高考化学总复习：物质的组成和分类.ppt
其他氧化物 如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4 ；
注：⑴非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物
也不一定是非金属氧化物；
⑵酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O; ⑶金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是
共性
组成物质的类别 与代表物
1. 均可直接构成物 质。
2. 质量甚微，体积 极小，微粒间存在
N2、H2、O3、P4 HSOe、2、NHe2、SOH4 2、S、有 机物
空隙。
单 质——
3. 处于永恒的运动 之中。
4. 既论种类，又讲
金刚石、 晶体硅
化合物——
SiC、 SiO2
个数。
NaCl、K2CO3 、NaAc、
高三化学一轮复习
第三节 物质的组成、性质及分类
第一章 基本概念
考纲要求
1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子 团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非 金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。
蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油
脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
混合物无固定组成，无固定熔沸点
常见的混合物有：
1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食 醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、 漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、 煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物， 氯水、氨水
比（丰度）为一定值。
– 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异
构体）
（一）．元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 (2)化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。 （二）．同素异形体
(1)同种元素形成的不同 单质 叫同素异形体。 同 素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如
不成盐氧化物
不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO、NO等；
成盐 氧化物
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化 物，如：CO2、SO2、Mn2O7； 能与酸反应生成盐和水的氧化 物，如：k2O、MgO、CaO 既能与酸又能与碱反应，生成 盐和水的氧化物，如：Al2O3；
考点一 物质的组成和分类
一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系
一、元素
• （1）元素 :质子数（或核电荷数）相同的一 类原子
• （2）核素 :具有一定质子数和中子数的一种 原子
• （3）同位素: 同种元素不同原子的互称 • 自然界大多数元素都有同位素（如：Ｃ、Ｈ、
Ｏ、Ｃl） • 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数
二、物质的分类 1．无机物的分类
2、 混合物与纯净物的判断要紧扣所含分 子是一种还是多个种类来判断。
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如
常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo
由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅
稀有气体单质 均为单原子分子
化合
物 氢 化 物
化
氧
合
化
物
物
酸 碱 盐
气态氢化物 一般为气态，共价化合物，H为+1价，非
金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等
固态氢化物
固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、 CaH2等；
2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、 橡胶、聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合 物；
3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；
4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲 苯。
常见的纯净物有
1、只含一种成份的物质
2、结晶水合物 CuSO4 .5H2O 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
2．分类法 常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。
3．由熟于记物常质见分无类机可化以合有物不的同分的类标准，也就是说对某一物 质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角
单质
金属
单 质
非金属
冶金分类 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属
密度分类 含量分类
轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb
O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性 质上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。
二、分子、离子、原子比较
定义
分子 保持物质
—— 化学性质 阿佛 的一种微 加德 粒
罗原子—— 道尔来自顿化学变 化中的 最小微 粒
带电的
离 原子或 子 原子团
常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水 合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。
《金版学案》
• 针对训练P12—1
知识梳理 物质的分类
1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常 用科学方法。
(2) 分 类 应 依 据 事 先 设 定 的 “ 标准 ” 进 行 ， “ 标准 ”不同，分类方法也不相同。
课堂达标
2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
√ ①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以 再分
√ ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可
能形成不同的离子
√ ④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一 种粒子
5.
均是微观概念。
NaOH、KOH、Na2O 、 Na2O2
课堂达标
1．下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He 在自然界中， (1)只以化合态存在的是_①__②__③__④__⑤__⑦__⑫ ___⑬__。 (2)只以游离态存在的是___⑭ _____。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是_⑥__⑧__⑨___ __⑩__⑪___。
合集下载
第一节 物质的组成、性质与分类 课件
焦炉气
高炉煤气
石油气
H2、CH4 CO、CO2、 丙烷、 等 N2等 H2等
2019高考一轮总复习 • 化学
②液体混合物
氨水
王水
硬水
水玻璃
福尔马 林
汽油
NH3· 含Ca2＋、 Na2SiO3、 甲醛、 C5～C11 主要 H2O 盐酸、 2 ＋ Mg 较 H2 O H2O NH 、 成分 硝酸 的烃 3 多的水 H2 O
2019高考一轮总复习 • 化学
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
2019高考一轮总复习 • 化学
(3)常见的混合物举例 ①气体混合物
水煤 气 主要 成分 CO、 H2
爆鸣 气 H2、 O2
天然 气 CH4
)
解析： 金刚石是碳元素形成的单质， 白磷是磷元素形成的 单质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物， 石英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯 酸为弱酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合 物，蛋白质是高分子化合物，D 项错误。
