高中化学常见物质化学式与化学方程式11
高中化学各类有机物的通式
高中化学各类有机物的通式各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。
氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
常见化学式和化学方程式
常见物质的化学式
熟石灰石灰石生石灰
化学方程式总结一、物质与氧气的反应：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
铜在空气中受热：
铝在空气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
碳在氧气中不充分燃烧：
甲烷在空气中燃烧：
葡萄糖缓慢氧化
二：氧气的制取：
水在直流电的作用下分解：
加热高锰酸钾：
加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：
过氧化氢常温下分解：
三．二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
碳酸不稳定而分解：
二氧化碳可溶于水：
高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：。
高中化学方程式归纳总结
高中化学方程式归纳总结高中化学的学习过程中，化学方程式占据着一定的主导地位，如果你尝试归纳总结过化学方程式，那么你会发现高中的知识点很多都离不开化学方程式，很多实验的原理和一些流程基本都可以用化学方程式写出来，所以说，理解和学透化学方程式，是你学好化学这门科目的关键。
下面小编就对高中化学方程式进行了归纳和总结，希望对同学们有所帮助。
一、化学方程式化学方程式是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
规范书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础。
因此，既要按照各类反应规律书写，又要注明必要的条件等。
二是要遵守质量守恒定律。
因此，一定要配平，配平系数为最简单的整数比，要防止假配平。
书写化学方程式的常见错误：一是乱套反应规律，如钠与氯化铜溶液反应误认为会发生生成铜单质的置换反应。
二是乱写逆向反应，如CO2通入CaCl2溶液中误认为会生成CaCO3沉淀。
三是乱标或漏写反应条件与生成物状态“↓、↑”，如实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气时漏写“浓”、“加热”、“↑”等。
四是乱写化学式，如不按化合价写化学式。
在中学阶段规定，无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物。
有机反应方程式一律用箭头来连接反应物和生成物。
可逆反应一律用双向箭头即可逆号表示，但不一定要注明物质的聚集状态。
二、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式。
热化学方程式与化学方程式的对比示例：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ· mol-1H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=﹣57.3 kJ· mol-1与2H2+O2 2H2O“热”之别，做足“热”字文章。
①由于“热”，各物质要注明聚集状态，固态、液态、气态物质分别注明s、l、g，溶液注明aq，同素异形体还应注明名称。
②由于“热”，热化学方程式的右边要写出△H的符号和单位。
放热反应，△H为“-”，吸热反应，△H为“+”。
化学式与化学方程式
化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。
本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。
一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。
以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。
例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。
以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。
正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。
化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。
化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。
这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。
2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。
这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。
3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。
这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。
化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。
1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。
平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。
例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。
常见物质的化学式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H 2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
化学用语,常见物质及化学反应方程式
Ⅰ.化学用语一.输记下列元素名称.符号:1.O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫2.K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡二.熟记下列物质的化学式:1.单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 Ag银Mn锰Ba钡2.化合物(1)氧化物:H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 K2O(2)酸:HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸(3)碱:NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐:NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(5)有机物:CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素三.熟记下列元素在化合物中的化合价:(1)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)(2)-2 -1 -2O Cl S(3)+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四.熟记下列化学方程式:(一)化合反应1.木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO22.硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO23.镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO4.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O45.磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O56.铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO7.氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O8.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO29.碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO10.二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO11.二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO311＇.氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH11＇＇.生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)211＇＇＇.三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4(二)分解反应:12.氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13.加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15.电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑16.碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑18.硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18＇.氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2=△=CuO+H2O(三)置换反应19.锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21.铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22.铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23.氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O24.木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25.碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26.铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO427.铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228.氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29.铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(四)复分解反应31.大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433.碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34.碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HC l=2KCl+H2O+CO2↑35.盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O36.硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37.硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38.盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO339.氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl40.碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343.碳酸钠和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45.硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46.氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347.盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48.氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(五)其他:49.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50.二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO253.一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55.乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56.甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au-----------------------→金属活动性由强逐渐减弱小结:1.只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2.只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二.溶液的酸碱度--pH石蕊试液红紫蓝-----------------------------酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┴-┘←------------中性--------------→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三.常见物质的颜色.气味等:红色:红P.Cu.Fe2O3红褐色:Fe(OH)3浅绿色:Fe2+盐的溶液黄色:S.Fe3+盐的溶液绿色:Cu2(OH)2CO3紫黑色:KMnO4晶体蓝色:Cu(OH)2.CuCO3.CuSO4·5H2O.Cu2+盐的溶液紫红色:KMnO4溶液黑色:C.Fe粉.CuO.MnO2.Fe3O4白色:BaSO4.AgCl.MgO.P2O5.CaO.NaOH.Ca(OH)2.CaCO3.KClO3.KCl.NaCl.BaCO3.CuSO4.Na2CO3等无色气体:空气.O2.H2.CO2.CO.CH4.N2.SO2刺激性气味气体:SO2.HCl.HNO3等无色透明:金刚石.干冰以及大部分酸.碱.盐的溶液和酒精.乙酸的溶液四.熟记一些物质的学名.俗名及对应的化学式Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰.消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石.