第06章 氢、稀有气体
氢和稀有气体
这一发觉惊动了科学界，因为当初普遍以为空气已研究得够 清楚了，所以 Ramsay 旳工作具有划时代旳历史意义。
2 氙旳氟化合物旳生成 氙旳氟化物能够由两种单质直接化合生成，反应在一定旳温 度和压强下，在镍制旳容器中进行。为何在镍制容器中进行？
Xe ( g ) + F2 ( g ) ——— XeF2 ( g ) Xe 大过量，防止 XeF4 旳生成 ；
Xe ( g ) + 2 F2 ( g ) ——— XeF4 ( g ) F2 过量，但反应时间应短些，防止 XeF6 旳生成； Xe ( g ) + 3 F2 ( g ) ——— XeF6 ( g ) F2 大过量，反应时间长。 F2 和 Xe 旳混合气体在光照下，也能够直接化合成 XeF2 晶体 。
认识到 “ 惰气 ” 也不是绝对惰性旳。他旳工作为开拓 “ 惰气 ” 元 素化学Ba打rt下let了t 基曾础使。O2 同六氟化铂反应，而生成一种新旳化合物 O2+ [ PtF6 ]－ 。他联想到 “惰气” 氙 Xe 旳第一电离能 ( 1171.5 kJ·mol－1 ) 同 O2 分子旳第一电离能 ( 1175.7 kJ·mol－1 ) 相近旳 事实，由此推测到 PtF6 氧化 Xe 旳可能性 。
杂化方式 sp3 不等性
杂化方式 sp3 等性
分子构型 三角锥
分子构型 正四面体
XeOF4 价层电子总数
对数 电子对构型
无机化学第13章_氢和稀有气体
⑤野外工作，用硅等两性金属与碱液反应
0.63kg Si可制取1m3H2 :
Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2(g)
或 LiAlH4+4H2O→Al(OH)3+LiOH+4H2(g)
19
Light work with water, NATHAN S. LEWIS Nature 414, 589 - 590 (December 6, 2001) Direct splitting of water under visible light irradiation with an oxide semiconductor photocatalyst, ZHIGANG ZOU, JINHUA YE, KAZUHIRO SAYAMA & HIRONORI ARAKAWA Nature 414, 625 - 627 (December 6, 2001)
11
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性质： a. 溶解性 273K时1体积水仅能溶解0.02体积氢 b. 可燃性 燃料
c. 氢的化学性质：还原剂原料
冶金
加氢反应等
Vegetable oil to fat 植物油 氢化到 脂肪
人造黄油
肥料
12
检验反应：PdCl2(aq) + H2 → Pd(s) + 2HCl(aq)
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第13章 氢和稀有气体
“机遇号”重大发 现
1
11/20/2020
序言
从本章开始学习元素部分。HUMPHREYO说：“真正的化学 是叙述性化学，即元素化学。只有理论没有性质那就不是化 学。”F A COFTON说：“我们确信象其他教科书那样，没有 或几乎没有包含实际内容的无机化学，就好象没有乐器演奏 的一张乐谱。”因此，我们的学习就是要掌握重要元素及其 化合物的重要性质。
氢和稀有气体
2 氢气的制备
（1） 实验室制法 实验室制 H2 常采用稀盐酸与金属锌反 应的方法。
但是由于金属锌中有时含有砷化物、磷
化物等杂质，致使制得的 H2 不纯。
O
N
C
CH
R
N
长链的蛋白质分子自身可以形成螺旋 形构型，这种结构就是靠分子内氢键来稳 定的。 DNA 的双螺旋是两条螺旋形分子通
过氢键结合起来的超分子结构。
18－1－2 氢气的性质与制备
1 氢气的性质
氢有三种同位素：氕 H 、氘 D 和氚 T。
普通的氢和氘有稳定的核，氚是一种不 稳定的放射性同位素，发生 衰变，其半衰 期为 12.26 年：
似之处，但又不完全相同。
氢是唯一值得单独考虑的元素。
稀有气体
