【重点推荐】人教版高中化学选修四第四章 单元测试卷
新课标人教版高中化学选修4第四章测试题
新课标人教版高中化学选修4测试题第四章综合测评（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1 .下列过程通电后才能进行的是（）①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A.①②③B.①②④C.②③D.全部2 .下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A .电池I 中锌是正极B.电池II 是一次性电池C.电池田工作时，氢气发生还原反应D.电池IV 工作时，电子由锌通过导线流向碳棒ZnClj 需液铁片艘锌用饱和碱酸船.的陆 芾液浸电的海里I mtihL 1 EnSd 溶滞®福液的琼阴）圈 拄新｛含饱和3.下图有关电化学的示意图正确的是蛇援 正极4. 将下图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（稀H ：犯Cu-Sn 摩电池 5与（% 碉帆仲海淀粗制的精摊B捌和食£1水 崎吐NMI溶液1含的献】 电解产恻D 4二i*电流 践棒A . Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn一a一b一Cu路径流动C.片刻后甲池中c（so4一）增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色5.铁锲蓄电池放电时的总反应式为Fe+ Ni2O3+3H2O===Fe（OH）2+2Ni（OH）2,下列有关该电池的说法正确的是（）A.电池的负极为Ni2O3,正极为FeB.电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C.电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O + 2e ===2Ni（OH）2+2OHD.电池充电时，阳极附近溶液的pH升高6.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
X、Y相连时，X 为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W-Z; X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. X>Z>W>YB. Z>X>Y>WC. X>Y>Z>WD. Y>W>Z>X7.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）舞触化的3%WCI溶淞图1 图2 图3A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重8.图2中，发生吸氧腐蚀C.图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
2018-2019学年高中化学人教版选修四第4章电化学基础测试题
一、选择题1、某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全，设计了如图装置，则下列说法正确的是A. 该装置将电能转化为化学能B. 电子从电极X转移到电极YC. X为阳极，表面产生大量气泡D. Y 为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+2、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。
其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是（）A. 该电池可用晶体硅做电极材料B. Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C. 电池正极发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H23、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A. 稀NaOH溶液B. HCl溶液C. NaCl溶液D. 酸性AgNO3溶液4、钠离子电池电极材料的研究成为目前电化学能源工程研究的热点。
一种以层状NaMnO2、硬碳为电极材料的钠离子可充电电池总反应为：NaMnO2 + C Na1－MnO2+ Na x C。
下列叙述错误的是xA. 放电时，电解液组成保持不变B. 充电时，阴极发生的反应为C+x Na++x e－= Na x CC. 放电时，若电路中转移1mol电子，则有1mol Na+从NaMnO2电极脱出D. 开发先进的、利于钠离子脱嵌的电极材料是开发高性能钠离子电池的关键5、下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLi+LiV3O8Li1+x V3O8。
放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是（）A. 共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C. 放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+x V3O8D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极6、用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc
最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。
答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。
答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。
人教版高中化学选修4第4章 电化学基础 测试题
第4章《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（）A．n(Na＋) B．n(Cl－) C．c(OH－) D．c(H＋) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（）A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2gC．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（）A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO34．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关电化学的说法正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+ 8．下列事实不能用电化学原理解释的是( )A．铝片不用特殊方法保护B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．镀锌铁比较耐用9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。
人教版选修四化学单元测试题(四)及答案.doc
高二化学单元测试题（四）姓名：班级：座号：成绩：本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，考试时间45 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5第一部分选择题（共42 分）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分，共 24 分。
）．．．．1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A ．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列叙述正确的是( )A ．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性的稀溶液，在常温下，其＋) ·c(OH－－ 14 c(H )＝ 1× 10＋－ 7mol/L 的溶液一定是中性溶液B．c(H )等于 1× 10＋3COOH溶液中的c(H ＋C．0.2 mol/L CH 3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol/L CH )的 2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH 来表示其酸性的强弱3．水的电离过程为H2 ＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W (25℃ )＝1.0×－14 ， K(35℃ )＝2.1×10 － 14( )10 。
下列叙述正确的是＋A ． c(H )随着温度的升高而降低＋－)B．35℃时纯水中 c(H )＞ c(OHC．向水中加入 NaHSO4溶液会抑制水的电离D．向水中加入 NaHCO 3溶液会抑制水的电离4．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有 NaOH 杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A ． NaHCO 3溶液： HCO 3-＋H2O CO32-＋ H3O＋B．NaHS 溶液： HS－＋ H 2O H 2S＋OH－C．Na 2CO3溶液： CO3 2-＋ 2H2O－H 2CO3＋ 2OHD． NH 4Cl 溶于 D2O 中： NH 4+＋ D2O＋NH 3·D 2O＋H6．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)2＋ 4 3- －Ca5 (PO4)3 F(s)的溶解度比5Ca (aq)＋ 3PO (aq)＋ OH (aq) ，已知Ca5(PO4)3OH 更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第四章单元测试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O23. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+4. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为( )A. 13B. 12C. 8D. 15. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O6. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确．．．的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e -8. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应9. 如下图所示，下列叙述正确的是（）A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X为滤纸接触处变红10. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）11. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
取滤液，用铂电极电解一段时间。
则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A. 35.5:108B. 108:35.5C. 8:1D. 1:212. 用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出13. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+14.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A. 2.0 mol·L-1B. 1.5 mol·L-1C. 1.0 mol·L-1D. 0.5 mol·L-117. 在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（）A. 电解质溶液是稀硫酸B. 金属M是阳极，金属N是阴极C. M和N都是石墨电极D. M是阴极，N是阳极18.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -B. O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)C. CH3OH(g) (1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH-二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19.（8分）右图为以惰性电极进行电解：（1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：________________________________，B：________________________________，总反应方程式：________________________；C：________________________________，D：________________________________，总反应方程式：___________________________；（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为__________________。
20.（10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________ _____。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。
a. Ba(OH)2b. Ba(NO3)2c. BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。
21. （8分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。
（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。
（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。
23.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42- 2PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
（2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成________、B 电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
放电充电参考答案1. B2. B3. A4. A5. C6. B7. B8. B9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15.B 16. A 17. B 18. C19.（1）Cu2++2e-== Cu 2Cl-2e-＝Cl2↑CuCl2电解Cu+ Cl2↑4Ag++4e-== 4Ag 4OH--4e-== 2H2O+O2↑4AgNO3+2H2O== 4Ag+O2↑+4HNO3（2）2：2：4：120.（1）2Cl--2e-== Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-== CaCO3↓Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓（3）ac（4）bc（5）加热蒸发过滤21.（1）正（2）2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH（3）Zn—2e-===Zn2+Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液或ZnCl2溶液22.（1）2H++2e-==H2↑ 有气泡，溶液变红（2）2Cl-—2e-==Cl2↑把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2 （3）纯铜Cu2++2e-==Cu 粗铜Cu-2e-==Cu2+23.（1）PbO2 +2e－+ 4H+ +2SO42-== PbSO4 + 2H2O ；小；48（2）Pb；PbO2；对换。