六种常见离子的鉴别方法
离子色谱法测定水中的六种阴离子
温仕丰 ，等 ：离子 色谱法测定水 中的六种 阴离子
·７７·
离 子 色 谱 法测 定 水 中 的六 种 阴 离子
温仕丰 ，黄晓霞
（梅州市食 品药 品监督 检验所 ，广 东 梅州 ５１４０７１；嘉应学院化学与环境学院 ，广东 梅 州 ５１４０１５）
摘要 ：建立了水中 Ｆ一、ｃｌ’、Ｂｒ一、ＮＯ２－、ＮＯｒ 和 ｓ０ｊ 六种 阴离子的离子色谱测定方法 。方法采用 ＩＣＳ一９００型离子色谱仪 ，ｌｏｎＰａｃ
Ｗ ｅｎ Ｓｈ ｎｇ，Ｈｕａｎｇ Ｘｉａｏｘｉａ （Ｍｅｎｚｈｏｕ Ｉｎｓｔｉｔｕｔｅ ｆｏｒ Ｆｏｏｄ ａｎｄ Ｄｒｕｇ Ｃｏｎｔｒｏｌ，Ｍｅｉｚｈｏｕ ５１４０７１，Ｃｈｉｎａ； Ｔｈｅ Ｓｃｈｏｏｌ ｏｆ Ｃｈｅｍｉｓｔ￣ ａｎｄ Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔ，Ｊｉａｙｉｎｇ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｍｅｉｚｈｏｕ ５１４０１５，Ｃｈｉｎａ）
３２％ ． Ｔｈｅ ｍｅｔｈｏｄ ｉｓ ｐｒｏｖｅｄ ｔｏ ｂｅ ｓｉｍ ｐｌｅ，ｈｉｇｈ ｓｅｎｓｉｔｉｖｅ， ａｃｃｕｒａｔｅ ａｎｄ ｑｕｉｃｋ． Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：ｉｏｎ Ｃｈｒｏｍａｔｏｇｒａｐｈｙ；ｏｎ—ｌｉｎｅ ｅｌｕｅｎｔ ｇｅｎｅｒａｔｏｒ；ｓｉｍｕｌｔａｎｅｏｕｓ ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ ；ａｎｉｏｎ
１ 实验 部 分 １．１ 仪器 和 药 品
Ｄｉｏｎｅｘ ＩＣＳ９００型 离 子 色谱 仪 （美 国戴 安 公 司 ），配 有 ＲＦＣ３０淋洗液 自动发生 器 ，ＤＳ５型 电导检 测器 ，Ｃｈｒｏｍｅｌｅｏｎ７． ０色谱 工 作站 ，ＩｏｎＰａｃ ＡＳ１９型分 析 柱 （４ ｍｍ ｘ ２５０ ｍｍ ）， ＩｏｎＰａｃ ＡＧ１９型保护柱 （４ ｍｍ×５０ ｎｌｕ１），ＡＳＲＳ一３００ ４ｒａｍ 阴离子抑制器 。ＵＰＷ 一２０Ｎ型超纯水系统 （北 京市历元电子 仪器技 贸公 司），所用试 剂均 用 电阻率为 １８．２Ｍｎ 的超纯 水 配制。氟化钠 、氯化钠 、亚硝酸钠 、溴化钠 、硝酸钠 、硫 酸钾均 为 优 级纯 。 １．２ 溶液 和试 剂 的准备
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法SO42-离子的检验方法一、引言SO42-离子是指硫酸根离子，它是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和化学实验室中。
SO42-离子的检验方法对于水质检测、环境监测以及化学实验等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常用的SO42-离子检验方法，以便读者更好地了解和应用。
二、BaCl2法BaCl2法是一种常用的检验SO42-离子的方法。
原理是将SO42-和Ba2+反应生成白色的沉淀BaSO4。
检验步骤如下：1. 取待检样品，加入适量的BaCl2溶液。
2. 观察是否出现白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在SO42-离子。
三、凯氏法凯氏法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和环境监测领域。
原理是利用凯氏试剂与SO42-离子反应生成可测定的沉淀。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入适量的凯氏试剂。
2. 摇匀，并静置一段时间，使反应达到平衡。
3. 用滤纸过滤混合液，得到沉淀。
4. 将沉淀溶解，并进行光度计测定，根据标准曲线计算出SO42-离子的浓度。
四、电导法电导法是一种快速检验SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和工业过程监测。
原理是SO42-离子是一种强电解质，其浓度与电导率成正比关系。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入电导池中。
2. 打开电导计，读取样品的电导率值。
3. 根据标准曲线或计算公式，计算出SO42-离子的浓度。
五、离子交换法离子交换法是一种常用的检验SO42-离子的方法，适用于水质分析和化学实验室。
原理是利用阴离子交换树脂吸附SO42-离子，然后用适当的溶液洗脱，并测定洗脱液中的SO42-离子浓度。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品通过阴离子交换树脂柱。
2. 用适当的溶液洗脱树脂柱，使吸附在树脂上的SO42-离子洗脱下来。
3. 将洗脱液进行光度计测定或其他分析方法，计算出SO42-离子的浓度。
六、草酸法草酸法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于化学实验室。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子鉴别方法是化学分析领域中常用的方法之一，在确定化合物组成和性质时起着非常重要的作用。
下面将介绍几种常用的离子鉴别方法。
1.气体析出法气体析出法主要用于气态离子的鉴别。
通过在反应中加入适当的酸或碱，使产生气体离子，然后通过对其进行化学反应来鉴别。
例如，加入盐酸酸化，产生氯气的离子，然后通过将气体通入二硫化碳中，根据形成的颜色以及气体溶解性的变化来鉴别不同的气体。
2.气固法气固法主要用于固态离子的鉴别。
通过将固态离子与气体反应，产生可溶于水或非水溶剂的离子盐。
例如，将固态氯化银与氨气反应形成氯氨络合离子Ag(NH3)2+的溶液，根据络合离子的溶解性和颜色变化来鉴别固态氯化银。
3.摩尔构效关系法摩尔构效关系法根据离子化合物的溶解度和颜色变化来鉴别离子。
例如，根据主族元素的性质，我们可以预测一些阳离子的溶解度和阴离子的稳定性。
并且，根据共价性和离子性的差异，可以根据颜色的变化来鉴别不同的离子。
4.沉淀法沉淀法是利用化学反应产生沉淀来鉴别离子。
根据离子的溶解度和生成的沉淀物的性质，可以鉴别不同的离子。
例如，加入氯化银溶液和硝酸钡溶液到待鉴定溶液中，形成沉淀物后，通过观察沉淀的颜色、形态和溶解性等特征来鉴别不同的离子。
5.甲醇火焰离子化法甲醇火焰离子化法主要用于鉴别有机离子。
该方法利用甲醇的高燃烧温度和易于离化的性质，在火焰中将有机物离化。
离子化后的有机物会在气相中产生特定的质谱图，通过质谱仪可以鉴别不同的有机离子。
以上是几种常用的离子鉴别方法，不同的离子鉴别方法适用于不同类型的离子，选择合适的鉴别方法可以准确快速地确定离子的类型和性质。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
六种常见离子的鉴别方法
酸的性质：
1、和酸碱指示剂的作用
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物
