卤素化合物矿物化学组成及主要物理性质.
卤素化合物
晶体形态: 萤石呈立方体、八面体或菱形十二面体及它们的聚形。
物理性质: 常见紫色、蓝色或绿色萤石。玻璃光泽；硬度4；性脆； 解理平行{111}完全。比重3.18。显萤光性。
鉴定特征:学
氟化物矿物－－萤石
See fluorite.wrl
5
结晶学与矿物学
氟化物矿物－－冰晶石
化学组成: Na3AlF6 结构特点: 单斜晶系；对称型2/m。空间群P21/n；a0=5.46 Å， b0=5.60 Å，c0=7.80 Å，β=90°11′；Z=2。当温度达560℃时转变为 等轴晶系。 晶体形态: 当底轴面{110}发育近于相等时，呈假立方体形外貌。 物理性质: 无色或白色；玻璃至油指光泽。折射率为1.338。硬度 2~3；无解理；参差状断口。比重2.97。 鉴定特征: 假立方体晶形，硬度低，无解理。
结晶学与矿物学
06 卤化物矿物
概述 氟化物矿物
• 萤石 • 冰晶石
氯化物矿物
• 石盐
复习思考题
1
结晶学与矿物学
概述
卤素化合物为金属阳离子与卤族（氟、氯、溴、碘）阴离子相 化合的化合物。卤素化合物矿物的种数约在100种左右。其中主 要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物则极少见。 化学成分 组成卤素化合物的阳离子主要是属于惰性气体型离子 的钾、钠、钙、镁、铝等元素。此外，还有部分属于铜型离子 的银、铜、铅、汞等元素。 晶体化学特征 阴离子F-、Cl-、Br-、I-，在周期表上同性VIIA族， 性质相似。但这些阴离子的半径大小不同, 显著影响着化合物形 成时对阳离子的选择。阳离子性质也影响结构中的键性。由惰 性气体型离子组成的卤素化合物中，表现离子键性；而由铜型 离子组成的卤素化合物中，由表现共价键性。 物理性质 一般为透明无色，呈玻璃光泽，比重不大，导电性差； 而由铜型离子所组成的卤素化合物，一般显浅色，呈金刚光泽， 透明度降低，比重增大，导电性增强，并具延展性。
高中化学卤素及其化合物
2、卤素的物理性质
思考讨论
• Q：溴有剧毒，易挥发，实验室应该如何保 存液溴？ • A：棕色玻璃瓶避光保存，并水封。 Q：碘无毒，易升华，实验室应该如何保存 碘？ • A：棕色广口瓶，阴暗处密封保存。
元素 名称
元素 核电 单 符号 荷数 质
颜色和 状态
密度
熔点 °C
沸点 °C
溶解度 100g水
氟 氯 溴
4、卤素的化学性质
其中碘与氢气的反应比较特殊，在碘和 氢气生成碘化氢的同时，碘化氢不稳定 发生分解，生成氢气和碘单质，这样的 反应叫可逆反应。
2)卤素与水的反应
4、卤素的化学性质
名称
F2 Cl2 Br2 I2 发生剧烈反应
方程式
2H2O+2F2====4HF+O 2
常温下就能进行（可逆） H2O +Cl2==HCl+HClO （可逆） 微弱的进行反应 H2O+Br2===HBr+ HBrO
拓展：拟卤素
• 它们的化学性质与卤素相近,表现出单质 的氧化性，但为化合物 • 包括(CN)2氰、(OCN)2氧氰、 (SCN)2硫 氰等 • 能形成类似卤离子的-1价阴离子。 • 氢化物的水溶液都是弱酸 • 与碱作用发生歧化反应 • 与硝酸银反应生成银白色或白色的沉淀
0.029g
2、卤素的物理性质
在自然界以化合态的形式存在；单质由人工 制得。 氟F 氯 Cl 溴 Br 碘I 砹 At
2、卤素的物理性质 熔沸点逐渐升高的原因 原子半径增大→分子大→ 分子间可接触面积大→相互 作用力（吸引力）强→不易 拆分→熔沸点高
3、卤素的原子结构
核电荷数逐渐 卤族元素的原子的最外 结构 增多 层电子数均为7 结构具有渐变性 电子层数逐渐 增多 都易得 1个电子成为 -
卤素及其重要化合物基本化学性质、结构、制备与用途
溴水Br2
溴 Br2
用H2SO4酸化
NaBr + NaBrO3
蒸馏
反应式：
Cl2 + 2Br－
Br2 + 2Cl－
3Br2 +3Na2CO3
5NaBr + NaBrO3 + 3CO2↑
BrO3－ + 5Br－ + 6H+
3Br2 + 3H2O
制备实例
从海带海藻中提取碘的方酸化法后：加
入氧化剂
