2019—2020学年度天津市武清区第一学期高三期末质量调查高中化学
2019—2020学年度天津市武清区第一学期高三期末质量调查高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27 Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137第一卷〔选择题，共45分〕一、选择题〔1—15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕1．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm 〔ppm表示百万分之一〕。
臭氧是氧气吸取了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，只是当波长在260 nm—320 nm的紫外线照耀臭氧时，又会使其分解。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子因此直线型非极性分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸取能最C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量差不多稳固D．臭氧、氧气和氧原子差不多上含有氧元素的物质它们互为同素异形体2．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解能够得到不同的产物，以下各组物质中确信不可能是硝酸铵分解产物的是〔〕A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、N2O、H2O3．以下表达中，错误的选项是〔〕A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止小心飞溅C．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D．水加热到专门高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采纳以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是〔〕A．①②③④B．③②①④C．④②①③D．③①②④5．以下各种尾气吸取装置中，适合于吸取易溶性气体，而且能防止倒吸的是〔〕A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 6．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕 A ．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca 2++HCO 3－+2OH －＝CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OB ．等物质的量的NaHCO 3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO 3－+Ba 2++OH －＝BaCO 3↓+H 2OC ．NaHS 的水解：HS －+H2O H 3O ++S 2－D ．铝与NaOH 溶液反应：2AI+2OH －+2H 2O=2AIO 2－+2H 2↑7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
关于石英玻璃的结构和性质的表达中正确的选项是〔 〕 A ．石英玻璃属于原子晶体B ．石英玻璃耐高温且能抗击一切酸的腐蚀C ．石英玻璃的结构类似于液体D ．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀8．正确把握化学用语是学好化学的基础。
以下有关表述中正确的一组是 〔 〕A ．电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42－ 2PbSO 4+2H 2O 的可充电电池充电时，阳极反应是： PbSO 4+2H 2O+2e －==== PbO 2+SO 42－+4H +B ．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的选项是：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol 。
C ．S 2－的结构示意图为：，NH 4Cl 的电子式为：D ．SiH 4、CH 4的空间结构均为正四面体型；NH 4+的空间构型为三角锥型9．以下三组实验：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是〔 〕 A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3+＞I 2放电 充电B．上述实验证明还原性：I2＞Fe3+＞C12＞MnO4－C．实验①生成的气体不能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性10．某固体氧化物燃料电池式以固体氧化锆~氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下承诺氧离子〔O2－〕在其间通过。
该电池的工作原理如下图，其中多空电极a、b均不参与电极反应。
以下判定正确的选项是〔〕A．通入O2的a极为电池的负极B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．a极对应的电极反成为O2+2H2O+4e－==== 4OH－高温D．该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O11．某交替遇盐卤〔MgCl2·6H2O〕或石膏易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇凝聚的成效就差一些。
以下有关讲法正确的选项是〔〕A．该胶体中胶质直径越10－9 ~ 10－7nmB．电泳时，该胶粒向阳极方向移动C．遇BaCl2或Fe(OH)3胶体不发生凝聚D．Na+不能使此胶体发生凝聚12．以下氧化物按其对应的水化物的酸性或碱性递减顺序排列的是〔〕A．SO3P2 O5CO2 SiO2B．SiO2CO2P2O5SO3C．Al2O3MgO Na2O K2OD．K2O CaO Na2O Li2O13．pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分不加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，以下讲法正确的选项是〔〕①假设a＞4，那么A、B 差不多上弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①B．③C．①③D．②④14．在一个密闭、恒容的容器中进行以下反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在一定条件下达到平稳，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是A．容器内压强增大B．原平稳不受阻碍C．正反应速率增大D．NO浓度降低15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+=== 2As+ 3SnCl62－+6M。
关于该反应的讲法中正确的组合是〔〕①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物A．只有①③⑤ B．只有①②④⑤C．只有①②③④D．只有①③第二卷〔非选择题共55分〕可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108二、〔此题包括1小题，共12分〕16．〔12分〕某无色透亮溶液可能含有以下离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸供热，产生无色气体，该气体遇到空气赶忙变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，连续加入过量氨水，沉淀不消逝；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。