2019高考一轮总复习 • 化学
物质的组成 考点一 与分类
2019高考一轮总复习 • 化学
突破点 一
有关物质组成的5 组概念
2019高考一轮总复习 • 化学
1.元素与核素 (1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (2)核素：具有 一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 2．单质与化合物 (1)单质：只由一种元素组成的纯净物。 (2)化合物：由多种元素组成的纯净物。 注意：同一元素可 能有多种核素，如 H元素有1H、2H、 3H 3种核素
2-1复习第一节物质的组成、分类和性质
3.分子、离子、 3.分子、离子、原子比较 分子
分子 是保持物质化学性质的一种微粒 原子 是化学变化的最小微粒 离子 是带有电荷的原子或原子团
原子 阳离子 阴离子
核外电子数= 核外电子数=核内质子数 核外电子数<核内质子数 核外电子数< 核外电子数> 核外电子数>核内质子数
显中性 显正电 显负电
不带电， 基——不带电，不能单独存在 不带电
问题
不一定； 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子 ． 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 有阳离子存在的晶体一定有阴离子吗？ 不一定； 不一定；如：金属单质 3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键 ．在离子晶体中必有离子键，
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？ 不一定； 不一定；如：酸 4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成 、离子化合物的化学式，
1．元素： 元素： (1)定义： 具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 定义： 定义 具有相同核电荷数(质子数 质子数)的同一类原子的总称 注意：①同一类原子包括同位素、 注意 ①同一类原子包括同位素、离子 ②元素只讲种类, 没有数量的含义 元素只讲种类 ③元素的种类由质子数决定 ④元素的性质最外层电子数决定的 (2)元素含量： 地壳中质量分数 ﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca 元素含量： 地壳中质量分数,O﹥ 元素含量 (3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 在室温下：以气态存在的单质共 种 在室温下 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 、 、 、 、 、 以液态存在的二种, 金属) 以液态存在的二种 Br2、Hg(金属 金属 2.核素 具有一定质子数和中子数的一种原子) 2.核素 (具有一定质子数和中子数的一种原子) 注意： 注意： ①核素种类由质子数和中子数共同决定 ②核素种类远多于元素种类
高考化学总复习课件基本概念物质的组成、性质、分类及化学用语
(4)能电离出 H＋的物质不一定是酸，如 NaHSO4；能电离出 OH－的物质不一定是碱，如 Mg(OH)Cl；盐的构成并不一定 仅有金属阳离子和酸根阴离子，如铵盐。 (5)非金属元素可形成阳离子，如 NH＋4 ；金属元素也可形成 阴离子，如 AlO－2 、MnO4－等。 (6)冰醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。
[感悟高考] 1．题型：选择题 2．考向：对于物质性质与变化的考查，近几年高考题倾向 于从传统文化中寻找切入点，考查化学知识。所以要求学 生要积累工业生产的常见名称及日常生活中常见现象，弄 明白它们与物质变化的关系。
1．认识物质的性质 (1)物理性质 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现 为颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、导热性、挥发性、吸附性等。
物质的性质与变化
1．(2016·高考四川卷)化学与生产和生活密切相关。下列过 程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
解析：选 B。氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生 成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食 品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用， 没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧 化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物 质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬 处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶 液呈碱性的性质，发生了化学变化。
解析：选 C。A.火药爆炸时的化学反应为 2KNO3＋S＋ 3C=点==燃==K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转 化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应 有 (C6H10O5)n ＋ nH2O ―酶―→ nC6H12O6 ， C6H12O6 酒―化 ―→酶 2C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的 冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及 的化学反应为 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2。
高考化学一轮复习第1讲物质的组成与分类
返回目录
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
返回目录
第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
返回目录
知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
第一单元 物质的组成与分类
考
向
②化合态：元素以__化__合__物___形式存在的状态。
互
(5)元素、物质及微粒间的关系如图2－3－1所示
动
探
究
2．混合物和纯净物 (1)纯净物：_由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_____。 (2)混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质。
4．物质的量浓度的计算因涉及电解质的电离、溶液中溶质的质量分数、溶解度、 气体摩尔体积等知识，又是教学中的一个重点和难点。教学时应准确把握概念、公式， 在应用时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒以及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
返回目录
第一单元 物质的组成与分类
考点剖析
1.了解分子、原子、离子等概念和含义。了解原子团 的定义。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有不同的分类，高考中往往 会综合考查物质的分类。因此复习时要注意：溶液内容仍围绕 S、w、c 命题；胶体内 容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。这类题目是高考的热点， 涉及氧化还原反应中的电子转移知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。 教学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量入手的。在教学过程中要 善于运用归纳、小结的方法，引导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对思维的严密性和准确性要 求比较高，是历年高考的必考内容之一。
返回目录
知识点解读
3．阿伏加德罗定律及其应用。命题的热点是已知同温同压(或同温同容)下不同气 体的某些条件，推断或比较某些物理量(如体积、质量或密度)的大小；或者根据反应 原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气体产物的化学式。由于推导出的结 论和公式比较多，学生容易弄混，学习时感到困难。对于阿伏加德罗定律及其推论， 引导学生自己推导，解题时注意所给条件，仔细审题。把握相关知识点的命题规律及 主要题型的解题思路。通过课时作业加以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生 认识、分析、解决化学问题的能力。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
2021年高三大一轮复习 第二章——化学物质及其变化
