初三化学推断题知识点
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。
它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。
以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。
1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。
例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。
2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。
根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。
如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。
3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。
根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。
通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。
如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。
5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。
根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。
例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。
6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。
7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。
初中化学推断题知识点总结
初中化学推断题知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
九年级化学推理判断知识点
九年级化学推理判断知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律与应用的科学学科。
在学习化学的过程中，推理判断是非常重要的一环，它能够培养我们的观察力、分析能力和推理能力。
以下是九年级化学推理判断的知识点：第一，物质性质的推断。
物质的性质是指物质的独特特性，根据性质的不同可以推断出物质的种类或者进行分类。
1. 颜色：颜色是一种很直观的性质，对于某些物质来说，颜色可以提供重要的信息。
比如，红色石头很有可能是含有铁元素的矿石，而绿色的蔬菜则可能含有叶绿素。
2. 气味：气味是物质的一种性质，不同物质有不同的气味。
根据气味的描述，可以推断出物质的种类。
比如，刺鼻的气味很可能是一种酸性物质。
3. 密度：密度是物质的质量与体积的比值，通过测量物质的密度可以进行推断。
比如，密度大于1的物质很可能是金属，而密度小于1的物质可能是液体或气体。
第二，物质成分的推断。
物质成分是物质所包含的各种化学元素或化合物的组合。
1. 燃烧反应：通过物质在燃烧时产生的气体、灰烬或者火焰颜色等现象推断物质的成分。
比如，物质在燃烧时产生蓝色火焰很可能含有钠元素。
2. 化学反应：通过物质与其他物质发生化学反应时的反应结果推断物质的成分。
比如，物质与酸反应产生气泡，可能证明物质含有金属。
第三，物质结构和性质之间的推断。
物质的结构与其性质有密切的关系，通过物质的性质可以对其结构进行推断。
1. 导电性：物质的导电性与其结构有关，通过测量物质的导电性可以推断其结构。
比如，能够导电的物质很可能含有金属元素。
2. 溶解性：物质的溶解性与其结构有关，通过测量物质的溶解性可以推断其结构。
比如，能够溶解于水的物质很可能是极性物质。
第四，实验观察与推断。
在进行化学实验过程中，观察到的现象可以推断出物质的性质或者反应过程。
1. 气体的产生：通过实验观察到的气体产生现象，可以推断出反应物质的性质。
比如，观察到产生气泡的反应很可能是酸与金属的反应。
2. 颜色的变化：实验中出现颜色变化的现象也可以进行推断。
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结一、教师中考备考建议推断题在考试中是一道必考题，且分值较多，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
推断题题干中信息千丝万缕、错综复杂，且“一步错步步错”，所以造成了高失分的现象。
推断题的解题技巧为看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得。
所以掌握推断题的解题方法、技巧和常用的解题突破口是解题的关键。
二、中考常见突破点1、以物质的颜色为突破口2、以物质的用途为突破口3、以化学反应的特殊现象为突破口4、以常见物质类别为突破口(1)常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳(2)常见气体单质：氢气、氧气(3)常见固态非金属单质：碳(4)常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌(5)常见氧化物：过氧化氢、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜(6)常见的酸：稀盐酸和稀硫酸(7)常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙(8)常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银5、以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
(2)人体中含量最多的元素是O。
(3)空气中含量最多的元素是N。
(4)形成化合物最多的元素是C。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。
(8)最简单的有机物是CH4。
(9)最常用的溶剂是H2O。
(10)人体中含量最多的物质是H2O。
6、以物质之间的转化关系为突破口（1）三角形转化关系（2）酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互关系三、典型例题1、(2016·江苏淮安)A～I是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理。
B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答:(1)物质B的化学式是。
(2)反应②的基本反应类型是。
初中化学推断题常用知识点
初中化学推断题常用知识点一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1. 红色固体：铜，氧化铁2. 绿色固体：碱式碳酸铜3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11. 无色液体：水，双氧水12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器.2.氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化.3.构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子.5. 物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.7.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8. 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）.9. 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）.11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12. 三大化学肥料：N、P、K13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.14. 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.15. 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.16. 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17. CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.18. 三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）19. 三种黑色金属：铁，锰，铬.20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.22. 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.23. 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳.26. 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠.27. 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心.28. 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30. 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31. 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.32. 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.33. 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘.36. 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.37. 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38. 温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39. 影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40. 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气.41. 溶质的三种状态：固态，液态，气态.42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3.煤气：一氧化碳（CO）4. 天然气：甲烷（CH4）5. 石灰石/大理石：（CaCO3）6. 生铁/钢：（Fe）7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8. 铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1. 氯化钠（NaCl）：食盐2. 碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4. 氧化钙(CaO)：生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰7.氢氯酸(HCl)：盐酸8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10. 甲烷(CH4)：沼气11. 乙醇(C2H5OH)：酒精12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水14. 汞(Hg)：水银15.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
中考化学推断题必背知识点