请回答以下咨询题：〔1〕在实验①中，以下图所示的操作中正确的选项是__________________________〔填代号〕〔2〕依照上述实验判定原溶液中确信存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是__________________。
需进一步检验来确定是否存在这些离子，那么检验其中的阳离子的实验方法是_________________________。
〔3〕实验与②是为了确定_____________离子是否存在而进行的，把稀硫酸改用稀盐酸______________〔填〝是〞或〝否〞〕可行。
〔4〕写出与③、④两个实验有关的离子方程式：③________________________________________;④________________________________________。
三、〔此题包括2小题，共19分〕17．〔11分〕周期表中有3种原子序数依次递增的金属A、B和C，它们均可形成稳固程度不同的二阶离子，C的二价离子比相应A的二价离子多2个电子，C的三价离子能够用KSCN溶液检验，C的单质及其化合物在生产、生活、科技中应用及其广泛。
在强碱性介质中形成带色的稳固的含氧酸根MOn2-，三种金属均有高氧化态。
回答以下咨询题：〔1〕元素A、B和C分不是_______，__________ ，____________。
〔2〕MOn2-氧化性增强顺序是________________________________________。
〔3〕BOn2-中的n=__________；用化学方程式表示B的最高氧化态含氧酸根〔BxOy p-〕的钾盐与浓盐酸的反应。
____________________________________________。
〔4〕写出C的二价离子在空气中与强碱溶液反应的离子方程式。
18．〔8分〕分析以下材料回答以下咨询题。
材料〔1〕常见的温室气体表材料〔2〕O2、H2、NO未被列入温室气体由此可见：〔1〕温室气体分子组成的共同特点是__________________________________。
〔2〕以上温室效应气体中起要紧作用的是______________________〔填化学式〕。
〔3〕在H2O〔g〕、N2、SO2、CO、NH3中属于温室气体的是_____________________。
〔4〕写出温室气体CO2的电子式______________________________。
四、〔此题包括1小题，共13分〕19．I〔10分〕为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化成效，某化学研究小组的同学分不设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关咨询题：〔1〕定性分析：如图甲除能够通过观看反应完成的先后外，还能够通过观看反应_____________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为另外一种试剂【备选试剂有：Fe2(SO4)3、FeSO4、Fe(NO3) 3】更为合理，其中可选的试剂是__________________；其理由是_______________。
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________________________________。
〔2〕定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能阻碍实验的因素均已忽略。
2019-2020年高三上学期期末质量调查 化学试题
2019-2020年高三上学期期末质量调查化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分)本卷包括22小题，每小题2分．共44分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列叙述正确的是( )A、32S与33S原子序数相同B、CO2分子中含有非极性共价键C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构2、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备MgD、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质3、化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是( )A、钢铁发生析氢腐蚀时，H+得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B、钢铁发生吸氧腐蚀时，OH-失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C、船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D、外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门4、下列有关Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是( )A、短周期元素M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>RB、H3BO3的酸性比H2CO3的强C、HBr的热稳定性比HI的强D、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、下列叙述正确的是（）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C 、常温下AgCl 在饱和NaCl 溶液中的Ksp 比在水中的小D 、锅炉水垢中的CaSO 4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO 38、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )A 、电解氧化铝：2Al 2O 3(熔融)====== 4Al+3O 2B 、电解氯化铜溶液：CuCl 2======Cu+Cl 2C 、电解饱和食盐水：2Na ++2Cl -======2Na+Cl 2D 、电解溴化钠溶液：2H 2O+2Br -=====2OH -+H 2+Br 2 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 、pH=l 的溶液中：Ca 2+、Fe 2+，NO 3-B 、的溶液中：Na +、NH 4-．Cl -C 、c(Fe3+)=0.1 molL -1的溶液中：K +、SCN -、SO 42-D 、由水电离的c(H +)=1×10-14 molL -1的溶液中；Na +、AlO 2-、CO 32-10、室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐种类最多的是A 、Cl 2、SO 2、H 2SiO 3、NH 4ClB 、Al 、CO 、HCl 、Al(NO 3)3C 、N 2、SiO 2、CH 3COOH 、Na 2CO 3D 、Fe CaO 、NH 3H 2O NaHCO 311、下列叙述不正确的是( )A 、在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆腐蚀B 、草木灰(主要成分K 2CO 3)和铵态氮肥混合使用会降低肥效C 、施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)的碱性D 、除去废水中的Cu 2+、Ag +等重金属离子可选用硫化钠溶液12、一定温度下，1 molX 和nmol Y 在容积为2L 的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达到平衡，此时生成2molZ 。
