最新用铝土矿提取铝的化学方程式上课讲义
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从铝土矿中提取铝的化学方程式
从铝土矿中提取铝的化学方程式
嘿，朋友们！咱今天来聊聊从铝土矿中提取铝的那些事儿呀！那可是有一系列超重要的化学方程式呢！
首先就是氧化铝的制备呀，这就好比搭房子先得有好材料。
铝土矿主要成分是氧化铝，用盐酸处理，就有了这个方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O。
就好像你想要做出美味的蛋糕，得先准备好各种材料一样！
然后呢，氢氧化铝就出场啦，把得到的氯化铝溶液加氨水，就会出现这样的反应：AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl。
哎呀呀，这就像是搭积木，一块一块地搭建起来。
接下来就是最关键的一步啦，氧化铝的电解！2Al₂O₃(熔融) = 4Al + 3O₂↑。
这可太神奇啦，就好比魔术师一下就把东西变出来了，本来是氧化铝，一下子就变成了闪闪发光的铝！想象一下，如果没有这个过程，我们生活中好多东西可都没啦，那多糟糕呀！
所以呀，这些化学方程式可真是超级重要呢，是不是很有趣呀？哈哈！。
从铝土矿中提取铝ppt
实验结论：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
不要错过下面这些对 你极具挑战的问题 ：
1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？
铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、 浓硝酸中均未发生明显变化。
2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得
A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O3
习题练习
4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推 断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
探究实验一：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两 支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝 酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
实验现象： 无现象 实验结论： 不钝反化应
探究实验二：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入 两支洁净的试管中，再向试管中分别加入 6mol·L-1盐酸、 6mol·L-1氢氧化钠溶液各 3mL，对比观察实验现象。 实验现象：铝条溶解，产生气泡
从铝土矿到铝合金
氧
硅
铝
从铝土矿中提取铝
铁
钙
钠
钾
镁
地壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
： ①溶解 Al2O3+2NaOH=2N滤化：：保NaA留lO氢2+C氧O2+化2H铝2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
失电子的情况。
铝和氢氧化钠溶液反应的实质
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
不要错过下面这些对 你极具挑战的问题 ：
1.和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？
铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、 浓硝酸中均未发生明显变化。
2.分析上述反应中铝化合价的变化，标明铝得
A、Fe3O4 B、MnO2 C、V2O5 D、Cr2O3
习题练习
4、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推 断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
探究实验一：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两 支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝 酸、浓硫酸各3mL，对比观察实验现象。
实验现象： 无现象 实验结论： 不钝反化应
探究实验二：
将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入 两支洁净的试管中，再向试管中分别加入 6mol·L-1盐酸、 6mol·L-1氢氧化钠溶液各 3mL，对比观察实验现象。 实验现象：铝条溶解，产生气泡
从铝土矿到铝合金
氧
硅
铝
从铝土矿中提取铝
铁
钙
钠
钾
镁
地壳中金属元 素的含量：
Al>Fe>Ca>Na
氢 其他
从铝土矿制备铝的工艺流程：
： ①溶解 Al2O3+2NaOH=2N滤化：：保NaA留lO氢2+C氧O2+化2H铝2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
失电子的情况。
铝和氢氧化钠溶液反应的实质
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
从铝土矿中提取铝PPT课件1
二、从铝土矿制备铝的工艺流程：
NaOH溶液 二氧化碳
溶解
酸化
铝土矿
过滤 NaAlO 溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 2
?
