2019_2020学年新教材高中化学第三章第二节第2课时铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第一课时金属材料课件新人教版必修第一册
(2)钢 ①钢的含碳量为 0.03%～2%。 ②性能及用途 钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用 于制造机械和交通工具等。 ③分类
④常用合金钢 a．不锈钢 合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。 性能：大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能 力。 用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。 b．超级钢 合金元素： Mn、C、Al、V 。 性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。 用途：汽车、航空和航天等领域。
第
三
铁 金属材料
章
第二节
金属材料
第一课时
Байду номын сангаас
金属材料
学习目标：1.认识合金的含义及常见合金。2.认识铁合金的 组成、性能与应用的联系。3.认识铝合金的组成、性能与应用的 联系，掌握铝及其氧化铝的性质。4.认识新型合金的性能。
课前自主预习
1．合金的定义及优点
(1)合金的概念
由 纯金属 ( 或金属与非金属
【典例 1】 下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈
[思路启迪] 解决合金问题的关键是熟练掌握合金的性能： 熔点比成分金属低，但机械强度比成分金属都大。
[解析] 生铁为铁的合金，其硬度比铁的大。
[答案] A
合金的性质 (1)熔点比每种成分都低。 (2)硬度比每种成分都大。 (3)合金中各成分化学性质与单质时相似。
3．铝和铝合金
(1)铝 ①存在：铝是地壳中含量 最多 的金属元素。
②化学性质 a．与 O2 反应：铝是一种 活泼 金属，在 常温下 就能 与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的 氧化铝 薄膜。
_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册
第1课时合金核心微网络素养新要求1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类。
2．认识铁合金的类型、性能及用途。
3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。
4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。
学业基础—自学·思记·尝试一、合金及其性质1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________的物质。
2．合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的________。
(2)合金的熔点一般比各成分金属的________。
(3)合金的________、________及________一般优于各成分金属。
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的________、含量和______________等来加以调节。
特别提醒(1)合金是混合物，不是纯净物，是通过熔合而成的。
(2)通常认为合金没有固定的熔点。
(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以有非金属，但一定有金属。
(4)合金的用途比纯金属更广泛。
(5)合金的种类远远多于纯金属的种类。
(6)一般来说合金中各成分金属保持了其原有的化学性质。
3.纯金属与合金的结构比较合金的形成改变了________________，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。
二、铁合金1．分类2．主要特征和用途3.钢中合金元素的主要作用三、铝和铝合金1．铝的存在和物理性质(1)存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于________和________，居第三位。
(2)铝的物理性质2.铝的化学性质(1)铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。
反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②在点燃条件下，铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
4Al＋3O22Al2O3(2)铝与盐酸反应的实验探究特别提醒实验开始时不产生气泡，后产生气泡且速率加快，这是因为开始时Al表面的氧化铝薄膜参与反应，不产生H2，后来Al参与反应，产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
复习课件
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物课件新人教版必 修1
2021/4/17
高中化学第三章金属及其化合物2第2课时铝的重要化合物
1
课件新人教版必修1
第2课时 铝的重要化合物
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
2019_2020版新教材高中化学第3章第2节第1课时合金教案新人教版必修第一册
第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( )(4)合金是混合物，具有金属的特性( )[答案] (1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
3.2.2铝和铝合金++课件+++2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
4Al＋3O2===2Al2O3
① Al与O2：
② Al与Cl2：
2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑
任务一：铝的性质
3.化学性质
3. 铝与盐溶液反应
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
2Al + 3Fe2+ = 2Al3+ + 3Fe
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
由于铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性食物。
在混合物中加过量NaOH溶液，铝和碱反应溶解，过滤得铁。
3：1
1：1
1：3
课题小结
铝是地壳中含量最多的金属。向铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。例如，硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
核心素养
情境导学
铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝生锈，起着保护内部金属的作用。而铁与氧气反应生成的铁锈是疏松多孔的结构，不能起到保护的作用。
1.存在
任务一：铝的性质
D
2Al(OH)3+2NaOH=2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铝是一种白色固体，难溶于水；属于两性氢氧化物；受热易分解；不与弱碱反应。
【思考1】为什么铝合金的器皿不能过长时间存储酸或碱的溶液?