稀有气体基态的价电子构型除氦的 ns2 以外，其余均为 ns2 np6 。 在接近地球表面的空气中，1 000 dm3 空 气中约含有 9.3 103 cm3 氩、18 cm3 氖、 5.2 cm3 氦、 1.14 cm3 氪和 0.086 cm3 氙。
主要内容
11
氢 稀有气体
主族元素总结
2 2
33
通常列于碱金属 IA 族顶端
H 氢
稀有气体
He，Ne，Ar，Kr，Xe，Kr 氦、氖、氩、氪、氙 、氡
氢
H
大气中少量的氢气，H2O，及其他无机化
合物和有机化合物中化合态的氢
氢存在于地球、太阳及木星等天体上，是
最丰富的元素
氢
H
有机化学第24章 氢和稀有气体
主要内容
11
氢
2
稀有气体
2
33
主族元素总结
通常列于碱金属 IA 族顶端 H 氢
稀有气体
He，Ne，Ar，Kr，Xe，Kr 氦、氖、氩、氪、氙 、氡
氢H
大气中少量的氢气，H2O，及其他无机化 合物和有机化合物中化合态的氢
氢存在于地球、太阳及木星等天体上，是 最丰富的元素
Pt 在任何条件下都不能形成氢化物，但 氢可在 Pt 表面上形成化学吸附氢化物，从 而使 Pt 在加氢反应中有广泛的催化作用。
24－2 稀有气体
24－2－1 稀有气体的性质和用途
1 稀有气体的性质
稀有气体是单原子分子，其核外电子层 都有相对饱和的结构，除氦有 2 个电子外， 其余最外层皆有 8 个电子。
它们的蒸发热和在水中的溶解度都 很小，随着原子序数的增加而逐渐升高。
氦是所有气体中最难液化的。
温度在 2.2 K 以下的液氦具有许多反 常的性质，例如超导性、低粘滞性等。氦 不能在常压下固化，这也是一种特性。
所有氡的同位素都有放射性。
2 稀有气体的用途
为反应提供惰性环境。如：在冶炼金 属钛的过程中，要用氩气或氦气作保护气。
（2） 氢桥配位键
在特殊的情况，氢也可以作桥联配体，形 成氢桥配位键，如下图所示的 [Cr2H（CO）10]－ 配阴离子中就有桥氢配体。
CO CO
－ CO CO
OC Cr
H Cr CO
OC CO
OC CO
（3） 金属型氢化物
氢原子可以填充
3 共用电子对 —— 共价键的形成
在大多数含氢化合物中，H 原子都与其它 元素的原子共用一对电子，或者说形成一个共 价键。
无机化学(第四版)课后答案
无机化学课后答案 第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH +、He 2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
高职升本科无机化学考试大纲
“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
稀有气体及其化合物的发现和应用_梁爱琴
化学史２００７年，第２期稀有气体及其化合物的发现和应用梁爱琴，杨曼丽，姚文红（莱阳农学院理学院，山东青岛２６６１０９）摘要：介绍了稀有气体元素的发现、性质、应用和其化合物的合成及应用。
关键词：稀有气体元素；稀有气体化合物；发现；应用文章编号：１００５－６６２９（２００７）０２－００４７－０３中图分类号：Ｏ６１３．１／８文献标识码：Ｅ稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡６种元素，属周期系零族元素，它们在空气中的含量（以体积计）为：氩０．９３４％，氖１．８２×１０－３％，氦５．２４×１０－４％，氪１．１４×１０－３％，氙８．７×１０－６％［１］，氡是放射性矿物的衰变产物，因它们在空气中含量极微，又都是气体，故称稀有气体。
１稀有气体的发现稀有气体元素都是无色、无臭、无味气体；微溶于水，其溶解度随相对分子质量的增加而增大。
气体分子由单原子组成，熔点和沸点都很低，并随相对原子质量增加而升高。
它们在低温时可被液化，除氦以外，其他５种气体都可在充分降温下凝固，氦则要在２５个大气压或更大的外压下于０Ｋ～１Ｋ凝固。
稀有气体原子的最外层电子结构为ｎｓ２ｎｐ６（氦为１ｓ２），使稀有气体一般不具备化学活性，故过去又称惰性气体。
六种稀有气体元素是在１８９４－１９００年间陆续被发现的，发现稀有气体的主要功绩应归于英国化学家拉姆塞（ＲａｍｓａｙＷ，１８５２－１９１６）。
