结构化学授课教案
结构化学高中讲解教案人教版
结构化学高中讲解教案人教版教案标题：结构化学高中讲解教案（人教版）教学目标：1. 理解结构化学的基本概念和原理。
2. 掌握结构化学中的常用术语和符号。
3. 能够分析和解释有机化合物的结构特征。
4. 能够应用结构化学的知识解决相关问题。
教学重点：1. 结构化学的基本概念和原理。
2. 有机化合物的结构特征分析和解释。
教学难点：1. 结构化学在有机化学中的应用。
2. 结构化学的实际问题解决能力。
教学准备：1. 教材：人教版高中化学教材。
2. 教具：投影仪、计算机、实验器材。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过提问或展示一些有机化合物的结构式，引发学生对结构化学的兴趣和思考。
Step 2：讲解结构化学的基本概念和原理（15分钟）1. 结构化学的定义和作用。
2. 原子轨道和分子轨道的概念。
3. 共价键的形成和键长、键能的关系。
Step 3：讲解结构化学中的常用术语和符号（10分钟）1. 结构式的表示方法：线性式、简化式、键线式等。
2. 分子式、结构式和式量的关系。
3. 分子式中的原子键数、官能团和碳骨架的表示方法。
Step 4：分析和解释有机化合物的结构特征（15分钟）1. 长碳链的命名和表示。
2. 双键、三键的存在和影响。
3. 环状化合物的结构特点。
Step 5：应用结构化学的知识解决相关问题（15分钟）通过一些例题和实例，让学生运用所学的结构化学知识解决有机化学中的问题。
Step 6：课堂练习（10分钟）布置一些练习题，让学生通过解题巩固所学知识。
Step 7：课堂总结（5分钟）对本节课的重点内容进行总结，并提醒学生复习和预习下节课内容。
教学延伸：1. 给予学生一些拓展阅读和研究的资料，让他们了解结构化学在实际应用中的重要性。
2. 鼓励学生参与有机化学实验，通过实践加深对结构化学的理解和应用能力。
教学评估：1. 课堂参与度和讨论情况。
2. 练习题的完成情况和答案准确性。
3. 学生对结构化学的理解和应用能力的表现。
结构化学讲义教案6配位化合物的结构和性质
第六章配位化合物的结构和性质教学目的：通过学习，使学生对配位化合物的三大化学键理论（价键理论、晶体场理论、分子轨道理论）有所了解，并能够运用合适的理论对常见配合物的结构和性质进行理论分析和解释。
教学重点：1．晶体场理论；2．姜－泰勒效应；3．分子轨道理论。
引言：配位化合物简称配合物，又叫络合物，是一类含有中心金属原子（离子）(M)和若干配体(L) 的化合物（MLn）。
中心原子通常是过渡金属元素的原子或离子，具有空的价轨道；而配体则有一对或多对孤对电子。
在广泛的化学实践和量子化学巨大发展的基础上，提出了各种解释中心原子和配体之间化学键本质的理论，主要有价键理论、晶体场理论和分子轨道理论第一节价键理论1928年Pauling把杂化轨道理论应用到配合物中，提出了配合物的价键理论。
一、理论要点：配体的配位原子提供孤对电子进入中心原子(或离子)的空的杂化轨道形成配位键；配位键可分为电价配键和共价配键两种，相应的配合物叫做电价配合物和共价配合物。
二、杂化轨道与空间构型三、电价配键和共价配键1、电价配合物中心离子的电子层结构和自由离子的一样，它与配体是以静电作用力结合在一起，常采用spd外轨道杂化，形成高自旋配合物。
电价配合物特点：配体往往电负性大，不易给出孤电子对，中心离子的结构不发生变化。
配合物中配位键共价性较弱，离子性较强；键能小，不稳定，在水中易分解简单粒子；2、共价配合物中心离子腾出内层能量较低的空d轨道，进行dsp内轨道杂化，接受配体的孤对电子，形成低自旋共价配合物。
共价配合物特点：配体往往电负性较小，较易给出孤电子对，对中心离子的影响较大，使其结构发生变化。
配合物中配位键共价性较强，离子性较弱；由于(n-1)d轨道比nd轨道能量低，所以一般共价配合物比电价配合物稳定，在水溶液中不易解离为简单离子。
3．实验测定：通过测定络合物的磁化率,可判断中央离子与配体间化学键性质kTN x A 32μμ=, )()(反顺O M x x x +=μ磁矩cn ehn n e B B πμμμ4,)2(=+=(玻尔磁子) n 未成对电子数有摩尔磁化率X m 可计算络合物的磁矩μ,由μ可估算出n(未成对电子数),从而可判断此络合物是电价配键,或共价配键。
高中结构化学公开课教案
高中结构化学公开课教案
时间：90分钟
目标：
1.了解有机化合物的基本结构和分类
2.学习有机物的命名方法和结构确定
3.学习有机物的空间结构和构象
教学步骤：
一、导入（10分钟）
介绍有机化合物的定义和特点，引出本节课的主题。
让学生思考有机化合物为何称之为有机物，并为之后的学习做铺垫。
二、基本结构和分类（20分钟）
1.介绍有机化合物的基本结构：碳原子及其价键
2.讲解有机化合物的分类：脂肪烃、烯烃、炔烃等
3.通过实例，让学生熟悉不同类别有机物的结构特点和性质
三、有机物的命名方法和结构确定（30分钟）
1.讲解饱和碳氢化合物的命名方法
2.讲解含氧、含氮有机物的常用命名法则
3.通过实例演练，让学生掌握有机物的命名方法和结构确定
4.布置练习题目，让学生巩固所学
四、有机物的空间结构和构象（20分钟）
1.介绍有机分子的构象
2.讲解手性分子和立体异构体的概念
3.通过图示和实例，让学生了解有机分子的空间结构和构象
4.布置练习题目，检验学生对空间结构和构象的理解
五、归纳总结（10分钟）
回顾本节课的内容，让学生总结所学知识点。
鼓励学生对有机化合物的结构和性质进行思考和讨论。
扩展活动：
1.让学生分组进行有机物结构式的绘制活动，加深对有机物结构的理解
2.组织学生进行实验，观察有机物在化学反应中的特点和变化，探讨有机物的化学性质
反思：
通过本节课的教学，发现学生在有机物命名和结构确定方面存在一定困难，需要加强练习和巩固。
未来的教学中，可以增加学生参与性，提高学生的学习兴趣和主动性。
结构化学高中讲解教案模板
结构化学高中讲解教案模板主题：有机化合物的结构教学目标：1. 了解有机化合物的基本结构；2. 理解有机化合物的命名规则；3. 掌握有机化合物的分子式、结构式和表示式的转换方法。
教学重点：1. 有机化合物的基本结构；2. 有机化合物的命名规则；3. 分子式、结构式和表示式的转换。
教学难点：1. 有机化合物的命名规则；2. 分子式、结构式和表示式的转换。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过展示一些常见的有机化合物的分子结构式，引起学生对于有机化合物的兴趣，激发学习欲望。
2. 讲解有机化合物的基本结构（10分钟）介绍有机化合物由碳、氢、氧、氮等元素组成，讲解碳的原子构造、价键理论等基本概念。
3. 介绍有机化合物的命名规则（15分钟）讲解有机化合物的命名规则，包括碳链的选择、官能团的命名等内容，引导学生熟练运用这些规则进行化合物的命名。
4. 演示分子式、结构式和表示式的转换方法（15分钟）通过实例演示分子式、结构式和表示式之间的相互转换方法，让学生掌握如何进行这些转换。
5. 练习和讨论（15分钟）让学生进行练习，检验他们对于有机化合物基本结构和命名规则的掌握程度，同时引导学生讨论实际问题，提高思维能力。
6. 总结（5分钟）对本节课所学内容进行简要总结，强调重点，让学生掌握本节课的核心内容。
教学反思：本节课采用了理论讲解与实例演示相结合的教学方法，能够帮助学生更好地理解和掌握有机化合物的结构和命名规则。
同时，通过练习和讨论环节，可以促进学生的主动学习和思维能力的提高。
下节课可以继续深入讲解有机化合物的化学性质及其应用。
结构化学高中讲解教案模板
教学目标：1. 理解化学键的基本概念和类型，包括离子键、共价键、金属键等。
2. 掌握化学键的形成条件和特点。
3. 了解晶体结构和分子间作用力对物质性质的影响。
4. 培养学生的分析问题和解决问题的能力，提高学生的科学素养。
教学重点：1. 化学键的形成条件和特点。
2. 晶体结构和分子间作用力的基本概念。
教学难点：1. 化学键的判断和应用。
2. 晶体结构和分子间作用力对物质性质的影响。
教学准备：1. 多媒体课件2. 教学模型3. 相关实验材料教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 引导学生回顾初中阶段学过的物质组成和结构知识。
2. 提问：什么是化学键？化学键对物质的性质有什么影响？二、新课讲解1. 化学键的基本概念和类型- 介绍离子键、共价键、金属键的定义和特点。
- 通过实例讲解不同类型化学键的形成条件和特点。
2. 晶体结构和分子间作用力- 介绍晶体的基本概念和分类，如离子晶体、分子晶体、原子晶体等。
- 讲解分子间作用力的类型和作用，如范德华力、氢键等。
- 分析晶体结构和分子间作用力对物质性质的影响。
三、实验演示1. 演示离子键、共价键、金属键的形成实验。
2. 演示不同晶体类型的物质性质实验。
四、课堂练习1. 让学生判断下列物质中的化学键类型。
2. 分析晶体结构和分子间作用力对物质性质的影响。
五、总结与拓展1. 总结本节课所学内容，强调化学键、晶体结构和分子间作用力的重要性。
2. 拓展：探讨化学键、晶体结构和分子间作用力在实际生活中的应用。
教学评价：1. 课堂练习的正确率。
2. 学生对化学键、晶体结构和分子间作用力的理解程度。
3. 学生分析问题和解决问题的能力。
教学反思：1. 本节课是否达到了教学目标。
2. 学生对教学内容的掌握程度。
3. 教学过程中是否存在不足，如何改进。
高中结构化学教案
高中结构化学教案
年级：高中
课题：有机化合物的结构
课时：1课时
教学目标：
1. 理解有机化合物的结构与性质之间的关系；
2. 掌握有机化合物的结构表示方法；
3. 能够根据化学式确定有机化合物的结构。
教学内容：
1. 有机化合物的结构特点；
2. 有机化合物的结构表示方法：简式、结构式和分子式；
3. 根据化学式确定有机化合物的结构。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，询问学生对有机化合物的了解；
2. 引入本节课的主题，说明有机化合物的结构对其性质的影响。
二、讲解有机化合物的结构表示方法（10分钟）
1. 解释简式、结构式和分子式的概念；
2. 示范如何根据化学式确定有机化合物的结构。
三、实例分析与练习（20分钟）
1. 展示几个有机化合物的化学式，要求学生画出其简式和结构式；
2. 让学生相互交流，共同解决实例问题。
四、复习与总结（10分钟）
1. 回顾今天所学内容，强调有机化合物的结构与性质之间的关系；
2. 总结有机化合物的结构表示方法和如何根据化学式确定结构。
五、作业布置（5分钟）
1. 布置作业：练习画出几种有机化合物的简式和结构式；
2. 强调作业的重要性和及时完成。
教学反思：
本节课主要围绕有机化合物的结构展开，通过讲解和练习让学生掌握有机化合物的结构表示方法及如何确定结构。
教师应该注重引导学生主动思考和实践操作，提高学生的学习主动性和思维能力。
同时，学生的理解与应用能力也是本教案的重点，教师应根据学生的不同情况作出相应的指导和帮助，确保教学效果的达到。
大学结构化学教案
大学结构化学教案结构化学是化学专业必修的一门课程，其内容涵盖有机化学、无机化学和生物化学等多个领域。
本教案主要针对大学生结构化学课程而设计，旨在帮助学生全面掌握结构化学的基础知识和实际应用能力。
本教案分为以下几个部分：一、教学目标通过本课程的学习，学生应该能够：1. 熟练掌握元素周期表中元素的基本化学性质和物理性质。
2. 了解常见物质的化学结构，包括有机物、无机物、生物分子等。
3. 熟练掌握有机化合物的命名规则和结构特征。
4. 掌握有机化合物的反应规律以及它们在生活和生产中的应用。
5. 熟悉无机化合物的性质和分类方法，以及它们在材料科学和环境科学中的应用。
6. 掌握生物大分子的结构和功能，理解生物学和化学的交叉领域。
二、教学内容本课程的教学内容包括以下几个方面：1. 元素周期表的基本结构和性质。
2. 有机化合物的命名原则和常用官能团的结构特征。
3. 有机化合物的化学结构、反应类型、反应规律和应用。
4. 反应平衡、化学动力学和电化学反应原理。
5. 无机化合物的分类、物理化学性质和应用。
6. 生物大分子的结构和功能性质。
7. 化学与环境的关联和化学科技的发展趋势。
三、教学方法为了确保教学效果，本课程将采用以下多种教学方法：1. 传统讲授：教师通过课堂授课的方式，让学生了解有关化学知识的基本概念和原则。
2. 互动式教学：教师利用小组讨论、问题解答等形式，帮助学生理解和掌握化学知识。
3. 研讨会式教学：教师安排学生进行化学实验和研究项目，让学生从实践中掌握化学知识。
4. 报告式教学：学生根据课程要求，撰写报告并进行汇报，培养学生的思考能力和表达能力。
5. 信息化教学：利用现代化技术手段和教学软件，让学生更好地理解和掌握化学知识。
四、教学时序本课程共分为16周，具体时间安排如下：第1-2周：元素周期表和有机化合物命名第3-4周：有机化合物结构第5-6周：有机化合物的反应类型第7-8周：有机化合物的反应规律第9-10周：无机化合物性质和分类第11-12周：生物大分子的结构第13-14周：化学与环境第15-16周：总结和考核五、考核方式本课程将通过闭卷考试、论文撰写、实验报告和课堂表现等方式进行全面考核。
结构化学教学大纲
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
云南师范大学化学化工学院教案课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
云南师范大学化学化工学院教案课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
云南师范大学化学化工学院教案课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班
课程名称：物质结构授课班级：化学教育03级A班。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章量子力学基础和原子结构§1-1量子力学建立的实验和理论背景1900年以前，物理学的发展处于经典物理学阶段，它由Newtan(牛顿)的经典力学，Maxwell（麦克思韦）的电、磁和光的电磁波理论，热力学和统计物理学等组成。
这些理论构成一个相当完善的体系，对当时常见的物理现象都可以从中得到说明。
但是事物总是不断向前发展的，人们的认识也是不断发展的。
在经典物理学取得上述成就的同时，通过实验又发现了一些新现象，它们是经典物理学无法解释的。
1. 黑体辐射——普朗克（planck）的量子假说：量子说的起源黑体：一种能全部吸收照射到它上面的各种波长的光，同时也能发射各种波长光的物体。
带有一个微孔的空心金属球，非常接近于黑体，进入金属球小孔的辐射，经过多次吸收、反射，使射入的辐射全部被吸收。
当空腔受热时，空腔壁会发出辐射，极小部分通过小孔逸出。
若以Eν表示黑体辐射的能量，Eνdν表示频率在ν到dν范围内、单位时间、单位表面积上辐射的能量。
以Eν对ν作图，得到能量分布曲线。
由图中不同温度的曲线可见，随着温度（T）的增加，Eν的极大值向高频移动。
许多物理学家试图用经典热力学和统计力学理论来解释此现象。
其中比较好的有Rayleigh-Jeans（瑞利-金斯）包分子物理学中能量按自由度均分原则用到电磁辐射上，得到辐射强度公式，它和实验结果比较，在长波处很接近实验曲线，而在短波长处与实验显著不符。
另一位是Wein（维恩），他假设辐射按波长分布类似于Maxwell的分子速率分布，所得公式在短波处与实验比较接近，但长波处与实验曲线相差很大。
1900年，普朗克(M. Planck)根据这一实验事实，突破了传统物理观念的束缚，提出了量子化假设：（1）黑体内分子、原子作简谐振动，这种作简谐振动的分子、原子称谐振子，黑体是有不同频率的谐振子组成。
每个谐振子的的能量只能取某一最小的能量单ε0位的整数倍，ε0被称为能量子，它正比于振子频率ε0=hν0，h为普朗克常数（h=6.624×10-27erg.sec=6.624×10-34J.s）。
E=nε0，ε0=hν0ν0为谐振子的频率，h为planck常数（2）谐振子的能量变化不连续，能量变化是ε0的整数倍。
∆E=n2ε0-n1ε0=（n2-n1）ε0普朗克的假说成功地解释了黑体辐射实验。
