化学基础实验方案、评价、结论选择题型25题——2020届高三化学题型狂练
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训题型特训(一)1．下列有关实验的操作正确的是()A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液C．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH解析研磨高锰酸钾时用力过大，可能会发生爆炸，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，检验SO2－4的存在，故B正确；点燃后的镁条不能直接投入集气瓶底部，而应用坩埚钳夹持伸入集气瓶中，故C错误；NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH，故D错误。
答案 B2．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。
答案 C3．下列说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
有机化学基础选做题(共14题)——2020届高三化学题型狂练
有有有有有有有有有有有14有有——2020有有有有有有有有有布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。
一种制备布洛芬的合成路线如图：1.②+HCl回答下列问题：(1)A的化学名称为______，G→H的反应类型为______，H中官能团的名称为______。
(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为______。
(3)I→K的化学方程式为______。
(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______(不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。
(5)写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线：______(无机试剂任选)。
【答案】甲苯消去反应碳碳双键、酯基1/ 39【解析】解：(1)根据上面的分析可知，A为，A的化学名称为甲苯，G 在浓硫酸作用下发生消去反应生成H为，G→H的反应类型为消去反应，H中官能团的名称为碳碳双键、酯基，故答案为：甲苯；消去反应；碳碳双键、酯基；(2)根据上面的分析可知，E为，故答案为：；(3)I再酸化加热得布洛芬，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)根据上面的分析可知，D为，结合下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；②分子中有一个手性碳原子，即一个碳上连有四个不同的原子或原子团；③核磁共振氢谱有七组峰，即有7种位置的氢原子，则符合条件的D的同分异构体的结构简式为，故答案为：；(5)写出间二甲苯与CH3COCl反应生成，与(CH3)2CHMgCl反应得，在浓硫酸的作用下发生消去反应得，与氢气加成得，其合成路线为，，故答案为：。
根据流程图分析，由F逆推可知，A 为，A与氯气发生取代生成B 为，B与镁反应生成C 为，根据信息①C与丙酮反应生成D 为，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E 为，E与氢气加成得F，F发生信息②中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H 为，H与氢气加成得I 为，I再酸化加热得布洛芬，3/ 39(5)写出间二甲苯与CH 3COCl 反应生成，与(CH 3)2CHMgCl 反应得，在浓硫酸的作用下发生消去反应得，与氢气加成得，据此答题。
2020届高考化学题型狂练物质性质探究性综合实验
物质性质探究性综合实验—高三化学题型狂练1.氧化镁为用途极广的化工原料，工业级硝酸镁、硫酸镁热解都可制得高纯氧化镁。
Ⅰ.某学习小组通过Mg(NO3)2热分解实验探究其产物，设计如图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)仪器连接后，放入试剂之前，应对装置进行的实验操作为(简述操作过程):。
(2)实验可观察到A中有红棕色气体出现，C中未见明显变化而D中液体颜色变浅。
①装置B的作用是。
②加热Mg(NO3)2固体前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是。
(3)写出Mg(NO3)2热分解的化学方程式：。
Ⅱ.以硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑现欲利用如图装置分步吸收或收集煅烧产生的气体。
(1)B、C中盛放的溶液依次是(填字母)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.KMnO4溶液(2)充分吸收和收集后，最终称量A、B、C装置增重分别为0.32g、1.92g、0.44g，D装置收集到896mL(标准状况下)气体，计算原固体混合物中n(MgSO4)∶n(C)=。
(3)实验结束后，除去A中玻璃管壁上得到的淡黄色固体可加入试剂：。
【答案】Ⅰ.(1)关闭止水夹K，将末端导管插入水中，用酒精灯微热玻璃管，在后面装置中能看到气泡冒出。
移开酒精灯，导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好(2)①吸收分解产生的NO2气体②避免对检验产物O2产生干扰(或其他合理答案)(3)2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑Ⅱ.(1)d、a(或d、b)(2)4∶5(3)CS2(或热的NaOH溶液)【解析】【分析】本题考查物质的制备，化学计算，培养学生提取信息能力、迁移能力和计算能力，体现了实验探究与创新意识、论据推理与模型认知的核心素养，难度中等。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》1.下列说法正确的是()A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C． Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质2.设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A． 15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB． 0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A3.某高聚物的结构片断如下：下列分析正确的是()A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2===CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2===CHCOOCH34.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（）A． 6种B． 8种C． 10种D． 12种5.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具备的基团有()A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥6.某有机高分子由、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中【C】H两原子物质的量之比是（）A． 2︰1B． 8︰7C． 2︰3D． 1︰17.下列有关化学用语表示正确的是()A．钾离子结构示意图：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．水合氢离子电子式：D．中子数为18的硫原子：S8.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②10.下列说法正确的是（）A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同11.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2020届高三化学考前二个月冲刺选择题对点必刷——“实验-现象-结论”表格式化学实验考查
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 ——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验与鉴别、化学实验操作。
解答时要注意焰色反应是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，可以是钠盐、氢氧化钠等。
【解答】A 项，焰色反应为元素的性质，火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能是NaOH ，错误;B 项，用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致实验不成功，错误;C 项，FeSO 4高温强热时可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有BaSO 4，正确;D 项，在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，漂白粉中含氯化钙、次氯酸钙，实际上是Cl −和ClO −在酸性溶液中发生氧化还原反应生成黄绿色气体Cl 2，硫酸在反应中只中和碱，硫酸中各元素的化合价没有发生变化，只体现其酸性，所以不能说明硫酸具有氧化性，错误。
故选C 。
