高中化学下学期 第二章 化学反应与能量过关检测 新人教版必修2
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
第二章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学单元复习一遍过(人教版必修2)(原卷版)
第二章 化学反应与能量过关测试 提高卷一．选择题（每题3分，共48分）1．（2021·河北张家口市）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。
《本草纲目》记载有轻粉(Hg 2Cl 2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。
筛灶灰，盐水和，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱。
一两汞，可升粉八钱。
”下列对文中所述内容的说法错误的是 A ．水银和白矾均属于电解质 B ．涉及热能转化为化学能 C ．存在升华的现象 D ．有氧化还原反应发生2．（2020·湖北武汉市·高一期末）下列有关说法正确的是A ．生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B ．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C ．开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D ．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量3．（2019·黑龙江大庆市·大庆实验中学高一月考）下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B ．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C ．在内电路中，电子由正极流向负极D ．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能4．（2020·天水市田家炳中学高一期末）有关化学反应限度的说法中正确的是 A ．不可逆反应存在化学反应的限度B ．可逆反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率不相等D ．可逆反应达到平衡状态时，反应停止了5．（2020·甘肃兰州市·兰州一中高一期中）下列说法中正确的是A ．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应B ．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化C ．对于反应：①S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)，当等质量硫单质参与反应时，放出热量：①＜②D ．相同条件下，如果1 mol 氧原子所具有的能量为E 1，1 mol 氧分子所具有的能量为E 2，则2E 1=E 2 6．（2021·浙江高一月考）2N 和2H 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用●-●、-、分别表示223N H NH 、、，已知：223N (g)3H (g)2NH (g)+，该反应属于放热反应。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量测试卷
第二章化学反应与能量测试卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( )A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3 2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( )A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC7．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A．升高温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( )A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反应速率的主要因素是 ( )A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13．下列叙述正确的是 ( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
人教版高中化学必修二第二章《 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.电池是人类消费和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项严重贡献。
以下有关电池的表达正确的选项是()A．锌锰干电池任务一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池任务时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要资料是高纯度的二氧化硅2.分解氨反响为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝32v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)3.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它运用廉价的酶替代贵金属催化剂，应用空气氧化糖类发生电流。
以下有关判别不合理的是()A．该电池不宜在高温下任务B．该电池为酸性介质时的正极反响式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电进程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反响式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋4.可逆反响X 2＋3Y22Z2在反响进程中，反响速率(v)与时间(t)的关系曲线如以下图所示，以下表达正确的选项是()A．t1时，只要正方向反响B．t2时，反响未到达限制C．t2～t3，正、逆反响速率相等D．t2～t3，各物质的浓度相等5.以下图示的装置属于原电池的是()A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①①D． ①①①①①①6.恒容密闭容器中发作反响C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，以下形状中不能说明该反响到达平衡形状的是()A．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B．混合气体平均相对分子质量不再改动C．单位时间内讧费水与生成氢气的质量比为9①1D．混合气体的物质的量不再发作变化7.小明做完铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)的实验后，得出的以下结论和看法中正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料必需是两种金属B．由铜、锌作电极与稀硫酸溶液组成的原电池中铜是负极C．电子经过稀硫酸溶液由锌流向铜，经过溶液时被氢离子失掉而放出氢气D．铜锌原电池任务时，溶液的酸性降低8.热激活电池可用作火箭、导弹的任务电源。
(完整)人教版必修二第二章《化学反应与能量》综合检测试题及答案解析,推荐文档
11．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生
成氨的反应速率最快的是( )
A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) 答案：B
A．该反应过程吸收能量 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键可放出 x kJ 能量
C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 答案：C 点拨：该反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，因此放出能量，A 错、D 错；断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键需要吸收 x kJ 能量，B 错。 8．(2018·衡阳市八中高一期中)右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 答案：A 点拨：该装置为 Zn、Cu、稀硫酸原电池，Zn 为负极失电子经外电路流向正极 Cu 体，溶液 H＋在 Cu 体得电 子被还原生成 H2，B、C 不正确；该装置是将化学能转化为电能，D 项不正确。 9．下列装置能构成原电池的是( )
4．(2018·石家庄二中高一期中)下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 答案：D 点拨：白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，有一部分转化为热能，D 项不正确。 5．(2018·襄、宜四市高一期中)化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说 法正确的是( )
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
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【全优设计】2014年高一下学期化学必修2 过关检测：第二章化学
反应与能量
(时间:45分钟满分:60分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)
一、选择题(本题共8小题,每小题3分。
每小题有1~2个选项符合题意)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.甲烷在空气中燃烧的反应
解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。
答案:B
2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。
答案:B
3.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )。
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应到达限度
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
解析:只要建立了可逆反应,正、逆反应均同时存在,同时进行,达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化。
如图t2时,v(正)=v(逆),达到化学平衡。
答案:BD
4.下列反应中不属于可逆反应的是( )。
A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B.N2+3H22NH3
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.2NO2N2O4
解析:可逆反应应在相同条件下,正反应方向与逆反应方向同时进行。
A选项中放电和充电的条件不同,故不属于可逆反应。
答案:A
5.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。
A.0.4 mol·L-1
B.0.6 mol·L-1
C.0.9 mol·L-1
D.1.2 mol·L-1
解析:同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知
v(NH3)=2
3v(H2)=2
3
×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;
所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。
答案:B
6.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①②
B.①③
C.③
D.①
解析:①只提到正反应速率;②各物质的物质的量之比为2∶1∶2,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;③SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。
答案:C
7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
解析:②③④实质均为原电池装置。
③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故④中Fe被腐蚀得更快;①中因铁不纯而发生微电池反应。
答案:C
8.下列属于原电池反应的是( )。
A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化
B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
解析:A、C、D都不是原电池,B形成了铁锌原电池。
答案:B
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
9.(9分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。
(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。
(3)写出电极反应式:
负极:;
正极:。
解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。
答案:(1)(2分)
(2)锌片铜片CuSO4溶液(每空1分)
(3)负极:Zn-2e-Zn2+(2分)
正极:Cu2++2e- Cu(2分)
10.(8分)已知化学能与其他形式的能可以相互转化。
填写下表的空白:
化学反应方程式(例子) 能量转化形式
①由化学能转化为热能
②Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
③CaCO3CaO+CO2↑
上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。
解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。
①问答案比较开放。
答案:①2H2+O22H2O(答案合理即可) ②放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能③由热能转化为化学能①②(每空2分)
11.(13分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大,
原因是。
(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是。
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)。
解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL=112 mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。
(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 mi n,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。
(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。
(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D 增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。
答案:(1)2~3 min(2分) 因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分) (2)4~5 min(2分) 因为4~5 min时H+浓度小(2分) (3)0.1 mol·L-1·min-1(3分) (4)AB(2分)
12.(6分)298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。
在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。
原因是。
解析:注意分析“生成2 mol NH3”与“1 mo l N2(g)和3 mol H2(g)充分反应”,二者生成NH3的量的多少。
答案:小于(2分) N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2充分反应的最终结果是达到最大限度(即达到化学平衡状态),因此生成的NH3一定小于2 mol,放出的热量总是小于理论计算值(4分)。