2019-2020学年高一化学新人教版必修第二册单元练习卷：第六章化学反应与能量
第六章化学反应与能量1．下列电池不属于化学电池的是()A B C D铅酸蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池解析：选B铅酸蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池；太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，B符合题意。
2．下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率解析：选B化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B错误；反应物自身性质是决定化学反应速率的主要因素，C正确；增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均能增大反应速率，D正确。
3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：选B A项，图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。
4．下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化解析：选A化学反应中均伴随能量变化，一般表现为吸热反应或放热反应，A正确；化学反应中能量变化，不一定都表现为热量变化，能量可能转化为电能、光能等，B错误；伴有能量变化的物质变化也可能是物理变化，如浓硫酸稀释，C错误；物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，D错误。
5．在不同条件下进行反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是()A．v(A2)＝0.05 mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.6 mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝0.5 mol·L－1·s－1D．缺乏依据，无法比较解析：选C将各物质的反应速率均转化为A的速率，则B项，v(A2)＝0.2 mol·L－1·s－1，C项，v(A2)＝0.25 mol·L－1·s－1，故C项反应速率最快。
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②。
7.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如图)。
关于此循环体系，下列说法中错误的是()A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑＋O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂解析：选C氢氧燃料电池的负极通入H2，发生氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B 正确。
原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A 正确。
推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水，故D 正确。
8．在2NO 2(红棕色)N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是( )A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等C ．平衡体系的颜色不再改变D ．单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有1 mol NO 2变为N 2O 4解析：选C 达到平衡状态时各组分浓度保持不变，但N 2O 4和NO 2分子数比不一定为1∶2，A 错误；平衡时二者浓度也不一定相等，B 错误；反应混合物颜色不再变化，说明NO 2浓度不变，即反应达到平衡状态，C 正确；反应达到平衡时，单位时间内1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，应有2 mol NO 2变为N 2O 4，D 错误。
9.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c 、d 为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( )A ．电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B ．电池工作时，溶液中SO 2－4向d 移动C ．c 为负极，发生氧化反应D ．电池工作的过程中，溶液中SO 2－4浓度基本不变解析：选B A 项，由电流方向知，c 电极为负极，d 电极为正极，溶液中的H ＋在正极得电子生成氢气，正确；B 项，d 是正极，溶液中的阳离子移向d 电极，SO 2－4向c 极移动，错误；C 项，c 为负极，发生氧化反应，正确；D 项，电池工作过程中，溶液中SO 2－4浓度基本不变，正确。
10．2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1解析：选D 催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，A 错误；增大反应体系压强的方法有多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B错误；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，C错误；根据题中信息可知v(SO3)＝ΔcΔt＝c2－c1t2－t1，D正确。
11.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
下列叙述正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有H2产生B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由a流向bD．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色解析：选D a、b不连接时，Fe能与溶液中Cu2＋发生置换反应生成Cu，A错误；导线连接时构成原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B错误；构成原电池时，电子从负极流出经导线流回正极，即从b极流向a极，C错误；无论a和b是否连接，均是Fe溶解发生氧化反应，溶液由Cu2＋逐渐变成Fe2＋，即从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确。
12.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是()A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。
13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0．05 mol·L －1·s －1D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等解析：选C 各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)＝1.2 mol ∶0.6 mol ∶0.8 mol ∶0.4 mol ＝6∶3∶4∶2，即化学方程式为3B ＋4C 6A ＋2D ，A 错误；根据该反应可知v (A)∶v (D)＝3∶1，B 错误；反应进行到6 s 时，v (B)＝0.6 mol 2 L×6 s＝0.05 mol·L －1·s －1，C 正确；反应中各物质的反应速率之比始终等于计量数之比，D 错误。
14．甲：在试管中加入1 g 粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g 颗粒状大理石，加入4 mol·L －1盐酸20 mL(过量)；下列CO 2生成体积(折算成标准状况)V (CO 2)同反应时间t 的关系曲线图合理的是( )解析：选D 甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1 g 粉末状的大理石，乙中2 g 颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D 项正确。
15．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )A ．反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，能量增加(b －a ) kJ·mol －1B ．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C ．1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收的热量为131.3 kJD ．1 mol C(g)、2 mol H 、1 mol O 转变成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的热量为a kJ解析：选C由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D项正确。
