大学化学化学题

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大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。

答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。

答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。

答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。

答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。

2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。

摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。

摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。

3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。

大学生化学试题库及答案

大学生化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 酸雨的pH值通常小于多少？A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C4. 以下哪个选项是金属元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案：D5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案：B6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C9. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。

答案：水2. 元素周期表中，第IA族的元素被称为______。

答案：碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2；14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时，所具有的______。

答案：电荷数5. 化学反应的实质是______。

答案：原子的重新排列三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。

例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。

2. 什么是酸碱指示剂？请列举至少两种常见的酸碱指示剂。

答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。

化学大学考试题库及答案

化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17？A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。

答案：一5. 在酸碱理论中，酸是能够________氢离子（H+）的物质。

答案：捐赠6. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为________。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律？请简述其内容。

答案：阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下，等体积的不同气体中包含相同数量的分子。

这一定律揭示了气体分子间距较大，分子间相互作用较弱，因此气体的行为主要受温度和压力的影响。

8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应进行的速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。

增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。

改变温度会改变反应的平衡位置，通常向吸热或放热的方向移动，取决于反应是吸热还是放热。

四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。

如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应，计算反应放出的热量。

答案：首先，我们需要确定反应的限制性试剂。

根据化学方程式，2 mol的氢气需要1 mol的氧气。

由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气，氢气是过量的，氧气是限制性试剂。

大学生基础化学考试题及答案

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

《大学化学》习题及答案

《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。

(完整版)大学化学习题

1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。

1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。

2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。

（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。

（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。

3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。

❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。

（）(2)化学反应的熵变与温度无关。

大学化学历年考试试题及答案

大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。

在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。

本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。

1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。

答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。

离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。

4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。

答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。

2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。

答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。

大学化学化学题

练习一、选择题1．如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（）A．起泡；B．风化；C．潮解；D．不受大气组成的影响2．下列各物质水溶液的浓度均为1 mol×L-1，其中溶液沸点最高的是（）。

A.C12H22O11；B.Al2(SO4)3；C.NaCl；D.K2SO4。

3．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降；B．沸点升高；C．冰点下降；D．渗透压。

4．下列物质中，不等于零的是（）A. Cu(s)；B.C (石墨)；C.Ne；D. Cl2。

5．已知反应2CuO(s) =2Cu (s) +O2(g)的△H =314 kJ∙mol-1 ,则△H ( CuO(s))的值为…………………………………………………………………………………………….( ) Ａ、+314 kJ∙mol-1 Ｂ、-314 kJ∙mol-1Ｃ、+157 kJ∙mol-1 ,Ｄ、-157 kJ∙mol-16．石墨燃烧反应的，金刚石燃烧反应的，下列反应C（石墨）→C（金刚石）值为（）A．―1.897kJ mol-1；B．+1.897kJ mol-1；C．0；D．-394kJ mol-1。

7．可逆反应2NO(g) N2 (g) +O2(g) 的=-180 kJ mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）A．升高温度，K增大B．升高温度，K变小C．增大压力平衡则移动D．N2增加浓度，NO解离度增加8．质量作用定律适用于（）。

A．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应；B．基元反应；C．任何均相反应；D．任何能够进行的反应。

9．已知反应4C（g）=A(g) +2B(l) 的平衡常数K =8.13，则反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为………………………………………………………………………………….( )A、8．13B、-8.13C、0.123D、2.0310．升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。

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A.C12H22O11；B.Al2(SO4)3；C.NaCl；D.K2SO4。

3．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降；B．沸点升高；C．冰点下降；D．渗透压。

4．下列物质中，不等于零的是（）A. Cu(s)；B.C (石墨)；C.Ne；D. Cl2。

A．化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应；B．基元反应；C．任何均相反应；D．任何能够进行的反应。

A.改变了反应的历程；B.降低了反应的活化能；C.增加了反应物分子间的碰撞频率；D.增加了活化分子百分数。

11．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断12．已知：298K时，反应C（石墨）+O2（g）→CO2（g）CO（g）+ O2（g）→CO2（g）则反应C（石墨）+ O2（g）→CO（g）的等于（）A．110.5kJ mol-1 B．-110.5kJ mol-1 C．-676.5 kJ mol-1 D．676.5 kJ mol-113．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）。

Ａ、，；Ｂ、NaOH，Na+；Ｃ、HS―，S2-；Ｄ、H2O，OH―。

14．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断15. 下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。

A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。

16．可逆反应2NO(g)→N2 (g)+ O2(g) ，=-180kJ mol-1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。

A.升高温度，K增大;B. 升高温度，K变小;C.增大压力平衡移动;D. N2浓度增加，NO解离度增加;17．下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）A．升高温度B．增加压力C．加入催化剂D．增加起始物浓度18．下列分子的中心原子采取sp3不等性杂化的是（）。

