2020年山东省淄博市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年山东省淄博市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述不正确的是（）A. 聚乙烯含有不饱和键，用它制取的塑料制品易老化B. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应C. 乙醇在不同条件下可以转化为CO2、CH3CHO、CH3COOC2H5D. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确是（）A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N AB. 0.1L 1.0mol/L NaHS溶液中S2-和HS-总数为0.1N AC. 常温常压下，1.8g甲基（-12C2H3）中含有的中子数为0.9N AD. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH2=CH-COOH）、甘油（丙三醇）、水等物质。
下列说法错误的是（）A. 甘油具有保湿作用B. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 水杨酸乙基己酯的分子式为C15H20O34.四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色5.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是（）A. .N电极表面发生了还原反应B. 阳极的电极反应为：2O2--4e-=O2↑C. 电解质中发生的离子反应有：SO2+O2+O2-=SO42-D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环6.已知25℃时，向10mL 0.01mol•L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN-、HCN的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）A. b点时：c（Cl-）＞c（HCN）B. d点时：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）C. 图2中的e点对应图1中的c点D. 选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7.25℃时，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A. .K a（HA）=1×10-5.5B. .a点时两溶液中水的电离程度相同C. 曲线L1表示lg与pH的变化关系D. 0.01mol•L-1 MA溶液中存在：c（M+）＞c（A-）c（OH-）＞c（H+）二、简答题（本大题共4小题，共51.0分）8.湿法冶炼脆硫铅锑矿（主要成分为 Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示已知：①锑（Sb）为VA族元素，Sb2O3为两性氧化物②“水解时锑元素转化为SbOCl沉淀③K sp[Fe（OH）2]=8.0×10-16mol3L-3，K sp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4L-4。
答下列问题（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl3和______（化学式）。
滤渣1中所含的反应产物有PbCl2和一种单质，该单质是______（化学式）（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。
其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为______，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是______。
（3）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为______（填离子符号），使锑白的产量降低。
（4）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧烧结、还原和吹炼等生产环节。
与火法冶炼相比湿法冶炼的优点为______（任写一点）（5）“还原用的Sb可由以下方法制得：用Na2S-NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为Na3SbS3（硫代亚锑酸钠）-NaOH溶液。
按如图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为______，该装置中隔膜是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜9.Ⅰ．亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应制得。
回答下列问题：（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和反应热化学方程式平衡常数Ⅰ2NO2+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1K1Ⅱ4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2Ⅲ2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H3K3则△H3=______（用△H1、△H2表示）； K3=______（用K1、K2表示）。
（2）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.8mol NO和0.4mol Cl2发生反应Ⅲ．已知：反应起始和平衡时温度相同①测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线a所示，则△H3______0（填“＞”、“＜”或“不确定”），理由是______。
若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是______。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图象其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），m的值为______。
Ⅱ．（3）T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应：CH3OCH3（g）⇌CO（g）+H2（g）+CH4（g），反应过程中CH3OCH3的分压P（CH3OCH3）分别与反应速率v（CH3OCH3）、时间t的关系如图3所示。
已知该反应速率表达式为：v（CH3OCH3）=k•P（CH3OCH3），[k 为速率常数]，则400s时v（CH3OCH3）=______kPa•s-110.磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。
请回答下列问题：（1）基态磷原子核外有______种不同运动状态的电子第一电离能：I1（P）______I1（S）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）PO43-的空间构型为______（3）亚磷酸（H3PO3）与过量NaOH反应生成 Na2HPO3，则H3PO3的结构式为______。
（4）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如图所示，则与P原子距离最近的B原子数为______，已知M原子的坐标参数为（0，0，0），c原子的坐标参数为（，，0），则b原子的坐标参数为：（______，______，______）。
若晶胞参数为a nm，设M是阿伏加德罗常数的值，则图中a原子与c原子之间的距离为______nm，晶胞密度为______g/cm3（列出计算式）11.对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性极小,因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。
其合成路线如图：回答下列问题：(1)C的化学名称：________________。
E中的两种含氧官能团的名称：____________________。
(2)B为单卤代烃,合成线路中①的化学方程式____________________________________________________。
(3)由C生成D和由D生成E的反应类型___________、________________。
(4)F的结构简式_____________________。
(5)X与F互为同分异构体。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为6：2：1。
写出符合上述条件的X的结构简式______。
(6)请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线（无机试剂可任选）。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）12.超细Fe3O4粉体可制成磁流体。
（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：用盐酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加______（写出化学式）溶液，溶液变红色；另取少量溶液滴加K[Fe（CN）6]溶液，产生______。
（2）“氧化一沉淀法”制备Fe3O4在N2保护下，向热NaOH溶液中加入新制的FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。
再滴入NaNO3溶液充分反应得到Fe3O4，同时还有NH3生成，则生成Fe3O4的离子方程式为______。