下面我们按稀有气体元素发现的先后顺序，分别介绍这六种元素的发现经过。
１．１氩Ａｒ稀有气体中最先被发现的是氩。
早在１７８５年，英国著名科学家卡文迪许（ＣａｖｅｎｄｉｓｈＨ，１７３１－１８１０）在研究氮气时，把空气中的已知成分氮、氧、二氧化碳等除尽后，仍残留少量气体，但这个现象当时并没有引起化学家们应有的重视。
谁也没有想到，就在这少量气体里竟隐藏着一个化学元素家族。
１００多年后，１８９２年，英国物理学家瑞利（ＲａｙｌｅｉｇｈＪＷＳ，１８４２－１９１９）在研究氮气时发现从氮的化合物中分离出来的氮气和从空气中分离出来的氮气在相同情况下每升相差０．００６４ｇ，这微小的差别引起了瑞利的注意。
08、无机化学万题库(选择题)(10-15)
（十）、氢、稀有气体1．由英国化学家N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是*（）A、XeF2B、XeF4C、XeF6D、XePtF62．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是*（）A、氧化性强B、还原到氙C、不污染反应体系D、A ，B ，C 都是3．19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （）A、HeB、NeC、ArD、Kr4．下列原子在基态时呈反磁性的是**（）A、FB、NeC、BD、Si5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是**（）A、LiAlH4B、CaH2C、SiH4D、NH36．下列合金材料中可用作储氢材料的是*（）A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C7．下列叙述中错误的是**（）A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是**（）A、单质硫B、金属锂C、四氯化钛D、乙烯9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是****（）A、XeF2的水解B、XeF6的不完全水解C、XeF4的水解D、XeF6的完全水解10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是***（）A、XeO3和XeO4B、XeF2和XeF4C、XeOF4和XeO64－D、XeF4和XeO411．下列物质中熔、沸点最低的是*（）A、HeB、NeC、XeD、Ar12．当氢原子核俘获中子时，它们形成**（）A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？*（）A、钠B、氦C、溴D、氟14．GeH4属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是15．CrH2属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是16．第一个制得的稀有气体化合物是*（）A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF617．将BrO离子氧化成BrO应选择的试剂是**（）A、BrF5B、Cl2C、XeF2D、ClF318．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是*（）A、HeB、NeC、ArD、Xe19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是***（）A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF820．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。
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稀有气体 红色字 放射性稀有元素
二、元素在自然界的存在形态