A.SiCl4；B.CO2；C.NF3；D.CHCl3。

19．下列分子中属于极性分子的是（）A．Cl2 B．CO2 C．H2S D．CCl420．BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是………………………………….……….( )A、纯水B、0.02mol ∙L-1HCl溶液C、0.02mol ∙L-1Na2SO4溶液D、0.02mol ∙L-1BaCl2溶液21．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。

22．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。

A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。

23．0.4 mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。

A.1倍；B.2倍；C.3倍；D.4倍。

24．下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（）A．极性分子间没有色散力；B．极性愈强的分子之间取向力愈大；C．非极性分子间没有取向力；D．范德华力中诱导力通常最小。

25．下列溶液中，pH值最小的是（）。

A．0.010 mol∙L-1 H2O B．0.010 mol∙L-1HAcC．0.010 mol∙L-1HF D．0.010 mol∙L-1H2SO426．下列各组量子数中错误的是（）。

A. n=3,l=2,m=0,s=+ ;B. n=4,l=1,m=0,s=－;C. n=2,l=2,m=－1,s=－;D.n=3,l=1,m=－1,s=+ 。

27．下列不是共轭酸碱对的一组物质是（）A.NH3，NH ；B.NaOH，Na+；C.HS-，S2-；D. H2O，OH-。

28．下列电对：Sn4+/Sn2+、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是0.15V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。

A. Cu2+和Fe；B. Ag+和Fe；C. Sn4+和Fe；D. Ag和Sn2+。

29．反应[Ag(NH3)2]++I-⇋AgI↓+2NH3的平衡常数K等于（）。

A. K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgI；B. Ksp(AgI)/ K不稳[Ag(NH3)2]+ ；C. Ksp(AgI)/ K不稳[Ag(NH3)2]+ ；D. K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgI))。

30．将水煮沸时，哪一种作用力不能克服（）。

A.分子间力；B.氢键；C.共价键；D.都不能克服。

31．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。

32．将0.1 mol L-1下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是（）。

A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．HAc33．已知在反应方程式中Cl2+Sn2+=2Cl-+ Sn4+，如果体系中各物均在标准状态下，则反应应该是（）A．从左向右自发进行B．从右向左自发进行C．处于动态平衡D．双向都不发生34．原电池符号为：（－）Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）。

A.增大；B.减小；C.不变；D.不能确定。

35．已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol×L-1Mg2+和0.1 mol×L-1OH-溶液混合，则（）。

A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。

36．若某酸HA的Ka= 1.0×10-5，则0.1 mol×L-1HA溶液的pH值等于（）。

A．1；B．2；C．3；D．4。

37．下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。

A．Cu2+和Fe B．Ag+和Fe C．Sn2+和Fe D．Ag和Sn38．3p的磁量子数是（）。

A.0、1、2；B.1、2、3；C.－1、0、＋1；D.－2、－1、0、＋1、＋2 39．29号元素Cu的核外电子排布式是……………………………………( )A、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2B、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d9C、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10D、 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s140．当原子轨道符号为3d时，其角量子数l为（）。

A．3 B．2 C．1 D．≥2的正整数。

41．下列化合物中，不存在氢键的是（）A．H3BO3 B．C2H6 C．HF D．H2O42.在配合物K3[CoCl3(NO2)3]中，中心离子的电荷是（）。

A．+5；B．+4；C．+3；D．+2。

43．在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（）。

A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定44．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）。

A．直线形、sp杂化；B．V形、sp2杂化；C．直线形、sp3d杂化；D．V形、sp3杂化。

45. 已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12)，现有等体积0.1 mol×L-1Mg2+和0.1 mol×L-1OH-溶液混合，则（）。

A．有沉淀析出；B．形成饱和溶液，无沉淀；C．溶液未饱和；D．无法判断。

46．下列物质既具有氧化性又具还原性的是（）。

A．H2S B．浓H2SO4 C．Na2SO3 D．(NH4)2S2O8。

47．H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3d杂化；（D）V形、sp3杂化。

48．P区元素的含氧酸既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。

A.HClO4（热浓）；B.HNO2；C.H2SeO4；D.H3PO4。

49、下列物质熔点最高的是………………………………………………………( )MgO B、CaO C、H2O D、H2S50、下列物质中，只有还原性的是（）。

A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3；D. Na2SO4；二、填空题1．难挥发非电解质稀溶液凝固点降低与溶液的成正比，而与溶质的无关。

2．难挥发非电解质稀溶液沸点升高的根本原因是。

3．化学反应中，基元反应是指。

4．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=负值，在一密闭容器内，当反应达到平衡时，若向体系内加入O2，平衡将向移动；若增加总压力，平衡将向移动；若升高温度，平衡将向移动；若使用催化剂，平衡。

5．反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) 达平衡时，其平衡常数表达式Kc= 。