大学化学练习题
大学普通化学综合练习题1
普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。
）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．(Fe3+/Fe2+)B．( H+/H2)C．(O2/OH-)8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10. 在配制SnCl 2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施是AA ． 加酸B ． 加碱C ． 用水稀释D ． 加热11. 在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]- 中，中心离子的氧化值是CA ．+3B ．+5C ．+2D ．+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是CA ．主量子数nB ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数lD ．角量子数l 和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CA ．AlCl 3B. SiO 2C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c K C c c K B c c K A a a a a θθθθ16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键DA．H2SB. HIC. CH4D. HF17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A．HAc的K a值增大B．HAc的K a值减小C．溶液的pH值增大D．溶液的pH值减小18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AA．CH4B．H2OC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.HB.UC.pVD.TS22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.G (T) GB.H (T) HC.S (T) S27.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B: v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32.以公式ΔU = Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C ）A.封闭系统B.封闭系统，不做非体积功C.封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D. H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0，21-B. 2，1，0，21- （ C. 3，2，0，21- D. 3，1，0,21+ 37. 常用的感光材料AgBr 在下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A.CH4B.H2OC.H3BO3D.HF39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A.H2OI4C.CH3OCH3D.NH340.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B ）A.NH4+B.HCO3-C.H3O+D.H2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
大学基础化学考试练习题及答案331
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]氯化亚汞（Hg2Cl2）的俗名是A)皓矾B)升汞C)甘汞D)明矾答案:C解析:2.[单选题]下面四种电解质对于AgI正溶胶的聚沉值最小的是 （ ）A)MgCl2B)Na2SO4C)AlCl3D)K3[Fe(CN)6]答案:D解析:3.[单选题]已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4 mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是（ ）A)有沉淀析出B)无沉淀析出C)为饱和溶液D)无法确定答案:B解析:4.[单选题]下列物质中，可用做水果催熟剂的是 。
A)乙烯B)丙烯C)乙炔D)丙炔答案:A解析:5.[单选题]氢气还原氧化铜的实验过程中，包含四步操作：①加热盛有氧化铜的试管②通入氢气③撤去酒精灯④继续通入氢气直至冷却，正确的操作顺序是（）A)①②③④B)②①③④6.[单选题]一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A)8B)2C)1/2D)1/8答案:C解析:7.[单选题]下列溶液中,加入氯化钡溶液不产生沉淀,再继续加人氢氧化钠溶液后才产生沉淀的是( )A)NaHSO4B)NaNO3C)AgNO3D)NaHCO3答案:D解析:8.[单选题]下列化合物中，属于共轭二烯烃的是A)CH2＝CHCH2CH＝CH2B)CH2＝CH－CH＝CH－CH＝CH2C)CH2＝CH－CH＝CH2D)CH2＝C＝CHCH3答案:C解析:9.[单选题]标准状态下,88g CO2的体积约是( )A)11.2LB)22.4LC)44.2LD)44.8L答案:D解析:10.[单选题]下列气体中,不会造成空气污染的是( )。
A)N2B)NOC)NO211.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学基础化学考试练习题及答案311
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]可用于直接配制标准溶液的是A)KMnO4（A.R）B)K2Cr2O7（A.R）C)Na2S2O3·5H2O（A.R）D)NaOH（A.R）答案:B解析:2.[单选题]在一定温度下，相同浓度的下列稀溶液，渗透压最大的是（ ）A)MgSO4B)Fe2(SO4)3C)CH3COOHD)K2SO4答案:B解析:3.[单选题]检验淀粉已完全水解可用下列哪种试剂( )A)新制的Cu(OH)2悬浊液B)碘水C)NaOH 溶液D)稀硫酸答案:A解析:4.[单选题]在0.1 mol的H2SO4中，含有H+ （ ）A)0.05B)0.1C)0.2D)1答案:C解析:5.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6.[单选题]氧和臭氧的关系是（）。
A)同位素B)同素异形体C)同分异构体D)同一物质答案:B解析:7.[单选题]当化学反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A)加压B)使用催化剂C)加热D)减少C的浓度答案:D解析:8.[单选题]下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A)0.01 mol·L-1HClB)0.01 mol·L-1H2SO4C)0.01 mol·L-1HAcD)0.01 mol·L-1H2C2O4答案:B解析:9.[单选题]十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的俗名是A)大苏打B)纯碱C)芒硝D)小苏打答案:C解析:10.[单选题]下列叙述中，错误的是（ )A)把锌粒放入稀硫酸中会产生氢气，这是利用了稀硫酸的酸性B)浓硫酸与灼热的炭会产生二氧化碳，这是利用了浓硫酸的强氧化性C)将铜片放入浓硝酸或稀硝酸中，铜片都会溶解，说明浓、稀硝酸都具有强氧化性D)浓硝酸除了强氧化性外，还具有脱水性和吸水性答案:D。
大学化学四种反应练习题
大学化学四种反应练习题1. 氧化还原反应题目：试解释氧化还原反应，并举一个例子进行说明。
答案：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应。
其中，原子的氧化态增加为氧化，原子的氧化态减少为还原。
例如，将铁与氧气发生反应得到氧化铁的反应：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁原子的氧化态由0增加到+3，氧气原子的氧化态由0减少到-2。
因此，铁被氧化，氧气被还原。
2. 酸碱中和反应题目：简要说明酸碱中和反应的特点，并给出一个示例。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其特点包括：- 反应生成盐和水的产物；- 反应中酸和碱的氢离子和氢氧根离子互相结合，达到酸碱中和。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成盐（氯化钠）和水。
反应过程中，氯化氢酸的氢离子与氢氧化钠的氢氧根离子结合，使酸碱中和。
3. 酯化反应题目：请简述酯化反应的原理，并给出一个例子。
答案：酯化反应是指酸和醇在酸催化作用下反应生成酯的化学反应。
其原理是通过酸催化，醇中的羥基和酸中的羧基发生酯键形成。
例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O在这个反应中，乙酸和乙醇通过酸催化反应生成乙酸乙酯和水。
4. 加成反应题目：加成反应是什么意思？请给出一个例子。
答案：加成反应是指多个反应物之间共享电子形成新的化学键的反应。
在这种反应中，两个或多个原子、离子或分子结合形成一个新的分子。
例如，乙烯与氢气加成反应生成乙烷的方程式为：H2C=CH2 + H2 → CH3CH3在这个反应中，乙烯中的碳-碳双键和氢气中的氢原子共享电子形成新的碳-碳单键，生成乙烷。
大学化学练习题
物质结构理解练习一、判断对错1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。
3．含有d电子的原子都是副族元素。
4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。
6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。
7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。
8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。
9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。
11．在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。
12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。
13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。
14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。
15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。
16．只有s和s电子配对才能形成σ键。
17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。
18．与杂化轨道形成的键都是σ键。
19．但凡H与O的化合物之间都有氢键20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。
21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。
22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。
二、单项选择1．多电子原子中轨道能级和〔〕有关。
A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达〔〕。
A：3 B：5 C：6 D：73．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为〔〕A：4 B：8 C：12 D：164．以下离子中，外层轨道达半充满状态的是〔〕。
A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．以下各组元素中，电负性大小次序正确的选项是〔〕。
A：S<N<O<F B：S< O < N <F C：Si<Na<Mg<Al D：Br<H<Zn<Si6．以下各组不同的分子间能形成氢键的一组是〔〕。