初三化学用语及常见物质的化学式
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初三化学必背化学式
初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。
六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。
化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。
通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。
化学常见用语
（一）化学用语1．元素符号：氢H 氦He锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P硫S 氯Cl 氩Ar钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb （氢H）铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金Au2．化学式：气体：氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2二氧化碳CO2二氧化硫SO2一氧化碳CO 二氧化氮NO2甲烷CH4氨气NH3氯化氢HCl固体：白色：五氧化二磷P2O 5氧化镁MgO 氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硫酸钡BaSO4氯化银AgCl 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH) 2黑色：木炭C 氧化铜CuO 四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2蓝色：胆矾CuSO4 . 5H2O 氢氧化铜Cu(OH) 2绿色：碱式碳酸铜Cu2 (OH) 2CO3红褐色：氧化铁（铁锈）Fe2O3氢氧化铁Fe(OH) 3常见的酸：硫酸H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3常见的碱：氢氧化钠（烧碱，火碱，苛性钠）NaOH 熟石灰Ca(OH) 2常见的盐：氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2硝酸银AgNO3碳酸钠（纯碱）Na2CO3氯化铁FeCl33．离子符号：氢离子H+钠离子Na+镁离子Mg2+氯离子Cl--离子Ag+钙离子Ca2+钡离子Ba2+硫离子S2--硝酸根离子NO3--氢氧根离子OH-- 硫酸根离子SO42--碳酸根离子CO32--4．化学方程式：化合反应：木炭充分燃烧：木炭不完全燃烧：硫的燃烧：磷的燃烧：铁丝燃烧：镁条燃烧：氢气燃烧：一氧化碳燃烧：碳还原二氧化碳：二氧化碳与水反应分解反应：加热氯酸钾：加热高锰酸钾：加热碱式碳酸铜：电解水：煅烧石灰石：氢氧化铁受热分解：碳酸分解：氧化汞受热分解：置换反应：锌和稀硫酸反应,镁和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：锌和硫酸铜溶液反应：复分解反应：二氧化碳通入澄清石灰水：实验室制取二氧化碳：碳酸钠与盐酸反应：其他反应类型：甲烷燃烧：一氧化碳还原氧化铜：炼铁的原理：（一）化学用语1．元素符号：氢_______ 氦_______锂Li 铍Be 硼B 碳______ 氮______ 氧_____ 氟F 氖_______钠____镁____铝___ 硅_______ 磷_______ 硫_______ 氯______ 氩_______钾______ 钙______ 钠______ 镁______ 铝______ 锌_______ 铁_______锡Sn 铅Pb （氢_______）铜_______ 汞_______ 银_______ 铂Pt 金Au2.化学式：A．气体：氧气_______ 氢气_______ 氮气_______ 氯气_______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 一氧化碳_______ 二氧化氮_______甲烷_______ 氨气_______ 氯化氢_______B．常见物质颜色：____色：五氧化二磷_______ 氧化镁_______ 氯酸钾_______ 碳酸钙_______ 硫酸钡_______ 氯化银_______ 生石灰_______ 熟石灰_______镁_______、铝_______、纯铁_______、水银_______、白磷_______、碳酸钙_______、碳酸钡___________色：木炭_______ 氧化铜_______ 四氧化三铁_______ 二氧化锰_______无色：水、金刚石、许多无色溶液、大多数气体。
初中化学基础知识总结和常用口诀.doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式二、⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初三化学的所有必背化学式
Ⅰ、化学用语-四、熟记以下化学方程式：〔一〕化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2〔不充分〕=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4〔二〕分解反响：12、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O〔三〕置换反响19、锌和稀硫酸反响〔实验室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔四〕复分解反响31、X石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠〔中和反响〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓〔白〕+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓〔红褐色〕+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔五〕其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞〔水银〕CO2二氧化碳〔干冰〕CO一氧化碳〔煤气〕CH4甲烷〔沼气天然气〕CaO 氧化钙〔生石灰〕Ca(OH)2氢氧化钙〔熟石灰、消石灰〕CaCO3碳酸钙〔石灰石、X石〕NaCl氯化钠〔食盐〕KMnO4高锰酸钾〔灰锰氧〕C2H5OH乙醇〔酒精〕CH3COOH乙酸〔醋酸〕NaOH氢氧化钠〔烧碱、苛性钠〕Na2CO3碳酸钠〔纯碱、苏打〕NaHCO3碳酸氢钠〔小苏打〕HCl氢氯酸〔盐酸〕CuSO4·5H2O五水硫酸铜〔胆矾、蓝矾〕(NH4)2SO4硫酸铵〔硫铵〕NH4HCO3碳酸氢铵〔碳铵〕Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜〔铜绿〕NH4NO3硝酸铵〔X〕K2CO3碳酸钾〔草木灰主要成分〕五、化学反响类型1、化合反响：A+B→C2、分解反响：C→A+B3、置换反响：A+BC→B+AC4、复分解反响：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总〔绪言〕5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