人教版2019高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节测试卷
人教版2019高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节测试卷一、单选题1．在C （s ）+CO 2（g ）⇌ 2CO （g ）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容充入CO 2 ④恒容下充入N 2 ⑤ 恒压下充入N 2。
能够使反应速率增大的措施是（ ）A ．①④B ．②③⑤C ．①③D ．①②④2．含有8g NaOH 的稀溶液与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出11.46kJ 的热量。
下列说法正确的是A ．弱酸与弱碱反应也可以准确测出中和热B ．有水生成的反应都为放热反应C ．用8g 固体NaOH 与11L 0.1mol L -⋅的24H SO 溶液反应，放出的热量一样D ．中和热的热化学方程式为2424211NaOH(aq)H SO (aq)Na SO (aq)H O(l)22++1H 57.3kJ mol -∆=-⋅3．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH 4Br (s )=NH 3(g )+HBr (g )；2HBr (g )H 2(g )+Br 2(g )两分钟后，反应达到平衡，测知c (H 2)为0.5mol /L ，c (HBr )为4mol /L 。
若反应用NH 3表示反应速率，则v (NH 3)为A ．0.5mol /(L ·min )B ．2.0mol /(L ·min )C ．2.5mol /(L ·min )D ．5.0mol /(L ·min )4．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol•L -1。
下列说法正确的是( ) A ．用A 表示的化学反应速率是0.4mol•L -1•min -1B ．分别用B 、C 、D 表示化学反应速率，其比是3:2:1C ．在2min 末的反应速率用B 表示是0.3mol•L -1•min -1D ．若改变条件2min 内v(D)=0.2mol•L -1•min -1，则反应速率减慢5．已知H -H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol ，H -N 键键能为391 kJ/mol ，根据热化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H=-92.4 kJ/mol 。
2020—2021学年高中化学人教版(2019)必修第2册第六章《化学反应与能量》测试卷
第六章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是()A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O2.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B． 2v(X)＝3v(Z)C． 2v(X)＝v(Y)D． 3v(W)＝2v(X)3.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A． a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B． b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C． a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D． b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4.等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()A． AB． BC． CD． D5.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。
电池总反应为C2H5OH ＋3O2===2CO2＋3H2O。
下列说法正确的是()A．乙醇在电池的负极上参加反应B．电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子6.下列对化学变化的本质特征认识正确的是()A．物质状态改变B．有新物质生成C．物质颜色改变D．有气体放出7.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入一定量的水(g)D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大8.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A． SO2和SO3的物质的量一定相等B． NO2和SO3的物质的量一定相等C．平衡前后混合物的总物质的量一定相等D． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9.设N2＋3H22NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。
第六章 化学反应与能量-2020-2021学年高一化学复习(人教版2019必修第二册)(原卷版)
第六章化学反应与能量单元测试基础卷一．选择题（每题3分，共48分）1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是：A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是A．锌锰电池B．锂离子电池C．铅蓄电池D．镍铬电池3．下列有关化学反应限度的说法不正确．．．的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是A．电解LiCl熔盐可制取金属LiLi OB．Li与2O反应能生成22C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的5．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.6mol·L-1·s-1B．υ(B)=0.4mol·L-1·s-1C．υ(C)=1.5mol·L-1·min-1D．υ(D)=l.0mol·L-1·s-16．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。
为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl固体；⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O=O键为498、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A．194 B．391.5 C．516 D．6588．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷(P4)相同，放出942 kJ能量，根据以上信息和如图所示，已知断裂1 mol N-N键吸收167 kJ能量，而生成1mol N N数据判断下列说法不正确的是A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体C．N4分子只含有非极性共价键D．N4比N2稳定性相对差些10．下图是氢氧燃料电池构造示意图。
2019-2020学年新人教版必修第二册第六章化学反应与能量单元测试试题
第六章单元测试题一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为A．υ(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．υ(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．υ(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．υ(H2O)＝0.045mol/(L·s)【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。
则v(H2O)=0.451030molLs=0.0015mol·(L·s)−1。
A．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=23×0.0015mol·(L·s)−1=0.0010mol·(L·s)−1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=56×0.0015mol·(L·s)−1=0.00125mol·(L·s)−1，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=23×0.0015mol·(L·s)−1=0.0010mol·(L·s)−11，故C正确；D．v(H2O)=0.451030molLs=0.0015mol·(L·s)−1，故D错误；故选C。
2．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】观察示意图知，该反应的反应物是一种，生成物是两种，该反应为分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应(如2H2O2=2H2O+O2↑)是放热反应，A项错误、D项正确；根据图示可知，充分反应后，反应物与生成物共存，所以该反应是可逆反应，B项正确；该反应中反应物为化合物，生成物中有单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确。