游离态（单质） 化合态（化合物）
游离态 ：较少 N H O C S Cu Ag Au Os Ir Pt Hg Fe 惰性气体 化合态 ：大量 各类矿物（盐及复盐）大气、海洋
三、元素的分布和我国的自然资源
1. 在地壳中分布最广的10种元素为： O、H、Si、Al、Na、Fe、Ca、Mg、K、Ti 在组成地壳的原子总数中约占99% 2.主要存在于矿物和天然水系中
价层电子 构型
氧化数 原子半径pm 电离能kJ· mol-1 电子亲合能 kJ· mol-1 电负性
1s1
-1,0,+1 37 1312
1.失去价电子→H+(*) 2.结合一个电子:H易与活泼金属形成离
子型氢化物 3.易与非金属通过共用
电子对形成共价型氢化 物
-72.8
2.20
二、氢气的性质和用途
之称 其同位素在医学上用于测量脑血流量和 研究肺功能、计算胰岛素分泌量等
用途
氡
用于恶性肿瘤的放射性治疗
二、稀有气体化合物
1962年，由英国化学家 N.Bartlett 合成了第一个 稀有气体化合物Xe+[PtF6]Xe(g) PtF6 (g) Xe [PtF6 ] (s)
3. 存在大气中
四、单质的晶体结构和物理性质
副族元素单质均为金属晶体
1.一般具有较高的熔点和沸点
熔点最高的是 W 3410℃
其次是 Cr Re
2.具有较大的密度和硬度 (Ⅲ B和ⅡB除外) 密度最大的是 Os Ir Pt 硬度最大的是 Cr (仅次于金刚石) 3.易导电
ⅠA ⅡA ⅢA
H2 一 分子 晶体
1868 1895
氩 氖
氪 氙 氡
1894 1898
1898 1898 1900
J.W.Rayleigh W.Ramsay（英）
W.Ramsay（英） W.Ramsay（英） F.E.Dorn
一、稀有气体的存在、结构、性质和用途
结构与性质
氦原子为2电子构型
其它稀有气体原子为稳定的8电子构型
在一般条件下不具备化学活性
Rb Sr In Sn Sb Te I2 Xe 黑锑砷 分子晶体 灰锑链状结构晶体 分子 分子 五 金属 金属 金属 灰锡原子晶体 晶体 晶体 晶体 晶体 晶体 白锡 金属结构晶体灰锑 层状结构晶体 Cs Ba Ti 六 金属 金属 金属 晶体 晶体 晶体 Pb 金属晶体 Bi C层状结构晶体 (近于金属晶体) Po 金属晶体 At Rn 金属 分子 晶体 晶体
第九章 氢、稀有气体
本 章 内 容
9.1 元素概述（ Element Generality ）
9.2 氢（ Hydrogen ） 9.3 稀有气体（ Rare Gas ）
9.1 元素概述
一、元素的分类
迄今为止，已发现的元素和人工合成的元素已
有112种, 其中天然存在的为92种，其余为人工合
成元素。 按元素性质: 分为金属和非金属。
利用此性质可制得极纯的氢气
氢气在氧气或空气中燃烧，可得到温度近3000℃ 的氢氧焰。
可用于金属的切割或焊接
氢分子在常温下不活泼，但当已解离的氢原子结 合为分子时，可放出大量热。
2H → H2 W、Ta等 ) rHm = -436 kJ· mol-1 利用此性质可作原子氢吹管，用于熔化难熔的金属 (如
六、单质的制备方法
物理分离法（利用密度沸点不同进行的分离方法） 淘金 ;O2、 N2分离（空气分馏） 热分解法（利用化合物热稳定性差的特点进行的受热分解） HgS O2 Hg l SO2 g 电解法（最强的氧化还原手段）
电解 2NaCl＋H 2O NaOH H 2 g ＋Cl 2 g 电解 2NaCl 2Na g ＋Cl 2 g
至今已制成稀有气体化合物数百种
卤化物 XeF2、 XeF4、 XeCl2、 KrF2
氧化物 XeO3、 XeO4 氟氧化物 XeOF2、 XeOF4 含氧酸盐 M(I)HXeO4、 M(I)4XeO6
稀有气体化合物简单化合物甚少 大多数化合物的制备与氟化物有关，有的化合物
可看作氟化物的衍生物 XeF2、XeF4、XeF6的性质
工业上： 2. 电解法
电解 15%~20%氢氧化钠溶液
阴极：
2H 2e H2
4OH 4e 2H2O O2 阳极：
制得的氢气较纯净，但耗电量大
氢能源—21世纪的清洁能源
★ 氢燃烧速率快，反应完全 . 氢能源是清洁能源， 没有环境污染，能保持生态平衡.
