化学中常用计量
常用化学计量
常用化学计量化学计量是化学中一种非常重要的概念，用于描述化学反应中物质的量之间的关系。
在化学实验和工业生产中，化学计量被广泛应用于计算反应物和生成物的量，以及确定反应的理论产率和实际产率。
本文将介绍常用的化学计量方法和相关概念。
一、摩尔和摩尔质量摩尔（mol）是国际计量单位制中物质的量的单位，表示物质中粒子（如原子、分子、离子）的数量。
1摩尔物质中的粒子数被称为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。
摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算。
二、化学方程式和化学计量关系化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物前的系数表示了物质的摩尔比例，称为化学计量系数。
根据化学计量系数，可以推导出反应物消耗和生成物产生的摩尔比例关系。
三、摩尔比和摩尔比例摩尔比是指化学反应中不同物质的摩尔数量之比。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以通过化学计量系数得到。
摩尔比例是指不同物质的摩尔比与其化学计量系数之间的关系。
摩尔比例可以用来确定反应物的限量和过量，以及预测反应的理论产率。
四、反应物的限量和过量反应物的限量是指在化学反应中，限制了反应进行的物质。
反应物的限量取决于摩尔比例和反应物的初始量。
反应物的过量是指在化学反应中，存在超过摩尔比例所需量的反应物。
反应物的过量可能会导致浪费和产物纯度的降低。
五、理论产率和实际产率理论产率是指在理想条件下，根据化学计量关系计算得到的产物的量。
理论产率取决于反应物的摩尔比和反应物的初始量。
实际产率是指在实际实验条件下，实际得到的产物的量。
实际产率受到实验操作和反应条件等因素的影响，往往低于理论产率。
六、反应的收率和纯度反应的收率是指实际产率与理论产率之间的比值，用来评估反应的效率。
收率可以用来判断反应条件的优化和反应过程的控制。
反应的纯度是指产物中所含目标物质的纯度，通常用质量百分比表示。
专题3 化学中常用计量
专题3 化学中常用计量考试说明：（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g· mol－１）、气体摩尔体积（L· mol－１）。
理解物质的量浓度（mol·L－１）、阿伏加德罗常数。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
问题引导：1、例举平均分子相对质量有四种求法，2、用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250mL2mol/L的稀硫酸，需量取浓硫酸多少mL？说明配制的步骤和所需要的仪器3、配制200mL1mol/L的CuSO4·5H2O溶液，需要称取多少g的CuSO4·5H2O晶体4、举例说明PV=nRT的常见的几种变式，并写出相应演绎式。
5、配制200mL1mol/L的NaOH需要量取多少mL浓度为5mol/L的NaOH溶液来6、写出物质的量浓度和百分比浓度的换算公式，计算98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度。
7、计算VL氨气溶于1L水中，得到氨气的密度为ρ(g·cm－3)的氨水溶液的物质的量浓度练习：1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是A、1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022C、32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D、22.4L N2中所含的分子个数为6.02×10232、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A3、下列说法正确的是A、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为6.02×1023B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C、0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10234、下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是A、2g重水（D2O，D为12H）中含有的中子数B、0.1mol F－中含有的电子数C、标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D、1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数5、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等6、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A、两种气体的压强相等B、O2比O3质量小C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO28、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰19、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
【高中化学】化学常用计量PPT课件1
2．误差分析
根据 来判断，看m、V是变大还是变小， 然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度 偏高 ；③试剂、 砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞 口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发 的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算 溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液 的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量 取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大， 否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或 稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如 果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了， 因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少 量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低 ；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 偏高 。
化学常用计量
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有关NA的专题
阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题。多年来 高考试题重现率几乎为100% 试题主要考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔 质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些 概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握 得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原 子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合， 气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围。对 这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的严密性 是一个很好的检验。 相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物 质结构、晶体结构方面的知识等。
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阿伏加德罗常数
实验测定12g12C中碳原子的个数。 符号：NA。单位：个/mol • NA的基准是12g碳-12中的原子个数。 • 12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准。 • NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算。要注意NA 与6.02×1023的区别
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气体摩尔体积
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电荷守恒
一定体积的溶液中，阴阳离子所带电荷数 (或电荷物质 的量)相等 例： MgSO4 和 Al2(S04)3 混合液中, C(Al3+)=0.1mol／L， C(SO42-)=0.3mol／L, 则C(Mg2+)=( A ) A 0.15mol／L B 0.3mol／L C 0.45mol／L D 0.2mol／L
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关于NA的注意事项
• 状况条件
条件为非标准状况，如常温常压下（25℃、1atm），已 知气体体积，不能直接应用22.4L· -1进行体积计算（注意： mol 可进行任何气体的质量、物质的量等计算）。 例：判断下列说法的正误 常温常压下，11.2LБайду номын сангаас气所含的原子数为NA 常温常压下，16g氧气所含的原子数为NA 在常温常压下，1molO含有的原子数为2NA 电解饱和CuSO4溶液，若阳极产生气体11.2L，则转移电子2NA 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
高考化学知识点考点总结：常用化学计量
考点22 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。
［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
常用化学计量与化学用语知识点整理概括
常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。
单位为g/mol。
2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。
3.绝对质量：指一个物质的质量。
4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。