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
2025届高考化学复习第1讲 物质的组成、分类和转化
第1讲物质的组成、分类和转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
4．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一物质的组成与分类1.元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系元素组成→ {单质：只有一种元素组成的_化合物：由多种元素组成的纯净物(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。
③常见元素的同素异形体氧元素：O 2和O 3；碳元素：金刚石、石墨、C 60；磷元素：白磷、红磷。
【师说·助学】同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化．．．．。
2．物质的分类 (1)树状分类法(2)交叉分类法——用多个标准分类请用线将它们连接起来；【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式：_。
2．只含有一种元素的物质一定是纯净物：_。
3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物：_。
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱：_。
【教考衔接】典例1下列说法错误的是()A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A]B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B]C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C)D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D]典例2[2023·浙江1月，1]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A．CO2B．SiO2C．MgOD．Na2O听课笔记【师说·延伸】用交叉分类法对氧化物分类时的易混点①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
专题复习一 物质的组成、构成和分类
专题复习一物质的组成、构成和分类编写人龙川先生质分类典型体系总图质的组成与构成：从宏观上看．．．．物质由．．．．物质都由元素组成，微观上看子、离子构成。
素：是具有相同校电荷数的一类原子的总称，常用元素符号表示。
既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。
素含量：①地壳中的元素由多到少是：O、Si、Al、Fe、Ca…；②海素由多到少是：O、H、Cl、Na、Mg…；③人体中的元素由多到少是：O、C、H、N、Ca…；④大气中最大的元素是N，其次是O，⑤太阳上最多的元素是H，其次是He，还有C、N、O和多种金属元素，⑥地核中最多的元素是Fe。
素的简单分类为金属元素、非金属元素和稀有气体元素质分类简要定义组成混合物，⑵组成纯净物，⑶单质：的纯净物．．．。
⑷化合物：多种元素组成的纯净物．．．。
⑸氧化物：组成的化合物．．．。
⑹酸：的化合物．．．。
⑺碱：的化合物．．．。
⑻盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物．．．。
⑼有机物：含元素的化合物．．．。
⑽金属氧化物：能与反应，如：CaO。
⑾非金属氧化物：能与反应，如CO2、SO2。
【提醒大家】1.含氧化合物与氧化物含氧化合物是指含有氧元素的化合物，它不一定是氧化物。
如KClO3属于含氧化合物，但不是氧化物。
氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，它一定属于含氧化合物。
2.混合和化合“混合”是几种物质简单地混在一起，各物质仍保持各自的性质，相互之间没有发生化学反应，形成的过程属于物理变化。
而“化合”是几种物质通过化学反应变成了一种物质，原来的几种物质在组成或性质上都发生了改变，其形成过程属于化学变化。
【考题精练一】1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成试⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。
高考化学一轮复习物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
目录
考点过关
真题回访
2.下列物质属于非电解质的是( A )。
A.乙醇
B.液氯
C.醋酸
D.碳酸钠
命题调研
11
【解析】乙醇是非电解质,A项正确;液氯是单质,既不属于电解质,也不属于非 电解质,B项错误;醋酸属于酸,是电解质,C项错误;碳酸钠属于盐,是电解质,D 项错误。
主题1 物质的组成、性质及分类
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(1)分类标准是对物质进行正确分类的关键
命题调研
5
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用
命题调研
6
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
7
(3)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方法。如:
⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4
⑩含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2 气体 CuSO4·5H2O 液氯
王水 KAl(SO4)2·12H2O 分子式为 C5H10 的烃 分子式为 C7H8 的芳香烃
其中一定为纯净物的是 ①⑧⑨⑩
;一定为混合物的是
②③④⑤⑥⑦
主题1 物质的组成、性质及分类
目录
考点过关
真题回访
命题调研
10
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是纯净物。( √ ) (2)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物。( × ) (3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。( × ) (4)金属氧化物均为碱性氧化物。( × ) (5)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。( × ) (6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。( × ) (7)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。( × ) (8)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸。( × )
第三讲物质的组成性质和分类(课件)2024年高考化学大一轮复习课件习题
3.胶体的性质及应用 (1) 丁 达 尔 效 应 ： 当 可 见 光 束 通 过 胶 体 时 ， 可 以 看 到 __一__条__光__亮__的__“_通__路__”___，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散 射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存 在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)问题讨论
①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②可以利用_渗__析___方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl－已完全分离的实 验方法是_将__半__透__膜__袋__将__半__透__膜__袋__再__浸__入__另__一__份__蒸__馏__水__中__，__片__刻__后__取__出__半__透__膜__袋__，__向__ _蒸__馏__水__中__滴__入__A__g_N_O_3_溶__液__，__无__白__色__沉__淀__产__生__，__证__明__F_e_(_O_H__)3_胶__体__与__C_l_－_已__完__全__分__离___。
(3)聚沉： 在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。
此性质常用于制作豆腐、净水等。 使胶体聚沉的常用方法有：
①加入电解质溶液； ②加入胶粒带相反电荷的胶体； ③加热或搅拌。 (4)电泳： 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移 动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。
答题模板
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
【课堂点拨】 物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类
三馏 四色 五解
物理变化 蒸馏、分馏 焰色试验