常用氧化剂：
二、与非金属的反应
X2 +非金属→非金属卤化物
Cl2 + S(过量) Cl2 (过量) + S
如：HCl、SCl4
S2Cl2 SCl4
Cl2 + P(过量) Cl2 (过量) + P
PCl3 PCl5
三、与H2O反应
两 X2H2O
种
2H1 X 2O2
情
激烈程度 C2l B2r
氧化反应
(X = Cl、Br)
四、过电位
阴极
氧化剂发生 还原反应: 理论电极电势 > 实际电极电势
阳极
还原剂发生氧 化反应： 理论电极电势 <
实际电极电势
造成氧化剂或还原剂
过
减弱的电位称过电位
电
阳极：η+＝+实-+理
位
阴极：η-＝-理--实
阳极：η+＝+实-+理 阴极：η-＝-理--实
例如：电解pH=4的饱和食盐水 [Cl-]=5.3mol·L-1 ，
制UF6用于 分离235U
灭火剂 如:CBr2F2
作致冷 剂
卤化物、有机矿物
配位型
石盐族（石盐NaCl、钾盐KCl）、萤石CaF2、氟盐NaF、 角银矿AgCl、氯铅矿PbCl2、铜盐CuCl、碘银矿AgI、卤 砂NH4Cl、光卤石KMg Cl3·6(H2O)
2）化学键：
惰性气体型离子的卤化物具离子键； 铜型离子的卤化物具共价键。
如，石盐与角银矿同属氯化钠型结构，但前者属典型离子键，后者 为共价键。
味辛咸，具强萤光 性。
二. 有机矿物及准矿物大类
Organic Minerals and Organic Mineraloids
1. 概念：
在外生作用和埋藏变质作用过程中形成的天然有机晶质 和非晶态固体。
2. 种类与分布：已知约40种，分布在地球的浅表部分。
有机酸盐矿物类、 碳氢化合物矿物类、 氧化的碳氢化合物矿物类 有机准矿物类
阳离子：主要是惰性气体型K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+等， 极少铜型Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+ 。
3. 晶体化学
1）结构型：
表21-1 卤化物矿物的主要结构型
岛状 钾氯铅矿K2[PbCl4]
链状 氯钙石CaCl2、氟镁石MgF2
层状 架状
铁盐FeCl3、氟铈矿CeF3 氟镁钠石Na[MgF3]
Fichtelite
Hartite
Dinite
Idrialite
碳
氢 Kratochvilite
化
合 物
Karpatite
类
Phylloretine
Ravatite
Simonellite
Evenkite
白脂晶石 晶蜡石 冰地蜡 绿地蜡 芴石 黄地蜡 ？ 拉凡特石 西烃石 磷石蜡
化学高三卤素知识点总结
化学高三卤素知识点总结卤素是化学中重要的元素之一。
在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。
下面是对高三卤素知识点的总结。
一、卤素的性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。
2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。
3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。
4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。
二、卤素的制备1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。
2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。
2Fe + 3Br2 → 2FeBr33. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。
NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O三、卤素的应用卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。
氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。
2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。
溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。
四、卤素的化合物1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。
2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。
3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。
卤素的性质和主要化合物
卤素的性质和主要化合物卤素是指位于元素周期表第17族的一组非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素具有一些共同的性质和特征，同时也有一些独特的性质。
在本文中，我们将探讨卤素的性质以及其主要的化合物。
一、卤素的性质1.1 物理性质卤素在常温下存在于不同的物态。
氟和氯气体，溴和碘是液体，而砹是固体。
这些元素的颜色也有所不同，氟是无色的，氯呈黄绿色，溴呈红棕色，碘呈紫黑色，砹呈褐色。
此外，卤素的融点和沸点随原子序数的增加而递增。
1.2 化学性质卤素具有强烈的活性，易与其他元素形成化合物。
它们都是强氧化剂，并且能够与多种物质发生剧烈的反应。
例如，卤素可以与金属反应，形成相应的金属卤化物，如氯化钠(NaCl)和溴化铜(CuBr2)等。
另外，酸和卤素之间也能发生反应，生成相应的酸性卤化物。
1.3 比较卤素间的性质也有所不同。
氟是最活泼的元素，具有最强的氧化能力。
氯相对而言活性稍弱，溴和碘的活性更低。
砹的活性最弱，且较不稳定。
二、主要化合物2.1 氯化物氯化物是卤素最常见的化合物之一。
氯化钠(NaCl)是最典型的氯化物，广泛应用于食盐和工业生产中。
氯化钙(CaCl2)、氯化铁(FeCl3)等也是常见的氯化物。
2.2 溴化物溴化物也是重要的化合物。
溴化钾(KBr)被广泛用作摄影业的感光剂，溴化银(AgBr)用于制备胶片。
此外，溴化氢(HBr)是一种重要的化学试剂。
2.3 碘化物碘化物主要包括碘化钾(KI)、碘化铅(PbI2)等。
碘化钾被用于医学和制药行业中，作为碘摄取的补充剂。
2.4 氟化物氟化物中，氟化钠(NaF)是最常见的化合物，被广泛应用于制备氟化氢和其他氟化物的原料。
氟化铝(AlF3)用于制备铝金属。
2.5 砹化物砹化物在自然界中极为罕见，由于其不稳定的性质，砹及其化合物使用较少。
结论在本文中，我们对卤素的性质和主要化合物进行了简要介绍。
卤素具有强烈的活性和氧化能力，易于形成化合物。
氟、氯、溴、碘和砹具有独特的性质和用途。
卤素化合物性质探究
卤素化合物性质探究在化学的广袤世界中，卤素化合物犹如一颗颗璀璨的明珠，闪耀着独特的光芒。
它们不仅在实验室中备受关注，在日常生活和工业生产中也扮演着重要的角色。
接下来，让我们一同深入探究卤素化合物的奇妙性质。
首先，让我们来认识一下卤素家族的成员：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
其中，砹是一种具有放射性的元素，在一般的研究和应用中相对较少涉及。
而氟、氯、溴和碘则是我们研究卤素化合物性质的重点对象。
卤素化合物的物理性质具有一定的规律性。
从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，氟是浅黄色气体，氯是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，碘则是紫黑色固体。
它们在常温常压下的状态也有所不同，氟和氯通常为气态，溴为液态，碘为固态。
这种变化与它们的分子间作用力有关，随着相对原子质量的增加，分子间作用力逐渐增强，导致物质的状态发生改变。
在溶解性方面，卤素单质在水中的溶解度相对较小，但在有机溶剂中的溶解度较大。
