高考化学热身小练习一

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山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题(含解析)

山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是A ．氨气可用作制冷剂B ．优质糯米可酿制食醋C ．75％酒精用作医疗器械消毒剂D ．甘氨酸亚铁可用作补铁剂2．实验室中下列做法或操作分析正确的是A ．CaO 固体保存在广口塑料瓶中B ．()32Fe NO 溶液保存时加入少量稀硝酸C ．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油D ．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高3．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X 、Y 、M 、Z 四种短周期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y 的两倍，19M 衰变方程：19151101M X 2n 2H a b →++。

下列说法错误的是A ．简单氢化物的沸点：M>XB ．简单氢化物还原性：Z>X>MC ．142X 和152X 互为同位素D ．元素Y 的第一电离能小于同周期相邻两种元素的4．下列高分子材料说法错误的是A ．合成橡胶()没有顺反异构体B ．高分子材料()是由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应合成C ．聚乙烯醇()在水中有很好的溶解性D ．酚醛树脂()是由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成5．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有65π大π键。

下列有关说法错误的是A ．四氮唑在乙醇中溶解度小于在4CCl 中的A．M分子可以发生氧化反应、取代反应和加成反应B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面HMF()产HMFCA()和DFF()，反应原理如下图所示：下列说法错误的是A ．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率B ．生成DFF 整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1C ．生成HMFCA 过程中，Ru CdS -表面反应的机理，一定有e -或h +参与D ．当生成HMFCA 与DFF 物质的量比为1:1时，CdS 量子点至少产生3mol h +9．利用苯胺()联合生产碳酸钻()3CoCO 和四氯乙烷的工艺流程如图所示。

2021届高三热身考试化学试题参考答案

2021届高三热身考试化学参考答案1-5D B B A C6-10B C D D C11.（14分）（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）（1分）（2）H2（或氢气）（1分）Na[A l(OH)4]+HCl＝NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）（或NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓）（3）8LiCoO2+S2O32－+22H+＝8Li++8Co2++2SO42－+11H2O（2分）Cl2（1分）（4）NaOH（氢氧化钠）溶液（或固体）（1分）1.09×10－6mol·L－1（2分）（5）Co2O3（2分）（6）蒸发浓缩（蒸发结晶）趁热过滤（2分）【解题思路】（1）依据“电池短路而放电”“溶液温度升高”两项信息，即可判断废旧电池的处理过程中能量的主要转化方式为“化学能→电能→热能”。

（2）依题中信息可知，正极材料主要由Al和LiCoO2组成，LiCoO2属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与NaOH溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有Al和NaOH 反应，生成Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）和H2。

“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可以得到氢氧化铝，综合上述信息，不难写出反应的化学方程式。

（3）“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为SO42-，故加入的Na2S2O3起还原作用。

用一定浓度的盐酸替代“Na2S2O3溶液和硫酸”，也能实现酸浸目的，可知该反应中，盐酸也起了还原剂的作用，氧化产物为会污染环境的Cl2。

（4）“沉钴”时，调大溶液的pH=9.5目的是，将Co2+转化为Co(OH)2沉淀，结合“沉锂”后母液中还能获得Na2SO4·10H2O，可推知所用的试剂为NaOH溶液或固体。

高考化学热身练试题(精品)

高考化学热身练试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共64分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意）1．近两年我省连发化学品爆炸事故。

一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．以下对生活事实的解释，不正确的是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3．下列描述正确的是A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。

故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。

可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物5．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A7．下列说法错误的是①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯A．①②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血 B．喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素C．碘抗癌之星D．少吃油条加醋后可长时间炖煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。

中学2024届高三考前热身化学试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

高三化学考前热身练习一新课标人教版

高三化学考前热身练习一新课标人教版1．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2．下列实验操作或叙述正确的是A ．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量的白雾,把盛有浓氨水的试剂瓶打开，在瓶口却看不到白雾。

是因为NH 3的相对分子质量比HCl 小，NH 3的扩散速率比HCl 快，由于挥发出的NH 3快速地向四周扩散，形成的氨水小液滴不易集中．所以看不到白雾。

B ．使用碱式滴定管盛装KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液C ．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾,可证明纤维素的水解D ．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验3化学键H －H Cl －Cl H －Cl 生成1mol 化学键时放出的能量436kJ ·mol －1 243kJ ·mol －1 431kJ ·mol －1 A ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 2(g)H 222／＝－；Δ＝＋H B ．mol 91.5kJ HCl(g)(g)Cl 21(g)H 2122／＝＋；Δ＝＋H C ．m ol 183kJ 2HCl(g)(g)Cl (g)H 22／＝－；Δ＝＋HD ．m ol 183kJ (g)Cl (g)H 2HCl(g)22／＝＋；Δ＝H4．一定温度下，取0.2 mol/L HX 溶液与0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合得溶液乙。

