新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯过关检测卷含解析新人教版必修第一册
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时钠提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时钠基础过关练题组一钠的存在、物理性质及保存方法1.下图中的四位同学对Na的认识中正确的是 ( )2.(黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)下列关于钠的叙述不正确的是( 易错)A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题组二钠与氧气的反应3.(2020辽宁朝阳、凌源高一上期中联考)取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象的组合中，正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等5.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。
回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是:空气进入，接，接，接(填字母)。
(3)装置Ⅱ的作用为。
(4)操作中通空气和加热的顺序为。
题组三钠与水的反应6.(北京师大附中高一上期中)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(深度解析)A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠具有强还原性7.(广东广雅中学高一上期中)向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g Na。
下列有关说法正确的是 ( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9.(北京交大附中高一上期中)将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4能力提升练题组一钠的性质及应用1.(山东泰安高一上期中，)下列关于钠的说法正确的是 ( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属2.(河北正定一中高一上期中，)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(深度解析)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降3.(双选)(山东师大附中高一上期中，)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升题组二实验探究钠的性质及转化4.(北京西城高一上期中，)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。
下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
新人教版化学必修一第2章海水中的重要元素—钠和氯习题含答案
新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。
2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。
【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。
该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。
3、下列关于氯气的说法正确的是()。
A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素—钠和氯 章末综合测验含答案解析
第二章海水中的重要元素—钠和氯(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2018浙江11月选考,5)可用于治疗胃酸过多的物质是()A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠,可用于治疗胃酸过多,A项正确;NaCl、KCl不与盐酸反应,不能用于治疗胃酸过多,B项、C项错误;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对人体有害,不能用于治疗胃酸过多,D项错误。
2.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠,可能观察到的现象是下图中的(),比水的小,故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气,从而可看到气泡,正确答案为A项。
3.植物中山茶花、石榴可以吸收氯气,紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。
在实验室制取Cl2时,尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A.氯气不与石灰水反应B.Ca(OH)2微溶于水,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,不能充分吸收尾气中的Cl2C.氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D.澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊在水中的溶解度小,吸收Cl2的量较少,吸收不充分。
24.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,当Cl2过量时,Cl2与水反应生成HCl 2和HClO,溶液呈酸性,因此使石蕊溶液变红色,而HClO有漂白性,又使溶液褪色。
5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,原因是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大6.(2021河北邯郸高一检测)已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14N AD.标准状况下,4.48 L水分子的数目为0.2N A×N A mol-1=N A,选项A正确;He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g·mol-1重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6价降低到+3价,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A,选项B正确;CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1,每个分子所含电子数均为14,则28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14N A,选项C正确;标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行分子数目的求算,选项D不正确。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试(含答案解析)
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
3．某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。
_新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯章末检测含解析新人教版必修第一册
海水中的重要元素——钠和氯(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是( )A ．KClB ．NaClC ．CaCl 2D ．CuCl 2解析：选B KCl 含有钾元素，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；NaCl 含钠元素，火焰呈黄色；CaCl 2含有钙元素，火焰呈砖红色；CuCl 2含有铜元素，火焰呈绿色。
2．下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．H 2O ＋C=====高温H 2＋CO 既属于置换反应又属于氧化还原反应C ．燃烧不一定要有氧气参加D ．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同解析：选A 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，所以1 mol 任何气体的体积都大于22.4 L ，A 不正确；对于反应H 2O ＋C=====高温H 2＋CO ，从基本反应类型分析，属于置换反应，从元素的价态变化分析，属于氧化还原反应，B 正确；燃烧是任何发光发热的剧烈的化学反应，但不一定需要氧气参与，C 正确；做焰色试验前，常用稀盐酸清洗铂丝，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，然后在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同，表明金属氯化物已完全挥发，D 正确。
3．下列有关焰色试验的说法正确的是( )A ．焰色试验是金属化合物才表现的性质B ．焰色试验是因为发生了化学变化而产生的现象C ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素D ．利用焰色试验能检测所有金属元素的存在解析：选C 不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时都会呈现特征颜色，A 错误；焰色试验是金属元素的物理性质，是核外电子吸收能量后跃迁产生不同颜色导致的，B 错误；若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，也有可能含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，这种紫色会被黄色所掩蔽，需透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除含有其他金属元素，C 正确；焰色试验不是所有金属元素都有的性质，故利用焰色试验不能检测所有金属元素的存在，D 错误。
高中化学第二章海水中的中盐元素__钠和氯章节检测含解析第一册
海水中的重要元素——钠和氯时间：60分钟分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．市场上出售的84消毒液，其商品标示上有如下文字：（1）本品为无色溶液，(2)使用时可加水稀释，(3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
根据上述内容，你认为该消毒液可能是（D）A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾D．次氯酸钠溶液解析：碘酒呈褐色，A错误;氯水是一种浅黄绿色、具有漂白能力、也具有强氧化性与酸性的液体，故氯水不可对铁制餐具、衣物进行消毒，不可漂白浅色衣物，B错误;高锰酸钾是紫色溶液，C错误；次氯酸钠是84消毒液的主要成分,其水溶液呈无色，可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，D正确。
2．下列说法错误的是(A)A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH）2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－，3===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH）2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确;将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca（OH）2的量较少，发生的离子反应方程式为:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O，故D 项正确。