（3）超细Fe3O4粉体的制备步骤：Ⅰ．分别称取一定量的 FeCl3和FeCl2•4H2O溶于适量蒸馏水配成溶液Ⅱ．将溶液加入到三颈烧瓶中（如图所示），搅拌并加热Ⅲ.30min后，不断搅拌下缓慢滴加1 mol/L NaOH溶液至pH约为11Ⅳ．加入少量柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。
Ⅴ．从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
Ⅵ．先用蒸馏水多次洗涤，再用乙醇多次洗涤，60℃真空干燥2h①步骤Ⅲ中的混合液变黑。
步骤Ⅰ中控制Fe3+和Fe2+物质的量之比略小于2：1的原因是______。
②胶体在加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤Ⅳ中加入柠檬酸三钠的作用可能为______。
③关于此实验，下列说法正确的是______。
A．用一束可见光照射步骤Ⅳ所得溶液会出现一条光亮的通路B．步骤Ⅴ能通过直接过滤得到超细Fe3O4C．步骤Ⅵ中乙醇作用为除水-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：A．聚乙烯中不含有不饱和键，聚乙烯比较稳定，不易老化，故A错误；B．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，苯环的H原子被硝基替代，为取代反应，故B正确；C．乙醇含有羟基，可发生氧化、取代反应，燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯，可实现转化，故C正确；D．锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极，镀层局部破损后仍然具有防护作用，故D正确。
故选：A。
A．聚乙烯不含碳碳双键；B．苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，苯环的H原子被硝基替代；C．乙醇燃烧生成二氧化碳，发生氧化反应生成乙醛，发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．锌比铁活泼，形成原电池反应时锌为负极。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
2.答案：C解析：解：A．标况下CHCl3是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．S2-部分水解为HS-和H2S分子，故溶液中的S2-、HS-、H2S总数为0.1N A个，故B错误；C．常温常压下，1.8g甲基（-12C2H3）物质的量为0.1mol，含有的中子数为0.9N A，故C正确；D.1mol Cl2与足量铜铁合金反应，氯气完全反应，转移电子数2N A，故D错误；故选：C。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）
A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
下列说法不正确的是（）
A．a电极为负极，d电极为阴极
2020年4月淄博市高三第二次模拟考试理科综合化学部分高中化学
2020年4月淄博市高三第二次模拟考试理科综合化学部分高中化学理科综合化学部分本试卷分第一卷和第二卷两部分，共13页。
总分值为240分。
考试用时150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第一卷共22小题，每题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 一1 C 一12 N 一14 O 一16一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意】 9．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出〝要大力抓好节能降耗、爱护环境〞，以下举措与这一主题不相符的是A ．用〝绿色化学〞工艺，使原料完全转化为目标产物B ．推广燃煤脱硫技术，减少SO ：污染C ．推广垃圾的分类存放、回收、处理D ．大量使用农药化肥以提高粮食产量10．A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。
那么A 、B 元素A ．可能是同一主族元素B ．一定差不多上第二周期元素C ．可能差不多上第三周期元素D ．一定是两种非金属元素11.现有某温度下的KCl 饱和溶液g m 1，溶质的质量分数为%1ω，对其采取某种操作后析出mg 无水KCl 晶体，所得母液的质量为g m 2，溶质的质量分数为%2ω，那么以下关系正确的选项是A ．原条件下KCl 的溶解度等于g 1ωB ．%%2211ωω•=-•m m mC ．1ω一定等于2ωD ．m m m ≤-2112．以下有关实验的表达中，正确的选项是①用潮湿的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体．③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤〝银镜反应〞实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，能够制得Fe(OH)，胶体⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥13．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：以下表达正确的选项是A．上述物质中所含能量最低的是I2B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／molC．相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分不与1 molH2完全反应，Cl2放出的能量最多D．在卤素单质X2 (X代表Cl、Br、I)中，Cl—Cl键键能最大，因此氯气化学性质最稳固14．以下对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的选项是A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，那么证明该气体为SO2B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO32-C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO42-D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使潮湿的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH4+15．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，那么M可能是A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+第二卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共16个题。
2020年山东省淄博市部分学校高考化学二模试卷 (含解析)
2020年山东省淄博市部分学校高考化学二模试卷一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）1.下列元素最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是()A. 原子最外层只有1个电子的元素B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D. 原子的电子层数与最外层电子数相等的元素2.2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。
因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。
以下关于核酸的论述正确的是()。
A. 核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的B. 核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C. 核酸、核苷酸都是高分子化合物D. 核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用3.下列有关苯()与【3】−轴烯()的说法错误的是()A. 二者互为同分异构体B. 二者可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 【3】−轴烯与足量H2反应所得产物的二氯代物有5种D. 苯分子中所有原子共平面，【3】−轴烯分子中所有原子不可能共平面4.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸5.下列实验操作正确的是()A. 用装置甲收集SO2B. 用装置乙制备AlCl3晶体C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液6.莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是()A. H的分子式为C17H14O4B. Q中所有碳原子不可能都共面C. 1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D. H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应7.利用如图所示装置，将10mL CCl4(沸点76.7℃)和10mL甲苯(沸点110.6℃)的混合物进行蒸馏分离．下列说法正确的是()A. 冷凝水的进出口方向错误B. 应选用20mL的蒸馏烧瓶C. 温度计液泡应插在混合液中D. 锥形瓶中收集到的是甲苯8.向100mL2mol·L−1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A. 硫酸钾溶液B. 氢氧化钠溶液C. 碳酸钠固体D. 硫酸氢钠溶液9.下列关系图中，A是一种正盐，B为气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如图所示的转化关系(其它反应产物和所需条件均已略去).则下列说法中不正确的是()A. 当X是强酸时，A～F均含同一种元素，F可能为H2SO4B. 当X是强碱时，A～F均含同一种元素，F可能为HNO3C. B和Cl2的反应为氧化还原反应D. 当X是强酸时，常温下C为气态单质10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
