第二章《海水中的重要元素--钠和氯》基础过关单元检测(教师版)(人教版2019)
高一化学第二章《海水中的重要元素——钠和氯》单元测试练习附答案
高中化学人教版必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Mn 55一、选择题(每题只有1个正确选项，每题2分，共60分)( )1．已知阿佛加德罗常数N A 约为6.02×1023 mol －1，一定量的水中含有2N A 个水分子。
则该水的物质的量为A ．0.2 molB ．0.5 molC ．1 molD ．2 mol( )2．下列物质不能与金属钠反应的是A ．水B ．煤油C ．氧气D ．氯气( )3．提出联合制碱法的化工专家是A ．路布兰B ．索尔维C ．侯徳榜D ．徐光宪( )4．氯水中起杀菌消毒作用的主要成分是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO( )5．9 g H 2O 的物质的量是A ．0.1 molB ．1 molC ．0.5 molD ．5 mol( )6( )7．饲养金鱼的自来水(已用氯气消毒)需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是A ．提高水温，有利于金鱼生长B ．利用阳光杀死水中的细菌C ．增加水中氧气的含量D ．除去溶于水中的氯气，并促使HClO 分解( )8．在标准状况下，22.4 L 氢气的质量是A ．1 gB ．2 gC ．1D ．2( )9．金属钠着火时，能用来灭火的是A ．水B ．干沙C ．煤油D ．湿抹布( )10．下列说法中，错误的是A ．干燥的氯气有漂白作用B ．氯水有漂白作用C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D ．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠( )11．用甲醇做燃料可以降低汽车尾气对大气的污染。
一定条件下可利用一氧化碳和氢气合成甲醇：(CO ＋2H 2―――→一定条件CH 3OH )，现有1 mol CO 完全反应，理论上可合成CH 3OH 的质量是A ．1 gB ．28 gC ．32 gD ．36 g( )12．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 3( )13．下列有关氯气溶于水并与水反应的说法，错误的是A ．氯气溶于水反应的离子方程式是Cl 2＋H 2O ⇌H ＋＋Cl －＋HClOB ．氯气是氧化剂C ．水是还原剂D ．溶于水的氯气未与水完全反应，所以氯水呈黄绿色( )14．下列说法中，正确的是A ．80 g NaOH 溶解在1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/LB ．在标准状况下，20 mL NH 3和40 mL O 2所含原子数相等C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．18 g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4 L( )15．欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入A ．Na 2CO 3B ．BaSO 4C ．KNO 3D ．FeCl 3( )16．下列常用干燥剂中，不能用来干燥氯气的是A ．浓硫酸B ．碱石灰C ．磷酸酐(P 2O 5)D ．无水CaCl 2( )17．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 3( )18．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验：实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时， 撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案)2021-2022学年人教版(2019)化学必修一
23．Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
22．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
24．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。
新教材高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是( )A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是( )A B C D【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是( )A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。
下列不是小苏打用途的是( )A．治疗胃酸过多B．制苏打C．制发酵粉D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是( )A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A．KMnO4固体受潮B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。
人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题(含答案)
《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022个NaHSO4分子在水中可电离生成NA个H＋B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氯气中含有NA个氯原子C．12 g 12C中所含碳原子数即为NAD．0.1 NA个NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 2．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．物质的量就是物质的质量C．气体摩尔体积约为22.4L/molD．NA 个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置数天后酸性将减弱4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NAC．标准状况下，1mol Cl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA5．下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢B．氯水C．液氯D．氯气6．等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含中子数目为10 N AD ．20g 重水（D 2O ）所含质子数目为10N A8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理)气体。
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷--高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷一、单选题1．下列装置正确的是A ．制取氯气B ．除去2CO 中的2SOC ．制取收集氨气D ．制取蒸馏水A ．AB ．BC ．CD ．D2．为确定3NaHCO 固体中是否含有23Na CO ，下列实验操作及判断正确的是 A ．取样，加热，观察加热时能否放出气体B ．取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C ．取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D ．取样，溶于水中，滴加少量2CaCl 溶液，观察是否有白色沉淀生成3．如图所示，在A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。
