上海市人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习题(含解析)
《常考题》人教版高中化学必修2-第7章选择题专项经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－答案：B解析：A．乙烯分子中的碳碳双键不能省略，即CH2=CH2，A错误；B．丙烯的分子式为C3H6，实验式为分子中各原子数目的最简比，B正确；C．四氯化碳分子的电子式中Cl的最外层电子数为8，即，C错误；D．聚丙烯链节为，D错误；故答案选：B。
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合。
2．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)答案：A解析：A.苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，能溶解在苯中，不能分离，故A错误，符合题意；B.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，然后蒸发得到乙酸钠，故B正确，不符合题意；C.乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，分液分离，故C 正确，不符合题意；D.乙醇能任意比溶于水中，溴乙烷不溶于水，分液分离，故D正确，不符合题意。
故选A。
3．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-答案：B解析：A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A 错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。
答案选B。
4．2020 年春节前后，世界各地爆发了新型冠状病毒疫情。
(必考题)人教版高中化学必修2-第7章填空题专项经典练习(含答案解析)
一、填空题1．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．（填序号）①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。
其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是________。
答案：⑥⑧②④⑤【分析】取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。
解析：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；⑧由氯乙烷制乙醇，氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。
【点睛】有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。
2．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。
（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(含答案解析)(1)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A ．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B ．C 6H 5CH 2OH 和C 6H 5OH 在分子组成上相差一个CH 2原子团，故两者互为同系物 C ．同分异构体之间的转化属于化学变化D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A ．换成用水浴加热实验效果会更好B ．a 试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C ．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D ．向a 试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇4．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．下列表示正确的是A ．羟基的电子式B ．二氧化碳的结构式：O-C-OC ．H 2O 的球棍模型D ．Cl -的结构示意图6．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应7．已知自动脱水−−−−→R—CHO。
《常考题》人教版高中化学必修2-第7章填空题专项提高练习(课后培优)
一、填空题1．如图是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：（1）M 的分子式为__。
（2）下列说法不正确的是__(填字母序号)。
A ．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物B ．M 可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C ．所有的糖类都有甜味，都可以发生水解反应D ．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯（3）乙醇分子结构中的化学键如图所示：①乙醇与乙酸反应时，断裂的化学键是__(填字母序号)，乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是__(填字母序号)，反应的化学方程式为__。
（4）乙醇和乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯。
①乙酸中官能团的名称是_。
②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。
A ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水B ．单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸C ．单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸D ．正反应的速率与逆反应的速率相等E.混合物中各物质的物质的量相等（5）乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，丁酸有__种结构。
答案：C 6H 12O 6 C a ad 2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu−−→△2CH 3CHO ＋2H 2O 羧基 BD 2 【分析】淀粉或纤维素完全水解得到M 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下得到CH 3CH 2OH ，CH 3CH 2OH 发生氧化反应得到CH 3COOH ，CH 3COOH 与CH 3CH 2OH 发生酯化反应得到CH 3COOCH 2CH 3；(1)M 为葡萄糖，写出分子式；(2)A ．淀粉和纤维素的相对分子质量较大；B ．M 为葡萄糖，具有还原性；C ．糖类分为单糖，双塘，多糖，单糖不能发生水解反应；D ．饱和碳酸钠溶液中加入乙醇、乙酸和乙酸乙酯，分析现象是否相同；(3)乙醇，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，对比有机物的结构判断断裂的化学键；(4)①乙酸中官能团的名称是羧基；②羧酸与醇发生酯化反应，羧酸提供羟基、醇提供羟基氢，相互结合生成水，其它基团结合生成酯；③可逆反应得到平衡时，同种物质的消耗速率与生成速率相等，据此判断；(5)乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，分子式为C 4H 8O 2，根据丁酸的分子式判断结构的种类。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试(含答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法2．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、2CO ，和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水2CaCl 时，2CaCl 增重25.2g ，原混合气体中2CO 的质量为( ) A ．12.5gB ．13.2gC ．19.7gD ．24.4g 3．下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙烷和乙烯C ．溴苯和硝基苯D ．