物质鉴别的原则和方法--学生版 -
物质的鉴别
物质的鉴别鉴别是通过物理方法或者化学方法将几种不同特性的物质区别开来。
鉴别物质的方法如下：一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，鉴别如下物质：1.铜和铝2.酒精和水3.硫酸铜溶液、氯化铁溶液二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
1.碳酸钠和碳酸钙2.二氧化锰和氯化钾三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
1.H2、CO、CH42.空气、氧气、二氧化碳3.棉布纤维，羊毛纤维，合成纤维4.羊毛线和合成纤维线四、灼烧蒸发法1.食盐水和水2.海水和盐酸五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
1.食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液2.氧化铜粉和碳粉3.碳酸钙和氧化钙4.氯化钠溶液和碳酸钠5.硬水和软水鉴别两种物质最常用的化学方法就是特殊离子鉴别法。
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4.某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH3H2O，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。
物质鉴别的原则和规律
物质鉴别的原则和规律如下：
1、常见的物理方法：
根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。
主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等
2、常见的化学方法：
（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂
（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去
（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去
（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见
（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见
3、综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。
物质鉴别的思路和规律
物质鉴别的思路和规律一、物质的检验（1）原则原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
（2）要求解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到：①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几只试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象，后结论”。
（3）基本步骤外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应）得出正确结论（根据现象作出判断）1．常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。
化学教案：常见物质的分辨与鉴定方法
化学教案：常见物质的分辨与鉴定方法一、常见物质的分辨与鉴定方法1. 介绍常见物质是我们生活中经常接触的物质。
在化学研究和日常生活中，我们经常需要对这些物质进行分辨与鉴定。
本文将介绍常见物质的分辨与鉴定方法，帮助读者更好地了解化学实验和日常生活中的应用。
二、常见物质的分辨方法1. 物理性质的分辨常见物质的分辨方法之一是通过观察和测量物质的物理性质来进行区分。
物理性质包括颜色、形状、相对密度、熔点、沸点等。
例如，我们可以通过观察物质的颜色和形状来分辨不同的金属；通过测量物质的相对密度来判断它是固体、液体还是气体；通过测量物质的熔点和沸点来区分不同的化合物。
2. 酸碱性的分辨酸碱性是常见物质的一个重要的物化性质。
我们可以通过使用酸碱指示剂来分辨物质的酸碱性质。
酸碱指示剂是一种在酸性和碱性溶液中具有不同颜色的物质。
我们可以将一个小量的酸碱指示剂加入待测物质中，根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
例如，苹果汁是酸性的，我们可以通过加入酸碱指示剂来观察颜色的变化，进一步证实其酸性。
3. 燃烧性质的分辨物质的燃烧性质也是常见物质的一个重要特征。
不同物质的燃烧性质不同。
我们可以通过观察物质的燃烧颜色、火焰形状、产生的气体等特征来进行分辨。
例如，纯酒精燃烧时产生蓝色火焰，而石油燃烧时产生黄色火焰。
三、常见物质的鉴定方法1. 化学试剂的鉴定常见物质的鉴定方法之一是使用化学试剂进行反应。
不同的物质在特定条件下会与化学试剂发生不同的反应，产生不同的物质或特征性的颜色变化。
我们可以通过观察这些反应的结果来鉴定物质的成分。
例如，铁离子可以与硫氰化铁发生反应产生深红色沉淀；葡萄糖可以与本氏试剂发生反应产生蓝色溶液。
2. 光谱分析的鉴定光谱分析是一种基于物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来进行鉴定的方法。
常见的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱等。
这些分析方法可以提供物质的光谱图谱，通过比对已知物质的光谱图与待测物质的光谱图进行对比，从而进行鉴定。
高三化学物质鉴别的原则与方法