则D 瓶中盛放的溶液不可能是A ．浓硫酸B ．NaOH 溶液C ．饱和Na 2SO 3溶液D ．饱和氯化钠溶液4．为测定过氧化钠样品(只含23Na CO 杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是A ．Q 中发生反应的离子方程式为2322CO 2H =H O CO -+++↑，22222O 4H 2H O O -+↑+=+B ．先关闭1K 、2K ，打开3K ，用量筒I 测量气体体积；再缓缓打开1K ，用量筒II 测量气体体积(残留的2CO 忽略不计)C ．没有导管a 稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大D ．若操作正确，量筒I 中收集xmL 水，量筒II 中收集mL y 水，22Na O 的质量分数为xx+y5．欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A ．烧瓶内装入的固体是2MnOB ．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbhC ．装置乙可干燥氯气。
防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D ．可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 6．下列说法不正确的是A ．把7.2 g 纯铁粉加入40 mL 浓度未知的HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g ，产生NO 2和NO 的混合气体0.08 mol ，若不考虑N 2O 4的存在，则原HNO 3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L -1B ．将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1 mol·L -1的稀H 2SO 4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c 2 mol·L -1，则c 1和c 2的数值关系是c 2＞2c 1C ．将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 000 mL 水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL －1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为ab22 400mol·L -1D ．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中2-4SO 的物质的量浓度为3m112Vmol·L -1 7．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol -1)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g·cm -3，溶质的物质的量浓度为c mol·L -1，则该气体溶入水中的体积是 A ．22.4acL M(1-c)B ．22.4cL MC ．22.4acL 1000b-McD ．22.4acL 1000b8．可以用来判定NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是 A ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 B ．滴加稀硫酸时有气泡产生 C ．加热时有无色气体放出D ．溶于水后，滴加BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成9．有相同质量的两份NaHCO 3粉末，向第一份加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后，再加入相同质量分数的盐酸，都恰好完全反应，则两份粉末所消耗的盐酸中的HCl 质量之比为 A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．4∶110．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与稀盐酸反应：2+322CO +2H =CO +H O -↑B ．氢氧化钡与硫酸的反应：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓ C ．氯气与水的反应：+-22Cl +H O H +Cl +HClOD ．氯化铝溶液与足量氨水反应：3+-22Al +4OH =AlO +2H O -11．以下概念均为前阶段我们学过的内容。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题 高一化学人教版(2019)必修第一册
A．0.lmol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
C．16gO2和16gO3均含有NA个氧原子
D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．C6．B7．C 8．B9．D10．D 11．B 12．B 13．B
14．金属氧化物焰色试验淡黄色棉花立刻燃烧起来过氧化钠和水反应放热，并有氧气产生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2既做氧化剂又做还原剂
（2）写出下列反应的化学方程式（③写出离子方程式）：
①A生成B：___________________；
②B与水反应生成E：________________；
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式：____________________。
21．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的 反应生成D，D的溶液与过量的 反应生成E，E加热能生成D。
第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列物质中，与0.1mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）
A．0.3mol HNO3B．0.1NA个H3PO4分子
C．2.4g CH4D．标况下4.48L HCl
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题高一上学期人教版(2019)化学必修一
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．A B．B C．C D．D 2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl3．下列实验操作正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是A ．标况下，2O 的体积约为22.4LB ．1mol 2CO 和CO 的混合气体在标况下，所占体积约为2.24LC ．当某气体的体积为22.4L 时，它一定处于标况下D ．常温常压下，44g 2CO 与36g 水所含的氧原子个数均为A 2N5．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则R 的相对原子质量可以表示为A ．12a/bB ．b/12aC ．b N AD ．a N A6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述，正确的是 A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C ．Na 2O 、Na 2O 2均是碱性氧化物D ．阴、阳离子个数比均为1：27．将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是 A ．溶液中有蓝色沉淀生成 B ．有气体生成 C ．有红色物质析出D ．钠熔成小球，在CuSO 4溶液底部 8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是O 2D ．氯水久置后，由于Cl 2挥发，酸性减弱9．某溶液中含有3Fe +、2Mg +、24SO -和M 离子，四种离子的个数之比为2132：：：，则M 有可能为 A ．23CO -B ．Cl -C ．Na +D ．OH -10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有几个 ①标准状况，约22.4L 水中含有0.1N A 个水分子 ②常温常压下，32gSO 2含有的分子数约为3.01×1023 ③2molNaOH 的摩尔质量为80g/mol ④2molH 2的体积约为44.8L⑤标准状况下，N 2和N 2O 组成的混合气体的体积约为22.4L ，其中所含有的氮原子的数目为2N A⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A⑦常温常压下，6g 氢气和36gH 2O 含有的原子数相同 ⑧若N A 个N 2的体积为22.4L ，则它一定处于标准状况下 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个11．已知()24VmLAl SO 溶液中含有a+Al ag ，取出V mL 4溶液稀释到4VmL ，则稀释后2-4SO 的物质的量浓度为 A ．-1500amol L 9V ⋅ B ．-1amol L 18V⋅ C ．-1125amol L 36V⋅ D ．-11000amol L 27V⋅ 12．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B ．分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊二、非选择题（共10题）13．如图中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物。
