选修3第二章第三节分子间作用力和氢键
氢键使HF、NH3极易溶于水中
NH3溶于水溶 液呈碱性，使 H-O键断裂产 生OH-
小结
范德华力 氢键
分子间或分子内氢
共价键
相邻原子之间
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
分子之间
弱
较强 对某些物质的溶解 性、熔沸点都产生 影响
很强
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
物质的稳定性 即化学性质
思考与交流
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH l2F2 C.CH3CH2OH B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
练习：
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) OH l2F2 C.CH3CH2OH B.CH3—CH—COOH CH2—OH D.CH—OH CH2—OH
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半 径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸 性增强。
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4
HClO HBrO
HIO
HClO3
HClO4
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子 原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子 原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于 低价 。
2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是 ( ) Cl OH H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
2．
OH
Cl
H
A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
OH OH OH OH
自然界中的手性
右旋与左旋
自然界中的手性
珍贵的法螺左旋贝,百万分之一，十分罕见。
手性的应用
手性合成与手性催化
2001年度诺贝尔化学奖 :在手性催化、氢化氧化反应研 究方面做出卓越贡献
美国科学家诺尔斯
日本科学家野依良治
美国科学家夏普雷斯
Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3
CH3
4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性” 碳原子的结构简式为_____________，葡萄 糖分子中含有____个“手性”碳原子，其 加氢后“手性”碳原子数为______个。
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
C 含有两个手性碳原子的是________ ．
A．乳酸 CH 3 —CHOH—COOH B．甘油 CH 2OH —CHOH— CH 2OH C．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHO D．核糖 CH 2OH —CHOH—CHOH—CHOH—CHO
光学活性:一个物质旋转偏振光振动平面的能力
8. 乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化轨道形成σ键。乙烯 分子的碳原子采取sp2杂化轨道形成σ键，在乙烯分子中， 2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢σ键， 而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳σ键， 除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个π 键，因此，乙烯的双键中有1个σ键和1个π键。乙炔分子 的碳原子采取sp杂化轨道形成σ键，在乙炔分子中，2个 碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同 时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外， 每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个π键， 因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。乙炔加氢变成 乙烯时，碳原子由sp杂化转为sp2杂化，当继续加氢生成 乙烷时，碳原子杂化转为sp3杂化。
习题答案
1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正 电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。 而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键， 但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以 为非极性分子。 2. 低碳醇如甲醇或乙醇，其中的—OH与水分子的— OH相近，因而能与水互溶，而高碳醇的烃基较大， 使其中的—OH与水分子的—OH的相似因素少多了， 因而它们在水中的溶解度明显减小。 3. 水是极性分子，而汽油是非极性分子，根据“相似 相溶”规则，汽油在水中的溶解度应很小。
水除了熔、沸点显著高于同 族外，还有另一个反常现象，当 水结成冰时，全部水分子都以氢 键连接，形成空旷的结构。密度 也降低了。
课堂讨论
比较熔沸点： （1）HF HCl
（2）H2O
H2S
（3）邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
四、溶解性
（1）外因：主要因素是温度和压强。 (2)一般规律 “相似相溶” ：非极性能溶于非极性溶剂，极性 溶质一般能溶于极性溶剂。 （3）其他因素： 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度 增
1、氢键
由已经与电负性很强的原子形成共价键的 氢原子与另一个分子中电负性很强的原子 之间的作用力。
是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分 子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力 之间，不属于化学键。但也有键长、键能。
沸点/℃100
H2O
75 50
25
0 -25 -50 -75 -100
HF
比较HF
、
HCl、HBr、 HI的沸点高低？
沸点/℃100
H2O
75 50
25
0 -25 -50 -75 -100
HF
H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 × H2Se SbH3 HI
AsH3
HBr
×
GeH4
SnH4
×
-125
-150 CH4
