na2CO3,又名纯碱,广泛用于制作各类面食,如馒头、面包等。
纯碱(Na2CO3)属于碱吗?为什么?(宏观辨识与微观探析)【典例】下图是对物质进行分类的图示。
(1)上图应用的分类法是法。
(2)下表是利用上述图中涉及的元素组成的几种常见的物质,请你按照“酸”“碱”“盐”“氧化物”的分类标准进行分类。
类别酸碱盐氧化物物质H2SO4Cu(OH)2MgSO4CuO(3)请利用图中展示的物质,用化学反应方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由。
【解题指南】解答本题应注意理解以下两个方面:(1)明确物质分类的依据。
(2)明确酸性氧化物、碱性氧化物的含义。
【母题追问】利用上图中的物质,写出符合下列要求的化学反应方程式。
反应类型及要求反应方程式置换反应化合反应,产物为气体复分解反应1.化学在国防方面有着重要的作用,在2019年中华人民共和国成立70周年大阅兵上,某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。
上述这种涂料属于()A.纯净物B.混合物C.有机物D.氧化物2.“牙好,胃口就好,吃嘛嘛香”。
我们都希望自己有一口好牙,所以,养成良好的刷牙习惯很重要!牙膏是日常生活中常用的清洁用品,由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。
(2)你推测上述三种摩擦剂都(填“溶于”或者“不溶于”)水,理由是。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2 ,该物质能与NaOH溶液反应,反应方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,Na2SiO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)类。
由此可知SiO2属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
非金属氧化物SO2也具有类似的性质,请你写出SO2与NaOH 溶液反应的化学方程式。
知识点二溶液、胶体和浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一、透明多数均一、透明,较稳定不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100 nm之间的分散系,并不是颗粒直径介于1~100 nm之间的物质就是胶体,如果是单一物质就不是胶体。
例如不能说粒子直径1~100 nm的氢氧化铁是胶体。
(2)因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系,所以不能用是否均一、透明来区别胶体和溶液,应用是否具有丁达尔效应来区别。
方法导引渗析法将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等),溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜,胶体粒子不能透过而留在半透膜中。
图示如下:该方法可以分离胶体和溶液,也可以用来提纯胶体。
1.(思维升华)有一瓶无色液体,不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体?2.(情境应用)甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体,操作及现象如下:①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色;③继续加热,出现红褐色沉淀。
(1)上述三种分散系分别属于哪一类?它们的本质区别是什么?(2)向②中滴加稀硫酸,刚开始有浑浊出现,继续滴加发现浑浊消失。
浑浊是因为加入了电解质,胶体发生了聚沉现象,那么后期浑浊消失是什么原因呢?(3)氯化铝也具有类似氯化铁的性质,写出常温下生成氢氧化铝胶体的化学反应方程式。
【典例】现有如下各实验:(已知淀粉分子的直径在1~100 nm之间)①将1 g KCl加入99 g水中。
②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸。