天津市部分区2017-2018学年高一下学期期末考试化学---精校解析Word版
2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。
1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。
2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。
点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。
D属于钠盐，是无机物，答案选D。
4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。
从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。
而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选C。
【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：NaCl + NH₃ + CO₂ +H₂O=NaHCO₃↓+ NH4Cl ；其中的原料NaCl来源于海水。
5.下列有关和的说法正确的是A. 互为同位素B. 质量数相同C. 是同一种核素D. 中子数相同【答案】A【解析】【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。
6.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 苯C. 乙醇D. 二氧化硫【答案】B【解析】【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故A与【点睛】石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物，分馏得到的汽油中不含有不饱和链烃。
由烷烃裂化的反应可知，裂化汽油中含有不饱和链烃(烯烃)。
无论是直馏汽油还是裂化汽油，都是组成复杂的有机物，没有固定的熔沸点。
9.下列叙述正确的是A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D. 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A.同一周期元素的原子，半径越小越容易得到电子，故A错误；B.ⅠA族有H和碱金属元素，ⅦA族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C. 在周期表中金属与非金属分界线处主要是寻找优良的半导体材料，故C错误；D. 元素周期表中部分元素是科学家人工合成的，故D错误；答案选B。
【点睛】在ⅠA族元素中，除了含有碱金属元素之外，还含有H元素，所以可以与第ⅦA族元素间形成共价化合物。
10.下列有关电池的叙述正确的是A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb【答案】C【解析】【详解】A.燃料电池转化率不可能为100%，故A错误；B．锌锰干电池是一种常用的一次电池，故B错误；C. 锌锰干电池工作过程中，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌外壳不断被腐蚀而逐渐变薄，故C正确；D. 铅蓄电池负极是Pb，正极是PbO2，故D错误；答案选C。
【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。
【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。
17.根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂B. 砹化氢（HAt）很稳定C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水【答案】B【解析】【详解】A.砹（At）位于周期表中的第VIIA族，性质与其它卤素具有相似性，卤素单质一般易溶于有机溶剂，故A推断正确；B.砹（At）的非金属性较弱，则其氢化物稳定性较差，故B推断错误；C.锂的活泼性较钠弱，则与水反应不如钠与水反应剧烈，故C推断正确；D.铷为碱金属元素，其硫酸盐易溶于水，故D推断正确；答案选B。
18.下列有关说法不正确的是A. 可用电渗析法进行海水淡化B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42－D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯【答案】C【解析】【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B 说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C说法错误；【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。
19.将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5molC. 2 min时B的转化率为20％D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止【答案】B【解析】【详解】A.因 2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 mol·L－１÷2min=0.3 mol·(L·min)－１，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=v(C)= 0.2 mol·(L·min)－１，故A说法错误；B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；C.2min内转化的B量为：0.6 mol·L－１×2L÷3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol÷1mol=40%，故C说法错误；D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；答案选B。
20.根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。
由此可知下列微粒的关系正确的是A. 还原性：D＞E＞A＞BB. 还原性：A＞B＞D＞EC. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析可得结论。
【详解】①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；还的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；还原性B＞E；综上分析可得还原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。
答案选D。
第Ⅱ卷（本卷共3题共60分）21.按要求回答问题：（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A．溴水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．乙醇操作方法：E．蒸馏F．分液G．洗气H．萃取物质（括号中是杂质）除杂试剂操作方法①硝基苯（硝酸）_____ _____②乙酸乙酯（乙酸）_____ _____③甲烷（乙烯）_____ _____（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。
②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。
③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。
④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。
【答案】(1). C(2). F(3). B(4). F(5). A(6). G(7). 羧基(8). CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH(9). 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(10). 氧化(11). 2(12). 异丁烷或2-甲基丙烷【解析】【详解】(1) ①硝基苯中混有硝酸可采用碱洗后分液的方法分离，故答案为：C、F；②乙酸乙酯中混有乙酸可用饱和碳酸钠溶液中和后分液，故答案为：B、F；③甲烷中混有乙烯可通过溴水洗气的方法来除去，故答案为：. A、G；（2）①乙酸中官能团为羧基，故答案为：羧基；②乙烯水化法为乙烯与水的加成反应，方程式为：为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O、氧化；④丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，异丁烷具有一个支链，熔沸点较低，故答案为：2、异丁烷或2-甲基丙烷。
2017-2018学年天津一中高一(下)化学试卷及解析
天津一中2017—2018-2高一年级化学学科模块质量调查试卷第Ⅰ卷（选择题）用到的相对原子质量:H:1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35。
5 Cu ：64 Fe:56一、选择题（单选)1.下列化学用语表达正确的是（)A. 中子数为7的碳原子：C 613B 。
镁离子的结构示意图:C 。
氯化铵的电子式： D.次氯酸的结构式：H-Cl —O2。
根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A.同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B. C 12和金刚石互为同素异形体C 。
Cl -、S 2—、Mg 2+、Na +半径逐渐减小D. C 1735l 与Cl 1737得电子能力相同3.第81号元素符号为Tl,其中一种原子的质量数为204,下列关于Tl 的推测中正确的是( ）A.这种原子的中子数为81B.Tl 是非金属元素C 。
Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D.Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族4。
都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（烧杯内为NaOH 溶液） A 。
HCl 和CO 2B 。
NH 3和CH 4C.SO 2和COD.NO 2和NO5.下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A 。
在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应 B.将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高C.稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和N 元素的化合价都会发生变化D.因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装 6。
下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.在强酸性溶液中：K +、Fe 2+Cl - NO 3—B.在强碱性溶液中:Na + K + SO 42— HCO 3—C 。
在无色溶液中：NH 4+K +SO 42- CO 32-D 。
在大量Ba 2+溶液中:NH 4+Na +Cl —OH —7.下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl—B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+8。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案高一化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间为100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题共51分）1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是：A。
钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取航天金属钛。
B。
向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化。
C。
棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。
D。
在食品加工XXX使用食品添加剂有利于食品安全。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是：A。
46g乙醇分子中含有极性键的数目为6NA。
B。
分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4L，质量为28g。
C。
1/18mol的H35Cl分子所含中子数为NA。
D。
加热条件下，1mol H2与1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为2NA。
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不正确的是：A。
周期表中非金属性最强的元素是氟。
B。
同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强。
C。
人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料。
D。
Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be(OH)2+2OH＝BeO2+2H2O。
4.下列说法不正确的是：A。
环戊二烯分子中所有碳原子共平面。
B。
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同。
C。
七叶内酯和东莨菪内酯都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物。
D。
有机物不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如下图。
下列说法正确的是：A。
五种元素中，原子半径最大的是W。
B．化合物Y和Z都是碱性氧化物。
2017-2018高一化学下学期期末试卷(附全套答案)
2017-2018高一化学下学期期末试卷（附全套答案）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，3×17＝51分）1．下列各组中属于同系物的是（）A．12C与14C B．金刚石与石墨C．CH4 与C2H6 D．H2O与D2O2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A．蔗糖B．油脂C．葡萄糖D．蛋白质3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．中子数为8的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。
下列做法不应提倡的是( )A．推广电动汽车，践行绿色交通B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．净化工业尾气，减少雾霾生成5．下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( )A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是( )A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
天津市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题
天津一中2017-2018-2 高一年级化学学科期末质量调查试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时 90分钟。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
相对原子质量：N 14 O 16 Mg 12 Cu 64I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上)一、选择题（每小题有1 个正确答案, 每题2 分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. A l2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. SO2 具有还原性，微量的SO2 可用作葡萄酒中的抗氧化剂2. 下列说法错误的是A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，互为同分异构体B. 油脂为天然高分子化合物C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/C C l4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒，酿造过程中只发生了淀粉的水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用有机溶剂乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4. 已知反应：C (s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 2Cu(s)＋O2(g) ＝2CuO (s) △H4CO(g)＋CuO (s)＝CO2(g) + Cu(s) △H5A.△H1>0 , △H3 <0B.△H2=△H1－△H3C.△H2 <0 , △H4 >0D.△H5=△H1+1/2 △H45. 下列实验方案不．能．达到目的的是A．用裂化汽油萃取碘水中的碘B．用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．用右图装置验证Na 和水反应是否为放热反应D．往酸性KMnO4 溶液中加入乙醇，验证乙醇的还原性6．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不．相．符．的是A．海水提溴时用SO2 吸收Br2 蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2S O4+2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg + O2↑D．燃煤时加入CaCO3 脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 + 2CO27. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A. AB. BC. CD. D8．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2 和T2 互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5 和CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质9. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的C l2尾气10. N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 7.8g Na2O2 中所含阴、阳离子总数目为0.4N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 某密闭容器盛有0.1molN2 和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD. 1.0 mol CH4 与C l2在光照下反应生成的C H3C l分子数为1.0N A11. 下列有关叙述能说明非金属元素M 比N 的非金属性强的是①M 原子比N 原子容易得到电子；②单质M 跟H2 反应比N 跟H2 反应容易得多③气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；④氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑤熔点M＞N；⑥M 单质能与N 的氢化物反应生成N 单质；⑦M 原子在反应中得到的电子数比N 原子在反应中得到的电子数少；⑧M 的最高正价比N 的最高正价高A. ②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②⑥D. 全部12. 下列说法中，正确的是A. 非金属元素之间只能形成共价化合物B. 第IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强C. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D. 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱13. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 图1 可用于吸收多余的NOB. 图2 可用于检验SO2 的漂白性C. 图3 可用于加快反应产生H2 的速率D. 图4 可用于测定CO2 的生成速率14.以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是A. 淀粉是糖类物质，有甜味，淀粉与纤维素互为同分异构体B. 反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C. 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMnO4 溶液褪色D. 在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇15. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是SC沉淀D 取5mL 0.1mol∙L－1KI 溶液，滴加5 滴0.1mol∙L－1F e C l3溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN 溶液，显血红色KI 和F e C l3反应有一定的限度16. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗；N 棒变细，由此判断表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是17.①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气．A. ①③④B. ①③C. ①④D. ①②③④18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．烧碱熔化B．硫酸氢钠溶于水C．将HCl 通入水中D．将NH3 通入水中19.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A. 甲烷的燃烧热∆H=-890.3k J/m o l，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g) +2O2(g)== CO2(g) +2 H2O (g) ∆H=-890.3k J/m olB. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热∆H=-57.3k J/m o l，则1/2 H2 SO4 (aq) + 1/2 Ba(OH) 2 (aq) =1/2 BaSO 4 (s) + H2 O(l) ∆H=-57.3k J/m o lC. 500℃、30MPa 下，将0.5mo l N2 和1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3k J，其热化学方程式为：N2(g) +3 H2(g) 2NH3 (g) ∆H=-38.6k J/m olD. 已知25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=-284.9k J/m o l4 Al(s)+2O3(g) =2 A l2O3(s)∆H=-3119.1kJ/mo l，则O2 比O3 稳定20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
天津高一高中化学期末考试带答案解析
天津高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A ．呈酸性的雨水就是酸雨 B ．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 C ．光化学烟雾是由二氧化硫引起的 D ．臭氧层破坏与氮氧化物无关2.下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中3.将饱和溶液FeCl 3加入沸水中能制得Fe （OH ）3胶体，下列有关说法正确的是（ ） A ．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B ．含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液D ．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移N A 个电子C ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AD ．100mL 0.1mol/L 盐酸中含HCl 分子数为0.01N A6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO 3﹣+4H +═Fe 3++2H 2O+NO↑C ．氯气与水的反应：H 2O+Cl 2═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．碱性溶液中：Na +、S 2﹣、SO 32﹣、AlO 2﹣C ．酸性溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣、Mg 2+8.鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ）A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．石蕊试液9.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．Cl 2通入NaHCO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A ．CO 2→H 2CO 3 B ．Al （OH ）3→Al 2O 3 C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．SiO 2→H 2SiO 311.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A ．①② B ．①③ C ．①④D ．②③12.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒13.下列说法正确的是（ ）A ．SO 2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色B ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2D ．SO 2和Cl 2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好14.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H 2+Cl 2═2HCl 推测：H 2+Br 2═2HBr ．但类比是相对的，如根据2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，推测2Na 2O 2+2SO 2═2Na 2SO 3+O 2是错误的，应该是Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4．下列各组类比中正确的是（ ）A ．钠与水反应生成NaOH 和H 2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H 2B ．由CO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaCO 3↓+2HClO ，推测：2SO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．铝和硫直接化合能得到Al 2S 3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe 2S 3D ．由Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑16.SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：217.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣18.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1二、填空题1.按要求完成表格：2.将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2L三、推断题1.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：（1）若该反应是非氧化还原反应①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为．③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为．（2）若该反应是氧化还原反应①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为．②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法，X转化为Y的化学方程式为．2.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：（1）写①的化学方程式（2）写反应②的离子方程式（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为保存 E溶液时应加入少量的（6）检验G溶液中阳离子的方法：（写出加入试剂的化学式和现象）四、实验题某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．请回答：（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ． （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．（3）A 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B 中加入的试剂可能是 ，其作用是 ；E 中加入的试剂可能是 ，作用是 ．（4）可以证明气体X 中含有氢气的实验现象： C 中： ， D 中： ．如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象判断气体X 中含有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 ． （5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4，该过程的化学方程式为 ．天津高一高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A ．呈酸性的雨水就是酸雨 B ．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 C ．光化学烟雾是由二氧化硫引起的 D ．臭氧层破坏与氮氧化物无关【答案】B【解析】A ．酸雨是PH 小于5.6的雨水，所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A 错误；B ．空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮易氧化为二氧化氮，再与水反应最终生成硝酸混于雨水中，在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物生长茂盛、叶色浓绿的肥料是氮肥，故B 正确；C ．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故C 错误；D ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O 3）发生一系列连锁反应有关，故D 错误；【点评】本题考查了酸雨、“雷雨肥庄稼”、光化学污染、臭氧层破坏等问题，题目难度不大，注意酸雨成分以及光化学烟雾等热点环境问题．2.下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】A 、SiO 2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，都生成盐和水，故A 正确；B 、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以两者与二氧化碳反应产物不同，故B 错误；C 、一氧化氮与氧气生成二氧化氮，所以一氧化氮不稳定，故C 错误；D 、NaOH 、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D 错误；【点评】本题考查酸性氧化物、过氧化钠和氧化钠的性质比较、一氧化氮的还原性和盐的水解，明确物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，题目难度不大．3.将饱和溶液FeCl 3加入沸水中能制得Fe （OH ）3胶体，下列有关说法正确的是（ ） A ．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B ．含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液D ．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm 的为胶体，故A 错误；B 、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol ，故B 错误；C 、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液（大于100nm ），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液，故C 正确；D 、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢【答案】A【解析】A ．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A 错误；B ．Na 2CO 3与CaCl 2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B 正确；C ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C 正确；D ．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D 正确．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为C ，注意反应现象的把握．5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移N A 个电子C ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AD ．100mL 0.1mol/L 盐酸中含HCl 分子数为0.01N A【答案】B【解析】A 、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol 氯气转移2mol 电子即2N A 个，故A 错误； B 、过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，故1mol 过氧化钠转移1mol 电子即N A 个，故B 正确； C 、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C 错误； D 、HCl 在溶液中能完全电离，故盐酸中无HCl 分子，故D 错误．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO 3﹣+4H +═Fe 3++2H 2O+NO↑C ．氯气与水的反应：H 2O+Cl 2═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓【答案】D【解析】A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误； B ．过量铁粉溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe+2NO 3﹣+8H +═3Fe 2++4H 2O+2NO↑，故B 错误；C ．氯气与水的反应，离子方程式：H 2O+Cl 2═H ++Cl ﹣+HClO ，故C 错误；D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大，离子方程式：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓，故D 正确； 故选：D ．【点评】本题考查了离子方程式书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．碱性溶液中：Na +、S 2﹣、SO 32﹣、AlO 2﹣C ．酸性溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣、Mg 2+【答案】B【解析】A ．MnO 4﹣为紫色，与无色不符，故A 错误；B ．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．酸溶液中H +、Fe 2+、NO 3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C 错误；D ．加入Al 能放出H 2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg 2+，酸溶液中Al 、NO 3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8.鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ） A ．KSCN 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．氨水 D ．石蕊试液【答案】B【解析】A ．加入KSCN 只能鉴别Fe 2（SO 4）3，与其它物质不反应，故A 错误；B ．Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4分别与NaOH 反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，故B 正确；C ．加入氨水，不能鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3，都生成沉淀，故C 错误；D ．加入石蕊，Al 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4不能鉴别，溶液都呈酸性，故D 错误．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，明确不同现象可鉴别物质，题目难度不大．9.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．Cl 2通入NaHCO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中【答案】B【解析】A 、Cl 2通入NaHCO 3溶液中，有二氧化碳气体放出，故A 不选； B 、CO 2通入CaCl 2溶液中，不反应，则没有明显现象，故B 选；C 、NH 3通入溶液中转化为氨水，与AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C 不选；D 、SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，故D 不选；【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A ．CO 2→H 2CO 3 B ．Al （OH ）3→Al 2O 3 C ．Na 2O 2→Na 2CO 3 D ．SiO 2→H 2SiO 3【答案】D【解析】A 、由CO 2→H 2CO 3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A 不选； B 、由Al （OH ）3→Al 2O 3可知，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以能一步实现该转化，故B 不选； C 、由Na 2O 2→Na 2CO 3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C 不选；D 、二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，所以不能一步转化，故D 选． 【点评】本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答，题目难度不大．11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②③【答案】C【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl 3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl 3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C ．【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．12.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒【答案】B【解析】A 、反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O 中，氧元素化合价降低，Na 2O 2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe 2O 3是还原剂，故A 错误；B 、还原剂Fe 2O 3对应的产物Na 2FeO 4是氧化产物，氧化剂Na 2O 2对应的产物Na 2FeO 4和Na 2O 叫还原产物，所以Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；C 、在反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O 中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol ，消耗3molNa 2O 2，故C 错误；D 、根据化合价规则可知在Na 2FeO 4中Fe 为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D 错误． 【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13.下列说法正确的是（ ）A ．SO 2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色B ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2D ．SO 2和Cl 2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好【答案】D【解析】A ．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，故A 错误；B ．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B 错误；C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C 正确；D ．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D 错误；故选：D ．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见漂白剂 及其漂白原理，题难度不大．14.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A 错误；B 、将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B 错误；C 、向FeCl 3、CuCl 2混合溶液加铁粉，先发生Fe 与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe 与氯化铜反应，则说明氧化性：Cu 2+＜Fe 3+，故C 正确；D 、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H 2+Cl 2═2HCl 推测：H 2+Br 2═2HBr ．但类比是相对的，如根据2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，推测2Na 2O 2+2SO 2═2Na 2SO 3+O 2是错误的，应该是Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4．下列各组类比中正确的是（ ）A ．钠与水反应生成NaOH 和H 2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H 2B ．由CO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaCO 3↓+2HClO ，推测：2SO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．铝和硫直接化合能得到Al 2S 3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe 2S 3D ．由Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑【答案】D【解析】A 、活泼金属钠与水反应生成NaOH 和H 2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B 错误；C 、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS ，而得不到Fe 2S 3，故C 错误；D 、Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑和Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D 正确；【点评】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一．16.SO 2通入足量Fe （NO 3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（ ） A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3﹣B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞稀H 2SO 4＞Fe 3+C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．若通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为3：2【答案】B【解析】A ．SO 2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A 正确；B ．依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知：二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸，二价铁离子能够被氧化生成三价铁离子，则氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，故B 错误；C ．硝酸根离子在酸式环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮无色无味的难溶于水的气体，故C 正确；D ．上述过程中，最终被还原的是NO 3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO 2～2NO 3﹣，之比为3：2，故D 正确；【点评】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等．17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl ﹣【答案】C【解析】A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO 32﹣，故A 错误；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣或是银离子中的一种，故B 错误；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故C 正确；D 、某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以是硫酸银、碳酸银或是氯化银等，该溶液中不一定含有氯离子，故D 错误；【点评】本题考查了常见离子的检验，注意离子的特征离子反应以及现象、离子之间的干扰是关键，难度不大．18.将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为8gB ．硫酸的物质的量浓度为5mol•L ﹣1C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol•L ﹣1【答案】D【解析】由图可知，0～20mL 发生酸碱中和，20～200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL 发生Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠， A ．由图象可知，n （Mg ）=0.15mol ，n （Al ）=0.2mol ，则Mg 和Al 的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g ，故A 错误；B ．由200～240mL 发生Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，c （NaOH ）==5mol/L ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c （H 2SO 4）==1mol/L ，故B 错误；C ．与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol ）×22.4 L•mol ﹣1=10.08L ，故C 错误；D ．在加入240mLNaOH 溶液时，Al （OH ）3恰好全部转化为NaAlO 2，由B 的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L ﹣1，故D 正确；【点评】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH 溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等．二、填空题。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。
（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。
（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2 = 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。