2020高考化学 考题 实验方案的设计与评价
2020届高考化学大题精做1化学实验方案设计的设计和评价
大题精做一化学实验方案的设计和评论精选大题例：某学小如装置，黄(主要成分2 )在空气中的氧化物并定CuFeS2的度CuFeS(不参加反)。
回答以下。
(1) 器 a 的名称 _________，碱石灰的作用______________________________ 。
(2) 灼黄生的气体， B 中可 __________________a． HNO 3溶液b．品溶液c． BaCl 2溶液d．溴水e． KMnO 4溶液(3)C 中NaOH 的作用_____________________________________(4) 品煅后的固体中元素以泡(Cu、 Cu2O)形式存在，此中Cu2O 能与稀H2SO4反生成Cu 和CuSO4。
① 泡中含有Cu 2O_______________________________ 。
② 用泡与CO 反来制取粗装置以下，挨次行的操作：装器→ 装置气密性→加装品→____________ →____________ 尾→⋯→气理；CO 原Cu2O 的化学方程式_______________________________________________(5)定 CuFeS2的度，称取 a g 黄品充足灼，从灼物中分别出泡，完好溶于稀硝酸，-1EDTA( 用 H2Y 2-表示 )滴定至点 (准液不与并配成 200mL 的溶液，取 20.00mL 溶液用 c mol ·L的准液反 )，耗费 EDTA V mL ， CuFeS2的度 ____________ 。
( 滴定的反： Cu 2+ 2 2-==CuY2-+2H+) +H Y【答案】（1） (球形 )干燥管汲取通入空气中的二氧化碳和水蒸气（ 2） bde（ 3）汲取剩余的 SO 2（ 4）取少许泡 于 管中，加入适当稀硫酸， 若溶液呈 色 明泡 中含有 Cu 2O 通入气体 点燃△酒精灯CO+CuO====2Cu+CO 21.84cV100%（ 5）a【分析】 空气通 球形干燥管除掉二氧化碳和水蒸气，酒精 灯高温灼 装置2被氧气氧化，BA ，CuFeS 装置用来 灼 黄 生的气体二氧化硫，C 装置汲取剩余的 SO 2，防备 染 境。
2020届高考化学一轮复习化学实验方案的设计与评价课件(64张)
考点一
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H2O+N2,观察到的其他现象为装置C中黑色固体逐渐变红,管壁上有液 珠产生,E中白色固体逐渐变蓝。
考点一
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4.资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小
组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。
题组二 物质性质验证型实验方案的设计
考点一
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3.(2018山东烟台二模)某校研究性学习小组选用如图装置组装制备纯
净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产 物。请回答下列问题:
考点一
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(1)完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为
。
(2)连接好装置后应首先
(4)烧杯a中的溶液为
。
(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后,
考点一
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。
(6)乙同学向pH=10的“KOH-淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅
速褪色,经检测,褪色后的溶液中含有I O3,用离子方程式表示褪色的原
因:
。
(7)该小组同学对实验过程进行了反思,推测实验①和实验⑥的现象产
生的原因分别可能是
。
考点一
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(2)4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O (3)HCl是强电解质,其溶液中c(H+)比相同浓度的醋酸溶液中的大,O2的 氧化性较强
(4)pH=10的KOH溶液
(5)电流表指针偏转,烧杯b中的溶液逐渐变成蓝色
(6)3I2+6OH- I O3+5I-+3H2O (7)中性条件下,O2的氧化性比较弱,短时间内难以生成“一定量”碘单 质使溶液颜色发生变化;pH=10的KOH溶液中I-被O2氧化生成I2,I2迅速发 生歧化反应变为I O3 和I-
2020高考化学总复习 实验专题一物质制备实验方案的设计与评价课时检测 苏教版选修
2020高考化学苏教版总复习课时检测：选修实验专题一物质制备实验方案的设计与评价1．某课外实验小组设计的下列实验不．合理的是( )解析：选C。
C项，NO2可与水反应，不能用排水集气法收集，故不正确。
2．下列实验装置和操作中，正确的是( )解析：选C。
A项，冷却水的流向不正确，应由下方进水，上方出水；B项，铜与稀硝酸反应产生NO气体，由于NO气体可与氧气反应生成NO2，故不可以用排空气法收集，而应该用排水法进行收集，不正确；C项，CO2易溶于氢氧化钠浓溶液，形成较大的压强差而形成喷泉，正确；D项，制备酚醛树脂应该用水浴加热，而不是用酒精灯直接加热，不正确。
3．下列实验操作合理的是( )解析：选D。
实验室制取蒸馏水时，冷水从冷凝管的下口进，上口出，A错；铜锌原电池中插入Cu电极的烧杯应盛装CuSO4溶液，插入Zn电极的烧杯应盛装ZnSO4溶液，B错；碳酸氢钠和氯化铵加热时均能分解，C错。
4．下列实验所用装置正确的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制取乙炔C．用丙图装置制备氢氧化亚铁D．用丁图装置制取乙烯解析：选C。
A项，不能通过电解氯化铝溶液来精炼铝，因为Al3＋不如H＋易放电，不正确；B项，乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气法或排水法收集，不正确；D项，温度计的水银球应插入混合液中，不正确。
5．(2020年无锡高三模拟)实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的相关数据如下表。
化合物相对分子质量密度(g·cm－3) 沸点(℃) 溶解度(g/100 g水)正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7 请回答有关问题：Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。
然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应。
2020年高考化学一轮复习必刷-专题40 实验方案的设计与评价
2020年高考化学一轮复习必刷-专题40 实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D【解析】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的。
2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气【答案】D【解析】A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C 错误；D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D 正确。
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是【答案】B【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A 错误；B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B 正确；C.2SO 具有还原性，通入4KMnO 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论()()sp sp K AgC1>K AgI ，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故D错误。
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案
