常见物质的鉴别方法汇总
鉴别物质的化学方法
鉴别物质的化学方法
鉴别物质的化学方法多种多样，具体的方法选择取决于需要鉴别的物质的性质和特点。
以下是一些常见的物质鉴别方法：
1. 酸碱中和反应：通过加入酸或碱来观察是否产生中和反应，可以判断物质是否具有酸性或碱性。
2. 氧化还原反应：通过添加氧化剂或还原剂观察是否产生氧化还原反应，可以鉴别物质是否具有氧化还原性质。
3. 沉淀反应：通过添加沉淀试剂观察是否产生沉淀物，根据沉淀物的颜色、形状等特征来鉴别物质。
4. 电导性测试：通过将物质溶解在适当的溶剂中，使用电导计检测电导率的高低，可以鉴别物质是否具有电解质性质。
5. 颜色反应：通过添加某种试剂，观察物质的颜色变化，可以获得有关物质性质的信息，如染料的鉴别。
6. 燃烧性质：通过将物质进行燃烧反应，观察其燃烧的颜色、燃烧的速度和燃烧产物等特征，来鉴别物质。
7. 光谱分析：利用紫外可见光谱、红外光谱、质谱等仪器分析技术，通过物质对特定波长的电磁辐射的吸收或发射特性，来鉴别物质的种类和性质。
以上只是一些常见的化学方法，实际应用中可能还会结合其他的鉴别方法来对物质进行分析和鉴别。
物质的鉴别
物质的鉴别鉴别是通过物理方法或者化学方法将几种不同特性的物质区别开来。
鉴别物质的方法如下：一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，鉴别如下物质：1.铜和铝2.酒精和水3.硫酸铜溶液、氯化铁溶液二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
1.碳酸钠和碳酸钙2.二氧化锰和氯化钾三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
1.H2、CO、CH42.空气、氧气、二氧化碳3.棉布纤维，羊毛纤维，合成纤维4.羊毛线和合成纤维线四、灼烧蒸发法1.食盐水和水2.海水和盐酸五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
1.食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液2.氧化铜粉和碳粉3.碳酸钙和氧化钙4.氯化钠溶液和碳酸钠5.硬水和软水鉴别两种物质最常用的化学方法就是特殊离子鉴别法。
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4.某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH3H2O，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。
中考化学常见物质鉴别方法
中考化学常见物质鉴别方法化学物质那么多那么杂，你能通过你所学的知识在根据物质的特性鉴别出来吗?是不是感觉到无从下手，没有思路?下面是作者给大家带来的中考化学常见物质鉴别方法，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学常见物质鉴别方法气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，视察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，视察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊2离子的检验(1)酸液(H+)：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属(如：镁条、锌粒等)③不溶性碱(如：氢氧化铜等)④某些金属氧化物(如：铁锈)⑤碳酸盐(如：碳酸钠等)(2)碱液(OH-)：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁)(3)盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区分Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐(NH4+)：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱(如：氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐(如：碳酸钠)若产生白色沉淀则是钙离子化学物质的鉴别方法常见思路1.物理方法视察法主要是通过视察被鉴别物质的状态、色彩等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液;嗅试法主要通过判定有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法主要通过视察鉴别物质在水中的溶解情形来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙;加热法主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别;(此方法在化学方法中也用到)热效应法常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别;焰色法常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
高考化学一轮复习 20种物资鉴别方法
高中化学20种物资鉴别方法李仕才1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2. 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3. 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4. 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5. 溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
常见物质的鉴别方法优质课件
现象
①试液变红 产生可燃性气体 试液变红
含Cl-物质
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
白色沉淀
含SO42-旳物质 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
含CO32-旳物质
滴加盐酸(硝酸)，产愤怒 体通入 澄清石灰水
CuSO4溶液 FeCl3溶液 Cu(OH)2
观察颜色 观察颜色 观察颜色
Fe(OH)3
观察颜色
白色沉淀
1、一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种 质）（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待 测物质中，会出现明显不同现象，如有沉 淀、有气泡、有颜色变化、放出热量等。
（2）措施：①若物质间有明显旳溶解性差 别、溶解时旳热效应差别以及水溶液旳颜 色差别时，可用“水”来鉴别：如鉴别 “CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl”。
Ba(OH)2三种溶液区别分开来，这种试剂
是（ ）
A
A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl
无色酚酞
只给你酚酞请鉴别出
NaOH、H2SO4、NaCl三 种无色溶液？
装入C试管内旳 液体是NaOH
AB
C
A
B
装入A试管内旳 液体是NaCl
装入B试管内旳 液体是H2SO4
⑤若被鉴别旳物质为金属单质、非金属氧 化物，可选用强酸为试剂来鉴别。如
Fe粉、C粉、CuO（颜色都是黑色）。
鉴别物质不止以上旳几种措施，还要根实 际情况选用不同旳措施。