滤 渣
滤 液
交流与讨论
如何从氧化铝中提取铝？
资料卡
化合物类型 NaCl
MgCl2 AlCl3 Al2O3
熔点 801℃
714℃ 194℃ 2054℃
离子化合物
离子化合物 共价化合物 离子化合物
资料卡
盐酸
NaAlO2 Al(OH)3 Fe(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3 ↓
氢氧化钠溶液
不反应
碳酸（CO2）
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓＋NaHCO3
Al(OH)3 ＋3HCl Al(OH)3+ NaOH 不反应 =AlCl3+3H2O = NaAlO2+2H2O Fe(OH)3 ＋3HCl 不反应 =FeCl3+3H2O 2Al(OH)3
Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
SiO2
不反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
不反应
注意：溶液中的NaAlO2 、Na2SiO3与NaOH在一定条件 下会生成铝硅酸钠沉淀
交流与讨论
如何将铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少 量Fe2O3、SiO2等杂质）中Al2O3提纯？
二、从铝土矿制备铝的工艺流程：
NaOH溶液
二氧化碳
溶解
酸化
冰晶 石
铝土矿
过滤 NaAlO 溶液 过滤 Al(OH)3 灼烧 Al2O3 2 电解 熔融
高中化学苏教版必修一《311从铝土矿中提取铝》教学课件
4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔
②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥铝合 门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是：①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是：③⑤ （3）由铝的合 的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是：⑥⑦ （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
预测：
可能溶解了Al2O3
向装有Al2O3的试管（1号）中加入NaOH 实验验证：
向装有Fe2O3的试管（2号）中加入NaOH
结论：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠
Fe2O3不与NaOH反应
问题二： NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是
什么？残渣是什么？
滤液：过量的NaOH、NaAlO2 残渣：Fe2O3等杂质
通足量的CO2酸化？
向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。 实验：
向4号试管中继续通入CO2气体至过量。
现象：
加稀盐酸的试管中沉淀溶解 通CO2的试管中沉淀不溶解
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3
结论： Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。
问题五： 过滤后的白色固体是什么？ Al(OH)3
通电
2Al2O3 4Al 3O2
3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反 应，改写成离子方程式。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3
【精品课件】从铝土矿中提取铝
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牢记安全之责，善谋安全之策，力务 安全之 实。2020年10月18日 星期日9时30分 34秒Sunday, October 18, 2020
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相信相信得力量。20.10.182020年10月 18日星 期日9时30分34秒20.10.18
谢谢大家！
红宝石：混有少量含铬的化合物； 蓝宝石：混有少量含钛的化合物。 人造宝石不但是漂亮的装饰品，还常 用来制造钟表的轴承、光学仪器等等。
刚玉耐磨球 红宝石
问题3、已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 用上述方法提纯氧化铝有何缺点？你还有什么方法来提 纯氧化铝？
作业：67页第1题、68页第8题
电解
2Al2O3
4Al+3O2 ↑
失6×2e-
氧化铝的熔点很高，工业上电解氧化铝时，常加入冰 晶石作“溶剂”，使氧化铝能在较低的温度下熔融， 节省能源。
氧化铝：高硬度、高熔、沸点，不溶于水的白色固体。 常用作耐火材料。
耐
火
砖பைடு நூலகம்
刚玉耐磨球
红宝石
刚玉的主要成分是α–Al2O3，硬度仅 次于金刚石。红宝石、蓝宝石的主要成分 也是刚玉。
从铝土矿中提取铝
学习目标： 1、知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工 业上从铝土矿获得铝的方法。 2、了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化 物。 3、尝试采用联想、类比等方法学习新知识。 4、从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。
谈谈你对铝的使用的了解
一、铝的用途
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作业标准记得牢，驾轻就熟除烦恼。2020年10月18日星期 日9时30分34秒 21:30:3418 October 2020
【精品课件】从铝土矿中提取铝.pptx
• 13、志不立，天下无可成之事。20.7.820.7.814:51:1114:51:11July 8, 2020
• 14、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If I'd gone alone, I couldn't have seen nearly as much, because I wouldn't have known my way about.
问题1、根据初中学过的知识，写出氧化铝与硫酸反应 的化学方程式
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O 在铝土矿的提纯的第一步，我们却发现了氧化铝 还能与氢氧化钠溶液反应也生成盐和水
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
四、两性氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生 成盐和水的氧化物
从铝土矿中提取铝
学习目标： 1、知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工 业上从铝土矿获得铝的方法。 2、了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化 物。 3、尝试采用联想、类比等方法学习新知识。 4、从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。
谈谈你对铝的使用的了解
一、铝的用途
。2020年7月8日星期三下午2时51分11秒14:51:1120.7.8
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T H E E N D 15、会当凌绝顶，一览众山小。2020年7月下午2时51分20.7.814:51July 8, 2020
从铝土矿中提取铝上课课件(第一学时)完整版资料
H+
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.
CO2
工业提取铝的工艺流程中
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.
铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7. 工艺流程图见课本P62
+H2O
工艺流程图见课本P62
过量OH 1、用NaOH溶液溶解铝土矿的目的是什么？
-
Al3+
AlO2-
过量H+
作业：
课本P67： 1 做在作业本上：P68：8
Fe2O3
过滤①
SiO2
Fe2O3除去
H2SiO3除去
NaAlO2 过量盐酸 Na2SiO3 过滤② NaOH
溶液
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
过量氨水
过滤③
滤液除去 Al(OH)3
通电
△
Al
⑤ Al2O3 ④
方法2：
碱溶法
【问题讨论】
请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考 虑为什么要通入过量二氧化碳？用盐酸或硫 酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？
请根据铝土矿制备铝的工艺流程图，考虑为什么要通入过量二氧化碳？用盐酸或硫酸来代替二氧化碳酸化是否合适 ？
从铝土矿制备铝的工艺流程
要工从艺铝流土程矿图中见提课取本铝P，少62必量须：先Fe制2O备3较、纯SiO的2氧等化杂铝质 请要1课工 请工请第铝第第含第专专向工第工1从铝、 、根从本业根业根一元一一量一题题过艺一业铝元用用据 铝 P提据 提 据 单 素 单 单 ： 单 三 三 滤 流 单 提 土 素NN6铝土取 铝取铝元是元元O元后程元取矿是7从从aa＞：OO土矿铝 土铝土地所图铝制地矿矿HHS从从从从从矿中的 矿的矿壳得见的备壳物物溶溶i1铝铝铝铝铝＞制提工 制工制中溶课工铝中到到液液土土土土土A备取艺 备艺备含液本艺的含基基溶溶l矿矿矿矿矿铝铝流 铝流铝量中流工量P＞础础解解6到到到到到的，程 的程的最通程艺最F2材材铝铝e铝铝铝铝铝工必中工中工多入中流多料料土土合合合合合艺须艺艺的二程的矿矿金金金金金流先流流金氧金的的程制程程属化属目目图备图图元碳元的的，较，，素的素是是考纯考考，酸，什什虑的虑虑约化约么么为氧为为占步占？？什化什什地骤地么铝么么壳中壳要要要总，总通通通量除量入入入的了的过过过得77.. 量量量到二二二氢氧氧氧氧化化化化碳碳碳铝？？？以用用用外盐盐盐，酸酸酸过或或或滤硫硫硫所酸酸酸得来来来滤代代代液替替替的二二二主氧氧氧要化 化 化 成碳碳碳分酸酸酸是化化化什是是是么否否否？合合合适适适
从铝土矿中提取铝课件21
• 1、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。 （红宝石、蓝宝石的主要成分）
• 2、化学性质—是典型的两性氧化物
• ① 不与水反应 • ② 和酸反应： • Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O • Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O • （Al2O3表现了碱性氧化物的性质）
• ③ 和碱反应：
• Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O • Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O • （Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
金属元素在地壳中的含量
天然氧化铝—刚玉
红宝石（Al2O3）
蓝宝石（Al2O3）
从铝土矿中提取铝
铝土矿的成分： 主要成分：Al2O3
少量：Fe2O3、SiO2等杂质 要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝
两性氧化物——既可以与酸反应又可以与 碱反应生成盐和水的氧化物。
• 氧化铝的主要性质：
• 霍尔采用பைடு நூலகம்坩埚，碳棒（阳极）和自制电池，对氧 化铝，即精制的氧化铝矿进行电解。1886年2月的 一天，他终于看到小球状的铝聚集在阴极上。霍尔 此时异常激动，带着他第一次获得的一把金属铝球 去见他的教授。后来，这些铝球竟成为“王冠宝 石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。
• 廉价炼铝方法的发明，使铝这种在地壳中含量约占 8%的元素，从此成了为人类提供多方面重要用途的 材料。而发明家霍尔，当时还不满23周岁。
• 2、门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学 会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
• 1884年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫做查 尔斯·马丁·霍尔的青年学生。当时他只有二十一 岁。一次，他听一位教授说：“不管谁能发明一种 低成本的炼铝法，都会出人头地。”这使霍尔意识 到只有探索廉价的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。
• 2、化学性质—是典型的两性氧化物
• ① 不与水反应 • ② 和酸反应： • Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O • Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O • （Al2O3表现了碱性氧化物的性质）
• ③ 和碱反应：
• Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O • Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O • （Al2O3表现了酸性氧化物的性质）
金属元素在地壳中的含量
天然氧化铝—刚玉
红宝石（Al2O3）
蓝宝石（Al2O3）
从铝土矿中提取铝
铝土矿的成分： 主要成分：Al2O3
少量：Fe2O3、SiO2等杂质 要从铝土矿中提取铝，必须先制备较纯的氧化铝
两性氧化物——既可以与酸反应又可以与 碱反应生成盐和水的氧化物。
• 氧化铝的主要性质：
• 霍尔采用பைடு நூலகம்坩埚，碳棒（阳极）和自制电池，对氧 化铝，即精制的氧化铝矿进行电解。1886年2月的 一天，他终于看到小球状的铝聚集在阴极上。霍尔 此时异常激动，带着他第一次获得的一把金属铝球 去见他的教授。后来，这些铝球竟成为“王冠宝 石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。
• 廉价炼铝方法的发明，使铝这种在地壳中含量约占 8%的元素，从此成了为人类提供多方面重要用途的 材料。而发明家霍尔，当时还不满23周岁。
• 2、门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学 会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
• 1884年，在美国奥伯林学院化学系，有一位叫做查 尔斯·马丁·霍尔的青年学生。当时他只有二十一 岁。一次，他听一位教授说：“不管谁能发明一种 低成本的炼铝法，都会出人头地。”这使霍尔意识 到只有探索廉价的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。