初三化学教案 几种常见的酸
《几种常见的酸》教案二_模板
《几种常见的酸》教案二_模板《几种常见的酸》教案二（下载：）[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课][1] [2] [3] [4] 下一页[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《几种常见的酸和碱》 作业设计方案
《几种常见的酸和碱》作业设计方案一、作业设计目标1、知识与技能目标通过完成本次作业，学生能够准确识别和描述几种常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和化学性质。
2、过程与方法目标培养学生观察、分析实验现象的能力，以及通过实验探究解决问题的思维方式。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、请写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式，并分别描述它们的物理性质（颜色、状态、气味、挥发性等）。
2、写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，描述它们的物理性质（颜色、状态、溶解性等）。
（二）实验探究1、设计实验方案，验证盐酸和氢氧化钠能否发生中和反应。
要求写出实验步骤、现象和结论。
2、用实验证明硫酸能与金属锌反应产生氢气。
描述实验所需的药品、仪器，以及实验过程中的现象。
（三）实际应用1、酸雨是由二氧化硫和氮氧化物等气体溶于雨水形成的。
请分析酸雨形成过程中涉及到的酸，并阐述酸雨对环境和人类生活的危害。
2、建筑工人在使用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁时，常常会在石灰浆中加入适量的纯碱（碳酸钠）。
请解释这样做的原因，并用化学方程式表示反应过程。
（四）拓展思考1、酸和碱在生活中有许多用途，请举例说明，并分析其利用了酸和碱的哪些性质。
2、思考如何通过化学反应将一种酸转化为另一种酸，或者将一种碱转化为另一种碱，写出相应的化学方程式。
三、作业形式1、书面作业学生在作业本上完成基础知识巩固和实验探究部分的内容，要求书写规范、条理清晰。
2、实践作业学生分组进行实际应用部分的调查和分析，并以小组报告的形式呈现结果。
3、在线讨论针对拓展思考部分的问题，学生在班级在线学习平台上进行讨论，分享自己的观点和想法。
四、作业难度分层1、基础层主要完成基础知识巩固部分的作业，要求掌握常见酸和碱的基本性质。
2、提高层在基础层的基础上，完成实验探究和实际应用部分的作业，能够运用所学知识解决实际问题。
九年级化学几种常见的酸教案
一、教学目标：1.了解常见的酸的种类及其化学式；2.了解酸的常见性质；3.掌握酸的分类和命名规则；4.了解酸在生活中常见的应用。
二、教学内容：1.常见酸的种类及其化学式；2.酸的常见性质；3.酸的分类和命名规则；4.酸在生活中的应用。
三、教学过程：第一课时：常见酸的种类及其化学式1.导入（5分钟）：向学生展示一些常见的酸的实物或图片，如盐酸、硫酸、柠檬酸等，引导学生回忆并讨论这些酸在生活中的应用。
2.导入活动（15分钟）：分组让学生自愿报名，每组选择一种常见酸，然后在课堂上给其他学生简单介绍这种酸的性质、应用和化学式。
每组成员分别介绍一点，确保每个学生都参与到小组活动中。
3.拓展（10分钟）：老师展示常见酸的种类和化学式的列表，让学生进行集体讨论，准确列出这些酸的化学式。
老师指导学生回顾酸的性质和特点，引导学生自主发现和总结。
第二课时：酸的常见性质1.导入（5分钟）：简单回顾上节课学习的酸的种类和化学式。
然后提出问题，引导学生思考酸在溶液中的酸性特征是由什么因素决定的。
2.实验环节（20分钟）：让学生观察实验现象，并与学生进行分组讨论，然后归纳出酸的常见性质。
以下是一些实验活动的建议：a.试纸颜色变化实验：将不同酸溶液滴在相应的试纸上，学生观察试纸颜色的变化；b.金属与酸反应实验：将不同金属放入不同的酸中，学生观察反应和气体的产生。
3.总结（10分钟）：老师和学生一起总结酸的常见性质，并通过对实验结果的分析，引导学生理解这些性质背后的原理。
第三课时：酸的分类和命名规则1.导入（5分钟）：简单回顾前面两节课学习的酸的种类和性质。
2.知识讲解（20分钟）：讲解酸的分类和命名规则，并通过例题让学生进行练习，确保学生掌握酸的分类和命名规则。
3.拓展（10分钟）：提供一些复杂化学式的酸，让学生尝试进行命名，加深对酸命名规则的理解。
第四课时：酸的应用1.导入（5分钟）：回顾前面三节课学习的内容，引导学生思考酸在生活中的应用。
几种常见的酸 教案三
几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。
2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。
2.酸溶液的实验操作。
【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。
2.酸的性质和用途的理解。
【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.教案、PPT等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。
2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。
