2.3.1氧化还原反应
高中化学必修一2.3.1氧化还原反应的配平
张
@Zt
化学
氧化还原反应配平
Zt
氧化还原反应
从特征看：有化合价升降的反应 从实质看：有电子的转移的反应 我们在思考并解决氧化还原反应的练习题时， 一定要抓住其电子的转移和化合价的升降，这 是解题的关键！
Zt
标出下列氧化还原反应的电子转移的方向 和数目，并指出氧化剂和还原剂：
10e
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Zt
三、配平步骤
1.标变价 3.求总数 5.细检查 2.列变化 4.配系数
Zt
三、配平步骤：
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出 有化合价变化的元素的化合价。 2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。 3、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最 小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒， 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 系数。 4、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数， 配平后，把单线改成等号。
降低3 ×2 化合价降低的N 原子为2个
0
+5
对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合 价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的 原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学 计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。
Zt
例：配平以下方程式
Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O
请在配平以后检查：
1、等号两边各种元素的原子总数是 否相等。 2.离子反应的电荷总数是否相等。
Zt
1. 质量守恒原则 即反应前后各元素的原子个数相等 2.电子守恒原则 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得 到的电子总数相等（即化合价升降总数相 等） 3.电荷守恒原则 即在离子反应中，反应前后离子所带的正 负电荷总数相等
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应
2020—2021学年高中化学人教版必修一对点复习2.3.1 氧化还原反应1.下列说法正确的是( )①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不是氧化还原反应③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④2.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼4.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得与失B.化合价的升降C.电子的转移D.分子中原子重新组合5.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.3222CaCO +2HCl =CaCl +H O+CO ↑ B.32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑C.22Cl +2NaOH =NaCl+NaClO+H OD.33NaBr+AgNO =AgBr +NaNO ↓7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.置换反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8.下列变化中,未涉及到电子转移的是( ) A.224H C O 使酸性4KMnO 溶液褪色 B.25C H OH 使酸性227K Cr O 溶液变绿 C.2CO 使苯酚钠溶液变浑浊 D.22H O 使酸化的KI 溶液变黄9.小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
北京市2016-2017学年高一化学上册 2.3.1 氧化还原反应(课时测试) 含解析
2-3-1 氧化还原反应课时测试（测试时间:45分钟满分100分)姓名：班级: 得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（)A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D.2．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子【答案】A【解析】A．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂,故A正确;B．反应中Cl元素由+5价降低到+4价,被还原,故B错误；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误；D．氧化剂在反应中得到电子，故D错误；故选A.3．某元素在化学反应中,由化合态变为游离态，则该元素（) A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0【答案】C【解析】元素以单质形态（游离态）存在时，化合价为0，元素以化合物形态（化合态)存在时,化合价有正价或负价之分.当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原.4．（双选）下列实验现象与氧化还原反应有关的是（多选）( ) A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】BD【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项:Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl;B项：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu; C项：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；D项:3Fe＋2O2错误!Fe3O4；通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化,B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。
新教材高中化学2.3.2氧化还原反应的应用教学设计(1)鲁科版必修第一册
教学反思与总结
这节课的教学让我有了很多收获和反思。在教学过程中，我注重启发学生的思维，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中掌握氧化还原反应的知识。同时，我也发现了一些不足之处。
首先，我发现部分学生在氧化还原反应方程式的书写和配平方面存在困难。这提示我，在今后的教学中，需要更加注重基础知识的讲解，加强学生的练习，提高他们的实际应用能力。
- 《金属腐蚀与防护》：阐述金属腐蚀的原因及防护方法，以氧化还原反应的角度分析腐蚀过程，增强学生的知识应用能力。
2. 课后自主学习和探究
- 研究性学习：鼓励学生针对某一氧化还原反应的应用，如燃料电池、金属冶炼等，进行资料搜集和整理，撰写研究报告。
- 实践活动：组织学生进行氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜反应、锌与硫酸反应等，让学生在实践中掌握氧化还原反应的原理。
- 探究性问题：设计一系列探究性问题，如“氧化还原反应在生物体内有何作用？”、“如何利用氧化还原反应解决环境问题？”等，引导学生深入思考。
知识点拓展：
- 氧化还原反应在生物体内的作用：介绍生物体内氧化还原反应的基本过程，如细胞呼吸、光合作用等，让学生了解氧化还原反应在生物体内的应用。