5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。
6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。
9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。
10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。
11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。
12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。
二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。
2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。
3.氧化物：指含有氧元素的化合物。
4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。
6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。
7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。
8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。
9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。
10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。
11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。
12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。
13.化学键：指原子之间的相互作用力。
14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。
15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。
以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。
随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
化学常用计量
化学常用计量1.常用计量网络图2.物质的量（必修1）“物质的量”是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
它的物理意义是含有一定数目粒子的集体。
符号：n单位：摩尔，简称“摩”，用符号“mol”表示〖注意事项〗（1）作为物质的量的单位，摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1mol、0.5mol、5mol，但不能用于宏观物质的描述（2）使用摩尔表示“物质的量”时，应用化学式指明粒子的种类。
如1mol氧就表达不明确，是表示1mol氧原子还是表示1mol氧分子，而1mol表达就非常明确了3.阿伏伽德罗常数（必修1）规定0.012kg中所含有的原子数目（约为6.02×）就是阿伏伽德罗常数，常用符号表示，单位是〖物质的量与微粒个数之间的关系〗n=（n代表物质的量，N代表微粒个数，代表阿伏伽德罗常数）实例：1mol中有6.02×个分子，6.02×个C原子，2×6.02×个氧原子，22×6.02×个质子（C原子6个质子，2个O原子共16个质子）4.摩尔质量（必修1）〖定义〗单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号：M单位：kg·或g·〖物质的量与摩尔质量之间的关系〗M=（m为物质的质量）〖摩尔质量与化学式量（相对分子质量、相对原子质量）的关系〗1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子化学式量相等，单位不同实例：钠原子的摩尔质量为23 g·；的摩尔质量为17 g·5.气体摩尔体积（必修1）〖定义〗单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。
符号：V m单位：L·〖物质的量与气体摩尔体积之间的关系〗Vm=（V为气体体积）〖使用气体摩尔体积的条件〗（1）温度、压强一定（2）气体〖标准状况下气体的摩尔体积〗标准状况下（0℃、101KPa），任何气体（包括单一气体或混合气体）的摩尔体积约为22.4 L·实例：氢气和氧气的混合气体1mol在标准状况下体积约为22.4 L6.物质的量浓度（必修1）〖定义〗以单位体积溶液里所含溶质B（可以是分子，也可以是离子）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
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化学中常用计量编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol）物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×10233．摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值4．气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。
在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol三．相关算式：1．关于阿伏加德罗定律和推论：同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度)同温同体积：P1/P2=n1/n2同温同压同体积：M1/M2=m1/m22．气体状态方程PV=nRT PM=ρRT3．求平均相对分子质量的方法：＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+……=m/n(SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol/M i=ρ/ρi=D说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。
四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理:c= n/v2．仪器：容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签注意：①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿）②浓硫酸的稀释4．误差分析：以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称NaOH 偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小容量瓶有少量蒸馏水无影响定容摇匀时，液面下降，再加水偏小定容时仰视刻度线偏小定容时俯视刻度线偏大5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括：①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。
可运用公式：，或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。
②已知气体溶质的体积（标准状态下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。
应先运用n=V/22.4Lmol-1求出溶质的物质的量，再运用求出溶液的体积。
（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算为溶质的物质的量浓度（molL-1），为溶液密度（gcm-3），w为溶质的质量分数，为溶质的摩尔质量（gmol-1），按此公式换算即可。
（3）溶液稀释或混合计算①可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式C1V1=C2V2，或溶质的质量不变的公式V1ρ1ω1= V2ρ2ω2= V1C1M= V2C2M计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不可以相加，而应运用（后）=（后）/（后）算出最后溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽略稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。
（4）、等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法：令气体体积（标准状态）为1 L，喷泉后溶液体积亦为1 L，故c=1/22.4 molL-1≈0.045 molL-1为恒值；但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度（视1gmL-1）来进行求算。
（5）密度大于水的溶液，浓度越大密度越大，如硫酸。
反之密度小于水的溶液，浓度越大密度越小，如酒精、氨水等。
【经典例题】1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol I－离子被氧化为I2时失去电子2N AB．标准状况下，2.24 L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N AC．标准状况下，2.24 L SO3中含0.1 N A个SO3分子D．1 mol F2和Ar所含质子数均为18 N A分析与解答：本题主要考查物质的量及其他相关物理量间的关系，掌握这部分知识时要注意：(1)摩尔质量与式量之间的关系区别：①概念不同；②摩尔质量有单位，式量无单位。
联系：二者在数值上相等。
(2)用到22.4 L·mol－1，要注意是否为标准状况(0℃，1.01×105Pa)，是否为气体，SO3、H2O、C＞4的烃在标准状况下不为气态。
(3)用到N A时看清是何种微粒(原子、分子、电子、质子、中子)。
【答案】BD2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．1 mol羟基含有10 N A个电子B．通常情况下，17 g NH3含有10N A个质子C．水与Na2O2反应时，每产生16 g O2有N A电子转移D．标准状况下，22.4 L任何有机物气体所含原子数均大于4 N A个分析与解答：A中羟基为电中性原子团，其电子数与原子核内质子数相等，每个羟基有9个电子，所以1 mol羟基应含有9N A个电子；B中17 g NH3即为1 mol NH3，其所含质子数与状态无关，有10 N A个质子；C中水与Na2O2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与水反应，转移1 mol电子，同时生成0.5 mol O2；D在标准状况时，22.4 L有机物气体中的C2H2、CH2O 所含原子数均等于4 N A个。