★ 目前，已实验成功用氢作动力的汽车
氢作为航天飞机的燃料已经成为现实，有的航 天飞机的液态氢储罐存有近 1800 m3的液态氢 ★氢能源研究面临的三大问题：
氢气的发生（降低生产成本） 氢气的储存 氢气的输送（利用）
9.3
元素
氦
稀有气体
发 现 者 J.N.Lockyer, S.E.Frankland (英 )
W.Ramsay（英）
发现年代
N2 分子晶体
O2 分子晶体
F2 Ne 分子 分子 晶体 晶体
S P Cl2 Ar 斜方硫、单斜硫 分子晶体 白磷 分子晶体 分子 分子 黑磷 层状结构晶体 弹性硫 链状结构晶 晶体 晶体 体 As Se Br2 Kr 黑砷 分子晶体 红硒 分子晶体 分子 分子 灰砷 层状结构晶体 灰硒 链状结构晶体 晶体 晶体
700~870℃ CH 4 H 2O CO 3H 2 Ni、Co催化剂 1000℃ C H 2O CO H 2
(2) 水煤气与水蒸气反应,得到CO2和H2的混合气
Fe、Cr催化剂 CO+H 2O CO2 H 2
(3) 除去 CO2可得较纯的氢气
通过B-Si-As-Te-At和Al-Ge-Sb-Po之间的对角线
来划分，左下方为金属(89种)， 右上方为非金属
(23种)， 对角线附近的 Ge、As、Sb、Te为准金属。
1 2 3
4
5 6 7
IA 1 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 在化学上元素分为： H ⅡA 普通元素和稀有元素两类 3 4 5 6 7 8 9 Li Be B C N O F 11 12 13 14 15 16 17 Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B Na Mg Al Si P S Cl 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 55 56 5772 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 71 Cs Ba Ln Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
在自然界以原子形式存在
熔、沸点低，随原子序数的增加而递增
用途
氦
是除氢以外最轻的气体 , 可用取代氢气填
充气球和汽艇 可利用氦和氧的混合物制成“人造空气”
供潜水员呼吸，以防得潜水病 可作超低温研究中的制冷剂，还可作低温
温度计的填充气体 可用做电弧焊的惰性保护气体
用途
氖
能产生鲜艳的红光，可用于霓红灯、灯
(1) 为稳定的白色结晶状共价化合物
(2) 能与水反应 (3) 是优良的氟化剂
塔等照明工程 氖也可作冷冻剂致冷温度为25~40K
氩
当电流通过充氩灯管时能产生蓝光，可
用灯、灯塔等照明工程
氩和氦的混合气体可用充填灯泡 常用作保护气体
用途
氪
制造特种光源、高效灯泡
其同位素在医学上用于测量脑血流量和
研究肺功能、计算胰岛素分泌量等
氙
制造特种光源
用于充填光电管和闪光灯，有“小太阳”
0 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn
89- 104 105 106 107 108 109 110 111 112 87 88 103 Uu Uu Fr Ra An Rf Db Sg Bh Hs Mt Uu n u b
轻稀有元素
分散稀有元素
高熔点稀有元素
铂系元素
稀土元素
熔点/℃ 沸点/℃ 气体密度 g· cm-3 △fusHm J· mol-1 △vapHm J· mol-1 热导率 W· m-1· K-1 -259.23 氢气是无色、无 -252.77 味、无臭的可燃性 8.988×10-5 气体，是所有气体 (为空气的1/14倍) 中最轻的。 117.15
氢气在加热时，可与许多金属或非金属反应， 生成氢化物。
氢气在高温下，可与氧化物、氯化物反应，得到 金属或非金属 高温下，氢分子可分解为原子氢。原子氢比分子 氢活泼。
三、氢气的制备
实验室
2 用锌和盐酸或稀硫酸作用： Zn+2H Zn H2
工业上：1. 水煤气法
(1) 天然气或焦炭与水蒸气作用, 得到水煤气
9.2 氢
一、氢原子的性质及其成键特征
氢有三种同位素
氕 *(音撇 ) 氘 (音刀 ) protium deuterium
1H
H D
稳定同位素 稳定同位素
2H 3H
氚(音川 )
tritium
T
放射性同位素
三种同位素质子数相同, 中子数不同，它们的单