【思考2】若要除去铁粉中的少量铝粉,可采用什么方法?
高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1
既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝滴落下来
2．氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生 成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性 氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
金属及其化合物 第三章
第二节 几种重要的金属化合物 第三章
第2课时 铝的重要化合物 第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物，与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成 盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__2_O__H_－__=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料
第三章第二节第2课时铝和铝合金课件上学期高一化学人教版必修第一册
雄贫志以鹰困之天必 能 所 下既须造向为比就，己能鸟男金任与飞子石。得气为酸高概开反，。因谁应为能生它御的之成猎? 盐物就和是水鸟。，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
卒有子志过 登河山，顶意，在无吃志帅站。山脚。
贫并困非能 神造仙就才男能子烧气陶概器。，有志的人总可以学得精手艺。
才雄自心清 壮明志志是自茫高茫。黑夜中的北斗星。
合金的 性质
2 合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上 要优于各成分金属。
3 合金具有金属特性，如具有导热性、
导电性。
4 合金中各成分金属的化学性质
一般不变。
知识脉络
合金的组成和性质
1
合金的 组成性质
的理解
4
合金一定是混合物，一定含有金属元素，可能 含有非金属元素。 2 合金中各成分的含量影响合
否定，其理由是（ C ）
A．铝的导热性较强，不宜做碗 B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗 C．铝的性质较活泼，难提炼，商代还不能生产金属铝制品 D．铝是两性金属，不宜盛放食物
总结提升
1.铝是一种活泼的金属，在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；能与酸 和碱溶液反应生成氢气； 2. 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝属 于两性氧化物。
7%，它的密度B小．、强通度常高，合具金有较的强硬的抗度腐比蚀能其力成，是分制金造飞属机的和宇硬宙度飞船小的理想材料。
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．一般地，合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
知识脉络
能力提升
下列说法正确的C是(
)
A．高碳钢的含碳量大于2%
B．生铁既可铸造也可锻造
金的性能
人教版第三章第二节 铝和铝合金 新型合金(共30张)
使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，
因为铝能跟碱反应而被腐蚀。 答案：B
人教版第三章第二节 铝和铝合金 新型合金(共30张)
人教版第三章第二节 铝和铝合金 新型合金(共30张)
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用
()
A．硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．水
D．盐酸
解析：铝与 NaOH 溶液反应而镁不与 NaOH 溶液反应，
人教版第三章第二节 铝和铝合金 新型金(共30张)2.(1)观察如图实验，放入打磨过的铝片 的试管中立即产生气泡；而放入未打 磨铝片的试管中开始无明显现象，一 段时间后才产生气泡，铝片 溶解 ，点燃的木条放在两支试 管口时均发出爆鸣声，说明铝和表面的氧化铝都能和 NaOH 溶液反应，离子方程式分别为_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2 _＋__3_H__2↑__和 _A_l_2_O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2O__。 (2)根据上述性质，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显 酸性、碱性的食物，原因是酸、碱能侵蚀铝的保护膜，Al 和 Al2O3 均能与 酸、碱 反应。
1．(1)观察如图实验，试管中开始无明显现象， 一会儿 产生气泡 ，铝片 溶解，点燃的木条 放在试管口时发出 爆鸣 声，说明铝和表面 的氧化铝都能和盐酸反应，化学方程式分别为_2_A__l＋__6_H__C_l _=_=_=_2_A_l_C_l_3_＋__3_H_2_↑___和__A__l2_O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__。
潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
(1)下列铝合金的性质与其用于国产 C919 飞机外壳无关的是_A_。
2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第3章+第2节+第1课时 合金和答案
第二节金属材料第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示]纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜()(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素()(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化()(4)合金是混合物，具有金属的特性()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D[合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
2019_2020版高中化学第3章金属及其化合物第2节第2课时铝的重要化合物课件新人教版
有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3。D对：当加入几滴NaOH溶液时发生反
应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
4．(2019·河南郑州一中高一月考)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化