b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。
2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。
3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。
4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。
c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。
三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。
b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。
b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.反思实验操作中的注意事项和技巧。
3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。
2.完成实验报告。
【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。
化学教案-几种常见的酸：盐酸
化学教案－几种常见的酸：盐酸课程名称：化学课时：1课时教学内容：几种常见的酸：盐酸教学目标：1. 了解盐酸的定义和性质；2. 掌握盐酸的制备方法；3. 了解盐酸在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 盐酸的化学式和分子结构模型；2. 实验室用具和试剂：氯气、氢气、盐酸。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾酸的概念，以及常见的酸和碱的性质。
第二步：讲解盐酸的定义和性质（10分钟）1. 向学生介绍盐酸的化学式HCl和分子结构模型，解释盐酸是一种单质酸。
2. 引导学生回顾盐酸的性质：a. 盐酸是无色、刺激性气味的液体；b. 盐酸可以与金属反应生成对应的氯化物和氢气；c. 盐酸可以与碱反应生成盐和水；d. 盐酸可以与金属碱土和过渡金属氧化物反应。
第三步：讲解盐酸的制备方法（10分钟）1. 示范盐酸的制备实验过程。
2. 介绍盐酸的两种主要制备方法：a. 通过氢气和氯气的直接反应制备盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl；b. 通过氯气和水的反应制备盐酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
第四步：讨论盐酸的应用（15分钟）1. 通过案例分析和学生参与讨论，介绍盐酸在日常生活和工业中的应用，如：a. 在实验室中用作酸碱中和反应的试剂；b. 在冶炼和电镀过程中用作脱氧剂和氧化剂；c. 在制药工业中用于制备药物；d. 在清洁卫生产品和消毒剂中的应用。
第五步：小结和课堂练习（5分钟）对本节课学习的内容进行小结，并提问学生盐酸的性质和应用，检查学生对本节课内容的掌握情况。
教学扩展：提供实验机会，让学生进行盐酸制备实验，进一步巩固对盐酸性质和制备方法的理解。
教学评价：1. 教师对学生的课堂表现进行观察和评估；2. 课后布置相关练习题进行作业；3. 学生提交实验报告，评价实验的设计和操作能力。
九年级化学下册《几种常见的酸》教案、教学设计
6.课后布置实践性作业，让学生观察生活中与酸相关的现象，并尝试用所学知识解释，提高学生的理论联系实际能力。
7.定期组织小组讨论，让学生分享学习心得，互相借鉴，共同提高。
2.注重启发式教学，激发学生的思维，培养他们分析问题和解决问题的能力。
3.针对学生个体差异，实施分层教学，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.加强对学生的学法指导，培养他们自主学习和合作学习的能力，提高学习效率。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握几种常见酸的性质、制备方法和应用。
2.学会使用酸碱指示剂，判断溶液的酸碱性。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法使学生达到教学目标：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察实验现象，发现酸的化学性质。
2.利用小组合作学习，让学生在讨论、交流中掌握酸的相关知识。
3.设计实验，让学生亲自动手操作，培养实验操作能力和观察能力。
4.通过对生活中的实际案例进行分析，培养学生理论联系实际的能力。
2.创设生活情境，让学生了解酸在日常生活和工业中的应用，提高学生的学习兴趣。如讲解醋酸时，可以举例说明其在食品、药品等方面的应用。
3.利用多媒体辅助教学，通过动画、图片等形式，直观地展示酸的微观结构和反应过程，降低学习难度。
4.教学过程中，注重师生互动，鼓励学生提问、发表观点，充分调动学生的主观能动性。
九年级化学下册《几种常见的酸》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解常见酸的定义、性质和分类，包括盐酸、硫酸、硝酸和醋酸等。
人教版初中化学常见的酸教案
人教版初中化学常见的酸教案
教学目标：
1. 了解常见的酸，包括硫酸、盐酸、硝酸等；
2. 了解酸的性质和应用；
3. 掌握酸的一般性质，包括呈酸性、与金属生成氢气等；