测得溶液甲的pH ＝8，溶液乙的pH ＞7。

高考化学热身试卷试题

目夺市安危阳光实验学校厦门双十中学高考化学热身试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•泉州模拟）次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒．该过程不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应2．（6分）（2014•思明区校级模拟）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量相等D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理3．（6分）（2014•泉州模拟）室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH 溶液，导电能力变化如图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4．（6分）（2015•校级模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是（）元素代号L M X R T 原子半径/nm 0.160.1430.102 0.0890.074主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2﹣）B．其中R的金属性最强C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等5．（6分）（2015•惠州模拟）用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．（6分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c （Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.27．（6分）（2014•泉州模拟）某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O 设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）A．调节pH可以改变反应的方向B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2D．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43﹣二、解答题（共5小题，满分44分）考部分共10题。

高三理综6月热身考试试题化学部分新人教版

厦门双十中学高三热身考6月理综化学能力测试可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）本卷每小题6分分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是（）A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用7．下列有关有机物的说法正确的是（）A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应8．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子．．半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较弱C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液9．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）10．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2C．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲<丙<戊D．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用11．某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH 2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。

教科版高三考前热身新高考化学试卷及答案解析

教科版高三考前热身新高考化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。

甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。

下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱2、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C ．反应H 3PO 3+HPO 32－2H 2PO 3－的平衡常数为105.11D ．当V (NaOH)=1 L 时，c (Na +)＞c (H 2PO 3－)＞c (OH －)＞c (H +)3、已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol ／L 硫酸混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（） A ．反应中硫酸作氧化剂 B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化 C ．刺激性气味的气体是氨气D ．1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子4、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。

高三化学高考热身测试题

高三化学高考热身测试题化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Na 23一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1．安全是头等大事。

下列预防或处理事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C 、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D 、进入地窖前应先用点燃的蜡烛放入以防因缺氧而使人窒息23 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．①③④B ．②④C ．②③④D ．③⑤4．有关化学用语正确的是A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、明矾的化学式 KAlSO 4•12H 2OC 、乙酸的分子式 C 2H 4O 2D 、四氯化碳的电子式5．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断不正确．．．的是 A ．电解过程中溶液的pH 值增大B ．a 极是阳极，发生还原反应C ．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于等于1∶1D ．电解一段时间后，b 电极的质量增加6．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。

由此你得到的信息和作出的推测正确的是A ．“加碘食盐”1 kg 中含碘单质(35±15) mg 。

B ．加碘食盐放久后会可能被氧化而呈紫黑色。

C ．凭肉眼不能判断该食盐是否加碘盐。

D ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易挥发。

78．在CH 3COOH 和CH 3COONa 组成的混合溶液中，下列离子浓度的关系不可能成立的是A 、c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)B 、c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C 、c (Na ＋)＞c (CH 3COO －) = c (OH －)＞c (H ＋)D 、c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