2024年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯本章达标检测含解析新人教版必修第一册
本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024湖北荆州中学高一上期中)学好化学让生活更美妙。
下列相关说法错误的是( )A.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与金属化合物的焰色有关B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用作发酵粉,也可用于于治疗胃酸过多症C.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化变质,常在包装袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 2.(2024北京十四中高一上期中)下列物质的保存,错误．．的是 ( ) A.少量Na 保存在煤油中 B.氯水保存在无色试剂瓶中 C.过氧化钠密封保存 D.液氯储存在钢瓶中3.(2024北京清华高校附中高一上期中)下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是 ( )A.钠有较强的还原性,可用于钛、锆、铌等金属的冶炼B.氯气具有强氧化性,可用干燥的氯气漂白红纸条C.过氧化钠为碱性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在钢瓶中4.(2024山东威海高一上期中)下列试验仪器或装置、药品的选择有错误的是 ( )ABCD除去Cl 2中的HCl配制100 g 10%的NaCl 溶液(NaCl 固体已称量好)金属钠的保存 Cl 2的尾气汲取5.(2024广东佛山高一上期中)由Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3组成的混合物4.54 g,溶于水配成100 mL 溶液,Na +的浓度为0.4 mol ·L -1,另取等质量的混合物加强热至质量不变,则剩余固体的质量为( )A.4.24 gB.3.18 gC.2.12 gD.1.06 g6.(2024北京一○一中学高一上期中)下列关于操作的说法或平安事故的处理方法中,正确的是( )A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火,少量的钠保存在煤油里B.大量氯气泄漏时,刚好戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩,并顺风往低处跑C.做试验剩余的金属钠不得干脆丢弃在废液缸中D.在容量瓶中溶解氯化钠固体,定容时滴水不慎超过了刻度线,可以用滴管吸出少量液体7.(2024北京交大附中高一上期中)下列离子方程式的书写正确的是( )A.金属钠放入水中:2Na+2H+ 2Na++H2↑B.碳酸钠溶液与稀盐酸混合:Na2CO3+2H+ 2Na++H2O+CO2↑C.试验室制氯气:4H++4Cl-+MnO2 Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HC O3-+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O8.已知Fe(OH)3呈红褐色,下列关于钠的反应现象的叙述中,不正确的是( )选项试验操作反应现象A 切开钠,其颜色的改变钠切面颜色变暗,最终呈淡黄色B 把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶D钠与氯气猛烈反应,产生大量白烟中9.(2024安徽亳州高一期中)下列化学反应的试验现象及结论描述正确的是( )A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入过量的稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,说明Na2O2已变质B.钠加入CuSO4溶液中,有红色物质析出,即析出Cu单质C.用干净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验,火焰呈黄色,则原溶液肯定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中肯定含有S O42-10.(2024广西南宁三中高一上期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.98%的H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L,则49%的H2SO4溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度肯定不相同C.从V L 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5V L稀释至2V L,所得溶液中S O42-浓度为0.125 mol/LD.50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度与50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液中的Cl-浓度相等二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
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《海水中的重要元素----钠和氯》基础过关单元检测学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是A ．Na 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜B ．3NaHCO 、23Na CO 溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．22Na O 中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂D ．NaOH 具有强碱性，可用作干燥剂【答案】B【解析】A ．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 铜，故A 错误；B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，还可利用NaHCO 3的弱碱性治疗胃酸过多，故B 正确；C ．22Na O 自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故C 错误；D ．固体NaOH 具有吸水性，可用作干燥剂，故D 错误；答案选B 。
2．下列有关23Na CO 和3NaHCO 性质的说法中正确的是A ．23Na CO 和3NaHCO 均可用于治疗胃酸过多B ．可用加热的方法除去23Na CO 粉末中混有的3NaHCOC ．等物质的量的23Na CO 和3NaHCO 分别与过量盐酸反应，23Na CO 产生2CO 的质量大D ．向23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中分别加入2CaCl 溶液，都产生白色沉淀【答案】B【解析】A ．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故A 错误；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解：323222NaHCO NaC ==O +CO +H O ∆↑，通过加热可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，并不引入新的杂质，故B 正确；C ．根据反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放出CO 2相等，故C 错误；D ．3NaHCO 稀溶液与2CaCl 溶液不反应，不产生沉淀，故D 错误；故选：B 。