3．为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为50 mL)里吸入40 mL氯气后再吸入10 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变),可观察到的现象是(D）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20 mLA．仅①② B．仅②③C．仅①③ D．①②③解析：吸入水后,氯气溶于水且部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，黄绿色气体体积缩小，①正确；由于氯水中含氯气分子，所以针筒内溶液呈浅黄绿色，光照一段时间,发生反应2HClO错误!2HCl＋O2↑，由于c（HClO）减小,Cl2与H2O反应继续生成HClO,光照一段时间后溶液颜色变浅，②正确;最终Cl2完全反应，HClO全部分解，得到无色的稀盐酸和20 mL无色的O2，③正确。
2024年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯本章达标检测含解析新人教版必修第一册
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。
下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
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第二章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列说法不正确的是( )。
A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用答案:B解析:钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物——次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。
2.下列叙述正确的是( )。
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。
实验室制取氯气的尾气用NaOH溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,吸收不彻底,B项错误。
新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C项正确。
Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。
3.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是( )。
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2答案:C解析:Na与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O、Na2O2,即当反应温度不同时,产物不同;过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,少量的NaOH与CO2反应生成NaHCO3;木炭(C)与足量的O2完全燃烧生成CO2,不完全燃烧时生成CO。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC.2.24 L H2O含有的分子数为0.1N AD.分子总数为N A的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g答案:B解析:A项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,则22.4LCO2的物质的量小于1mol,错误;B项,1个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34g·mol-1,1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9N A,正确;C项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4L·mol-1进行计算,错误;D项,1molCO和C2H4的混合气体的质量为28g,但由于未注明混合气体的状况(温度和压强),故不能判断其体积是否为22.4L,错误。
5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )。
A.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火B.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子答案:D解析:金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故不可用二氧化碳来灭火,A项错误。
将Na单质长时间放置于空气中,最终得到的白色固体是Na2CO3,B项错误。
Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,氧化钠属于碱性氧化物,但是过氧化钠不属于碱性氧化物,两者均可与水发生反应生成烧碱,C项错误。
蓝色钴玻璃能滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故D项正确。
6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。
在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是( )。
A.溶解度B.相同物质的量浓度的溶液的碱性C.与相同浓度的盐酸反应的速率D.热稳定性答案:C解析:常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A项错误。
同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。
碳酸钠与盐酸反应,首先将碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,D 项错误。
7.下列说法中,正确的是( )。
A.在标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子数约为0.2×6.02×1023B.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数约为3×6.02×1023C.常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应,转移电子数约为3×6.02×1023D.在反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g O2,转移约2×6.02×1023个电子答案:D解析:Cl2与过量NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化剂,又做还原剂,0.1molCl2在反应中转移0.1mol电子,A项错误。
1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数约为2×6.02×1023,B项错误。
常温常压为非标准状况,33.6L气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C项错误。
在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,2molO从-1价升高为0价,失去2mol电子,生成32gO2。
8.实验室配制450 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是( )。
A.用托盘天平称取18 g NaOH固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线答案:C解析:实验室配制450mL1mol·L-1NaOH溶液,应选取500mL的容量瓶,m=n·M=cVM=1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20.0g,应用托盘天平称取20.0gNaOH固体,A 项错误。
容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,B项错误。
玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌,加速固体溶解,转移液体时的作用是引流,C项正确。
定容摇匀后,发现液面下降,可知溶液浓度偏低,D项错误。
继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据c=nV9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为NH4Cl小颗粒)。
下列有关该反应的说法中,不正确的是( )。
A.属于置换反应B.Cl2表现强氧化性C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8D.生成1 mol N2,有6 mol电子转移答案:C解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应,属于置换反应,A项正确。
氯元素化合价从0价降低为-1价,Cl2表现强氧化性,且每生成1molN2,有3molCl2被还原,转移电子为6mol,B、D项正确。
氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,但是8molNH3中只有2mol的N化合价升高,因此,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2,C项错误。
10.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的是( )。
A.该“84”消毒液的密度为1.10 g·cm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gD.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42 mol·L-1答案:D解析:该“84”消毒液的密度为252.50g=1.01g·cm-3,A项错误。
密封保存的目的是防止NaClO250mL与空气中的CO2和水反应生成HClO,HClO分解会使“84”消毒液失效,B项错误。
该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g×次氯酸钠的质量分数,252.50g是“84”消毒液的质量,C=1.42mol·L-1,D项正项错误。
该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度=252.50g×5.00%35.5g·mol-1×0.25L确。
11.通入足量氯气后能大量共存的一组离子是( )。
A.Na+、S O42-、Al3+、N O3-B.Na+、K+、HC O3-、OH-C.Na+、Ca2+、N O3-、C O32-D.K+、Fe2+、I-、Cl-答案:A解析:通入足量氯气后,Na+、S O42-、Al3+、N O3-可以大量共存,A项符合题意。
通入足量氯气后HC O3-、OH-均能与氢离子反应,不能大量共存,且两者也能反应生成碳酸根和水,不能大量共存,B项不符合题意。
通入足量氯气后,C O32-与氢离子反应,不能大量共存,且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C项不符合题意。
通入足量氯气后,Fe2+能与Cl2反应而不能大量共存,I-能与Cl2反应而不能大量共存,D项不符合题意。
12.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中错误的是( )。
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C.③为向上排空气法收集氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案:B解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A 项正确。
②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气,不能净化Cl2,最后不能收集干燥纯净的氯气,B项错误。
氯气的密度大于空气的,可用向上排空气法收集氯气,C项正确。
氯气和氢氧化钠溶液反应,可处理含氯气的尾气,D项正确。
13.有X、Y两个完全相同的装置,某学生分别在它们的支管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )。
A.X装置上的气球膨胀得快B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol· L-1C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol· L-1D.最终两试管中Cl-的物质的量一定不相同答案:B解析:Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应,后者反应更剧烈,放出气体的速率更大,Y装置上的气球膨胀得快,A项错误。