淄博市高三6月份二模考试化学答案
1/2
（4）向一定体积和一定浓度的 NaOH 溶液中，缓缓通入与 NaOH 等物质的量的 SO2 气体至全部溶解，
然后用 pH 试纸测定溶液的 pH，若 pH<7，则证明 H2SO3 为二元酸。（2 分）
或用 pH 试纸测定 NaHSO3 溶液的 pH<7，则证明 H2SO3 为二元酸。
片断②：
（2 分，条件和产物各 1 分）
片断①：
（共 2 分，3 步得 2 分，2 步得 1 分，1 步不得分）
2/2
，但写成生成醇，不给分。
抑制 Cu2+的水解（1 分）
冷却（降温）结晶（两个词都正确才给 1 分）
盟 （5）催化剂（或催化作用，1 分） 0.2（2 分）
17． (12 分) 假设Ⅱ：溶解在溶液（或水）中的 O2 （1 分）[阅卷 1-1]
实验现象
无明显现象（1 分）
（1）配制溶液前应将蒸馏水煮沸后密封冷却（1 分）[阅卷 1-2]
②
× 450 × 0.305 − 72 或 （450 × 0.305）2 + （450 × 0.305）2 − 72（2 分）
③ 19． (12 分)
（1） －92（2 分） （2）① =（1 分）
联或
（2 分）
盟 Nad+3Had NHad + 2Had 或（Nad+Had NHad）（2 分）
② 33.3%（三分之一不给分，0.333 给分；1 分）
产生白色沉淀（1 分）
或配制溶液前应将蒸馏水煮沸后冷却，也给分。
（2）3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+ 或 3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2 分）
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
山东省淄博市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．用石材制作砚台的过程是化学变化B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化3．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷〔共50分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕〕一、化学与生产、生活和社会紧密相关，以下说法不正确的选项是b.向煤中参加适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，磁器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物利用二、以下有关物质分类或归类不正确的一组是B.蔗糖、硫酸钡和水别离属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰别离属于酸、碱、盐和氧化物3、以下有关物质转变的描述正确的选项是B.同素异体之间的转化属于化学转变，但不属于氧化恢复反应4、以下说法正确的选项是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有恢复性C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被恢复五、NA表不阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是C.1L六、以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，以下各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③八、以下有关常见非金属及其化合物的说法正确的选项是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都能够使铁铝钝化D.H2O二、HClO、SO2等物质都具有漂白作用九、以下有关金属元素及其化合物的说法正确的选项是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型一样B.FeCl3、Na2O二、CuS都可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都能够通过电解其熔融的氯化物冶炼取得D.Na、Al、Fe金属单质在必然条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在以下溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.参加Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
2020-2021学年山东省高考第二次模拟考试化学试题及答案
高考理科综合(化学部分)模拟试题本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共8 页，满分为100 分，考试用时90 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第II 卷必须用0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I 卷(42 分)一．选择题(共14小题，每题 3 分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( )A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸D．BaSO4 难溶于酸，所以可以用稀盐酸和B a(NO3)2溶液检验SO42-2．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是( )①常温下，15g 甲醛( )中含有的共用电子对总数为2N A②常温常压下，18g D2O中含有的电子总数为10N A-1③将l 00 mL 0.1 mol · L-1的FeC3l溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l N A．④在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g 铜⑥ 1.7g 的羟基与 1.7g 的氢氧根离子所含电子数均为0.9N AA．①④B．③④C．②⑥D．②⑤3．下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中，正确的是( )A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．铵明矾[NH4Al(SO4)2· 12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：3+ 2- 2+ - -A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4↓C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3B．用图②装置，实验室制备Fe(OH)2 C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图④装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020年山东省淄博市化学二模试卷与详细解析校对无误版
2020年山东省淄博市化学二模试卷与详细解析一、单选题1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。
下列说法错误的是A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B．“苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C．“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就死亡。
下列有关该病毒的说法错误的是A．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子B．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可能传播较远的距离C．加热可破坏蛋白质中的氢键，而使病毒丧失生物活性死亡D．戴口罩可有效阻断新冠病毒的传播，熔喷布的主要原料聚丙烯是丙烯缩聚而成3．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料，降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是A．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个4．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。
下列说法不正确的是A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度6．钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G 是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：下列有关说法正确的是A ．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B ．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子C ．化合物G 、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D ．若在反应中，G 与水按1：1发生反应，则G 的分子式为C 16H 20O 107．已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：227Na Cr O 322232290-95CH CH CH CH OH CH CH CH CHO ℃−−−−→，装置如图。