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
三、氢键及其对物质性质的影响
某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度 与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越 强：n=0 →弱酸； n=1→中强酸； n=2→强酸； n=3 →超强酸。 已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3） 是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构式： 、 。 （2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学 方程式：
分子 相对分子质量 分子的极性 范德华力 (kJ/mol) CO 28 8.75 极性
Ar
40
非极性
8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极 性越大，范德华力越大
（１）存在于分子之间；
（2）范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级；
（3）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理 性质与分子间作用力大小相关。
第二章
第三节
分子结构与性质
分子的性质
二、范德华力及其对物质性质的影响
存在一种把分子聚集在一起的
作用力而我们把这种作用力称为分子间作
用力，又叫范德华力。
(针对分子）
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14
431.8
HBr 23.11
H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 × H2Se SbH3 HI
AsH3
HBr
×
GeH4
SnH4
×
-125
-150 CH4
ห้องสมุดไป่ตู้
×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
3、氢键的表示
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
X、Y的电负性大，原子半径小
4.氢键的特点
（1）方向性。它是指Y原子与X－H形成氢 键时，尽可能使氢键的方向与X－H键轴在同 一条直线上这样 （2）饱和性。它是指每一个X－H只能与一 个Y原子形成氢键。
（2）有机物X的结构简式为
若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发 生的反应类型有________． A．酯化 B．水解 C．氧化 D．还原 E．消去 F．缩聚
拓展体验
下列化合物中含有手性碳原子的是(
B )
l2F2 C.CH3CH2OH
B.CH3—CH—COOH D.CH3—OH
练习：
5、氢键的种类 （1）分子间氢键 （属于分子间作用力） 如：HF、H2O、NH3 相互之 间 C2H5OH、CH3COOH相互之间 （2）分子内氢键 （不属于分子间作用力） 某些物质在分子内也可形成氢键，
6、氢键对物质熔沸点影响 分子间氢键使物质熔沸点升高
分子内氢键使物质熔沸点降低
对水和冰密度的影响
1、NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分 子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，而CH4不 易溶于水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使 得NH3更易溶于水。
2、油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是 非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规 律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。 3、实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是 因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般 能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。
366
HI 26.00
298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2)范德华力与相对分子质量的关系
分子 相对分子质量 范德华力 (kJ/mol) HCl 36．5 21.14 HBr 81 23.11 HI 128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
科学史话
巴斯德与手性
六、无机含氧酸分子的酸性
指出下列无机含氧酸的酸性
分子间作用力和氢键
二、氢键： 氢键：
1.氢键的形成过程： 1.氢键的形成过程： 氢键的形成过程
在水分子中的O 在水分子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子， 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 裸露”的质子，其显正电性， 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。 子对产生静电作用，从而形成氢键。
分子间作用力
一、分子间作用力： 分子间作用力：
1.定义: 将分子聚集在一起的作用力. 1.定义: 将分子聚集在一起的作用力. 定义 2.实质： 静电作用，比化学键弱得多. 2.实质： 静电作用，比化学键弱得多. 实质 3.类型： 范德华力和Байду номын сангаас键 3.类型： 类型 4.存在： 4.存在： 存在 普遍存在分子间
作用粒子 化学键 分子间作用力 (范德华力 范德华力) 范德华力
作用力大小
意义 主要影响物质 的化学性质 主要影响物质的物 理性质( 沸点) 理性质(熔、沸点)
相邻原子 分子之间
大 小
巩固练习： 巩固练习：
1. 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键（ CD） 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键（ A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
5.作用： 影响物质的熔、沸点、 5.作用： 影响物质的熔、沸点、溶解度 作用
氧气在水中的溶解度比氮气大， 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大 6.影响因素 6.影响因素 ： 结论：对于结构组成相似的物质，随着相对 结论：对于结构组成相似的物质， 分子质量的增大，范德华力增大，物质的、 分子质量的增大，范德华力增大，物质的、 沸点升高。 沸点升高。
形成条件： 2. 形成条件： 氢原子与非金属性强且原子半径小的非金 属元素原子， 属元素原子，如F、O、N原子 、 、 原子 表示方法： 3. 表示方法：
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