1、只用一种试剂鉴别NaOH、Ca(OH)、
稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ D ）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、盐酸
D、碳酸钠溶液
2、只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、
②若物质间有明显旳酸碱性差别，可选用紫 色石蕊试液或PH试纸来鉴别。如：
常见化学物质的鉴别方法
常见化学物质的鉴别方法化学物质的鉴别是化学分析的重要一环，通过鉴别不同化学物质的性质和特征，可以确定其成分和性质，并起到质量控制的作用。
下面将介绍常见化学物质的鉴别方法。
一、酸碱指示剂的鉴别方法酸碱指示剂是一种通过改变颜色来指示溶液酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴脱色绿、甲基橙等。
它们的鉴别方法主要通过颜色的变化进行。
以酚酞为例，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
因此，可以通过将酚酞加入待鉴别溶液中，观察颜色的变化来判断其是酸性溶液还是碱性溶液。
二、金属离子的鉴别方法金属离子常见的鉴别方法有火焰法和沉淀法。
火焰法是通过金属离子在热火焰中产生特定颜色的光线进行鉴别。
不同金属离子燃烧时所产生的光线颜色不同，利用这一特点可以鉴别金属离子的类型和存在。
沉淀法是通过反应生成的沉淀颜色和形态来鉴别金属离子。
不同金属离子与某些特定物质反应时会生成沉淀，通过观察沉淀的颜色和形态，可以判断金属离子的类型。
三、有机化合物的鉴别方法有机化合物的鉴别方法主要有红外光谱、核磁共振等。
红外光谱是一种通过物质吸收、散射和透射红外光的方式来分析物质结构的方法。
不同有机化合物对红外光的吸收情况不同，通过红外光谱仪器可以得到特征谱图，从而鉴别化合物的成分和结构。
核磁共振是一种通过物质的核自旋来分析物质结构的方法。
不同有机化合物的核自旋数和分布情况不同，通过核磁共振仪器可以得到特征图谱，从而鉴别化合物的成分和结构。
四、无机盐的鉴别方法无机盐的鉴别方法主要有颜色反应法和溶解度反应法。
颜色反应法是通过某些特定离子与特定试剂反应产生的颜色变化来鉴别无机盐。
不同离子与不同试剂反应后所产生的颜色是不同的，通过比较颜色的变化可以鉴别无机盐的成分。
溶解度反应法是通过某些特定离子与水或其他溶剂反应的溶解度差异来鉴别无机盐。
不同离子在水中的溶解度是不同的，通过观察无机盐在水中的溶解度变化可以鉴别其成分。
总结：常见化学物质的鉴别方法可以通过酸碱指示剂的颜色变化、金属离子的火焰法和沉淀法、有机化合物的红外光谱和核磁共振、无机盐的颜色反应法和溶解度反应法等进行。
鉴别一种物质的方法
鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。
物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。
本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。
目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。
我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。
例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。
物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。
通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。
例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。
化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。
不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。
通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。
例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。
光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。
它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。
通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。
色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。
它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。
质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。
它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。
质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。
结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
化学复习必备的二十种物质鉴别方法，收藏！
化学复习必备的二十种物质鉴别方法，收藏！化学是高考中相对容易取得高分的科目，高中三年，必须要掌握这20种物质鉴别的方法，收藏起来，必定有用！1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2. 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3. 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4. 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5. 溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
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常见物质的鉴别方法1.重要离子的鉴别（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题1有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。
其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。
问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：。
1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（）A.分别通人澄清的石灰水中B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中D.分别通人蒸馏水中2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D.Na2CO3溶液4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法( )①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。
