苏教版必修1《从铝土矿中提取铝》word学案
高中化学《从铝土矿中提取铝》学案5苏教版必修1.doc
从铝土矿到铝合金学习目标1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用2．铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质学习重、难点铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质学习过程一、金属铝的性质地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。
铝是一种 _________色的金属，硬度_________, 密度 ___________，熔沸点 __________, 导电和导热性能 _______________1、与非金属单质的反应①与氧气反应常温下易生成致密的氧化膜，在空气中具有良好的_性。
与氧气在高温下的反应：__②与氯气化合：___2、与金属氧化物反应（铝热反应）焊接钢轨（《必修 1》P67）时的反应：__ _3、与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________4、与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生5、与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____6、与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_二、氧化铝的性质（两性氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：_2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：三、氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）1、与强酸（如稀盐酸）的反应：2、与强碱（如氢氧化钠）的反应：注意：氢氧化铝不能溶解在氨水中。
3、不稳定性（受热易分解）：______四、铝的冶炼――电解法( 见《必修 1》P62-63)方程式： _______________________________________________________【归纳】铝三角的转换关系Al 3+ 加酸Al加碱－AlO2Al 3+ 加酸加碱AlO －Al O22 3Al 3+碱Al(OH) 3碱－酸酸AlO2【练习】1、①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。
②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________ 。
③分别将 0.3mol 的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l 的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。
高中从铝土矿中提取铝学案教案
高中从铝土矿中提取铝学案教案【教学目标】1.知识与技能：(1)掌握从铝土矿中提取铝的工艺流程和原理。
(2)了解铝的重要性和广泛应用。
2.过程与方法：(1)激发学生的学习兴趣，积极参与课堂讨论。
(2)注重培养学生的实践动手能力，进行实验操作和观测分析。
3.情感态度与价值观：(1)培养学生的合作意识和创新意识，培养学生的团队精神和实践能力。
(2)培养学生的环保意识和资源节约意识。
【教学重点与难点】1.教学重点：(1)理解铝的提取过程和原理。
(2)掌握提取铝的实验方法和操作技能。
2.教学难点：(1)理解铝的提取过程中的化学反应和原理。
(2)培养学生的实践动手能力，进行实验操作和观测分析。
【教学过程设计】一、导入(5分钟)1.师生互动：教师引入本课内容，提问学生：你们知道铝是什么样的金属？它有哪些重要应用？2.学生思考：学生思考并回答问题。
二、学习与探究(30分钟)1.学习新知：通过投影仪或多媒体展示提取铝的工艺流程和原理，讲解铝在铝土矿中的存在形式、提取铝的主要原理和步骤。
2.实验操作：组织学生进行实验操作，观察实验现象并分析结论。
可以选择实验“从铝土矿中提取铝的实验”或者以观摩方式展示相关实验视频。
3.学生讨论：学生根据实验结果进行讨论，总结提取铝的实验方法和操作技巧。
三、知识巩固与拓展(20分钟)1.教师讲解：教师通过讲解补充完善提取铝的过程中的化学反应和原理，加深学生的理解。
2.学生总结：学生根据教师的讲解和课堂笔记，自主总结提取铝的工艺流程和原理。
四、拓展延伸(15分钟)1.学生思考：教师出题：“从矿石中提取金属的过程中，应该注意哪些环保和资源节约方面的问题？”2.小组讨论：学生分小组进行讨论，展示出题目中提到的问题和解决办法。
3.学生汇报：各小组派代表汇报讨论结果。
五、课堂小结与作业布置(5分钟)1.小结归纳：教师进行本节课的小结，梳理提取铝的工艺流程和原理。
2.作业布置：布置学生课后阅读材料，写一篇综述，介绍铝的重要性、提取方法和应用领域。
2019-2020年高中化学 《从铝土矿中提取铝》教案1 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《从铝土矿中提取铝》教案1 苏教版必修1一、教材分析：1、教材的地位和作用：铝是地壳中含量最高的金属元素，它具有广泛的应用。
本节课“从铝土矿中提取铝”是高中新课程苏教版必修1专题3的第一单元第一节。
本章中涉及到的铝土矿提取铝的方法，铝、氧化铝、氢氧化铝的性质及应用是高中化学必须掌握的化学知识，又与社会、生产、生活息息相关。
教材编排在学生学习了钠、镁等重要金属元素之后，学生自然而然地把钠、镁、铝三者作比较，这为以后学习元素周期律知识奠定了基础，因此本章在教材中地位是不言而喻的。
本节课介绍铝的冶炼和Al2O3的两性，虽然要求不高，但其重要性不亚于后面章节。
上好本节课可以激发学生对后面知识学习的兴趣；通过Al2O3两性的探究学生很容易通过类比迁移的方法思考Al(OH)3是否也为两性物质，这为后面的学习作了很好的铺垫；通过铝的冶炼历史的介绍，也会促进他们崇尚科学、并热爱科学，所以本节课的意义是显而易见的。