质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别的原那么与方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反，选择恰当的试剂和方法，准确观察反中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色现象，最终区分出不同物质的探究过程。
一、物质鉴别的一般原那么1. 充分利用物质的特征反。
例如，检验NH 4+的特征反是利用NH 4+与OH —反，检验Cl -的特征反是利用Cl -与Ag +反，检验SO 42-的特征反是利用SO 42-与Ba 2+反。
2. 设计鉴别方案时，考虑方案的简约性。
例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度〔浓硫酸黏度大〕进行鉴别。
3. 充分排除干扰物质的影响。
例1 有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。
现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。
根据以下步骤，在空格内填放需参加的试剂。
填写检出物质时须与现象上下对〔：Al 2O 3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液〕。
〔1〕待检物+ □→⎪⎩⎪⎨⎧::实验现象检出物质〔2〕待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 〔3〕待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧::实验现象检出物质 解析 依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。
〔1〕六种白色固体不溶于水的只有Al 2O 3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO 4。
〔2〕假设将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴Ba(OH)2，再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al 2O 3与其他试剂混合，能溶解Al 2O 3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在〔2〕步操作中选用硫酸铜溶液]。
〔3〕用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl 2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH 4)2SO 4，无明显现象的是NaNO 3。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
(完整版)初中化学物质的鉴定与鉴别.docx
初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：离加入试主要实验现象子剂H+紫色石蕊试液或加锌有氢变红色气-无色酚酞试液变红色OHCl -硝酸银溶液及稀硝酸白↓42-氯化钡溶液及稀硝白↓SO酸2-盐酸及氢氧化产生使澄清石灰水变浑CO3钙浊的气体Cu2+氢氧化钠溶蓝↓液Fe3+氢氧化钠溶液Fe2+氢氧化钠溶液Mg2+、氢氧化钠溶Al 3+液Ca2+浓碳酸钠溶液二、生成气体法：离子NH4+CO32-红褐色↓白→灰绿色→红褐色↓白↓白↓加入试主要实验现象剂氢氧化钠溶有刺味，加热产生使湿润液的红色石蕊试纸变蓝的气体盐无刺味，产生使湿润蓝色酸石蕊试纸变红的气体例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl -。
要证明 H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例 2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？2+2-2+2-，分析：碳酸钡中既有 Ba又有 CO，检验 Ba 可用硫酸溶液及稀硝酸；检验 CO33选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
初中物质鉴别知识点总结
初中物质鉴别知识点总结一、物质鉴别的基本概念物质鉴别是指通过观察物质的性质、特征和化学反应等方法来确定物质的种类和性质的过程。
物质鉴别对于科学研究和工程实践具有重要意义，可以帮助我们了解物质的特性和用途，以及正确使用和加工物质。
二、物质鉴别方法1. 观察法观察法是最简单、最常用的一种物质鉴别方法。
通过观察物质的外观、颜色、形状、质地、透明度等性质，可以初步判断物质的种类和性质。
2. 密度法密度是物质的一种固有性质，不同物质的密度是不同的。
通过测量物质的密度，可以鉴别物质的种类。
3. 熔点和沸点法不同物质的熔点和沸点也是不同的，通过测量物质的熔点和沸点，可以鉴别物质的种类，也可以判断纯度。
4. 溶解性和溶液反应法不同物质的溶解性也是不同的，通过观察物质在不同溶剂中的溶解情况和溶液的性状，可以初步判断物质的种类。
5. 颜色反应法一些物质在与特定的试剂反应时会产生颜色变化，这种颜色反应可以作为鉴别物质种类的依据。
6. 化学反应法通过观察物质在与其他物质发生化学反应时产生的气体、沉淀、颜色变化等现象，可以判断物质的成分和性质。
7. 光谱分析法光谱分析法是一种先进的物质鉴别方法，通过测量物质在不同波长的光线下吸收、发射或散射的情况，可以确定物质的成分和性质。
8. 仪器测量法利用各种物质性质的测量仪器，如电子天平、色谱仪、质谱仪等，对物质进行精确的测量和分析，可以鉴别物质的种类和性质。
三、常见物质鉴别知识点1. 金属和非金属的鉴别金属具有良好的导电性、热传导性和延展性，通常呈现金属光泽；而非金属则通常不具备这些性质，并且呈现出各种颜色。
2. 元素和化合物的鉴别元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素按一定比例组成的纯物质。