4. 能够正确区分常见酸的性质和用途。
教学重点与难点：
重点：常见酸的性质和应用；
难点：酸与金属生成氢气的反应机理。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、玻璃棒等；
2. 实验药品：稀盐酸、稀硫酸、锌粒等；
3. 图片或视频资料：展示不同酸的分子结构和应用场景。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍酸的概念和常见的酸的名称，引出本节课的主题。
二、讲解酸的基本性质（10分钟）
1. 酸的定义：酸是一类常见的化合物，能在水中产生质子（H+）的物质；
2. 酸性：探讨酸的呈酸性的特征，如酸液的酸味、酸液的导电性等；
3. 与金属反应：介绍酸与金属生成氢气的反应机理。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：硫酸与锌的反应；
2. 实验二：盐酸与铁的反应；
3. 实验三：硝酸与镁的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
根据实验结果，让学生总结不同酸与金属的反应特点和产生的气体。
五、应用拓展（10分钟）
分组讨论不同酸的应用领域和方法，展示不同酸在生活和工业中的应用。
六、课堂小结（5分钟）
回顾本节课的重点内容，强调学生掌握的知识点，鼓励学生深入学习酸的更多性质和应用。
教学反思：
通过本教案的设计和实施，学生可以深入了解常见的酸的基本性质和应用，培养学生的实
验探究能力和科学思维能力，激发学生对化学知识的兴趣和学习动力。
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第二节几种常见的酸
2课时）（一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.
2.常见的酸、碱指示剂。
3.浓硫酸的稀释及一些特性。
4.硝酸的性质和用途。
5.复分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点：盐酸的性质及用途。
2.难点：教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
3.疑点：（1）为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气？
（2）为什么稀释浓硫酸时，必须将酸倒入水中？
三.教学过程
[导入]：由复习提问引入新课。
[板书]：一.盐酸（HCl）
[演示实验]：演示实验8-5，出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸，并分别打开瓶盖。
[提问]：请同学们思考：1.你们观察到什么现象？这种现象是怎样形成的？2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比，气、烟、雾三者的不同。
3.通过观察，你能得出盐酸有哪些物理性质？
[学生活动]：在讨论的基础上，得出盐酸的物理性质。
[板书]：1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体，是挥发性的酸。
Fe等杂质而呈黄色。
3+工业盐酸由于含有
2.盐酸的化学性质
[演示实验]：做实验8-6，并观察实验现象，得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。
结果紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。
并由此得出：[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]：氢气的实验室制法，写出化学方程式，并给各物质进行分类，由此得出规律：[板书]：（2）与金属反应（盐酸+活泼金属=盐+氢气）
2HCl+Zn=ZnCl+H↑ 2HCl+Mg=MgCl+H↑22222HCl+Fe=FeCl+H↑22[演示实验]：做实验8 -7，并观察实验现象。
教师启发学生思考：不溶于水的铁锈到哪里去了，此实验中反应物、生成物各是什么？最后经过学生讨论加上教师提示，请学生自己写出化学方程式。
[板书]：（3）与金属氧化物反应（盐酸+金属化合物=盐+水）
6HCl+FeO=2FeCl+3HO 2HCl+CuO=CuCl+HO 222233[教师活动]：根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中，过了一会儿变成光亮的铁钉的实4
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验现象，说出此反应在实际生产中的应用。
教师趁此机会讲：物质的用途是由物质决定。
我们生活在化学的世界里，学好了化学，能解决许多生活和生产的实际问题。
提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]：做实验8-8，观察现象并根据教师提出的问题（颜色的变化能否帮助我们判断是否
发生了化学反应？）
[板书]：（4）跟碱反应（盐酸+碱=盐+水）
2HCl+Cu（OH）= CuCl+2HO HCl+NaOH=NaCl+HO
演示实验]：做实验8-9，观察并思考，再做一个对比实验：石灰水跟碳酸钠溶液，并在反应2222[
后的白色沉淀中滴加稀硝酸。