2、教学目标：根据全面提高学生素质的总体目标和教学大纲要求以及本节教材内容和学生已有的认识基础，我确定本节的教学目标如下：（1）知识目标：了解地壳中铝元素的含量。
知道铝元素在自然界的主要存在形式。
了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
了解铝在生产生活中的重要应用。
了解Al2O3的性质和两性氧化物的概念。
加深对性质决定用途的理解。
（2）能力目标：通过探究学习铝土矿中提取铝的工艺流程，培养学生从信息中获取新知识的能力，从实验求证猜想的能力，引导学生从多角度获取知识的能力，为将来自主学习、探究学习打下基础。
（3）情感目标：通过铝在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的密切联系。
从金属铝的冶炼方法的改变使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。
3、重点和难点（1）重点：通过对“Al2O3分别与酸、碱溶液反应”的探究，让学生更熟悉酸、碱、氧化物之间的相互转化关系，学习构建化学学科知识体系的方法。
高中化学3.1.1从铝土矿中提取铝学案2苏教版必修1
从铝土矿中提取铝【学海导航】1.认识地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，认识工业上从铝土矿获取铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2.认识两性氧化物的观点，知道氧化铝是两性氧化物3．经过有关研究活动进一步认识学习的一般过程和方法学习方法：察看实验→对照概括→深入认识→形成网络→提升能力。
【骨干知识】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量挨次降低的金属是、、。
2. 铝土矿的主要成分为，还有少许的、等杂质。
3.从铝土矿制备铝的工艺流程图4. 铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反响方程式；。
5.因为氧化铝较稳固，而铝单质的性质又较开朗，所以，工业上采纳方法冶炼铝，反响方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是6. 我们把既能够跟酸反响生成盐和水，又能够跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如、、。
【出色例题】例题 1某混淆物A，含有 KAl SO4 2、Al 2O3和 Fe2O3，在必定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此判断：1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反响①的离子方程式为。
【稳固练习】1．从铝土矿制备铝所波及的以下有关反响中，属于氧化复原反响的是A. 铝土矿溶于 NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2.将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠3.铝合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑装潢资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。
以下与这些用途没关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小 D ．强度高4.某些化学试剂可用于净水。
水办理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al 2(OH)n Cl m·yH2O] X，式中 m等于A． 3-n B． 6-n C ． 6+n D．3+n5. 用于飞体制造业的重要资料的是（）A． Mg-Al 合金 B ． Cu-Sn 合金C． Al-Si 合金D．不锈钢6.1989 年世界卫生组织把铝确立为食品污染源之一，而加以控制使用 . 铝在以下应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用 Al(OH) 3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7.在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持均衡，向左侧烧杯中加入14.4g Mg ，向右侧烧杯中加入14.4g Al ，此时天平不再均衡，以下操作可使天平恢复均衡的是（）A．右侧加 0.45g Al B ．左侧加 0.98g MgC．左侧加 14.4g Mg ，右侧加 15.3g Al D ．左侧加 14.4g Mg ，右侧加 14.85g Al8. 将必定质量的Mg、 Zn、 Al 混淆物与足量稀HSO 反响，生成H2.8L （标准情况），原混淆2 4 2物的质量可能是A.2 ｇB.4 ｇC.8 ｇD.10 ｇ9. 铝土矿中常含有少许的SiO2和 Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al 2O3时需加入的试剂和反响方程式：(1) 加过度，过滤除掉积淀，离子方程式为，.(2) 加过度，过滤除掉，离子方程式为，.(3) 通入过度，过滤获取，离子方程式为.(4) 煅烧能够获取纯净的Al 2O3，方程式为. 10. 超细氮化铝粉末被宽泛应用于大规模集成电路生产等领域。
苏教版高一化学教案-从铝土矿中提取铝
第1單元課時1從鋁土礦中提取鋁教學設計一、學習目標（1）瞭解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。
（2）瞭解鋁土礦製備鋁的工藝流程，掌握相關反應的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養了學生從資訊中獲取新知識的能力。
（3）從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發展對人類生活的影響。
二、教學重點和難點（1）重點：鋁的冶煉過程（2）難點：Al2O3的兩性三、設計思路鑒於鋁在生產生活中的廣泛應用，在設計教學過程時可以從鋁在日常生活中的應用入手，激發他們對鋁及其化合物的濃厚興趣，並引發對鋁的來源的深入思考；進而在對製備流程中的分析過程中發現問題，充分激發起學生學習尋求解釋的願望，並在探究過程中獲取知識。