普朗克提出的能量量子化的概念和经典物理学是不相容的，因为经典物理学认为谐振子的能量由振幅决定，而振幅是可以连续变化的，并不受限制，因此能量可以连续地取任意数值，而不受量子化的限制。
普朗克(M. Planck)能量量子化假设的提出，标志着量子理论的诞生。
普朗克(M. Planck)是在黑体辐射这个特殊的场合中引入了能量量子化的概念，此后，在1900-1926年间，人们逐渐地把能量量子化的概念推广到所有微观体系。
2．光电效应——Einstein的光子学说：光子说的提出19世纪80年代发现了光电效应。
首先认识到Planck能量量子化重要性的是Einstein（爱因斯坦），他将能量量子化的概念应用于电磁辐射，并用以解释光电效应。
光电效应是光照在金属表面上，金属发射出电子的现象。
金属中的电子从光获得足够的能量而逸出金属，称为光电子，由光电子组成的电流叫光电流。
实验事实是：（1）在有两个电极的真空玻璃管，两极分别加上正负电压。
当光照在正极上，没有电流产生；而当光照在负极上则产生电流，电流强度与光的强度成正比。
（2）对于一定的金属电极，仅当入射光的频率大于某一频率时，才有电流产生。
（3）由光电效应产生的电子动能仅随光的频率增大而增加而与光的强度无关。
（4）入射光照射到金属表面，立即有电子逸出，二者几乎无时间差。
对于上述实验事实，应用经典的电磁波理论得到的却是相反的结论。
根据光波的经典图象，波的能量与它的强度成正比，而与频率无关。
因此只要有足够的强度，任何频率的光都能产生光电效应，而电子的动能将随着光强的增加而增加，与光的频率无关，这些经典物理学家的推测与实验事实不符。
1905年爱因斯坦（A. Einstein）依据普朗克的能量子的思想，提出了光子说，圆满地解释了光电效应。
其要点是：（1）光的能量是量子化的，最小能量单位是νεh =0，称为光子。
（2）光为一束以光速c 运动的光子流，光的强度正比于光子的密度ρ，ρ为单位体元内光子的数目。
（3）光子具有质量m ，根据相对论原理，20)/(1c v m m -=对于光子ν=c ，所以m 0为0，即光子没有静止质量。
（4）光子有动量P P = mc = λh (5) 光子与电子碰撞时服从能量守恒和动量守恒。
2021υννm h E W h k +=+= 将频率为ν的光照射到金属上，当金属中的一个电子受到一个光子撞击时，产生光电效应，光子消失，并把它的能量hv 转移给电子。
电子吸收的能量，一部分用于克服金属对它的束缚力，其余则表现出光电子的动能。
上式中的W 是电子逸出金属所许的最少能量。
称脱出功，它等于hv 0。
Ek 是自由电子的动能，它等于mv 2/2。
当hv<W 时，光子没有足够的能量使电子逸出金属，不发生光电效应。
当hv=W 时，这时的频率是产生光电效应的临阈频率（v 0）。
当hv>W 时,从金属中发射的电子具有一定的动能,它随频率的增加而增加,与光强无关。
但增加光的强度可增加光束中单位体积内的光子数，因而增加发射电子的速率。
只有把光看成是由光子组成的才能理解光电效应，而只有把光看成波才能解释衍射和干涉现象。
光表现出波粒二象性。
3．氢原子光谱当原子被电火花、电弧或其它方法激发时，能够发出一系列具有一定频率（或波长）的光谱线，这些光谱线构成原子光谱。
19世纪中，原子光谱的分立谱线的实验事实引起了物理学家的重视。
1885年巴耳麦（J. Balmer ）和随后的里德堡(J. R. Rydberg) 建立了对映氢原子光谱的可见光区14条谱线的巴尔麦公式。
20世纪初又在紫外和红外区发现了许多新的氢谱线，公式推广为：)11(12221n n R H -==λν n 2≥ n 1+1 1913年为解释氢原子光谱的实验事实，玻尔(N. Bohr)综合了Planck 的量子论、Einstein 的光子说以及卢瑟福的原子有核模型，提出玻尔理论（旧量子论）：（1） 原子存在具有确定能量的状态—定态（能量最低的叫基态，其它叫激发态），定态不辐射。