初三化学中考考点归纳总结
初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。
⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。
下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。
①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。
②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。
离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。
元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。
3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。
纯净物：组成中只有⼀种物质。
①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
化学用语总结
二、化学物质分类、物质的名称、化学式
各种符号周围数字的意义专题复习
1、元素符号前的数字，表示原子个数。
例：2H 表示2个氢原子
2、离子符号前面数字表示离子的个数。
例：2O2- 表示2个氧离子
3、离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
例：Mg2+ 表示镁离子带两个单位正电荷
4、化学式前的数字表示分子个数。
例：2H2O表示2个水分子右下角的数字表示：
5、一个分子中原子或原子团的个数。
例: H2SO41个硫酸分子中有两个氢原子
Ca（OH）21个氢氧化钙分子中有两个氢氧根原子团
+2
6、写在元素符号正上方的数字元素的化合价。
例：MgO 氧化镁中的镁元素的化合价为+2价
练习：
1、根据题意写出相应的化学符号。
10个铁原子，钙离子，
化合价为正二价的镁元素，3个氧离子，
化合价为负二价的硫元素，
标出二氧化碳中的碳元素的化合价，
五个二氧化硫分子，
2、写出下列符号的含义：
2N2H2O2 Al3＋
Cl 、P 、、
3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（）A甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B甲醛是有碳原子和水分子构成
C甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成。
4、计算：白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4）,
钨酸钙中钨元素的化合价是。
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初三化学用语及常见物质的化学式一、化学用语：①元素符号(熟记下列元素名称、符号)书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）；如N、O等只有二个含义；Fe、C、Ar等有三个含义。
元素符号前的系数表示原子个数。
②离子符号书写：元素符号电荷数＋或－（电荷数＝1时，1省略）离子符号前的系数表示离子个数。
例：2Mg2+前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
常见的离子：钠离子Na+钾离子K+钙离子Ca2+镁离子Mg2+锌离子Zn2+ 氢离子H+银离子Ag+铝离子Al3+钡离子Ba2+ 铜离子Cu2+氧离子O2-氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+常见的原子团的离子：硫酸根离子SO42 - 碳酸根离子CO32 -硝酸根离子NO3 -氢氧根离子OH - 铵根离子N H+氯酸根离子Cl O3 –磷酸根离子P O43 -4③化合价＋或－化合价数值＋2书写：元素符号（原子团）例：Mg表示：镁元素的化合价为＋2价。
离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。
常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅三五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，单质元素是O价。
常见元原子团素化合价口诀一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根，三价只有根磷酸根。
任何化合物中各元素的化合价代数和为O。
④单质化学式的书写：双原子单质分子：氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Cl2 溴Br2 碘I2；多原子单质分子：臭氧O3、C60等其它单质一般用元素符号表示：1；由原子构成的单质：a：金属单质：铁F e 铜Cu 钙Ca铝Al 镁Mg 锌Zn等；b：稀有气体单质：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等；c：某些固体非金属单质：碳C 硅Si；2；由分子构成的非金属单质：硫S 磷P 等。
⑤化合物化学式的书写：十字交叉法正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。
除CH4、NH3外A、氧化物的书写：氧元素写在右边。
水H2O 二氧化碳CO2一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 五氧化二磷P2O5 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2B、酸的书写：H＋酸根(酸根不一定是原子团如盐酸根Cl –不是)盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3 碳酸H2CO3亚硫酸H2SO3磷酸H3PO4C、碱的书写：金属元素＋OH-（氨水NH3·H2O 除外）氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化镁Mg(OH)2D、盐的书写：金属元素或铵根＋酸根氯化钠NaCl 氯化锌ZnCl2氯化钙CaCl2氯化钾KCl 氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4 硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸锌ZnSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠）NaHCO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4E、有机物：甲烷CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n⑥化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、一个分子的原子构成个数。