葡萄糖和果糖 4．下列说法正确的是A ．氨基酸分子中含有氨基(-NH 2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B ．用FeCl 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯酚三种物质C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH5．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（ ） A ．蛋白质 B ．葡萄糖 C ．淀粉 D ．油脂6．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A ．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B ．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C ．棉花的主要成分是纤维素D ．未成熟的苹果遇碘水会变蓝7．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（ ）A ．新型冠状病毒由C ，H ，O 三种元素组成B ．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C ．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．“84”消毒液（有效成分为NaClO ）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用8．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ） A ．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B ．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C ．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D ．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)9．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．白磷和红磷B ．冰和干冰C ．正丁烷和异丁烷D ．16O 和18O 10．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变二、填空题11．(1)写出S2Cl2的结构式：___________； NH4F的电子式：___________。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．钠熔点低、密度小于水，与水反应生成氢气，故将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小，选项A正确；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液变为血红色，但不是生成红色沉淀，选项B错误；C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，不分层，选项C错误；D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，试纸变黑，选项D错误；答案选A。
2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．干冰的电子式：B．S的原子结构示意图：C．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl答案：D解析：A．干冰是二氧化碳，共价化合物，电子式为，故A错误；B．S原子的核电荷数等于原子核外电子总数，则原子结构示意图为，故B错误；C ．Na 2O 是离子化合物，其电子式为，故C 错误；D ．原子核内有18个中子的氯原子其质量数为17+18=35，符号为3517Cl ，故D 正确； 故答案为D 。
3．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7D ．()121-a 13答案：C解析：乙酸的化学式为C 2H 4O 2，丙烯的分子式为C 3H 6，则在混合物中C 、H 原子数目之比为1：2，则C 、H 元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a ，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a ，则混合中碳元素质量分数=(1-a )×67。
故选C 。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物 C ．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D ．酸雨是指pH ＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成答案：A解析：A ． 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品质，故A 正确；B ． 糖类中的淀粉和纤维素和蛋白质都属于天然高分子有机物，糖类中的单糖和二糖等小分子糖、油脂不属于高分子化合物，故B 错误；C ． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C 错误；D ． 酸雨是指pH ＜5.6的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D 错误； 故选A 。
2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7D ．()121-a 13答案：C解析：乙酸的化学式为C 2H 4O 2，丙烯的分子式为C 3H 6，则在混合物中C 、H 原子数目之比为1：2，则C 、H 元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a ，则碳、氢元素的质量分数之和为1-a ，则混合中碳元素质量分数=(1-a )×67。
故选C 。
3．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是 A ．溴水B ．H 2C ．酸性KMnO 4溶液D ．燃烧法答案：B解析：A ．甲烷与溴水不能反应，因而不能使溴水褪色；乙烯能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以使用溴水鉴别甲烷和乙烯，A 不符合题意；B ．H 2与甲烷不能发生反应；乙烯与H 2在一定条件下发生反应，但无明显现象，不能鉴别二者，B 符合题意；C ．甲烷与酸性KMnO 4溶液不能反应，因而不能使酸性KMnO 4溶液褪色；乙烯能够被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以使用酸性KMnO 4溶液鉴别甲烷和乙烯，C 不符合题意；D ．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，二者现象不同，可以鉴别，D 不符合题意； 故合理选项是B 。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典测试(含答案解析)(2)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B．C6H5CH2OH和C6H5OH在分子组成上相差一个CH2原子团，故两者互为同系物C．同分异构体之间的转化属于化学变化D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为C n H2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高3．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液4．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏5．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。
下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精6．2020 年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。