其中可行的是（）A.①②④B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO4MgSO4B.KNO3HCl CaCl2NaOHC.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl26.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）需鉴别物质方法1 方法2A.硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰B.一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜C.食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶D.真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
其中所加试剂X可能是（）A.稀H2SO4B.Cu(NO3)2溶液C.Na2CO3溶液D.紫色的石蕊试液二、简答题8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
9.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属不同物质类别所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。
方法二方法三（2）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
请你设计一个简便的方法进操作步骤现象与结论11.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。
某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。
四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题．．．．回答：①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）；实验操作实验现象及结论物质的分离、除杂和提纯一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。
如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质水 可溶性气体：HCl 、NH 3等 NaOH 固体 CO 2、HCl 、H 20无水CuSO 4 H 2O 碱石灰 CO 2、HCl 、H 20灼热的铜网 O 2 NaOH 溶液 CO 2、HCl灼热的CuO H 2、CO 浓硫酸H 20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。
2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 名称或化学式 酸碱性状态 浓H 2SO 4酸性 液态 H 2、N 2、O 2、CO 2、HCl 、CH 4、CO 等 NH 3 A 固体NaOH生石灰碱性 固态 H 2、O 2、N 2、CH 4、CO 、NH 3等CO 2、SO 2、HCl B 或C 无水CaCl 2 中性 固态 除NH 3外所有气体 NH 3B 或C ⑵常用干燥装置如下：二、物质的分离和提纯方法适用范围或原理 举例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl 的NaCl 溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl 与KNO 3的混合物 方法适用范围或原理 举例 化学方法 化气法与杂质反应生成气体而除去 除Na 2SO 4中Na 2CO 3，可加适量稀H 2SO4：Na 2CO 3+ H 2SO 4＝Na 2SO 4+ CO 2↑+ H 2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl 中的Na 2SO 4，可加适量的BaCl 2：Na 2SO 4+ BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO 4中的Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4 溶解法将杂质溶于某种试剂而除去 除C 粉中的CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O 加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO 中的CaCO 3可加热：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO 2中的CO ，可将气体通过灼热的CuO ：CO+CuO △ Cu+CO 2问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是[]A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A. H2O、AgNO3、HNO3B. H2O、NaOH、HNO3C. H2O、NaOH、HClD. H2O、KOH、HNO3问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。
最好组合顺序是A、①→②→③B、③→②→④C、③→②→①D、④→②→③2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl（Na2CO3）B. Fe（Cu）C. Na2CO3（CaCO3）D. HCl（BaCl2）3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO4MgSO4B.Na2CO3K2SO4BaCl2HClC.KNO3HCl CaCl2NaOHD.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl24、分离下列各组物质的方法不正确的是（）A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO56A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氯化钡和硫酸钾D.二氧化锰和氯化钠7、下列实验方案中，能达到预期目的的是（）A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离的是（）A. ①②B. ③④C. ①②③D.②③④1．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是()A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是()A.CaO中有少量CaCO3(盐酸)B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)3．鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是()A.使气体分别通过灼热的氧化铜B.用燃着的木条检验C.使气体分别通过澄清的石灰水D.使气体分别通过赤热的铜网b a 4．有五瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2②NaCl ③KOH ④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( )A. ④②③①⑤B.④③⑤①②C.④①③⑤②D.①⑤④③②5．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体4、初中化学教材中“家庭小实验”是利用日常生活用品进行化学学习和探究的活动。