选修三第二章第三节-与分子性质(极性、范德华力、氢键)
O—H ... O 18.8 462.8
N—H ... N 5.4 390.8
氢键是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力； 氢键的大小介于化学键与范德华力间，不属于化学键，但有键长、键 能，氢键具有饱和性、方向性。
看图 思考
H2O HF NH3沸点反常原因？
2. 氢键对物质熔沸点影响
分子间氢键使物质熔沸点升高
是非极性分子。
180º
H H
O
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子 δ-
是V形构型，两个O-H键
的极性不能抵消,∴整个分
子电荷分布不均匀，是极 δ+
δ+
性分子
104.5o
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性
δ-107.3o
不能抵消，是极性分子。
δ+
δ+
δ+
δ+
BF3：
平面三角形，对称，
会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着
的表面能力,所以昆虫能在水面上行
物体上，宛如琼树银花，清秀
走。当然也和昆虫本身的结构有关系。 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点一、氢键的概念
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
X—H ... Y—
√C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 均为极性分子
√D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低
分子内氢键
分子间氢键
熔沸点低
熔沸点高
依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够 复原的分子称为对称分子，分子所具有的这种性 质称为对称性。
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键为了理解分子间作用力和氢键，我们需要首先了解一些基本的概念。
分子间作用力主要包括范德华力、离子键、氢键和共价键。
其中，共价键在分子内部形成，而范德华力、离子键和氢键则是分子间相互作用的结果。
范德华力是由分子之间的电荷分布产生的吸引力和斥力。
当两个非极性分子靠近时，它们之间的电子云会相互影响，从而产生范德华力。
这种力量相对较弱，但在许多化学反应和性质中起着重要作用。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的吸引力引起的。
当一个金属和一个非金属原子结合形成离子时，它们之间会发生离子键。
离子键通常很强，导致了许多化合物的高熔点和良好的导电性。
与范德华力和离子键相比，氢键具有特殊的性质。
氢键是由氢原子与高电负性原子之间的相互作用引起的。
典型的氢键形成在含氢分子（如水、醇和胺）与氧、氮、氟等具有较高电负性的原子之间。
这种相互作用可以发生在分子之间，也可以发生在分子内部。
氢键是分子间作用力中最强的一种，也是最重要的一种。
作为一种强力，氢键对许多化学和生物过程起着重要作用。
例如，在水中，氢键的存在使它具有高比热容和高沸点，这使水成为适合生命的溶剂。
在蛋白质和DNA的结构中，氢键起着维持其特定结构和功能的关键作用。
氢键的形成是由于原子之间的电子云重叠。
当一个氢原子与一个电负性原子（如氧、氮或氟）结合时，它的电子云被这个原子吸引，形成一个部分正电荷。
这个电荷会吸引另一个分子中的一个带负电的区域，从而形成氢键。
由于氢原子的小尺寸和高电子云密度，氢键通常比其他分子间作用力更强。
除了水分子中的氢键，氢键还在许多其他化合物中发现，如醇、胺和有机化合物中的羰基化合物。
氢键的强度可以通过测量键的倾斜度和长度来确定，通常用德拜力常数来表示。
总结来说，分子间作用力是分子之间发生的相互作用，它决定了分子之间的键合形成，并影响化学反应的速率和性质。
其中，氢键是分子间作用力中最重要和最常见的一种，它在水的性质和生物大分子的结构中起着关键作用。
分子间作用力和氢键课件
离子间极化越强，核间距缩短 离子间极化越强，物质熔点、沸 点就越低 离子间极化越强，物质颜色越深
化学键与物质结构
晶体
内部的原子、分子、离子等质点有规则排列的一 类固体物质统称为晶体
离子晶体
原子晶体 晶 体
一般而言：三种晶体在熔点、沸点、硬度上有： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
能够形成氢键的物质是很广泛的，如水、醇、 羧酸、无机酸、氨、胺、等。在生物过程中具有意义 的蛋白质、脂肪、糖等基本物质都含有氢键。
➢分子间氢键的形成可使物质的熔点和沸点显著 升高。
化合物
HF
沸点（℃） -19.9
HCl -85.0
HBr -66.7
HI -35.4
02:29
化学键与物质结构
➢ 氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响。 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之
一个分子的HX与另一个分子中的Y（Y和X可以是 相同的元素)相结合而成的氢键叫做分子间氢键。
同一分子内部的X－H与Y相结合而成的氢键，叫做 分子内氢键。
02:29
化学键与物质结构
氢键的特点：
➢氢键具有方向性和饱和性。
方向性：
在形成分子间氢键时．X—H与Y在同 一直线上，这样成键可使X与Y的距离最远， 两原子电子云之间的斥力最小．所形成的 氢键最强，体系更稳定。
分子变形性越 大，色散力越
大
色散力发生在各种分子之间，并且是范德华力的主要形式。
02:29
化学键与物质结构
分子间力具有以下特性：
(1)它是存在于分子间的一种电性作用力。 (2)作用能的大小只有几个千卡／摩尔，比化学键 能(约为30－150千卡／摩尔)小一二个数量级。 (3)作用力的范围很小。三种分子间力都与分子间 距离的七次方成反比，即当分子稍为远离时，分 子间力迅速减弱。 (4)一般没有方向性和饱和性。 (5)在三种作用力中，色散力是主要的，诱导力通 常很小，只有少数极性较大(如水、氨)的分子之 间，取向力才占一定的比例或占优势。
人教版化学选修3第二章第三节分子的性质课件(共33张PPT)
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
“反应停”事件
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应 用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年 10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”， 它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减 轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继 出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了 这种药物导致的，随后的药物化学研究证实，在这种 药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右 边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上 的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产 手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病 的那种手性异构体的药物。