铝，下列操作步骤中最恰当的组合是
(B)
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3
〔变式训练1〕将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 1 mol·L－1的
AlCl3溶液按下列两种方法相混合：①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，边加
边振荡；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，边加边振荡。对上述实验所得
出的结论正确的是
(C)
A．现象相同，沉淀量相同
2．Al(OH)3―→Al3＋或 AlO－ 2 (1)与强酸生成 Al3＋： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (2)与强碱生成 AlO－ 2 ： Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。 3．AlO－ 2 ―→Al(OH)3 或 Al3＋ (1)与弱酸或少量强酸生成 Al(OH)3： AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 或 2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓， (2)与过量强酸生成 Al3＋：AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(3)Al(OH)3溶于强碱(OH－)时，Al(OH)3的物质的量即为横坐标中对应消耗 OH－的物质的量，此“量”的关系常作为解答Al(OH)3图像题的切入点。
典例 2 一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。下列有关反应的说法错误的是
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(3)硬铝中含有 Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%，有
较强的抗腐蚀能力，但是能被稀盐酸腐蚀，相关反应的离 子方程式有M__g_O__＋__2_H__＋_=_=_=_M__g_2＋_＋__H__2_O_、__M_g_＋__2_H__＋_=_=_=__ _M__g_2_＋_＋__H_2_↑__、_A_l_2O__3_＋__6_H_＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O_、2_A__l＋__6_H__＋ _=_=__=_2_A_l_3_＋_＋__3_H__2↑__。
答案：B
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用
()
A．硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．水
D．盐酸
解析：铝与 NaOH 溶液反应而镁不与 NaOH 溶液反应，
可以除去。
答案：B
3．下列说法正确的是
()
A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对 应的氧化物
B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应
[答案] B
[知能深一点] 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中 4 种“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸 和氢氧化钠的物质的量之比为 3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠 溶液反应，产生 H2 的体积比为 1∶3。 (4)特殊情况分析：若产生的氢气的体积比：13<VVNHaOClHHH22<1， 则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化 钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
2.(1)观察如图实验，放入打磨过的铝片 的试管中立即产生气泡；而放入未打 磨铝片的试管中开始无明显现象，一 段时间后才产生气泡，铝片 溶解 ，点燃的木条放在两支试 管口时均发出爆鸣声，说明铝和表面的氧化铝都能和 NaOH 溶液反应，离子方程式分别为_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2 _＋__3_H__2↑__和 _A_l_2O__3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2O__。 (2)根据上述性质，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放显 酸性、碱性的食物，原因是酸、碱能侵蚀铝的保护膜，Al 和 Al2O3 均能与 酸、碱 反应。
也相同，即参加反应的 Al 的量相同，两份铝片的质量之
比为 1∶1。
答案：A
Mg
Al
Fe
649
660
1 535
1 090 B．2N4a－67Al 合金2 750
D．Mg－Al 合金
解析：要形成合金，必须满足各成分都要有共同的液态温度 范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而 低于它的沸点，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已变 为气态，所以铁和钠用加热熔化的方法不能形成合金。 答案：C
D．将铝钠合金投入足量 CuCl2 溶液中，肯定有 Cu(OH)2
沉淀生成，也可能有铜析出
解析：合金的熔点低于成分金属的熔点，所以铝钠合金的熔点 低于铝的熔点， A 正确；铝钠合金若投入一定量的水中可得无 色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解， 根 据 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑ ， 则 n(Al)≤n(Na)，B 正确；根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢 气量的关系：2Al～3H2，2Na～H2，等质量的金属钠和金属铝， 金属 Al 产生的氢气量多，所以放出的 H2 越多，则铝的质量分 数越大，C 错误；铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，钠和水反 应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，金属 铝也可能会置换出金属铜，D 正确。 答案：C
[落实新知能]
1．据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作
载热介质，有关说法不恰当的是
()
