化学必修2第二章__化学反应与能量试题及答案剖析

第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C ．溶液中的SO24浓度增大D ．溶液的密度增大9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O 石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。

A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。

X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。

A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X11．下列说法正确的是( )。

A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。

A ．NiO (OH )B ．Ni (OH )2C ．H 2D ．H 2和NiO (OH )14．下列说法中不正确的是( )。

A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。

放电 充电A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。

据此，下列判断或说法中正确的是( )。

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃18．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③ D．全部19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。

A．0.1 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min)D．0.6 mol/(L·min)20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)二、填空题22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应23．拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。

则1 mol N2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。

三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。

③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。

④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A ．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是___________。

25．现有如下两个反应：(A )NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O (B )2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2 (1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。

(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称 和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反 应式。

________是正极，正极反应式：___________________； ________是负极，负极反应式：__________________。

四、计算题26．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。

在一定条件下，发生如下反应2H 2(g )＋CO (g) CH 3OH (g )，经过5 min 后达到平衡状态。

若此时测得CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol /L ，求：(1)以H 2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO 的转化率。

催化剂参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。

2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。

3．B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。

说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。

4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。

5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。

7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 24浓度不变。

8．B解析：考查电池对环境的影响原因。

9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。

10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。

11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。

12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。

13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。

14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。

15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。

16．A解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。

17．C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。

18．C解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)＝v(逆)；各组分的浓度不再改变。

而①描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)＝v(逆)。

平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。

19．B解析：v(N2)＝(1.8 mol/L－0.8 mol/L)÷10 min＝0.1 mol/(L·min)，又v(N2)∶v(NH3)＝1∶2。

20．C解析：观察图像的纵坐标为物质的量“n”。

21．B解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。

参加反应的SO2和O2一定分别小于1 mol和0.5 mol。

二、填空题22．A B D G H C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。