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高考化学热身小练习一
1．将一定量的铁和铜的混合物置于一定量稀硝酸中充分反应后过滤，得到剩余固体质量m 1 g ，将此固体加入足量稀硫酸中，充分反应后剩余固体质量m 2 g ，则（） A ．m 1 = m 2 B ．m 1 > m 2 C ．m 1 ≥ m 2 D ．m 1 ≤ m 2
2．右图是物质A 、B 、C 的溶解度曲线，下列相关说法正确的是（） ①将T 2℃时组成在M 点的C 与水的混合物降温到T 1℃，可
得到C 的不饱和溶液 ②将T 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液冷却到T 1℃，A 溶液的质量分数最小
③若要将组成在M 点的A 溶液转变为N 点的溶液，只能采取
恒温蒸发溶剂的方法
④若要将B 从溶液中结晶出来常采用的方法是蒸发结晶
A ．①②③④
B ．①③④
C ．①②④
D ．①④
3．化学式与苯丙氨酸（C 9H 11NO 2）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是 A ．3 B. 5 C ．6 D. 10
4．将溶质的质量分数为2a %、物质的量浓度为c 1 mol·L －
1的氨水溶液加入一定量的水，使
其溶质的质量分数变为a %，此时物质的量浓度为c 2 mol·L －
1，则c 1和c 2的关系是( ) A ．c 1＞2 c 2 B ． c 1＜2 c 2 C ．c 2＝2c 1 D ． c 1＝2c 2
5．某课外活动小组欲利用如图所示装置制取少量O 2、HCl 和NH 3三种气体，下列所选择的反应试剂均正确的是（）
制取O 2 制取HCl 制取NH 3
A KClO 3和MnO 2 NaCl(固)和浓H 2SO 4 NH 4Cl(固)和Ca(OH)2(固)
B MnO 2和H 2O 2 浓H 2SO 4和浓HCl 浓氨水和CaO
C Na 2O 2和H 2O 浓H 2SO 4和浓HCl 浓氨水和NaOH(固) D
KMnO 4(固)
NaCl(固)和浓H 2SO 4
NH 4Cl(固)和Ca(OH)2(固)
B T 1 T 2 S/g A
C M
N
6．向X 溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀质量随Y 的量的变化如图所示，则符合条件的是（） A ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO 2 B ．向HCl 和AlCl 3的混合溶液中滴加NaOH 溶液 C ．向NH 4Cl 和AlCl 3的混合溶液中滴加NaOH 溶液 D ．向NH 4Cl 和MgCl 2的混合溶液中滴加NaOH 溶液
7．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2↑ ③HgBr 2+CaO
HgO+CaBr 2
④2HgO
2Hg+O 2↑
该方案的目的是为了制备（）
A ．HBr
B ．CaO
C ．H 2
D ．Hg
8．向含下列微粒的溶液中，①HS －
②Fe 2+ ③
④
分别加入少
量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO 4溶液。

（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）
A ．①④
B ．②③
C ．①②
D ．③④ 9．某化学课外活动小组对某气体混合物样品设计了如下步骤进行实验。

①取一个配有合适胶塞且洁净、干燥的500mL 锥形瓶，用精确度为0.001g 的分析天平(下同)准确称量，得到质量为m l 。

②往锥形瓶中通入足量的干燥的该气体混合物样品，塞好瓶塞，准确称量，得到质量为m 2。

③往锥形瓶中加满水，塞好瓶塞，称量，得到质量为m 3。

④查得水的密度为d 水(g ·cm -3)，空气的密度为d 空气(g ·cm -3)，空气的平均相对分子质量为29.0，则该气体混合物样品的平均相对分子质量为:空气
样品m m
0.29。

所用的仪器如图：
请回答下列问题：
（1）实验目的：__________________________________。

（2）计算：
①锥形瓶中空气的质量（写出算式）m 空气=______________________________； ②锥形瓶中样品的质量（写出算式）m 样品=_______________________________。

（3）问题与讨论：
问题一：实验完成后，有的同学提出，实验不是在标准状况进行的，应该记录实验的温度（T ℃）和压强（P kPa ），并对有关数据进行换算，你认为是否有必要，并说明理由。

m (沉淀) O
问题二：老师对该小组的实验设计进行点评时指出：为了使实验数据合理、有效，在每次测量时，锥形瓶中的气体（或水）体积都应该相等。

对此，你认为应采取的操作是什么？
《高考热身小练习一》参考答案
1．C 2．D 3．C 4．B 5．BC 6．C 7．C 8．A 9．⑴测定混合气体的平均相对分子质量
⑵①
空
水空
d d d m m --)(13 ②空水空水d d d m m d m m --+-)()(2312（或空
水水d d m m d m m --+-)(133
2或
空
水空d d m m d m m --+
-)(1312）
提示：设瓶和塞的重量为m 0，锥形瓶每次盛气和水的体积均为v （不能把体积看成500mL ，因为500mL 刻度线与加塞后瓶塞下口不一致。

）
依题意有：⎪
⎩⎪
⎨⎧+=+=+=+=+=③
②①
水水样品空空vd m m m m m m m vd m m m m 00302001
由①③得：空水d d m m v --=
13 空空
水d d d m m m m ---=1
310
⑶没有必要因为“密度×体积＝质量”只要密度、体积是在同温、同压条件下均
成立。

在实验步骤（1）中，往锥形瓶上加塞后，沿着瓶塞下口在锥形瓶上作标记，在步骤(2)、(3)中，瓶塞仍塞到同一位置。