硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二教学课件

【思考与交流】
写出有关化学方程式:
高温高压
N2→NH3: ______N_2_+_3_H_2___催_化__剂___2_N_H__3 ________。 NH3→NO: ___4_N_H__3+__5_O_2_______4_N_O__+_6_H__2O_____。 NO→NO2: ________2_N__O_+_O__2=__=_=_2_N_O__2________。 NO2→HNO3: ___3_N_O__2_+_H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_+_N__O____。
王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的 诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙 保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工 作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌 放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来 搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后 送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
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一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
实验 现象
实验 结论
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气 泡产生,__溶__液__变__蓝__, 试管口有红棕色气体 产生
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S SO2
SO3
硝酸型酸雨：NO2
HNO3
H2SO4
二、酸雨及防治
2. 酸雨的危害
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其 毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有 害金属元素的含量会偏高。
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ③ 与非金属反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)△= H2SO4+6NO2↑+2H2O
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【资料卡片】 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
核心素养 1、通过学习硝酸的性质以及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养出学生论据推 理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养出学生科学态度与社会责 任的化学核心素养。
一、硝酸
1. 物理性质
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质
(1) HNO3的不稳定性
二、酸雨及防治
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成 二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中 的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人 体健康，严重时会使人死亡。
二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成
酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
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【学习目标与核心素养】
学习目标 1、能运用氧化还原反应知识掌握硝酸的氧化性。 2、明白硝酸在相关反应中体现的性质，知道硝酸的保存方法。 3、知道SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
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反应剧烈,有_大__量__气__泡___产 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
__红__棕__色__气体产生
铜与稀硝酸常温下缓 慢反应生成__N_O__气 体
铜与浓硝酸常温下剧烈反 应生成_N__O_2_气体
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一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
一、硝酸 硝酸酸雨及防治人教版高中化学必修二课件
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
加热时： Al + 6HNO3(浓) =△== Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) =△== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
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a. 浓硝酸见光或受热时会发生反应
b. 贮存
4HNO3(浓) ==△== 4NO2↑+O2↑+2H2O
或光照
一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，
并避光放置于阴凉处
硝酸泄漏
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
【实验5-8】 如图5-丝。向两支具支试 管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞 塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较 实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
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【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工 业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
H2
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
(1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及 每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。