通过实验对比得出重要结论：用硝酸银溶液和稀硝酸，可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]：（5）跟盐的反应（盐酸+（某些）盐=新盐+新酸）
HCl+AgNO=AgNO3↓+HNO 2HCl+CaCO=CaCl+2HO+CO↑233322[教师活动]：下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比，看反应物与生成物之间有什么特点，并引导学生得出复分解反应的定义：
[板书]：3.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[提问]：通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本，总结一下盐酸有哪些用途？这些用途是由它的什么性质决定的？
[板书]：4.盐酸的用途
重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸（HSO）421.浓硫酸的物理性质
[演示实验]：做实验8-11，学生观察现象及分析讨论其本质，最后在教师的引导下得出结论：[板书]：硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发，具有强烈的吸水性，腐蚀性，脱水性，氧化性；常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。
2.浓硫酸的稀释
[演示实验]：做实验8-12，观察实验现象并分析讨论，最后得出结论：[板书]：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]：根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热，请同学们互相讨论：如何稀释浓硫酸？最后根据得出的结果，请一位同学操作实验8-13。
[板书]：3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]：学习这一部分知识时，边复习盐酸的化学性质，边做实验边讨论，得出稀硫酸的化学性质。
这样既学习了稀硫酸的化学性质，又巩固了盐酸的化学性质，并为下一节“酸的通性”做了准备。
[板书]：（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应
HSO+Zn=ZnSO+H↑ HSO+Mg=MgSO+H↑22444224HSO+Fe=FeSO+H↑2244稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
（3）与金属氧化物反应
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3HSO+FeO=Fe（SO）+3HO HSO+CuO=CuSO+HO 232242244234稀硫酸+金属化合物=盐+水
（4）跟碱反应
HSO+Cu（OH）= CuSO+2HO HSO+2NaOH=NaSO+2HO 2422442224稀硫酸+碱=盐+水
（5）跟盐的反应
HSO+Ba（OH）= BaSO↓+2HO HSO+NaCO=NaSO+2HO+CO↑22242243244 22盐酸+（某些）盐=新盐+新酸[板书]：三.硝酸（HNO）3[教师活动]：这部分知识，采取与盐酸，稀硫酸的化学性质相比较的方法，预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应，最后实验加以验证，得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]：1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）与金属反应：不生成氢气
（3）与金属氧化物反应（硝酸+金属化合物=盐+水）
2HNO+ZnO=Zn（NO3）+HO223（4）跟碱反应（硝酸+碱=盐+水）
2HNO+Mg（OH）=Mg（NO）+HO
5）跟盐的反应[盐酸+（某些）盐=新盐+新酸]
22323（
2HNO+CaCO=Ca（NO）+HO+CO↑222333[板书]：四.磷酸（HPO）43[教师活动]：这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。
四.总结、扩展
盐酸稀硫酸硝酸
纯净的盐酸是无色无纯净的浓硫酸是味有刺激性气味的液没有颜色、粘稠的油状纯净的浓硝酸是体。
常用浓盐酸的质量物理液体，不易挥发，有吸无色、有刺激性气味的分数为37%-38%，密度性质水性。
常用的浓硫酸的液体，具有挥发性，能为1.19克/毫升，有挥质量分数是1.84克/在空气中形成白雾。
发性，能在空气中形成毫升。
白雾。
使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红酸碱色色色化指示使无色酚
酞试液不变使无色酚酞试液不变使无色酚酞试液不变学剂色色色性
质与金属反应不生成氢金属以与锌和铝反应为例以与镁和铁反应为例气
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碱氧以与氧化铜以与氧化铜氧氧以与氧化钙反应为例铁反应为例铁反应为例以与氢氧化
钠以与氢氧化钠以与氢氧化钠应为例氧化铜反应为例应为例
碳以与氯化钡以与硝酸银碳以与碳酸钙反应为例钠反应为例钠反应为例。
4-8页习题题。
160.五作业：教材第
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