（多数金属氧化物）→盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 酸` + 盐`
A
1
碱的性质：
1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱` + 盐`
发生反应的实质
Zn+2H+=Zn+H2↑ Fe+2H+=Fe+H2 ↑
Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
4
氯离子（Cl-）盐酸 使用硝酸银溶液和稀硝酸， 或可溶性盐酸盐溶 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
液
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶性硫 酸盐溶液
使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的
酸式盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
常用稀HCl或稀HNO3和澄清 HCO32-+H+=CO2↑+H2O
石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体
6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水
8、酸+盐——新酸+新盐
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
常见金属离子的鉴别方法
Ca2+在碱性溶液中与乙二醛双缩生成红色螯合物沉淀，此沉淀不被碳酸钠分解，易溶于CHCl。
NH4+
NH4+能与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。生成的氨气可在气室中用湿润的红色石蕊试纸检验
K+
在中性、碱性或HAc酸性溶液中，K+与四苯硼化钠生成溶解度很小的白色沉淀。
Na+
在中性或HAc酸性溶液中与醋酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶形沉淀
Cu2+
加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+
Bi3+
在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2
Hg2+
加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属汞，并与铜形成汞齐。用流水冲去试液后，在铜片上留下一个擦拭不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑点随之消失。
常见金属离子的鉴别方法
常见金属离子的鉴别方法
常见阳离子
鉴别方法
Pb2+
在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。
Hg22+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀后，向沉淀加氨水，亚汞存在时，沉淀变黑。（氯化亚汞见光分解为氯化汞和汞）
Ag+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀
Cd2+
加入过量的氨水，使Cd2+生成Cd（NH3）42+。离心分离后，将离心液加在Na2S溶液中，黄色CdS沉淀表示有Cd2+
Cr3+
Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。
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Cu2++2OH-=Cu（OH）2 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
氯离子（Cl-）盐酸 使用硝酸银溶液和稀硝酸， 或可溶性盐酸盐溶 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓
液
硫酸根离子 （SO42-）
硫酸或可溶性硫 酸盐溶液
常见离子
鉴别时选用的试剂和作用现象
1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚
氢离子（H+） 酞不变色。
酸或酸性溶液 2、使用较活动金属与之反应生成可燃
性气体——H2氢氧根离子 （O来自-）可溶 性碱或碱性溶液
1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚 酞变红。
2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生 成蓝色（或红褐色）沉淀。
发生反应的实质
使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀 HNO3 ，生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的
酸式盐
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
常用稀HCl或稀HNO3和澄清 HCO32-+H+=CO2↑+H2O
石灰水，生成能使石灰水变浑 浊的无色气体
盐的性质： 1、盐 + 金属 → 盐 `+ 金属` 2、盐 + 酸 → 盐 `+ 酸` 3 、盐 + 碱 → 盐` + 碱` 4、盐1 + 盐2 → 盐1`+ 盐2`
制取盐的可能方法
1、金属+非金属——盐 2、金属+酸——盐+氢气 3、金属+盐——盐+金属 4、碱性氧化物+酸性氧化物——盐
5、碱性氧化物+酸——盐+水
酸碱盐的性质
酸的性质：
1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 （多数金属氧化物）→盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 盐 → 酸` + 盐`
碱的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物→ 盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 碱` + 盐`
6、酸性氧化物+碱——盐+水 7、酸+碱——盐+水
8、酸+盐——新酸+新盐 9、碱+盐——新碱+新盐 10、盐+盐——新盐+新盐
六种常见离子的鉴别方法
1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反 应过程中的现象特征。
2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。
3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题
CO2+Ca（OH）2
=CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应， 生成有再现刺激性气味的气体 NH4++OH-=NH3↑+H2O
2、用湿润的红色石蕊试纸检 验生成的气体，试纸变蓝。