大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱.苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱.苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4·5H2O五水硫酸铜(胆矾.蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)五.化学反应类型1.化合反应:A+B→C2.分解反应:C→A+B3.置换反应:A+BC→B+AC4.复分解反应:AB+CD→AD+CB1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O二.几个分解反应:14. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑17. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑18. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑19. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑20. 加热碳酸氢铵:NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑三.几个氧化还原反应:21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四.单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系(1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)28. 锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+ 盐(溶液) ---另一种金属+ 另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.氨水和硫酸反应:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O (6)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60.(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液:H2S O4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
常见的化学式和化学方程式
常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
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高中化学常见物质化学式及化学方程式知识点：酸：化学上是指在溶液中 电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
如： HCl 、H 2 4 、 HNO 3 等SO碱：在水溶液中 电离 出的阴离子全部是 氢氧根离子 如： NaOH 、 KOH 、 Mg(OH) 2 等+4盐：是指一类金属 离子或铵根离子（NH ）与酸根离子 或非金属离子结合的 化合物 。
如 NaCl 、KCl 、 NH 4NO 3等，常见反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO 3、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 4 4、铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 35、硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 26、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO7、二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O = H 2CO 38、生石灰溶于水： CaO + H 2O =Ca(OH)29、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+ 5H 2O =CuSO 4·5H 2 O分解反应1、实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 + MnO 2 催化剂 2H 2O + O 2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2↑3、碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热 H 2O + CO 2↑4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑5、氯酸钾分解： KClO 3 MnO 2( 加热 ) 2KCl + 3O 2↑6、碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 3 加热 NH 3 + H 2O + CO 2↑ 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO == FeSO + Cu442、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H SO == ZnSO + H ↑24 424、氢气还原氧化铜： H + CuO 加热 Cu + H O225、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO ↑26、水蒸气通过灼热碳层： HO + C 高温 H+ CO227、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe O 高温 4Fe + 3CO ↑2 328、铁和稀硫酸反应： Fe + H SO === FeSO + H ↑24429、氢气还原氧化铁： 3H+ Fe 2 O 高温 2Fe + 3H2O23一. 常见反应1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na 2SO 42、酒精在氧气中燃烧： CH OH + 3O 点燃 2CO + 3H O2 5 223、甲烷在氧气中燃烧： CH + 2O 2点燃CO+2H 2O424、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH) + CO = CaCO ↓+ H O2 2325、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO= Na CO + H 2O2236、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+ 2HCl = CaCl 2+H O+CO ↑3227、碳酸钠与浓盐酸反应（ 泡沫灭火器的原理 ）: Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O2 322+ CO ↑二． 物质与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 22. 甲烷在氧气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O3. 酒精在氧气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 三．几个氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O2. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑3. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑4. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （ 1）部分活泼金属单质 + 酸 -----盐 + 氢气 （置换反应）1. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑2. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2(SO 4) 3 +3H 2↑3. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑4. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ （ 2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） -------新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu3. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag （ 3）部分金属氧化物 + 酸 --------盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2 O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + HSOCuSO + H O2 4 42 5. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + HSO ==== MgSO + H 2 O244（ 4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2 O2．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2 O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2 O4．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) + CO==== CaCO ↓+ H2O2235. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO==== CaSO ↓ + H O2232（ 5）酸 + 碱 --------盐 + 水1 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2.盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl 3 + 3H 2O3.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H 2O（6）酸 + 盐 --------新酸+新盐1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应： CaCO+ 2HCl === CaCl + HO +322 CO↑22．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO33. 硫酸和硝酸钡溶液反应： Ba(NO3) 2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3（ 7）碱 + 盐 --------新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4== Cu(OH) 2↓ + Na 2SO42．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2 CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 -----两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl 2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：1、2Cu + O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+ 3O2高温 2Fe 2O33、2H + O2点燃2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的无色液滴（水）、高能燃料4、2KClO3MnO22KCl +3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气5、2KMnO4K 2MnO4 + MnO2+ O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气6、2Fe(OH)+3 H SO = Fe2(SO)3+ 3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色324427、BaCl + H SO = BaSO↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀盐酸2-检验 SO 22444的原理8 、Ba(NO)2+ H SO = BaSO↓ + 2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检32443验SO42-的原理12、 Ca(OH)+ Na CO = CaCO↓ +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验2233室制少量烧碱 ( NaOH ) 13、CuSO·HO CuSO4+ 5HO 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有422水14、 BaCl2 + Na 2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子15、 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取 CO2）16、 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑+ H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸磷酸亚硫酸，能溶只有钾钠铵；溶碱钡加钾钠铵。
化合价记忆口诀常见根价口诀：化合价口诀二：常见化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
几个规律：1. 在单质里，各元素均显0 价2.化合物里的氟必定是 -1 价3.氧通常显 -2 价，但与氟化合时显正价化合价口诀三：4.氢通常显 +1 价一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，5.稀有气体的化合价通常为0，但与三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，氟、氧化合时显正价，如XeF4、XeO3二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
等莫忘单质价为零。
1 H氢+1铜、铁及前 20 号元素常见化合价2He 氦3456+27 -3+28910 Li锂 +1Be 铍 +2B硼+3C碳 +4N 氮+4 +5O氧-2F氟-1Ne 氖1112131415+316-2+417-1 +118 Na 钠 +1M镁 +2Al 铝 +3Si 硅 +4P磷 +5S硫 +6Cl氯 +7Ar 氩192026+229+1K钾 +1Ca 钙 +2Fe 铁 +3Cu 铜 +2。