中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。
想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。
遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。
这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。
知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。
这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。
一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。
看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。
推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。
对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。
(完整版)初三化学推断题常用知识点
初三化学推断题常用知识点考点、热点回顾一、固体的颜色二、1、红色固体：铜，氧化铁三、2、绿色固体：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜一般常称为铜锈或铜绿四、3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体五、4、紫黑色固体：高锰酸钾六、5、淡黄色固体：硫磺七、6、无色固体：冰，干冰，金刚石八、7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属九、8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）十、9、红褐色固体：氢氧化铁十一、10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色三、11、无色液体：水，双氧水四、12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子）五、13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）六、14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）七、15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液八、16、紫色溶液：石蕊溶液九、三、气体的颜色十、17、红棕色气体：二氧化氮十一、18、黄绿色气体：氯气十二、19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体十三、初中化学溶液的酸碱性十四、1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）十五、2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）十六、3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液十七、四、初中化学敞口置于空气中质量改变的十八、（一）质量增加的十九、1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸二十、2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜二十一、3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙二十二、（二）质量减少的二十三、1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水二十四、五、初中化学物质的检验二十五、气体的检验二十六、1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
中考化学推断知识点总结
中考化学推断知识点总结一、实验仪器和试剂1. 试管：用于装载样品和试剂，搅拌反应物。
2. 试管夹：用于取出高温试管。
3. 酒精灯：提供热源。
4. 醋酸酸铅：用于检测硫酸盐。
5. 石灰水：用于检测二氧化碳气体。
6. 水合铜硫酸：用于检测水。
7. 硝酸银：用于检测氯离子。
8. 氢氧化铜：用于检测氨气。
9. 硫酸亚铁：用于检测硫化氢。
二、常见化学推断方法1. 颜色变化：利用化学反应的颜色变化来推断样品中所含有的物质成分。
2. 气体生成：观察反应中是否释放出气体，判断样品中是否含有某种气体。
3. 溶解性：观察样品对水的溶解性，推断样品中是否含有某种物质。
4. 沉淀反应：观察反应中是否生成沉淀，推断样品中是否含有某种离子。
三、常见化学推断实验1. 氧气的实验：用加热的方法，通过反应产生氧气，并用发光点燃试管内的气体，观察氧气对火焰的影响来推断氧气的性质。
2. 氯气的实验：用加热氯化亚铁(Ⅱ)和醋酸氢钠的方法，通过观察气体的颜色及漂白现象来推断氯气的性质。
3. 二氧化碳的实验：用酸性钠碱的方法，通过观察生成的气泡及激起火焰后熄灭现象来推断二氧化碳的性质。
4. 氢气的实验：用稀盐酸与活化锌的方法，通过观察气泡的形成并用点燃的木条靠近气泡来推断氢气的性质。
5. 氨气的实验：用氯化铜水溶液和氢氧化钠的方法，通过观察气味及湿润红色石蕊试纸变蓝来推断氨气的性质。
6. 氧化还原反应的实验：用氢氧化铜与铁粉的方法，通过观察氢氧化铁的生成以及实验前后溶液的颜色变化来推断氧化还原反应的性质。
四、化学推断的应用1. 食品安全检测：通过化学推断方法可以检测食品中的添加剂、有害物质等，保障食品安全。
2. 环境监测：通过化学推断方法可以监测大气中的污染气体、水中的污染物质等，保障环境的健康。
3. 医学诊断：通过化学推断方法可以检测人体中的各种生化指标，帮助医生进行诊断和治疗。
在日常生活和工作中，化学推断是一种非常常用的方法。
通过化学推断方法，我们可以更加全面地认识样品中所含有的物质成分，为生产生活提供指导和保障。
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中考化学备考-物质推断题的“推断起点”
（一）具有某一特性的化学物质
1．空气中含量最多的气体是氮气。
2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。
3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。
4．最轻的气体是氢气。
5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。
6．相对分子质量最小的氧化物是水。
最常见的液态氧化物是水。
7．最硬的天然物质是金刚石。
8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。
9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。
10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。
12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。
13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。
14．遇可溶性碱（如NaOH 、KOH 、熟石灰等）能产生氨气的是含有+4NH 的化合物如硫酸铵、氯化铵等。
15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或-3HCO 的化合物（如碳酸钠、碳酸氢钠）。
16．目前世界年产量最高的金属是铁。
17． 溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。
18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。
19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
20．一些必需微量元素对人体的作用：
缺铁会引起贫血；
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
缺硒可能引起表皮角质化和癌症；
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。
22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。
23．“西气东输”的气体是甲烷。
“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。
（二）具有特征结构的粒子
1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。
2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。
（三）具有特殊颜色的重要物质
1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4
2．红色物质：Fe2O3、Cu。
3．黄色的物质：S、Au
4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。
5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。
6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。
7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。
（四）不同物质燃烧时的特殊现象
1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。
2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。
3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。
4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。
5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。
6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。
（五）不同物质的特殊用途
1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一
2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料；
干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。
3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属
4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸
５．硫酸：金属除锈、冶炼金属、精炼石油、浓硫酸在实验室常用做干燥剂６．氢氧化钠：固体做某些气体干燥剂；广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
７．氢氧化钙：将氢氧化钙、黏土、沙子混合，用来作建筑材料；中和土壤酸性。
８．氯化钠：调味品、配制生理盐水
９．碳酸钠：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
１０．碳酸钙：大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分、用作补钙剂
１１．碳酸氢钠：糕点所用的发酵粉主要成分之一、治疗胃酸过多症的一种药剂。
（六）特殊反应条件
加热：
H2+CuO=Cu+H2O
高温：
C+2CuO=2Cu+CO2 3C+Fe2O3=4Fe+3CO2
催化剂：
2KClO3===2KCl+3O2↑
（七）俗称
纯碱、苏打小苏打
大理石、石灰石烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰胆矾、蓝矾
生石灰干冰
铜绿酒精。