2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )B向C 6H 4ONa 溶液中通入CO 2溶液变浑浊酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH C 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液 生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42−A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、K sp 比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.Fe 2+遇K 3[Fe(CN)6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe 2+，但是否含有Fe 3+无法确定，若要确定Fe 3+的存在，则需要向溶液中加入KSCN 溶液，观察溶液是否变为血红色，A 项错误；B.向C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2，溶液变浑浊，发生反应：，根据“强酸制弱酸”原理，可知酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH ，B 项正确；C.欲验证K sp (CuS)<K sp (ZnS)，应该向ZnS 的饱和溶液(或悬浊液)中滴加CuSO 4溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，C 项错误；D.检验SO 42−时应先加入稀盐酸，后加入BaCl 2溶液，若溶液中含有SO 32−，先加入Ba(NO 3)2溶液，生成BaSO 3沉淀，再加足量盐酸，溶液中有H +、NO 3−，相当于溶液中含有HNO 3，HNO 3能将BaSO 3沉淀氧化为BaSO 4沉淀，D 项错误。
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——“操作-现象-结论”式探究实验选择专练Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.AB. BC. CD. D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑选项实验操作和现象结论A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B. ②中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应C. ③中，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D. ④中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应7.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A. AB. BC. CD. D8.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是A.AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D10. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A.AB. BC. CD. D)15.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(17.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是()A. AB. BC. CD. D18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D20.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列实验操作、实验现象与实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列实验中，实验现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D25.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()A. AB. BC. CD. D26.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D27.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()A. AB. BC. CD. D28.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D29.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D30.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2020届高考化学一模备考训练(二轮)：化学实验设计和现象、结论分析【核心回顾、方法总结、题组训练】
2020届高考化学一模备考训练（二轮）：——化学实验设计与现象、结论分析【核心回顾】1．实验方案评价的原则(1)①实验原理要科学。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验内容，确保原理正确。
如实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能得到氧气。
②操作步骤要合理、可行。
设计实验方案时，要考虑实验方案是否具有可操作性。
如制取二氧化碳的方法有多种，若将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，能生成二氧化碳，但不便于操作和收集，也无法控制反应物的量。
③装置简单。
设计实验时，如果有多种实验方案，在条件允许的前提下，应选择实验装置最简单的方案。
④经济合理。
原料一般要求廉价易得。
⑤安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不会造成环境污染。
(2)解题示例实验装置实验目的加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的NH3评判仪器选择错误，瓷坩埚中含SiO2，加热能与NaOH反应，应用铁坩埚洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部漏斗下端插入液面太深，无法防倒吸第一步：明确题干信息，掌握题目要求。
属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。
第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。
(1)判断原理与现象或结论解释的关系。
(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。
(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。
(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。
第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。
多用排除法、特例法等。
具体解题时要做到“五查”(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。
(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。
(3)查气体收集方法是否正确。
(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。
(5)查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否正确。
【题组训练】1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( )观察实验现象解析：选B。
有机合成路线选择题型(共25题)——2020届高三化学题型狂练
有有有有有有有有有有有有25有有——2020有有有有有有有有有1.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能与5mol H2发生加成反应，D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大。
【解答】A.根据结构简式确定分子式为C10H8O3，故A正确；B.X发生取代反应、消去反应生成Y，发生取代反应时有乙醇生成、发生消去反应时有水生成，故B正确；C.Y中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，但是酯基中的碳氧双键与氢气不反应，因此一定条件下Y最多能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；D.X中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D正确。
故选C。
2.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是()A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子C. X和Y均能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】【分析】本题考查多官能团的有机物的性质，难度一般，掌握官能团的结构和性质为解题关键。
【解答】A.反应过程中加入K2CO3，平衡右移，能提高X的转化率，故A正确；B.Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子，故B正确；C.X和Y均含有醛基，能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故C正确；D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，故D错误。
