甘肃省2016中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液课件

不饱和溶液 。 ____________
2．判断某溶液是否饱和的简便方法是增加溶质，看是否能继续溶解 __________________________。
4．饱和溶液
不一定(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱
不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓 和溶液____________________________________________ ，同一温度下
6．(2015，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (1)在温度为_____
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液 甲 。 的是_______ (3)t2℃时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________。 (4) 将 t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 溶液中溶质质量 分数大小关系为甲 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
B．20 ℃时两者的溶解度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液
D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
【方法指导】在一定温度下，一定量溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液 中能否继续溶解该溶质。
[对应练习] 1．(2015，宁夏)将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶 体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是( A．硝酸钠的溶解度 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 ) C
③稀释
④装瓶
3.溶液配制中误差分析原因归纳。
[命题解读]溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式 在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。 【例1】(2015，邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断 “恒大冰泉”属于溶液的依据是( B ) ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性 A．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤ 【方法指导】 解答此类题主要抓住溶液为混合物、具有均一性、稳定 性的基本特征。 B．②④⑤
[对应练习] 1．(2015，沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是( ) B B．铁锈 C．酒精 D．纯碱 ) B A．蔗糖
2．(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水
[命题解读 ]饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点 ，主要出现在
较小 ， 如 _______ 氯化钠 ， 但也有少数固体的溶解度 溶解度受温度的影响 _______
减小 ，如____________ 氢氧化钙 。 随温度的升高而________ 溶解度曲线 ， 应用它可 3 ． 物质的溶解度随温度变化的曲线叫做 _____________ 溶解度 以查出某物质在一定温度时的____________ 。 减少 ， 随压强的增大而 4 ． 气体物质的溶解度随温度的升高而 ______
的质量分数由大到小的顺序是__________ b＞a＞c 。 (4)t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中 (如图 2)，向
水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小 ____________________________________________________。
物质
未溶解固体的质量/g
甲
7
乙
0
丙
3
[命题解读 ]溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容 ，以文字叙述结合 三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有： ①判断某种物质在一定条件下的溶解度；②饱和溶液与不饱和溶液的判 断；③根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；④判断物质的溶解度受温 度影响变化的趋势；⑤根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯 的方法。
固 体、_____ 气 体，两种液体互溶 4 ． 溶液中的溶质可以是 _____ 液 体或 _____
溶剂 ， 但溶液中只要有水 ，不管水量多少 ，水都是 时，量多的一种是 ______ 溶剂 。 ____小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 _______ 乳化 污，是因其有_________ 功能。
溶质质量/溶液质量×100% 。 2．表达式：溶质的质量分数＝____________________________
溶解度(固体溶质)S 涵义 表示方法 单位 溶液是否饱和 温度要求 计算式 相互关系(在同 一饱和溶液中)
溶质的质量分数a
定量表示溶质在某种溶剂中 表示一定量的溶液中含 溶解能力的大小 溶质质量的多少 一定温度下，100克溶剂里 最多能溶解的溶质质量 “克”(用“g”表示) 饱和 与温度有关 S＝(m溶质/m溶剂)×100 溶质质量与溶液质量之 比 单位为1，常用%表示 不一定 一般与温度无关 a＝(m溶质/m溶液)×100%
2．(2015，乐山)20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、 乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况 如下表所示。有关说法不正确的是( A.所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20 ℃时，甲的溶解度最小 C )
增大 。 ________
5．结晶的方法有两种： (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用___________ 蒸发溶剂 的方法得 到晶体； (2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质 ，一般用______________ 的 降温结晶 方法得到晶体。
溶质的质量 溶液的质量 1．定义：溶质的质量分数指溶液中__________ 与__________ 之比。
甘肃省
第5讲
溶
液
1．(2013，兰州)下列关于溶液的说法，正确的是( A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D )
2．(2013，庆阳)下列有关溶液的说法中正确的是( D ) A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液中各部分溶质质量分数不同 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，
生石灰 遇水发生反应放热；有的 氢氧化钠、浓硫酸 溶于水 ， 其中 _________ 如 _________________ 硝酸铵 。 最终表现为吸收热量，如_________
一定量溶剂 1．概念：在一定温度下，向_________________ 里加入某种溶质，当溶 不能继续溶解 时 ， 所 得 的 溶 液 叫 做 这 种 溶 质 的 饱 和 溶 液 。 反 之 叫 质 _____________
选择题或填空题中，主要命题点有：饱和溶液和不饱和溶液的判断、转
化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。
【例2】(2015，丽水)20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入
30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法 正确的是( C)
A．两烧杯中的溶液质量相等
溶质的质量分数 ；溶质的质量＝溶液质量×______________ 溶质的质量分数 ÷__________________ ；溶 溶液 溶质 剂的质量＝______ 的质量－______ 的质量。 不变。 (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量________
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、
，该溶质的饱和溶液_________________________________ 一定比它的不饱和溶液浓 。
100 g 溶剂里达到 一定温度 下 ， 某物质在 ________ 1 ．固体溶解度表示在 _________ 饱和状态时所溶解的质量。 2．多数固体的溶解度随温度的升高而______ 增大 ，只有少数固体物质的
50 mL)、胶头滴管。 2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算 ②称量 ③量取 ④溶解
50 g×6%＝3 g ，水的质量为 所需氯化钠的质量为_________________ __________________________ 50 g－3 g＝47 g 用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中 50mL 的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 用______ 用____________ 玻璃棒搅拌 ，使氯化钠溶解
40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g
降低温度(或加溶剂)
50%
增多 变大
分散 到另一种物质里 ，形成_______ 1 ． 定义：一种或几种物质 ______ 均一 的、 稳定 的混合物就是溶液。 ________ 均一 稳定 性，属于________ 混合 物。 2．特征：具有_________ 性、__________ 溶剂 ；被溶解的物质叫做 3 ． 组成：能溶解其他物质的物质叫做 ______ 溶质 。 _____
D．氢氧化钠溶于水时会放出热量
3．(2015，甘南州)下列说法不正确的是( B．蔗糖水属于溶液
A )
A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关 4．(2013，兰州)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说 法中不正确的是( C ) A．用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠 B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量 C．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D．将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
①在饱和溶液中，a＝_______________________ [S/(S＋100)]×100% ②溶质质量分数的大小受溶解度的制约 ③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律： S________ 100a ＞