—CHOH—
D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
[思考]含有极性键的分子一定是极性分子
吗？例如：H2、HCl、N2、CO2、SO2、CH4
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子肯定是非极性分子。
B、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分 子，也可能为极性分子。多原子分子的极性，应 有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
六、无机含氧酸分子的酸性
含氧酸的强度取决于中心原子的电 负性、原子半径、氧化数。
中心原子的电负性大、原子半径小、 氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增 强。
六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
2019-2020人教版化学选修三：第二章 分子结构与性质 第三节分子的性质 第2课时 较强的分子间作用力——氢键
解析 答案
易 错 提 醒
形成氢键A—H…B—的三个原子不一定在一条直线上；分子内氢键使
物质的熔、沸点降低，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高。
例4 如图中A、B、C、D四条曲线分别表示第
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的
沸点，其中表示第ⅥA族元素气态氢化物的沸 A
_____________________。
解析 答案
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达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.正误判断
(1)只要分子中含有氢原子即可形成氢键×( ) (2)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位×键( )
(3)范德华力和氢键可同时存在于分子之间( )
(4)能形成氢键的分子可以尽可能多的通√过氢键与其他分子结合( )
第二章 第三节 分子的性质
核心素养发展目标
宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解氢键的实质、特征、表示方法 及形成条件，知道氢键对物质性质的影响。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规 律
达标检测
检测评价 达标过 关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、氢键
1.氢键的概念及表示方法
成氢键但只存在于分子间。B中
的O—H键与O—H键间可
形成分子
间氢键，O—H键与
间形成分子内氢键。
解析 答案
二、氢键对物质性质的影响
1.氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点升将高 。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点降将低 。 2.氢键与水分子的性质
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章第三节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11[基础训练]1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。
高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件
6. 氢键对物质物理性质的影响： （1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低
【课堂练习】
1.固体冰中不存在的作用力是 (A)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
D. 范德华力
2.（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( C )
【问题解决】
一、范德华力
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力。
分析下表中数据，比较范德华力和 共价键键能的大小？ 范德华力的大小受哪些因素的影响？
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级。 组成和结构相似的物质：相对分子质量越大，范德华力越大
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键
。 。
⑶.下列变化过程只是克服了范德华解
C
C、碘单质的升华
【问题展示】
比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＜＿ CF4 ＜＿ CCl4＜＿ CBr4 ＜＿ CI4 H2O＜＿ H2S＜＿ H2Se＜＿ H2Te
联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?
分子间作用力包括氢键嘛
分子间作用力包括氢键嘛小朋友们呀，今天咱们来聊一个特别有趣的事儿，就是分子间作用力和氢键的关系。
咱们先来说说分子间作用力吧。
分子间作用力就像是分子之间的小魔法，让分子们能够聚集在一起。
比如说，水是由好多水分子组成的。
水分子们能聚成一滩水，而不是各自乱跑，这里面就有分子间作用力的功劳。
你看，在冰里，水分子们整整齐齐地排列着，也是分子间作用力在起作用呢。
那氢键又是什么呢？氢键呀，它就像是分子间作用力里的一个特殊小成员。
咱们还拿水来说事儿。
水的好多神奇性质都和氢键有关。
你有没有发现，冰会浮在水上？这在好多东西里可不一样呢。
一般来说，固体比液体密度大，应该沉下去。
可是冰却浮着。
这就是因为氢键。
在冰里，水分子之间通过氢键形成了一种很特别的结构，就像搭积木一样，中间有很多空的地方，所以冰的体积变大了，密度反而比水小了。
那氢键是不是分子间作用力呢？其实呀，氢键是分子间作用力的一种。
就好像在一个大家庭里，分子间作用力是个大家族，氢键就是这个大家族里比较特别的一员。
再举个例子，像DNA，就是咱们身体里很重要的东西。
它的两条链能够紧紧地结合在一起，这里面氢键就起到了超级大的作用。
如果没有氢键，DNA的两条链可能就散掉啦，那咱们的身体可就会出大问题了。
还有啊，像纸能吸水，这也和氢键有关。
纸是由很多纤维组成的，这些纤维和水分子之间能形成氢键。
所以当你把水滴到纸上的时候，水就被吸进去了。
你看，氢键这个分子间作用力里的特殊成员，到处都在发挥着自己的本事呢。
分子间作用力是包含氢键的，氢键就像分子间作用力这个大集体里的一个小明星，在很多地方都展现出它独特的魅力，让我们的世界变得更加奇妙呢。