- 氧化还原反应与环境问题：分析氧化还原反应在环境治理中的作用，如废水处理、废气净化等，提高学生的环保意识。
举例：结合电池、腐蚀与防护等实际案例，分析氧化还原反应的原理，使学生能够将其与实际情境联系起来。
（4）氧化还原反应方程式的书写与配平：学生书写氧化还原反应方程式时，容易出错，需要掌握配平方法，并进行反复练习。
举例：讲解并练习常见的氧化还原反应方程式配平方法，如离子-电子法、半反应法等。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练：2.3.1氧化还原反应(含解析)
高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
化学ⅰ鲁科版2.3.1氧化还原反应说课稿
化学ⅰ鲁科版2本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。
要紧介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。
第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。
氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一，研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学时期让学生把握氧化——还有反应的差不多概念，关于他们今后参加实际工作和进一步深造也专门必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应差不多上氧化——还原反应。
只有让学生把握氧化——还原反应的差不多概念，才能加深对这些反应实质明白得，氧化——还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。
这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的明白得。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步明白得对系统规律在自然现象中的表达，又会关心学生用正确的观点和方法学习化学知识。
用电子转移观点来分析气体——还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，因此学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，引导学生认真学习好化学课，制造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要专门注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长躯体，长知识，世界观，人一辈子观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的爱好，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认确实科学态度和科学方法，培养学生关怀社会，关怀自然的情感……综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：1、使学生用化合价和电子转移的观点，加深对氧化——还原反应的明白得。
2.3.1氧化还原反应
第1课时
目标导航
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
1.氧化还原反应定义 物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质被氧化,表现还 原性;所含元素化合价降低的反应叫还原反应,物质被还原,表现氧化性; 有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应;无元素化合价发生 变化的反应称为非氧化还原反应。 元素的原子失去电子(或偏离)的反应称为氧化反应,表现还原性;元 素的原子得到电子(或偏向)的反应称为还原反应,表现氧化性;有电子转 移(得失或偏移)的化学反应,是氧化还原反应;无电子转移(得失或偏移) 的化学反应,是非氧化还原反应。
第1课时
问题导学
氧化还原反应
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
2.根据上面的分析总结氧化还原反应概念间的关系
答案:1.化合价升高 氧化 氧化 还原 还原 2.得到 还原 还原 化合价升高
化合价降低 化合价降低 还原 失去
失电子 失电子 氧化
一条线由化合价降低的元素指向还原 连双线 — 产物中的同一元素,另一条由化合价升 高的元素指向氧化产物中的同一元素
注得失 —
标出“失去”或“得到”电子的总数,注明 该元素“被氧化”或“被还原”
(2)双线桥法“线桥”上以“a×be-”的形式表示电子转移数。a 表示得 到或失去电子的原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子数,当 a 或 b 为 1 时,可省略。
第1课时
问题导学
氧化还原反应 1 2 3 4 5
课前预习导学
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化学 必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
第1课 氧化还原反应
(编写人： 吕 婷 )
班别 姓名 学号 第 小组
【学习目标】（学生课前预习工作）
1.了解 氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应。
2.理解 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转移。
3.学会 用双线桥或单线桥标注氧化还原反应。
4.体会 氧化还原反应是普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【基础知识梳理】
一、从不同角度认识氧化还原反应（学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨）（5分钟） 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化，发生氧化应
例如 H 2 + CuO △
H 2O + Cu
失氧，被还原，发生还原反 从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）从化合价的角度分析氧化反应、 还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
（2）从化合价角度判断：氧化还原反应是 的化学反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子转移的角度分析氧化反应、
还原反应的特点：
——氧化反应
——还原反应
物质在反应中
物质所含元素的化合价
物质所含元素的原子
（2）从电子转移的角度判断：氧化还原反应是的化学反应。
二、氧化还原反应的特征和实质
1、特征：元素的有升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
2、实质：有的转移(电子得失或共用电子对偏移)。
3、反应中概念间的关系：
（1)氧化剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。
（2)还原剂在反应中化合价→具有性→被→生成产物。
【教学过程】【导入新课】（1分钟）
在当今的社会生产中，金属的冶炼，硫酸、硝酸的生产，食物的腐败变质，铁制品、铜制品的生锈等涉及的反应都属于氧化还原反应，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应又有哪些本质特征呢？
【合作学习一】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟）
1.判断下列化合物中划线部分元素的化合价:
(1) K2MnO4(2)KClO3(3)Na2O2(4)K2CrO4(5)NaH
2.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应的是哪种反应类型?氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系?