下列关于消杀试剂的说法正确的是A．酒精作为消杀试剂，一般用 100%的酒精效果最好B．“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．臭氧、漂白粉都有杀菌消毒的效果7．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C．在光照条件下甲烷和氯气反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应8．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH39．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
上海民办金苹果学校人教版高中化学必修2-第7章简答题专项知识点总结(培优)
一、解答题1．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为_____________。
（2）已知2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_________g。
第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：（3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比__________。
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）答案：667或66.7% 3.82：112.4解析：（1）碳化钙样品中的含碳量为25%，CaC2中C的质量分数为2464，所以样品中碳化钙的质量分数为25%÷2464=66.7%；（2）根据反应2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，2mol氮化镁和3mol二氧化碳参加反应生成2mol氮气，固体质量增加3mol×44g/mol-2mol×28g/mol=76g，10.0g氮化镁的物质的量是10.0g÷100g/mol=0.1mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则二氧化碳过量，所以以0.1mol氮化镁计算，则固体增加的质量是76g2mol×0.1mol=3.8g；（3）根据表中数据，实验①中混合物完全反应，设实验①的混合物中Be2C与CaC2的物质的量分别为x、y，则Be2C与水反应的化学方程式是Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，生成甲烷气体的物质的量是x，CaC2与水反应的化学方程式是CaC2+ 2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，生成乙炔气体的物质的量是y，则30g/molx+64g/moly=6.2g，x+y=3.36L÷22.4L/mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，则该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比0.1mol：0.05mol=2：1；（4）根据上题计算可知，6.2g固体混合物消耗水的物质的量是4x+2y=4×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol，18mL水的质量是18g，物质的量是18g÷18g/mol=1mol，所以当恰好消耗18mL水时，需要固体的质量为6.2g的2倍，即12.4g。
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色2．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH3．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A ．丙烯和环己烷B ．正戊烷和2-甲基丁烷C ．乙烷和苯D ．乙烯和己烯4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷B ．天然气易溶于水C ．天然气燃烧是放热反应D ．天然气燃烧的主要产物是CO 2和H 2O 5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 6．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应7．下列化学用语表达正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-8．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得9．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；（2）乙醇催化氧化的方程式：____；（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
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一、填空题1．某些有机化合物的模型如图所示。
回答下列问题：（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一种有机化合物的是___。
（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。
（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。
（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。
答案：乙、丙甲、丙戊CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4甲、丙16.7%4【分析】甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。
解析：(1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型；(2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物；(3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；(4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是126012×100%=16.7%；(5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。
2．简要回答下列问题。
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。
(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。
(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。
研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。
答案：因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具)甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性)减少“白色污染”(或保护环境)解析：(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；(2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本；(3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。
3．从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号．．填在横线上。
(1)天然气的主要成分是_____；(2)大米的主要成分是_______；(3)属于酯类的是________；(4)水解最终生成氨基酸的是________；(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。
答案：A D E F B C解析：(1)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷，选A；(2)大米的主要成分是淀粉，选D；(3)油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类的是油脂，选E；(4)蛋白质能发生水解反应，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，所以水解最终生成氨基酸的是蛋白质，选F；(5)乙醇的俗名是酒精，酒精可以燃烧，医疗上常用75%的酒精作消毒剂，所以常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，选B；(6)乙酸俗名醋酸，食醋中含有醋酸，普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的乙酸，选C。