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化化化化化化化化化化化化化化化化化化化化25化——2020化化化化化化化化化1.如表有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.测量气体的pH，需将pH试纸润湿，pH试纸酸性条件下为红色，可知HCl是酸性气体，故A正确；B.氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B错误；C.浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中，浓度降低，可能生成NO，NO与氧气反应生成NO2，故C错误；D.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝色，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，故D错误；故选：A。
A.酸性气体可使湿润的pH试纸变红；B.NaOH过量，均为沉淀生成；C.硝酸可氧化亚铁离子，且生成NO在试管口被氧化生成二氧化氮；D.Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；B.高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡，可知氧化性：KMnO4>H2O2，故B正确；C.95%的酒精可在细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，一般选75%的酒精杀灭新型冠状病毒，故C错误；D.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能说明淀粉未水解，故D错误；故选：B。
A.浓盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠反应生成苯酚；B.高锰酸钾可氧化过氧化氢；C.95%的酒精可在细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入；D.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、酸性比较、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
3.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.二氧化硫为酸性氧化物，通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故A错误；B.由现象可知AgCl转化为AgI，则溶度积：AgI比AgCl更小，故B正确；C.浸泡在热水中红棕色变浅，可知升高温度2NO2⇌N2O4正向移动，则△H>0，故C 错误；D.浓硫酸具有脱水性，滴到pH试纸上，试纸变黑，故D错误；故选：B。
A.二氧化硫为酸性氧化物；B.AgCl转化为AgI；C.浸泡在热水中红棕色变浅，可知升高温度2NO2⇌N2O4正向移动；D.浓硫酸具有脱水性。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、盐类水解与弱电解质的电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】A.氯气可与KI反应生成碘，二氧化硫与碘水反应生成硫酸、HI，则还原性I−<SO2，故A错误；B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶于苯酚，无现象与苯酚多有关，故B错误；C.混合溶液的浓度未知，为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故C错误；D.pH试纸测浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，前者pH大，可知水解程度大，则对应醋酸的酸性弱，可知HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，故D正确；故选：D。
A.氯气可与KI反应生成碘，二氧化硫与碘水反应生成硫酸、HI；B.苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶于苯酚；C.混合溶液的浓度未知，为沉淀生成；D.pH试纸测浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，前者pH大，可知水解程度大，则对应醋酸的酸性弱。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】解：A.由操作和现象可知，溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−，故A正确；B.浓度相同，为沉淀生成，Ksp小的先沉淀，由现象可知K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故B 错误；C.NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，然后比较酸性，故C错误；D.乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明气体为乙烯，故D错误；故选：A。
A.由操作和现象可知，溶液中含碘单质和碘离子；B.浓度相同，为沉淀生成，Ksp小的先沉淀；C.NaClO溶液具有漂白性；D.乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是()A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B.HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4⋅5H2O溶解在=1000mL=1L，故C正确；975g水中，CuSO4质量分数为16%，但溶液体积是1000g1g/mLD.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；故选：C。
A.二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤分离；B.NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色；C.25g CuSO4⋅5H2O溶解在975g水中，溶液质量为1000g，结合ρ=m计算；VD.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.由操作和现象可知，盐可能为碳酸氢钾或碳酸钾，故A错误；B.加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，则一定含有Fe2+，故B正确；C.白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含有SO42−，故C错误；D.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，由操作和现象不能检验生成的乙烯，故D错误；故选：B。
A.可能为碳酸氢钾；B.加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；C.白色沉淀可能为AgCl；D.生成的乙烯及挥发的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8.下列实验操作的现象和结论(或解释)均正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】解：A.加入盐酸，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，且加入硝酸钡，不能排除亚硫酸根离子，故A错误；B.少量浓硝酸分多次加入到Cu和稀硫酸的混合体系中，硝酸浓度变低，生成气体可为NO，且NO可被氧化，故B错误；C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，前者生成气体而后者不能，说明酸性：醋酸>碳酸>硼酸，所以能实现实验目的，故C正确；D.溶度积越小，越易生成沉淀，产生黑色沉淀(Ag2S)，可说明K sp(Ag2S)较小，故D错误。
故选：C。
A.沉淀可能为硫酸钡或氯化银；B.生成气体可为NO；C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D.溶度积越小，越易生成沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、检验、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.依据下列实验现象，得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.氯水过量，可与KI反应生成碘，由图中操作和现象不能比较Br2、I2的氧化性，故A错误；B.使品红褪色的气体为二氧化硫或氯气等，由操作和现象不能证明原溶液中含有SO32−或HSO3−，故B正确；C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，没有在碱性溶液中加氢氧化铜，不能说明水解产物是否具有还原性，故C错误；D.硝酸银过量，为沉淀生成，则不能比较K sp(AgI)、K sp(AgCl)大小，故D错误；故选：B。
A.氯水过量，可与KI反应生成碘；B.使品红褪色的气体为二氧化硫或氯气等；C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中；D.硝酸银过量，为沉淀生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能确定是否变质，应溶于水加KSCN溶液检验，故A错误；B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，则酸性：苯酚>HCO3−，故B正确；C.水解后检验氯离子，在酸性溶液中加硝酸银检验氯离子，且NaOH与硝酸银反应，不能检验，故C错误；D.Na2S溶液过量，为沉淀生成，由操作和现象不能比较Ksp大小，故D错误；故选：B。
A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；B.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；C.水解后检验氯离子，在酸性溶液中；D.Na2S溶液过量，为沉淀生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。