2020年高考专题复习：《盖斯定律》
《盖斯定律》 知识清单
《盖斯定律》知识清单一、盖斯定律的定义盖斯定律是指在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
换句话说，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
为了更好地理解这一定义，我们可以想象一个从 A 地到 B 地的旅程。
无论您是选择直接的路线到达 B 地，还是经过了一些迂回的道路最终到达 B 地，两地之间的距离（就好比反应的热效应）是不会改变的。
二、盖斯定律的原理盖斯定律的原理基于能量守恒定律。
在化学反应中，能量的转化和守恒是始终不变的。
当反应物转化为生成物时，所释放或吸收的能量是一定的，不会因为反应的步骤不同而有所改变。
例如，碳燃烧生成二氧化碳，可以一步完成（直接燃烧生成二氧化碳），也可以分两步进行（先燃烧生成一氧化碳，一氧化碳再燃烧生成二氧化碳），但总的能量变化是相同的。
三、盖斯定律的应用1、计算难以直接测量的反应热有些化学反应的反应热很难直接通过实验测量得到，但我们可以通过盖斯定律，利用已知反应的热效应来计算。
比如，要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的反应热，我们可能无法直接测量，但如果我们知道反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) 和反应CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) 的反应热，就可以通过盖斯定律来计算出目标反应的反应热。
2、设计合理的反应途径在化工生产中，为了提高反应的效率、降低成本等，我们可以根据盖斯定律来设计合理的反应途径。
例如，在合成氨的工业生产中，通过对反应步骤和条件的优化，以达到提高产率、节约能源的目的。
3、比较不同反应的热效应通过盖斯定律，我们可以将不同的反应转化为具有相同终态和始态的反应，从而比较它们的热效应大小。
四、盖斯定律的计算方法1、虚拟路径法假设一个反应可以通过多种途径完成，我们可以虚拟出一条与已知反应相关的路径，然后根据盖斯定律进行计算。
例如，已知反应 A ＋ B ＝ C 的反应热为ΔH₁，反应 C ＝ D 的反应热为ΔH₂，要计算反应 A ＋ B ＝ D 的反应热，可以将两个反应相加，得到 A ＋ B ＝ C ＋（C ＝ D) ＝ D，反应热为ΔH₁＋ΔH₂。
2020届高三化学二轮复习 盖斯定律专题复习(知识精讲与训练)
2020届高三化学二轮复习盖斯定律专题复习（知识精讲与训练）知识梳理1．定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2．常用关系式3.答题模板——叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。
这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。
步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。
步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。
强化训练1．[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：已知：((g)===(g)＋H2(g)ΔH1＝100.3(kJ·mol－1①H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH 2＝－11.0(kJ·mol －1② 对于反应：((g)＋I 2(g)===(g)＋2HI(g)③ΔH 3＝________kJ·mol －1。
答案 89.3解析 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由反应①＋反应②得反应③，则ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2＝(100.3－11.0)kJ·mol －1＝89.3(kJ·mol －1。
2．[2019·全国卷Ⅲ，28(2)]Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12Cl 2(g) ΔH 1＝83(kJ·mol －1 CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12Cl 2(g)((ΔH 2＝－20(kJ·mol －1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g)((ΔH 3＝－121(kJ·mol －1则4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。
高三 复习 盖斯定律内容 及练习 吴伟PPT
5．(2011 年广东改编)利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为CH4和O2。
(1)将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)＋H2O(g) CO(g) ＋ 3H2 (g)， 该反应的ΔH ＝ ＋ 206kJ· mol－1。 画出反应过程中体系能量变化图 CO (g) ＋2H O(g)==CH (g)＋2O (g) (进行必要标注)。
A )。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2．(2012 年广东节选改编)碘也可用作心脏起搏器电源—— 锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH。 已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ； ×2 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2。 ×-2
N2O4(g) 2NO2(g)
热化学方程式
－ mol 1 2NO2(g) ΔH1＝－867 kJ· N2O4(g) ΔH2＝－56.9 kJ· mol－1
写出 CH4(g)催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)和 H2O(g)的 。
用(1)式－(2)式即可得目标方程式。
CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1 kJ· mol－1
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3 。 用 ΔH1、ΔH2 和 ΔH3 表示 ΔH，ΔH＝___________________
4、直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除 氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
高三化学大一轮专题复习——盖斯定律
D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
8．利用CO2和CH4重整可以制作合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
15．已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1
反应ii：CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1
反应iii：……
下列表述不正确的是
A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/molB．－464kJ/molC．486kJ/molD．－486kJ/mol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
高考化学：反应热、盖斯定律复习
将V1mL 1.0 mol·L—1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测 量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是
A．该实验的环境温度为 22℃
B
B．当V1 = 40mL时，溶液中c(Na+)＜c(Cl—) C．NaOH溶液的浓度约是1.0 mol·L—1
A.194
B.391
C.516
D.658
【得分技巧】 (1)根据键能计算焓变(ΔH)的公式：ΔH＝反应物的键能总和 －生成物的键能总和。 (2)应用键能计算焓变的注意事项： ①莫把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关 系相混淆。 ②准确把握反应前后分子中的化学键的数目。如 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)中的 N—H 键的个数。
D．H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1
【方法规律】 (1)盖斯定律的实质：如果一个反应可以分几步进行，则各 分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相
同的。即：
，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
(2)盖斯定律计算的一般模式： [方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g) ΔH1 (b)A(l)＋M(g)===B(g) ΔH2
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
（2020.7）27. 100 mL 0.200 mol·L−1CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量 热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度 为30.1℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g−1·℃−1、溶液的 密度均近似为1.00g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸 收的热量。请计算：