＊化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子个的数。
＊化学式前系数表示分子个数。
⑦化学方程式：必记的化学方程式：（见专题部分）书写原则：客观事实和质量守恒定律。
书写：写好化学式，分清反应物、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。
涵义：①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。
②表示反应中的反应物和生成物的质量比＝物质的相对分子质量×计量数之比③表示反应中的粒子数之比＝计量数之比二、常见物质的学名、俗名及化学式一些混合物的主要成分：三、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 ▲KMnO 4为紫（红）黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 ▲硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色（如：CuSO 4溶液、CuCl 2溶液等）；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO 4溶液、FeCl 2溶液等）； 凡含Fe 3+的溶液呈黄色（如：Fe 2（SO 4）3溶液、FeCl 3溶液等）， 其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、①Cu(OH)2：蓝色↓ Fe(OH)3：红褐色↓ 其余不溶性碱为白色沉淀（能溶于酸）②绝大多数盐沉淀是白色的；且CaCO 3、BaCO 3（能溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 。
四、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl 、SO 2、NH 3等。
不溶（或不易溶）：O 2、H 2、CH 4、CO 、N 2等。
2、金属氧化物：除CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl －的盐只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含SO 42 - 的盐只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含CO 32 - 的盐只有含K + 、Na + 、NH 4+ 溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl 和BaSO 4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀， 其他沉淀是白色[包括Fe(OH)2]；有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3、CaCO 3、BaCO 3等都溶于酸。
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO 4；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或BaSO 4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl 或Ba SO 4中 的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
五、1.三大还原剂：在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H 2 、CO 、C 等具有还原性 2.氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。
常用的氧化剂有O 2（CO 2、浓硫酸、硝酸）等具有氧化性。
3.具有可燃性的物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 、CH 3OH 。
4.干燥剂：易吸收或与水反应的物质。
常用的干燥剂有固体氢氧化钠、氧化钙（但不能干燥酸性气体如CO 2、SO 2等）、浓硫酸（但不能干燥碱性气体如NH 3等）（碱石灰、固体CaCl 2、固体MgCl 2、无水CuSO 4）5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。
6.催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化锰只是在氯酸钾或过氧化氢分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。
六、初中化学中有毒的物质类别物质中毒原因或后果措施或其它固体亚硝酸钠：NaNO3 致癌不食用工业盐重金属盐使蛋白质变性口服大量鸡蛋清或牛奶气体CO 与血红蛋白结合，使人因缺O2而死亡通风，送医院输O2治疗氮的氧化物、SO2造成大气污染处理后排放液体甲醇使人眼睛失明不食用工业酒精重金属盐溶液含Cu2+、Ba2+、Hg2+、Pb2+等离子除钡餐BaSO4外七、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的：（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，浓硫酸；（2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、硫酸铜；（3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；2、质量减少的：（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）由于发生分解反应而减少的：NH4HCO3 碳酸氢铵。
＊露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存，如NaOH固体＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH固体、CaO、无水CaCl2 、浓H2SO4 。
＊无水CuSO4可检测物质（液体）是否含H2O。
八、有热量变化的情况（一）物质溶于水中的热效应：１、溶于水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸２、溶于水中吸热的有：NH4NO3等铵盐、干冰（二）化学反应中的热效应：1、反应放热的有：①所有的燃烧及氧化反应，如铁生锈等缓慢氧化②活泼金属与酸如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑③酸碱中和如HCl + NaOH = NaCl + H2O④生石灰与水CaO + H2O = Ca(OH)22、反应吸热的有：C + CO22CO。