（2） 定态（E 2）→定态（E 1）跃迁辐射12E E h1-=ν （3）电子轨道角动量 M=n ( =π2h ) n=1,2,3,…… 利用这些假定，可以很好地说明原子光谱分立谱线这一事实，计算得到氢原子的能级和光谱线频率吻合得非常好。
但玻尔理论仅能够解释氢原子和类氢离子体系的原子光谱。
推广到多电子原子就不适用了，属于旧量子论。
例题1.按玻尔的旧量子论计算氢原子由n 2=3→n 1=1跃迁的吸收光谱的波数. 解. 根据式 )11(12221n n R H -==λν , 其中里德堡常数R=13.6eV , 1eV=8065.5cm -1 )(3.7169)3111(5.8065~12-=-⨯=cm ν§1-2 德布罗意关系式1． 德布罗意假说实物粒子是指静止质量不为零的微观粒子（m 0≠0）。
如电子、质子、中子、原子、分子等。
1924年德布罗意（de Broglie ）受到光的波粒二象性的启示，提出实物粒子也具有波粒二象性：mvh p h ==λ νεh = 式中，λ为物质波的波长，P 为粒子的动量，h 为普郎克常数, ε 为粒子能量，ν 物质波频率。
2．物质波的实验证实1927年，戴维逊(Dawison)—革末(Germer)用单晶体电子衍射实验，汤姆逊(G .P.Thomson)用多晶体电子衍射实验，发现电子入射到金属晶体上产生与光入射到晶体上同样产生衍射条纹，证实了德布罗意假说。
后来采用中子、质子、氢原子和氦原子等微粒流，也同样观察到衍射现象，充分证明了实物微粒具有波性，而不仅限于电子。
例1：（1）求以1.0×106m ·s -1的速度运动的电子的波长。
m mv h 1063134107100.1101.9106262.6---⨯=⨯⨯⨯⨯==λ 这个波长相当于分子大小的数量级，说明分子和原子中电子运动的波动性显著的。
（2）求m=1.0×10-3kg 的宏观粒子以v=1.0×10-2m ·s -1的速度运动时的波长m mv h 292334106262.6100.1101106262.6----⨯=⨯⨯⨯⨯==λ 这个波长与粒子本身的大小相比太小，观察不到波动效应。
例2 计算动能为300eV 的电子的德布罗意波长. 解: 已知常数 h=6.626⨯10-27erg ⋅secm=9.11⨯10-28g 1eV=1.602⨯10-12erg由 m2p T 2= 2mT p = 因此 2mT h p h ==λ =12282710602.13001011.9210626.6---⨯⨯⨯⨯⨯⋅=7.08⨯10-9 (cm)电子等实物微粒具有波性，实物微粒波代表什么物理意义呢？1926年，玻恩（Born ）提出实物微粒波的统计解释。
他认为空间任何一点上波的强度（即振幅绝对值的平方）和粒子出现的几率成正比，按照这种解释描述的粒子的波称为几率波。
实物微粒波的物理意义与机械波（水波、声波）和电磁波等不同，机械波是介质质点的振动，电磁波是电场和磁场的振动在空间的传播，而实物微粒波没有这种直接的物理意义。
实物微粒波的强度反映粒子几率出现的大小，称几率波。
分析电子衍射实验：发现较强的电子流可以在短时间内得到电子衍射照片，但用很弱的电子流，让电子先后一个一个地到达底片，只要时间足够长，也能得到同样的衍射图形，这说明电子衍射不是电子之间相互作用的结果，而是电子本身运动的所固有的规律性。
用很弱的电子流做衍射实验，电子一个一个地通过晶体，因为电子具有粒性，开始只能得到照片底片上的一个个点，得不到衍射图象，但电子每次到达的点并不总是重合在一起，经过足够长的时间，通过电子数目足够多时，照片上就得到衍射图象，显示出波性。
可见电子的波性是和微粒行为的统计性联系在一起的。
对大量粒子而言，衍射强度（即波的强度）大的地方，粒子出现的数目就多，而衍射强度小的地方，粒子出现的数目就少。
对一个粒子而言，通过晶体到达底片的位置不能准确预测。
若将相同速度的粒子，在相同的条件下重复多次相同的实验，一定会在衍射强度大的地方出现的机会多，在衍射强度小的地方出现的机会少。
实物微粒有波性，我们对它粒性的理解也应和经典力学的概念有所不同。
在经典物理学中，粒子服从牛顿力学，它在一定的运动条件下有可以预测的运动轨道，一束电子在同样条件下通过晶体，每个电子都应达到相片上同一点，观察不到衍射现象。