高考化学《实验方案的设计与评价》真题练习含答案1．[2022·全国甲卷]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）解析：A项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NH＋4对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrO2－4（黄色）＋2H＋⇌Cr2O2－7（橙红色）＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。
答案：D解析：MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀（氢氧化镁），氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发生反应，沉淀不消失，A错误；FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，不反应，溶液不变色，B错误；AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C错误；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确。
装置下列分析不正确的是（）A．①中气体减少，推测是由于溶液中c（H＋）减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c（Cu2＋）减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密答案：C解析：随着反应进行，H＋浓度减小，其与Fe的反应速率减慢，且Cu2＋得电子生成的铜覆盖铁电极，可阻碍H＋与铁接触，导致产生的气体减少，A项正确；由以上分析知，B 项正确；[Cu（NH3）4]2＋在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故随阴极析出铜，[Cu （NH3）4]2＋浓度减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移动，C项错误；由以上分析知，D项正确。
(课标I)2020版高考化学一轮复习专题二十二实验方案的设计与评价课件
,要进一步提纯,下列操作中必须
的是
(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是
(填入正确选项前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL
答案 (1)HBr 吸收HBr和Br2 (2)除去HBr和未反应的Br2 干燥 (3)苯 C (4)B 解析 (1)装置d的作用是吸收HBr及未反应的Br2。(2)滤去铁屑后,滤液是溴苯及少量苯、Br2 等的混合液,NaOH溶液可除去其中的Br2和HBr。粗溴苯中加入无水CaCl2,利用CaCl2+6H2O CaCl2·6H2O除去溴苯中残留的少量水。(3)通过题述分离操作,粗溴苯中还含有的杂质主 要是未反应的苯,由于苯与溴苯的沸点相差较大,故可用蒸馏法除去杂质苯。
考点二 探究物质组成、性质的实验方案的设计与评价
(2014课标Ⅰ,13,6分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 ( )
答案 B H2S可直接与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S),A错 误。浓硫酸滴入蔗糖中,②处试管中观察到白色固体变黑,证明浓硫酸有脱水性;③处试管中溴
(2)由题意可得Ca5F(PO4)3与H2SO4反应制H3PO4的反应方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4
5CaSO4+HF↑+3H3PO4。由P2O5~2H3PO4,根据磷原子守恒可知,最多可生产85%的磷酸:1 t×30%
× 2 98
142
÷85%≈0.49
t。(3)磷灰石与SiO2、过量焦炭反应生成P4,磷元素的化合价降低,故碳元
图(a)
2020版高考化学一轮复习课后作业：化学实验方案的设计与评价
化学实验方案的设计与评价项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。
3＋变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。
答案：Da b浓硝酸铜片稀硫酸石灰石饱和解析：铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有C项符合。
．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。
下列有关说法正确的是．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，V1时，实验2中溶液(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O)，充分反应后两溶液的pH前者________(填“大于”或“小于”)后者，理由是解析：(1)实验1中，在没有O2的条件下，SO2与BaCl2溶液不反应，所以无沉淀生成；实验SO3－3＋＋2H2O===3SO(3)通过对比假设一的验证过程，可设计如下实验步骤：(4)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4；3H2SO3＋2NO－3===2NO↑＋4H＋＋H2O＋3SO2－4，由此可知氧化相同的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H＋浓度大。
答案：(1)无明显现象有白色沉淀(2)溶解的SO2气体与水发生反应生成H2SO33SO2＋2NO－3＋2H2O===3SO2－4＋2NO＋4H＋(或3H2SO3＋2NO－3===4H＋＋3SO2－4＋2NO↑＋H2O)(3)(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO－3分别氧化相同的H2SO3，生成的H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属开放性试题，合理即可)10．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。
某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。
高考化学 专题十七实验方案的设计与评价 讲解部分PPT
②冷水:除去沉淀吸附的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解而减少沉淀 损失。 ③沉淀的饱和溶液:减少沉淀的溶解。 ④有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解, 又利用有机溶剂的挥发性,带走固体表面的水分,产品易干燥。 5)沉淀剂是否过量的判断方法:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂 已过量,否则沉淀剂不过量。
3)组装仪器、设计实验步骤:根据实验目的和原理,以及所选用的仪器和 药品,组装实验装置,设计出完整、简明的实验操作步骤。 4)记录实验现象、数据:观察实验现象,全面而准确地记录实验过程中的 现象和数据。 5)分析得出实验结论:根据观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、 推理等方法,得出正确的结论。 提醒:高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象与结论”的正误判 断,常见的错误类型:①关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出 现逻辑混乱(或没有逻辑关系);②实验设计或操作本身就有错误或不严密。
四、实验设计类规范语言表述 1.性质实验设计:从实验原理(含性质)出发,按操作过程(或方法)、实验现 象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板:操作→现象→结论,即取样,加入……→有……生成→……的是 ……
2.实验现象描述:有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全面,其答题 规范可利用下面的模板来处理。 1)溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊; 生成(产生)……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡;有气体从溶液中逸出 等。 2)固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体逐渐减少;颜色由…… 变成……。 3)气体:生成……色(味)气体;气体由……色变成……色;先变……后…… (加深、变浅、褪色)。
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实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D【解析】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的。