通过密度、熔点、沸点、溶解性等性质的测量，可以鉴别元素和化合物。
3. 硫酸盐和氯化物的鉴别硫酸盐和氯化物都是常见的无机盐，通过他们在与铁(Ⅲ)氯化物和银镜发生的沉淀反应，可以鉴别它们。
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物质鉴别的原则和方法物质鉴别是指利用物质的特殊物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）或特殊化学性质产生的特征现象将物质区别开来。
包括多种试剂鉴别、一种试剂鉴别、无试剂鉴别。
内容涉及常见气体、酸碱盐（常见离子）以及日常生活中物质的鉴别等等。
一、物质鉴别的原则1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。
3、防止干扰：如用BaCl2溶液鉴别SO42—时应排除CO32的干扰。
4、保护试剂：对所要鉴别的试剂先取样，再进行实验。
基本流程：取样→操作→现象→结论。
二、物质鉴别的方法和思路1、气体鉴别：一看颜色，二燃烧，三加试剂。
2、固体、液体鉴别：一看颜色，二观气泡，三辨沉淀。
3、一种试剂的鉴别：（1）几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
（2）几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
（3）几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
（4）几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
（5）一种试剂与四种溶液反应时，现象对比度应较大，多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。
例：一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”，可选用。
4、无试剂的鉴别：（1）观察法——根据待鉴别物质的颜色、气味、状态、溶解性等鉴别出其中一种物质，再用已知物质将其他物质逐一鉴别出来。
（2）相互作用法——将所给试剂两两混合，根据两两混合后产生的不同现象进行鉴别。
（3）借助产物法：借助组内相互反应的产物与组内的某种物质（如酸）反应进行鉴别。
如FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3溶液的鉴别。
5、鉴别步骤：取少量物质→配成溶液→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。
注意“三个不许”：①不许在原试剂瓶中操作，要先取样后检验；②不许出现取“指名道姓”的某溶液；③不许在叙述中以结论代替现象，应是先现象后结论。
三、典型示例分析例1（2013·兰州）下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）小结：1、常见气体的鉴别：（1）O2——用带火星的木条，木条复燃。
（2）H2——点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩干燥小烧杯，烧杯内壁有水雾。
（3）CO2——燃着的木条或澄清石灰水，木条熄灭或石灰水变浑浊。
（4）CO——点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变浑浊。
（5）H2O——使白色的无水硫酸铜变蓝。
（6）NH3——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（7）CH4——点燃，产生蓝色火焰，生成CO2和H2O。
2、日常生活中物质的鉴别：（1）①软、硬水——肥皂水；②淀粉——碘液或碘酒；③蛋白质——灼烧闻气味。
（2）真、假黄金——稀盐酸，看是否有气泡产生。
（3）热塑性、热固性塑料——加热，看能否熔化。
（4）棉、毛、化纤制品——灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是毛织品，烧纸气味的是棉织品，特殊气味的是化纤。
（5）化肥——①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末；②加水：氮肥、钾肥易溶于水，磷肥不溶或微溶于水；③加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。
练习1（2013·福州）鉴别下列物质所使用的方法或试剂中，错误的是（）A.氧气与氮气----闻气味B.氯化钠与碳酸钠----用稀盐酸C.铝与铝合金----比较硬度D. 氯化钾与氯化铵----用熟石灰例2有失去标签的三瓶溶液BaCl2、K2CO3、MgSO4，只用一种试剂如何鉴别？小结：常见离子的鉴别：①Cu2+呈蓝色；Fe2+呈浅绿色；Fe3+呈棕黄色；MnO4-呈紫红色。
②H+：-④CO32-：加入酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
⑤SO42+：先加入BaCl2或 Ba（NO）2溶液，再加入稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。
⑥Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀。
⑦NH4+：加入碱，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体。
练习2（2013·娄底）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠三种无色溶液，小华认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A.无色酚酞试液B.pH试纸C. Na2CO3溶液D.紫色石蕊试液例3现有四瓶无标签溶液，已知分别CuSO4、NaOH、MgCl2、NaNO3，不用其他任何试剂如何鉴别？解析：先利用物理方法----观察颜色鉴别出CuSO4溶液，再用CuSO4去鉴别剩下的三种溶液，依次类推。