具體教學流程如下：鋁在生產和生活中的應用工業提取鋁的生產流程鋁的冶煉史介紹環保教育。
四、教學過程【情境引入】展示可樂罐，很多同學愛喝可樂，可樂罐是由什麼材料製成？【學生回答】主要成分為鋁。
【講述】鋁元素在自然界中的存在是怎麼樣的情況呢，我們看下投影資料。
（ppt2）【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應用，請大家舉例鋁的應用。
【播放圖片】生活和生產中的鋁製品（ppt3）【過渡】鋁與我們生活和生產密切相關，但是追溯到19世紀中期，鋁像現在這樣普遍存在嗎？【播放資料】（ppt4）（一）法國皇帝拿破崙三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。
他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。
在宴請賓客時，拿破崙三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。
（二）門捷列夫創建了元素週期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎盃。
【設問】這兩個事例說明了什麼？【學生回答】說明當時鋁很貴。
【過渡】鋁在地殼中都以化合態存在，如氧化鋁等。
在19世紀中期鋁的冶煉的困難導致了鋁的價格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現在隨著科學技術的進步，人們已經熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價格大大降低，走進了我們普通百姓家。
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版(教案)
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版（精品教案）一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
2. 掌握氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
3. 培养学生的实验操作能力，提高实验观察力和思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的性质，氧化铝的化学性质，铝的提取过程。
2. 教学难点：氧化铝的分解反应，铝的提取实验操作。
三、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：铝土矿样品，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
四、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和提取铝的意义。
2. 铝土矿的性质：介绍铝土矿的成分、结构和性质，让学生了解铝土矿的特点。
3. 氧化铝的化学性质：讲解氧化铝的分解反应，引导学生理解氧化铝在提取铝过程中的作用。
4. 铝的提取过程：介绍铝的提取方法，解释提取过程中的化学反应。
5. 实验操作：分组进行铝的提取实验，指导学生正确操作，观察实验现象。
6. 实验结果分析：分析实验数据，引导学生运用化学知识解释实验结果。
7. 总结与拓展：总结提取铝的原理和过程，提出思考题，引导学生深入思考。
五、教学反思本节课通过铝土矿的提取铝的实验，让学生掌握了铝土矿的性质和氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
在实验操作过程中，培养了学生的实验操作能力和观察力。
但在教学过程中，要注意引导学生思考实验现象背后的化学原理，提高学生的思维能力。
对于实验中可能出现的问题，要提前进行预测和解决，确保实验的顺利进行。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能描述铝土矿的性质，解释氧化铝的化学性质在提取铝过程中的作用，掌握铝的提取方法。
2. 过程与方法：学生能够通过实验操作，观察实验现象，运用化学知识解释实验结果。
3. 情感态度与价值观：学生能够认识铝在现代工业中的重要性，理解科学实验的严谨性，培养环保意识和安全意识。
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word学案二
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word
学案二
第一单元从铝土矿到铝合金
（从铝土矿中提取铝）
[学习目标]
1、了解铝元素在地壳中的存在、含量及氧化铝、氢氧化铝在生产生活中的用途；
2、运用铝的化合物的性质和转化关系等知识，明白得从铝土矿提取铝的化学原理。
[课前预备]
钠、镁差不多上爽朗金属，如何提取的呢？
地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？
[学海导航]
三、从铝土矿中提取铝
提取步骤
对比一下镁和铝的提取，看有没有相似之处？
通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启发，我们假如从自然界猎取金属一样需要考虑几个方面问题？
Al
海水（MgCl 2） 铝土矿（要紧成分Al 2O 3）
纯MgCl 2
Mg
高纯度Al 2O 3
溶解：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O
酸化：NaAlO 2 +CO 2+ 2H 2O = Al(OH)3↓+ NaHCO 3 灼烧：2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O
电解： 2Al 2O 3========4Al+3O 2↑
通电
Na 3AlF 6
铝的再生－“新世纪材料的亮点”
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节约10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。