2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气【答案】D【解析】A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C 错误；D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D正确。
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO 3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C2SO 通入4KMnO 溶液，溶液褪色2SO 有漂白性D向NaC1、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成()()sp sp K AgC1>K AgI【答案】B【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A 错误； B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B 正确；C.2SO 具有还原性，通入4KMnO 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论()()sp sp K AgC1>K AgI ，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故D 错误。
4．下列操作对应的现象不符合．．．事实的是 A ．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B ．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C ．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大【答案】C【解析】A. 将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，会发生乙醇的氧化反应，乙醇被氧化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，所以铜丝变成红色，故A符合实验事实；B. 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应，故B符合实验事实；C. 氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，干燥的氯气会使湿润的有色布条退色，故C 不符合实验事实；D. 将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，会产生二氧化碳气体，气球体积由小变大，故D符合实验事实。
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．图A装置Cu和稀硝酸制取NOB．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯D．图D装置若溴水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和烃【答案】C【解析】A．Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO，故A 正确；B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，故B正确；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；D．不饱和烃能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。
该实验产生的气体能使溴水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，故D正确。
6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B．图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液C．图3是原电池装置，有明显的电流D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确。
7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D【解析】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确。
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子【答案】B【解析】A、KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，因为只要加很少的双氧水溶液就变蓝了，选项A错误；B、在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，选项B正确；C、NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项C错误；D、加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，选项D错误。
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低【答案】B【解析】A．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，故A错误；B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由现象可知二氧化碳具有氧化性，故B正确；C．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，现象不合理，故C错误；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，现象不合理，故D错误。
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是选实验操作和现象实验结论项向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量BaSO3溶于稀盐酸A稀盐酸，沉淀溶解B 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，K SP(AgCl)＞K SP(AgBr)C析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrD 室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2A＜HB【答案】C【解析】A．亚硫酸钡在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误；B．KI溶液中不存在碘单质，加入CCl4，不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；C．AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，C实验操作、现象及结论均正确；D．室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-＜HB，不能说明酸性H2A＜HB，结论不正确，故D错误。
11．下列有关实验的选项正确的是（）A．X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B ．除去CO中的CO2C ．可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D ．记录滴定终点读数为12.20 mL【答案】B【解析】A. NH3和HCl均为极性分子，而苯和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知，NH3和HCl 均不溶于苯、四氯化碳中，故若X为密度比水大的四氯化碳，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X为苯，则水在下层，易引起倒吸，A不正确；B. CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用该装置除去CO中的CO2，B正确；C. C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分离C2H5OH和H2O的混合物，C不正确；D. 滴定管的0刻度在上方，故该滴定终点读数为11.80 mL，D不正确。
12．下列实验方案不能．．达到相应目的的是A B C D目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确。