3.所有的反应都属于四大基本反应类型中的一种吗?
【随堂练习1】
判断下列反应的基本反应类型，并分析是否属于氧化还原反应。
编号化学反应基本反
应类型
是否属于氧化还原
反应
(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu 反应
(2) AgNO3+NaCl A gCl↓+NaNO3反应
(3) 2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑反应
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应
(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2反应
(6) CO2+Na2O Na2CO3反应
(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O —
【合作学习二】氧化还原反应中电子转移的表示（组内互学—合作完成—小组展示、互评）（15分钟）要求：一个小组选择一小题指出转移的电子数，选择一个小组展示，其他小组评价、补充1.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。
①MnO2→MnCl2②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al
2.分别用双线桥法、单线桥法表示反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中电子转移的方向和数目。
【随堂练习2】
分别用单线桥法或双线桥法表示下列反应的电子转移情况。
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O单线桥:。
(2)CO2+C2CO 单线桥:。
(3)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O 双线桥:。
(4)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 双线桥:。
【知识解剖】（学生课前自学—画出疑难点—教师针对性讲解）（6分钟）
一、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图
（1）置换反应一定是氧化还原反应
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应
（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是
氧化还原反应
二、氧化还原反应的概念及其相互关系
三、氧化还原反应中电子转移的表示
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤如：
正确标明氧化还原反应前后同一元素
标价态
的化合价，判断其升降。
一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向 还原产物中的相应元素；另一条由还原剂中 化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”电子的数目 注明该元素“被氧化”或“被还原”
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。
③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
常用a ×b e -表示, a 表示得(失)电子的原子数,b 表示每个原子得(失)电子的数目。
2.单线桥法：表明不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤 如： 正确标明氧化还原反应前后同一元素的
化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。
连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂中得电子的元素。
标出转移的电子总数。
(2)注意事项
①单线桥中的箭头表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况,故不需标明“得”或“失”，只需标明电子转移的数目。
②箭头已标明电子转移的方向，从还原剂中失电子元素原子指向氧化剂中电子的元素原子 【课堂小结】（引导学生回顾本课内容，制作思维导图）（2分钟）
【课后练习】
1、氧化还原反应的实质是( )。
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子对的偏移
D.反应后生成新物质 2、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )。
A.Cu+2FeCl 32FeCl 2+CuCl 2 B.CO 2+C
2CO
C.Fe 2O 3+2Al
Al 2O 3+2Fe D.CO 2+NaOH
NaHCO 3
3 、据考证，商代炼铜的主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu 2(OH)2CO 32CuO+CO 2↑+H 2O ②2CuO+C 2Cu+CO 2↑
③CuO+CO
Cu+CO 2 ④CO 2+C
2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于 、 、 。
(2)在①②③④反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
连双线
注得失
标价态
连单线
标总数
化学必修1 第二章第三节氧化还原反应
第1课氧化还原反应答案
【基础知识梳理】
一、从不同角度认识氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应得到氧失去氧
2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应
（1）从化合价的角度分析氧化反应、还原反应的特点：升高降低
（2）从化合价角度判断：有化合价升降
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
（1）从电子转移的角度分析氧化反应、还原反应的特点：
失去电子或电子对偏离得到电子或电子对偏向
（2）从电子转移的角度判断：有电子转移（得失或偏移）
二、氧化还原反应的特征和实质
1、特征：化合价
2、实质：电子
3、反应中概念间的关系：
（1）降低氧化还原还原（2）升高还原氧化氧化【合作学习一】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
1、（1）+6 （2）+5 （3）-1 （4）+6 （5）-1
2、置换反应复分解反应
3、不一定如：CO+CuO Cu+CO2
【随堂练习1】
编号化学反应基本反
应类型
是否属于氧化还原
反应
(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应是
(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3复分解反应否
(3) 2KMnO
4
K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应是
(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应否
(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2化合反应是
(6) CO2+Na2O Na2CO3化合反应否
(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O —是
【合作学习二】氧化还原反应中电子转移的表示
2e- 2e- 6e- 1、①MnO2→MnCl2②2Cl-→Cl2 ③Al2O3→2Al 2、
【随堂练习2】
(1)(2)
(3)(4)
【课后练习】
1、C
2、C
3、（1）分解反应置换反应化合反应
（2）②③④。