4．填空：（1）在下列物质中是同系物的有___；（2）互为同分异构体的有___；（3）互为同素异形体的有___；（4）属于同一物质的是___。
①白磷②126C ③红磷④146C ⑤⑥⑦CH2 = CH－CH3⑧⑨CH2=CH2⑩ 2-甲基-1,3-丁二烯答案：⑦⑨⑦⑧①③⑤⑥【分析】（1）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物；（2）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物；（3）同素异形体为由同种元素形成的不同单质；（4）同一物质为分子式相同，结构也相同的物质。
解析：（1）同系物为结构相似，分子组成上相差若干个CH2结构的有机物，⑦⑨为同系物；（2）同分异构体为分子式相同，结构不同的有机物，⑦⑧为同分异构体；（3）同素异形体为由同种元素形成的不同单质，①③为同素异形体；（4）同一物质为分子式相同，结构也相同的物质，⑤⑥为2-甲基丁烷，为同一物种。
5．已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:（1）上述七种烃中:①常温下含碳量最高的气态烃是____（填结构简式）。
②能够发生加成反应的烃有____种。
③与A互为同系物的是____（填对应字母）。
④一卤代物种类最多的是____（填对应字母）。
（2）写出C发生加聚反应的化学方程式:____。
答案：CH≡CH4BE G【分析】(1)根据球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G 为甲苯，①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的；②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应；③结构相似，组成上相差1个或者n个CH2原子团的同类物质，属于同系物；④依据等效氢原子判断一卤代物种数；(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯；解析：(1)根据图示结构可知： A为CH4，B为CH3CH3，C为CH2=CH2，D为CH≡CH，E 为CH3CH2CH3，F为苯，G为甲苯，①常温下，分子中含有碳原子个数不大于4的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最大即为含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，结构简式为CH≡CH；②含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是4种；③A为甲烷，依据同系物概念可知，乙烷、丙烷与甲烷结构相似，组成上相差n个CH2原子团，都烷烃，互为同系物，与A互为同系物的是BE；④CH4、CH3-CH3、CH2═CH2、CH≡CH、的一卤代物只有一种；CH3CH2CH3的一卤代物有2种；甲苯的一卤代物有4种，所以一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种，故答案为：G ；(2)乙烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式：。
6．（1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。
欲区分CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，应选用__；欲区分和，应用__；等浓度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的pH 由小到大排列顺序是__。
（2）对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。
其结构简式如图所示：该有机物分子式为__，具有的官能团名称分别是__。
该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。
A ．酯化反应B ．消去反应C ．加成反应D ．水解反应（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：用甲苯制TNT ：__；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应：___；1−溴丙烷和KOH 乙醇溶液反应：__。
答案：银氨溶 高锰酸钾溶液 ④＜①＜②＜③ C 9H 8O 3 酚羟基，羧基，碳碳双键 AC+3HNO 3+3H 2OCH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O CH 3CH 2CH 2Br+KOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+KBr+H 2O 解析：（1）CH 3CH 2OH 和CH 3CHO ，前者官能团为-OH ，后者为-CHO ，-CHO 能和银氨溶液发生银镜反应；和，前者不能和酸性高锰酸钾反应，后者能和酸性高锰酸钾而使酸性高锰酸钾溶液褪色；电离H 的能力-COOH>碳酸中-OH ，醇-OH 中的H 不能电离，HCOOH 和CH 3COOH 中HCOO 对共用电子对的吸引能力弱于CH 3COO ，故HCOOH 中的H 更容易电离，综上所述：等浓度的①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸，它们的酸性强弱顺序为④①②③，所以pH 由小到大排列顺序是④＜①＜②＜③，故答案为：银氨溶液；高锰酸钾溶液；④＜①＜②＜③。
（2）由结构可知，其分子式为：C 9H 8O 3；含有羟基、碳碳双键、羧基三种官能团；本结构中的羟基能发生取代反应、氧化反应，碳碳双键能发生氧化、加成反应，酚羧基能发生酯化反应，中和反应等，AC 正确，故答案为：C 9H 8O 3；酚羟基，羧基，碳碳双键；AC ；（3）甲苯与混算在加热条件下反应生成2，4，6-三硝基甲苯，2，4，6-三硝基甲苯即为TNT ，反应的化学方程式为：；在碱性环境下，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成乙酸钠、氧化亚铜和水，反应的反应方程式为：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；1−溴丙烷和KOH 乙醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成乙烯、溴化钠和水，方程式为：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+NaBr+H 2O ,故答案为：；CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O ；CH 3CH 2CH 3Br+KOH −−−→乙醇加热 CH 3CH=CH 2↑+NKBr+H 2O 。
7．按要求回答下列问题：(1)键线式的系统命名为 __________________； (2)中含有的官能团为_______________；(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；(5)分子式为 C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；A ．红外光谱B ．核磁共振氢谱C ．质谱法D ．与钠反应答案：2-甲基戊烷 羟基、酯基 C解析：(1)键线式，主链有5个碳原子，2号碳原子连有1个甲基，系统命名为2-甲基戊烷； (2)中含有的官能团为羟基、酯基；(3)根据系统命名原则，2－甲基－1－丁烯主链有4个碳，含一个双键，结构简式为；(4)相对分子质量为 72烷烃分子式是 C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种等效氢，结构对称，该烷烃的结构简式是；(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能团不同，能用红外光谱鉴别，不选A；乙醇(CH3CH2OH)有3种等效氢、甲醚(CH3OCH3) 有1种等效氢，能用核磁共振氢谱鉴别，不选B；乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故选C；乙醇(CH3CH2OH)与钠反应放出氢气、甲醚(CH3OCH3)与钠不反应，故不选D。