答案：练习3下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是（）A. NaOH HCl CuSO4 MgSO4B. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClC. KNO3 MgCl2 Fe Cl3 NaOHD. KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2总之，审清题意是前提，明确物质的性质是关键，还要注意答题的规范性，即描述出实验步骤、现象和结论。
只要掌握方法和要领，物质的鉴别就不难了。
题型示例题型一无剂鉴别题1、根据物质的特性（特殊颜色、气味、状态等）进行鉴别例1有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液；②稀HCl；③Na2SO4溶液；④NaOH溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④练习1有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（OH）2溶液②K2SO4溶液③KCl溶液④FeCl3溶液，不用其它任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（）A．④①②③ B．②③①④ C．④②①③ D．③②④①2、根据物质的特征反应进行鉴别例2甲、乙、丙、丁分别是Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：（“-”表示无明显现象）题型二有剂鉴别题当利用物质本身的特性、特征反应等无法鉴别时，可借助其他试剂来进行鉴别的题型。
可分为一种试剂、多种试剂等鉴别题型。
（一）一剂鉴别题型鉴别时只用一种试剂就能区分的题型，可选用物理法、化学法等方法去鉴别。
1、物理方法利用物质本身具有特殊的颜色、气味（味道）、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导热导电性、挥发性、磁性等在与众不同方面进行鉴别。
例3下列区分物质的方法错误的是（）A.用肥皂水可区分硬水和软水B.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线C.用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖和氯化钠D.用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵固体2、化学方法(1)酸碱指示剂法：待鉴别的物质有明显的酸碱性，可选用酸碱指示剂或pH试纸等方法来鉴别。
例4下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（2）强酸法：一般是待检物中有较活泼的金属、不稳定的酸根（如CO、HCO）、碱性氧化物（如CuO、FeO等）等时，可选用强酸（稀盐酸或稀硫酸）法，通过放出气体或生成溶液的颜色来判断。
例5右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色、无味的气体产生。
该固体可能是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．NaHCO3D．NaOH（3）强碱法：一般是待鉴别的几种物质中阳离子不同而阴离子相同，可用强碱溶液作试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等不同加以鉴别。
例6鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是。
（4）特殊盐法：待鉴别的物质中有特殊的阳离子（如H+、Ba2+、Ag+、Ca2+等）或阴离子（如Cl-、SO2-、CO32-等），可选一种盐做试剂，根据生成物现象进行鉴别。
一般以可溶性碳酸盐做试剂较多。
例7下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液（5）燃烧法：若被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃烧的木条来鉴别。
例8鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳四瓶气体最简便的方法是（）A.通过实验测定气体的溶解度B.通过实验测定气体的密度C.用燃着的木条分别伸入四瓶气体D.将少量澄清石灰水分别倒入四瓶气体中（二）多剂鉴别题型当用一种试剂达不到目的时，可选用多种试剂来完成。
注意选择的试剂要符合题目的要求，同时选用的方法越简单、现象越明显越好。
例9甲、乙两化工厂分布如右图所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。
在c处取得水样经检测pH=7，且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是下列哪一组？（）A．MgSO4、 NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2C．BaCl2、 HCl D．H2SO4、 MgCl2解析：根据题意，从c处的水样呈中性且只生成NaCl可看出，b处的物质须和a处的物质起反应，即分别能与OH-、SO42-反应，符号条件的只有C项，即OH- + HCl === Cl- + H2O，SO42- + BaCl ===BaSO4↓ + 2Cl-。
故答案为C。
例10选用下列哪组试剂可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3四种无色溶液鉴别出来。
（）A.稀盐酸、氯化钡、氯化镁B.稀硫酸、硝酸银、氯化钡C.稀盐酸、硝酸钡、硝酸银D.稀硝酸、硝酸银、氯化钡。