【答案】AD3、由CO2、H2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，该混合气中CO2、H2、CO的体积比是A．29∶8∶13 B．21∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶17分析与解答：混合气与氮气的密度相同，可知混合气的平均式量与氮气的式量相等。
其中CO的式量为28，其含量不影响平均式量，为任意值；CO2与H2的平均式量要为28，其体积比为13∶8。
【答案】CD4、相同温度和压强下，体积比为1∶9的HCl和H2O(g)混合气体，完全冷凝后所得盐酸的质量分数是A．5％ B．10％ C．15.6％ D．18.4％分析与解答：此法主要用于选择题的解答。
有些计算选择题表面上看起来似乎需要计算，但只要注意审题，稍加分析，便可以目测心算，得到准确答案。
气体的体积比在相同状况下，即为其物质的量之比，混合物中，HCl与H2O物质的量之比为1∶9，由于水的摩尔质量为18 g/mol，HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，HCl的摩尔质量约为水的二倍，所以所得盐酸水与HCl的质量之比约为1∶4.5，进而得出结论，答案为：D。
【答案】D5、在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为A．4∶7 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶4分析与解答：CO和CO2的物质的量为：n＝＝0.6 mol设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y则∴x＝0.15 mol y＝0.45 mol∴n(C)∶n(O)＝(0.15＋0.45)mol∶(0.15＋0.9)mol＝4∶7【答案】A【随堂练习】1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(1)1.6g NH2-离子和1 molCH3+所含的电子数都为N A(2) 30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023(3)16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是N A(4)常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N A(5)某温度时，pH = 6的纯水，含10-6×6.02×1023个OH-(6) ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(a N A) L(7)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子数为1.0×6.02×1023(8)工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023(9)28g氮气所含的原子数为N A(10) V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023(11)22.4L氖气中所含原子数为N A(12)标况下，VL水含有的氧原子个数为(13)4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3 N A(14)在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023(15) 一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023(16)2L1mol/L K2SO4溶液中离子总数为3 N A(17)HCl气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和(18)常温常压下，1mol NO2与水反应生成N A个NO3-(19)室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A(20)各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023(21)标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧后放出5N A个CO2分子(22)28g乙烯含有6N A个共用电子对(23)46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数均为3N A(24) 含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2(25)乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等(26)等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等(27) 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N A(28)标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A(29)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等(30)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A(31) 16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等(32)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A(33)常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N A(34)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(35)3.4中含N—H键数目为(36)1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(37)1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A(38)0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A(39)常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A(40)标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A(41)由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A(42)等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1(43)10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %(44)在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子(45) 一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同(46)0.012kg12C所含的原子数为N A(47)标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A(48)7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A(49)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A答案：(2) (3) (4) (6) (10)(13)(14)(15) (19) (20)(22)(23)(25) (33) (37) (41) (44) (45) (46) (48化学中常用计量编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰【周末练习】1．三个容积不相同的密闭容器分别装满CO2、O2、N2三种气体，当这些容器内的气体温度和密度都相同时，这三个密闭容器内压强由大到小的顺序是A．P(CO2)＞P(N2)＞P(O2) B．P(CO2)＞P(O2)＞P(N2)C．P(N2)＞P(O2)＞P(CO2) D． P(O2)＞P(N2)＞P(CO2)2．环己醇、丙酮和戊醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为A．68 B．75 C．80 D．1003．甲、乙、丙三种不同浓度的稀H2SO4，分别跟等物质的量的Al、KHCO3和K2CO3刚好完全反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比应是A．1：1：1 B．3：1：2 C．6：2：3 D．18：3：44．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是A．2ｇB．4ｇ C．8ｇ D．10ｇ5．右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)、纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气则C中n(A):n(B)为A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．任意比6．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的A．温度相同、体积相同O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相等、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O27．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的浓度之比约是A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：28．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－110．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C4H8D．同压强、同体积的N2O和CO211．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液12．下列说法正确的是A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.8×6.02×1023B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×102313．下列叙述不正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31N AC．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大14．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。