例如，溴和碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，形成颜色鲜艳的溶液，这一特性在化学分离和检测中经常被利用。
卤素化合物的化学性质更是丰富多彩。
卤素原子具有较强的得电子能力，因此它们在化学反应中常常表现出氧化性。
氟是氧化性最强的卤素元素，能与几乎所有的金属和非金属直接发生反应。
氯的氧化性也很强，能与许多金属和非金属反应生成氯化物。
溴和碘的氧化性相对较弱，但在一定条件下仍能发生氧化还原反应。
卤素与氢反应生成卤化氢是其重要的化学性质之一。
氟化氢（HF）、氯化氢（HCl）、溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）都是常见的卤化氢。
这些卤化氢在水溶液中表现出酸性，且酸性强度依次减弱。
这是因为随着卤素原子半径的增大，卤化氢分子在水溶液中的解离程度逐渐减小，导致酸性减弱。
卤素之间也能发生置换反应。
例如，氯能置换出溴化钾溶液中的溴，溴能置换出碘化钾溶液中的碘。
这种置换反应的发生是基于卤素氧化性的强弱差异。
卤素化合物在有机化学中也有着广泛的应用。
2024年化学竞赛无机化学绝密课件卤素
化学竞赛无机化学绝密课件卤素一、卤素简介卤素，又称卤族元素，是元素周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素元素在自然界中大多以无机盐形式存在，具有独特的化学性质和广泛的应用领域。
本课件旨在为化学竞赛选手提供卤素元素的系统性知识，帮助选手在竞赛中取得优异成绩。
二、卤素的物理性质1.氟：氟是卤素元素中最轻的一种，具有浅黄绿色，在常温常压下为气态，具有刺激性气味。
氟的熔点为-219.67℃，沸点为-188.1℃，密度约为0.0017g/cm³。
2.氯：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
氯的熔点为-101.5℃，沸点为-34.04℃，密度约为3.21g/L。
3.溴：溴在常温常压下为液态，具有红棕色，具有刺激性气味。
溴的熔点为-7.2℃，沸点为58.78℃，密度约为3.12g/cm³。
4.碘：碘在常温常压下为固态，具有紫黑色，具有刺激性气味。
碘的熔点为113.7℃，沸点为184.3℃，密度约为4.93g/cm³。
5.砹：砹是一种放射性元素，具有多种同位素，其中^210At的半衰期最长，约为8.1小时。
砹的物理性质尚不明确，但一般认为其熔点、沸点较高，密度较大。
三、卤素的化学性质1.氧化性：卤素元素具有较强的氧化性，能与大多数金属和非金属发生反应。
氟的氧化性最强，可以与水反应氧气。
2.电子亲和能：卤素元素的电子亲和能较大，容易接受电子，形成负离子。
3.电负性：卤素元素的电负性较高，与碳、氢等元素形成的化合物中，卤素元素表现出较强的亲电子性。
4.反应符合性：卤素元素与氢、卤化氢、金属卤化物等化合物发生反应时，遵循相应的反应规律，如氟化反应、氯化反应、溴化反应、碘化反应等。
5.卤素互化反应：氟、氯、溴、碘之间可以发生互化反应，相应的卤化物。
四、卤素化合物卤素元素与金属、非金属、有机物等均可形成多种化合物，下面列举一些常见的卤素化合物：1.卤化氢：卤素元素与氢气反应，卤化氢（HX，X代表卤素元素）。
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CONTENTS
重点难点 学习目标 思考题
教学过程
重点难点 学习目标 思考题
学习重点
1、卤化物及其类似化合物矿物概述
2、卤化物及其类似化合物矿物物理 性质和化学成份
学习难点
1、卤化物及其类似化合物矿物化学 用途
2、卤化物的晶体结构。
教学分析
重点难点 学习目标 思考题
知识 目标
掌握了解卤化物及其类似化 合物矿物成因分析和化学成 份。
能力 目标
让同学门了解卤化物及其类
似化合物矿物化学用途。
情感 目标
通过了解使学生们掌握卤化 物矿物。
教学过程
重点难点 学习目标 思考题
1、什么是多卤化物？
2、卤化物的形成原因有哪些？思考 题来自3、卤化物的检验有哪些？
思考 题
思考 题
教学过程