看了以上资料，你想到什么？。
苏教版化学必修1高中从铝土矿到铝合金word学案一
从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（铝的性质）[学习目标]一、学会观看实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质；；二、通过实验探讨，初步熟悉实验设计在化学学习中的应用，体验科学探讨的进程和方式；3、培育学生探讨和合作学习的精神。
[课前预备]小资料在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，收藏着一套铝制的餐具，平常舍不得用，直到国宴时才拿出来夸耀一番，而元素周期表的开创人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，取得的却是一只铝杯。
什么缘故拿破仑没有收藏金制的餐具,而门捷列夫也没有被奖励一只金杯呢？[学海导航]一、铝的性质（一）铝的物理性质及应用一、物理性质铝为______金属，质地________，密度较________（cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
2. 要紧用途：经常使用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一样比各成份金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成份金属。
（三）铝的化学性质：铝的原子结构示用意：依照钠、镁、铝三种元素的原子结构示用意请比较：一、三种原子的失电子能力由强到弱的顺序；二、三种金属的金属活泼性由强到弱的顺序。
结论：__________________铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。
你已经明白哪些有关铝的反映，能写出方程式吗？铝的化学性质和你熟悉的金属相较，铝的性质有何不同？__________________________________________________________铝的化学性质归纳一、与O2、Cl2、S等非金属反映：（1）常温下能与氧气反映，在表面形成致密的氧化膜：_______________________铝是一种较活泼的金属，那为什耐侵蚀？有人对铝制品因为表面氧化显现灰色而总感到不美观，因此经常使用钢丝球进行擦洗，你以为对吗？_____________________________（2）在点燃的条件下能与氧气猛烈的反映：（3）与氯气的反映：（4）与硫的反映：3、与水的反映3、与酸的反映：（1）与稀硫酸、稀盐酸反映铝能与酸反映，什么缘故工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？（2）_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
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第二单元 从铝土矿到铝合金
第三课时 从铝土矿中提取铝
● 学习目标：
1. 回顾铝三角之间的转化。
2. 了解地壳中铝元素的含量，知识铝元素在自然界中主要存在形式。
3. 了解工业上从铝土矿中获取铝的方法和其中的化学知识。
● 重点：从铝土矿中获取铝的方法 ● 难点：从铝土矿中获取铝的方法 学习过程
【知识回顾】
“铝三角”
Al(OH)3
Al 3+
AlO 2-
写出上图六步反应方程式：
化学方程式 离子方程式
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
【资料】
（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
那么我们现在是如何提取铝的呢？
【讲授】从铝土矿中提取铝
1.工艺流程一
【思考】
（1）NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？
（2）把滤液酸化的作用是什么？
（3）过滤A和B的作用是什么？
（4）酸化是通过量的CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？
试着写出带序号的步骤化学反应方程式：
①
②
③
④
【讲解】
由于氧化铝的熔点（2054℃）很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
），使氧化铝熔融温度降低，从在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石（NaAlF
6
而减少了冶炼过程中能量消耗。
2.工艺流程二
试着写出带序号的步骤化学反应方程式：
①
②
③
④
2Al2O 34Al+3O2↑
【设问】1．该反应化合价是否发生变化？发生了什么反应？
2．对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？
【归纳】热分解法不适于制活泼金属，因为活泼金属氧化物很稳定，高温下也难分解。
所以铝和钠、镁一样均采用通电使其分解的电解法。
【巩固练习】
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。
2．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
3．电解法炼铝时，冰晶石的作用是 ( )
A. 助熔剂
B. 催化剂
C. 还原剂
D. 氧化剂
4.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式
(1)Mg(Al)试剂：离子方程式
(2)Fe
2O
3
(Al
2
O
3
) 试剂：离子方程式
(3)Cu(Fe) 试剂：离子方程式
【材料】铝的再生－“新世纪材料的亮点”
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材料。
现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨，相当于每年铝产量的25％左右。
与以铝土矿为起点相比，生产1吨再生铝合金能耗仅为新铝的2.6%，并节省10.5吨水，少用固体材料11吨，比电解铝时少排放CO291%，少处理废液、废渣1.9吨。