3．将0.01 molNaOH 和1.06 gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】对NaOH 和Na 2CO 3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，再发生Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+ NaCl ，最后发生NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O 。
n(Na 2CO 3)= 1.06g 106g /mol=0.01mol ，NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加HCl ，依次发生反应①H ++OH -=H 2O 、②2-3CO +H +=-3HCO 、③-3HCO + H +=CO 2↑+H 2O ，反应①消耗的n(HCl)=n(NaOH)= 0.01mol ，V(HCl)=0.01mol 0.1mol /L =0.1L ，反应②消耗的n(HCl)= n(2-3CO )= 0.01mol ，V(HCl)=0.01mol 0.1mol /L=0.1L ，反应①和反应②均没有CO 2生成，因此加入前0.2L 的HCl 时没有气体生成，当再加入0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应③-3HCO +H +=CO 2↑+H 2O ；此时开始放出气体，反应完全时生成二氧化碳的物质的量是0.01mol ，正好与图象相符，故C 正确；答案选C 。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．食醋除水垢(碳酸钙)： CO 23+2H + = CO 2↑ + H 2OB ．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+ = Fe 2++ Cu 2+C ．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑D ．钠投入水中：2Na + 2H 2O = 2Na + +2OH - + H 2↑【答案】D【解析】A ．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A 错误；B ．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe 2++ Cu 2+，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H + = Fe 2++ H 2↑，故C 错误；D ．钠和水反应生成NaOH 和氢气，选项中的离子方程式正确；故选D 。
5．已知反应：2 FeCr 2O 4+7 Na 2O 2===高温4 Na 2CrO 4 +X+3 Na 2O ，下列说法正确的是 A ．Na 2O 2发生氧化反应B ．X 的化学式为Fe 3O 4C ．等量的Na 2O 2与足量的H 2O 、CO 2反应生成等量的O 2D ．每生成18.6gNa 2O 反应中转移2.8mol 电子【答案】C【解析】对于反应2FeCr 2O 4+7Na 2O 2===高温4Na 2CrO 4+X+3Na 2O ，依据质量守恒定律，可确定X 中含有2个Fe 、3个O ，所以其为Fe 2O 3。
FeCr 2O 4中Fe 显+2价、Cr 显+3价，Na 2O 2中O 显-1价，Na 2CrO 4中Cr 显+6价，Fe 2O 3中Fe 显+3价，Na 2O 中O 显-2价。
A ．Na 2O 2中O 元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A 不正确；B ．由分析可知，X 的化学式为Fe 2O 3，B 不正确；C ．Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应，都有如下关系式2Na 2O 2—O 2，所以等量的Na 2O 2与足量的H 2O 、CO 2反应，生成O 2的物质的量相等，C 正确；D ．7Na 2O 2—3Na 2O—14e -，18.6gNa 2O 的物质的量为0.3mol ，反应中转移1.4mol 电子，D 不正确；故选C 。
6．已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)A ．只有④处B ．只有②处C ．只有②和③处D ．②③④处【答案】D【解析】实验室可使用KMnO 4与浓盐酸反应制备Cl 2，2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，生成的Cl 2中含有HCl 气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥气体，可得到纯净的Cl 2。
根据分析，①处可以制氯气，①正确；②处氢氧化钠溶液会把氯气和氯化氢都吸收了，应使用饱和食盐水，②错误；③处的导管应长进短出，③错误；④处的试管是封闭的，通入气体因压强增大会导致爆炸，④错误；综上所述，②③④错误，故选D 。
7．2Cl 是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出蓝色火焰B ．2Cl 通入冷的石灰乳中，制得漂白液C ．2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水的酸性变强D ．过量的Fe 在2Cl 中燃烧，生成2FeCl【答案】C【解析】A ．纯净的2H 在2Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A 错误；B ． 2Cl 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B 错误；C ． 2Cl 能与水反应生成HClO 和HCl ，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C 正确；D ． Fe 在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，与铁是否过量无关，D 错误；答案选C 。
8．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A ．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B ．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．用图丙所示装置制取漂白粉D ．用图丁所示装置检验氨气的水溶性【答案】B【解析】A．钠与水反应产生热量导致大试管中温度升高压强增大使U型管中液柱左端下降，A项正确；B．NH3为碱性气体可以选择碱石灰干燥，但氨气密度比空气小应该采用向下排空，B项错误；C．漂白粉为CaCl2和Ca(ClO)2，选用浓度大的石灰乳制备，C项正确；D．氨气溶于水后圆底烧瓶中气压降低气球膨胀，D项正确；故选B。
9．下列关于HClO的性质叙述错误的是A．HClO是一元弱酸B．HClO不稳定，见光易分解C．HClO具有强氧化性D．HClO中氯元素的化合价为1-价【答案】D【解析】A．HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；B．HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；C．HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；D．HClO中CI元素的化合价为1+价，D错误；答案选D。
10．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。
下列判断正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】向溴化钠溶液中加入少量氯水，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和溴，振荡，再加入适量密度小于水的有机溶剂苯，苯萃取溶液中的溴，振荡，静置溶液分层，上层为橙红色的溴的苯溶液，下层无色的水溶液，故选A。
11．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【答案】C【解析】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，B项正确；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C项错误；D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=() 0.1mol/L10mL100mL⨯=0.01mol/L，D项正确；答案选C。