人教版(2019)高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A ．阴极B ．负极C ．铜电极D ．石墨电极2．下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（ ） A ．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B ．把块状煤碾成粉状再燃烧 C ．氟氯烃破坏臭氧层D ．低温冷藏使食品延缓变质3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池正极反应为： A ．O 2＋4H +＋4e –＝2H 2O B ．H 2 – 2e –＝2H + C ．O 2＋2H 2O ＋4e –＝4OH –D ．H 2 – 2e –＋2OH –＝2H 2O4．已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷放出热量。
下列说法中正确的是( ) A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自然而白磷则不会自然5．100 mL 6 mol•L ﹣1的H 2SO 4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．硫酸钠固体B ．水C ．2 mol•L ﹣1硫酸溶液D ．硝酸钾溶液6．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 7．2SO 2＋O 22SO 3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A ．使用催化剂不影响反应速率B ．升高体系温度能加快反应速率C ．减小SO 2的浓度能加快反应的速率D ．若反应在密闭容器中进行，SO 2和O 2能100%转化为SO 3 8．制备氮化硅反应为：3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N 4(s)+12HCl(l) ΔH＜0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是（）A．250℃，前2min，Si3N4的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多9．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
第六章《化学反应与能量》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A ．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B ．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C ．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D ．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．对于反应Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(aq)+H 2(g)，下列叙述错误的是（ ） A ．通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B ．改变Fe 的表面积会改变反应的速率 C ．通常用H 2体积的变化情况表示该反应的速率 D ．若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 3．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．Na 与水反应C ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应D ．C 与2CO 反应4．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是实验操作目的或结论 A 将少量Zn 片放入3FeCl 溶液中证明Zn 的金属性比Fe 强 B 将点燃的镁条置于盛有2CO 集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成镁的还原性比碳强C向2FeCl 溶液(含少量2FeBr 杂质)，加入适量氯水，再加4CCl 萃取分液除去2FeCl 溶液中的2FeBrD向-135mL 0.1mol L FeCl ⋅溶液中加入5滴同浓度的KI 溶液，再加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色 3FeCl 与KI 的反应是可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．第②、②步反应均释放能量B ．该反应进程中有二个过渡态C ．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D ．总反应速率由第②步反应决定6．常采用三元催化器处理汽车尾气中NO x ，CO 和碳氢化合物等大气污染物，其简易工作原理如图。
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．番茄电池的示意图如图所示。
电池工作时，下列有关说法错误的是A．番茄内阳离子向Fe片移动B．Zn片质量减少C．Fe片极发生氧化反应D．实现了化学能向电能的转化2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol4．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。
下列说法正确的是()A．Pt上发生氧化反应B．Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b molD．待测气体中氧气的体积分数为0.7ba5．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．电池工作时，OH–向正极移动6．辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A．曲线b代表加入催化剂时的能量变化B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD．反应a、b的活化能不同7．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据如表。
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中能量变化的主要原因D．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应。
2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度4．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是（）A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关5．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)6．最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。
下列有关叙述错误的是A．放电时，a 极电势高于b 极B．充电时，a 极电极反应为I2Br－+2e－=2I－+Br－C．图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D．导线中有N A个电子转移，就有0.5 mol Zn2+通过隔膜7．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D8．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．CuSO4固体C．NaNO3溶液D．CH3COONa固体9．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
2020-2021学年人教版(2019)化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：该反应是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为__________。
（2）此流程的第I步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。
0.2mol•L-1，20mL
B
0.5mol•L-1，20mL
0.5mol•L-1，20mL
C
1.0mol•L-1，20mL
1.0mol•L-1，20mL
D
1.0mol•L-1，20mL
1.2mol•L-1，20mL
A．AB．BC．CD．D
7．下列表述正确的是（）
A．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应
(1)x的值是________；
(2)A在5 min时的浓度是___；
(3)5 min内B的平均反应速率是_____；
(4)A转化率是____；
(5)容器内在5 min时与开始时的压强比为_____________。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。