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1
2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热和热化学方程式的判断和盖斯定律
2020届高考化学专题复习———第十一辑反应热及热化学方程式的正误判断及盖斯定律1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。
(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。
(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。
(6)看有无特殊条件的限制：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的物质的量必须为1 mol，生成物必须为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中，生成的水必须为液态且为1 mol，当反应的溶液为强酸、强碱的稀溶液时，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2．反应热计算的“三方法”(1)根据“两”公式计算反应热①ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)；②ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)。
(2)根据热化学方程式计算反应热焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应的焓变加减而得到。
表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
例1下列有关热化学方程式书写正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－20a kJ·mol－1[解题思路]解答本题的关键是加强对各种概念的理解，如中和热和燃烧热，要弄清它们研究的对象和使用要求。
解析中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，A错误；燃烧热为25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，其中水应为液态，碳的稳定化合物为CO2，C、D错误。
2020版高考总复习：20-4 盖斯定律 反应热的计算
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
答案：A
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第16页
经典品质/超越梦想
2．(2016 年高考·课标全国卷Ⅱ) ①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第4页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
2.反应热的计算
(1)利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的
热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
答案：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1 反应放出的热量大，产生大量的气体
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第19页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
考向 2 利用盖斯定律书写热化学方程式
【例 2】 (2017 年高考·课标全国卷Ⅰ)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个 生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回
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基础自测
考向探究 好题冲关
高考真题演练
第21页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
【解析】 利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、
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ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
系统（Ⅰ）
设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，
由①+②+③可得：
H2O(l)=H2(g)+
1 2
O2(g)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+286 kJ·mol−1
注意：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，反应焓变也随之相加减。
结论：
应用盖斯定律常用以下两种方法： （1）“虚拟路径”法 （2）加和法：运用所给热化学方程式通过加减乘 除的方法得到所求的热化学方程式。
2.盖斯定律的应用
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式 例3、已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；
根据盖斯定律ΔH＝ΔH1+（－ΔH2）×4=－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1 注意：（1）将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变(正 号常省略) (2)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。
（1）间接计算某些反应的反应热（加和法）
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
__M__n_O_2(_s)_＋__S_O_2(_g_) _==_=_M__n_SO__4(_s)____Δ_H_＝__－_2_4_8__kJ_·_m_o_l－_1______。
设所给热化学方程式依次为①②③，由③－②－①可得： MnO2(s)＋SO2(g) ===MnSO4(s)
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH3-ΔH2-ΔH1＝－248 kJ·mol－1
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
链接高考：
1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的;__12 _O_2_(g_)_____________、 ________________________________。
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1
设所给热化学方程式依次为① ② ③
由①+②+③可得：
2HCl(g)＋
1 2
O2(g)＝
Cl2(g)＋H2O(g)
ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－58kJ·mol－1
所以ΔH＝2×ΔH4＝－116kJ·mol－1
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
ΔH= ΔH2－½ ΔH1=－567.85 kJ∙mol-1
2020年高考专题复习：《盖斯定律》
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式
学以致用：已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g) ===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g) ===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是：
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。写 出1 mol肼与二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程 式：N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH=－567.85 kJ∙mol-1
设所给热化学方程式依次为①②，由（②－①×½ ）可得 N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g)
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
有关《盖斯定律》的微专题复习
复习目标：
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关 反应焓变的简单计算。
常考题型：
选择题 填空题
知识回顾
盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与反应体系___始__态__与__终__态___有
关，而与___反__应__途__径_无关。对于一个化学反应，无 论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。