A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B．若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，
则合金中 n(Al)≤n(Na)
C．将 m g 不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若
放出 H2 越多，则合金中铝的质量分数越小
2．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧
碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L 气体，则两份铝片
的质量之比为
()
A．一定为 1∶1
B．可能为 2∶3
C．一定为 3∶2
D．可能为 1∶6
解析：酸、碱均足量，则 Al 完全反应，且生成氢气的量
相同，则 H 得到的电子数相同，可知 Al 失去的电子数
(2)“嫦娥”探月、“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志 着中国的航空铝材处于世界领先行列。铝合金是一种混合 物，它比纯铝的熔点 低 、硬度 大 ，铝合金应在熔剂层 覆盖下熔炼的原因是 铝是活泼的金属，在熔融状态下易与 __空__气__中__的__氧__气__发__生__氧__化__还__原__反__应__。
[难度增一点] [典例] 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶 液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的 体积比为 3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲、乙中都是铝不足
[解析] 若 Al 与盐酸和 NaOH 溶液反应消耗 Al 的质量相 同，则反应放出 H2 的体积相等。实际放出 H2 的体积比为 3∶4， 证明盐酸消耗 Al 少，而 NaOH 溶液消耗铝多，由反应 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑可知：由于盐酸和 NaOH 的物质的量相等，铝与盐酸反 应，铝过量，铝与 NaOH 溶液反应，铝不足。
[落实新知能] 铝及其氧化物的主要化学性质
①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 点燃
②4Al＋3O2=====2Al2O3 ③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ⑤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
[演练新学考]
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐
蚀；C 中用金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，
使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱水洗涤也同样不行，
因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
(2)金属铝位于金属活动顺序的前面，但不易被腐蚀的原因是 A__l_较__活__泼__，_能__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__生__成__一__层__致__密__的__氧__化__物__薄__膜， _保__护__内__层__金__属__不__被__腐__蚀____。
(3)已知 Al2O3 的熔点为 2 050 ℃，按如图实验可 以观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能 △ 滴落，原因是发生反应 4Al＋3O2=====2Al2O3， _生__成__的__A__l2_O_3_包__在__铝__的__外__面___，使液态铝不能滴落。
度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线。 答案：A
3．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)
加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却得到合金。根据表
中数据判断(其他条件均满足)，下列合金不易采取这种方法
制取的是
()
金属 Na
熔点 /℃ 97.5
A．F沸e－点Al /℃
合8金83
C．Na－Fe பைடு நூலகம்金
[选考难一点]
1．等质量的两份铝分别与足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反 应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量
浓度之比为
()
A．3∶2
B．2∶3
C．1∶1
D．1∶2
解析：两份铝的物质的量相等，设 n(Al)＝1 mol。 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2 mol 3 mol 1 mol n(H2SO4) 解得 n(H2SO4)＝1.5 mol。 2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 2 mol 1 mol n(NaOH) 解得 n(NaOH)＝1 mol。 两 溶 液 体 积 相 等 ， 故 c(H2SO4)∶c(NaOH) ＝ n(H2SO4)∶ n(NaOH)＝1.5∶1＝3∶2。 答案：A
2．钛和钛的合金 被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料”， 它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易 于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可以用于制造航天飞机，用来制造人造骨，用于 家庭装修，做钛合金装饰门等。
3．氢能是未来理想能源之一，储氢合金有望能解决氢的储存难题。 储氢合金一般能够大量吸收 H2 并与之结合成金属氢化物，同 时稍稍加热又容易 分解 ，室温下吸、放 氢 的速率快。储氢 合金还可以用于提纯和回收氢气，它可将氢气提纯到很高的纯 度。例如，采用储氢合金，可以以很低的成本获得纯度高于 99.999 9 %的超纯氢。
2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示，还知该合金耐腐 蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做 ( )
熔点/℃
密度(g·cm－ 硬度(金 导电性
3)
刚石为10) (银为100)
某合
金 2 500
3.00
7.4
2.3
A.导铁线 1 535
7.86B．门窗框4.5
17
C．炉具
D．飞机外壳
解析：根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密