天津市部分区2020届高三质量调查(一)化学试题
天津市部分区2020届高三质量调查（一）——★参*考*答*案★——题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D A D A B C A C B B D13.（14分）每空2分（1）CH4或C2H4等合理答案均可（2）4 （3）孤对电子（或孤电子对）（4）甲醛sp2杂化 3 （5）Si<C<N14．（17分）（1）苯甲醛（1分）碳碳叁键（1分）羧基（1分）（2）CH3CH=CH2（1分）（3）a b d （2分）（4）C6H5CH（OH）CH（OH）COOH （2分）（5）C6H5C≡CCOOH+C2H5OH C6H5C≡CCOOC2H5+ H2O（2分）（6）（2分）（7）（3分：条件各1分，中间物质1分）（8）（写一种即可）（2分）15．（17分）（1）H2O2（1分）液体不能顺利流下（2分）（2）（2分）（3）空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收（2分）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解（2分）（4）a b c（2分）（5）2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2O（2分）还原剂作用（2分）a/17 （2分）16.（16分）（1）CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+（2分）不变（2分）（2）2CuCl2(s) + O2(g) ═ 2CuO (s)+ 2Cl2(g) ∆H2 ═ ∆H-2∆H1（2分）（3）①80% （2分）② d （2分）③反应放热，体系的温度升高，反应速率加快，后来NO2浓度减小，反应速率随之减小（2分）④225（2分）（4）根据K a2═c(SO32-)• c(H+)/ c(HSO3-)=6.2×10-8将c(H+)═1.0×10-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)═6.2×10-1<1所以c(HSO3-)＞c(SO32-)。
2019-2020学年天津武清区城关中学 高三化学期末试卷含解析
2019-2020学年天津武清区城关中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应参考答案：A试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C．反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和N2，故C错误；D．反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A2. 下列有关实验方法和结论都正确的是()A. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B. 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)参考答案：C略3. 下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④ C．②④ D．③④参考答案：C略4. 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。
2019年最新高三题库 天津市武清区学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学
天津市武清区2019学年度第一学期期末质量调查试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24A1：27 Si：28 S：32 C1：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64 As：75 Br：80 Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（1—15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在260 nm—320 am的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。
下列说法中正确的是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子于是直线型非极性分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧的过程中均须吸收能最C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．臭氧、氧气和氧原子都是含有氧元素的物质它们互为同素异形体2．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、N2O、H2O3．下列叙述中，错误的是A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止警惕飞溅C．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是A．①②③④B．③②①④ C．④②①③D．③①②④5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是A．①② B．①③ C．②④D．③④6．下列离子方程式中正确的是A．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2O H3O++S2－D．铝与NaOH溶液反应：2AI+2OH－+2H2O=2AIO2－+2H2↑7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
2020届天津市部分区高三上学期期末考试化学试题(PDF版)
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末检测高三化学相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A. 国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D. 我国在南海成功开采的可燃冰（CH4•nH2O）不会带来酸雨等环境污染【答案】B2.某些能源关系如图所示，以下选项中全部符合图中阴影部分能源的是（）A. 煤炭、地热能、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 石油、海洋能、核能【答案】C3.自然条件下的大气固氮过程中，不会产生的物质是（）A. NOB. NO2C. HNO3D. NH3【答案】D4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O，下列说法错误的是（）A. 反应中Ag和H2S均是还原剂B. 银针验毒时，空气中氧气得电子C. X的化学式为Ag2SD. 当有1molH2S参加反应时，转移2mole-【答案】A5.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。
下列分析错误的是（）A. 镓元素为第四周期第ⅢA元素B. 原子半径：Br＞GaC. 79Br 与81Br 得电子能力相同D. 碱性：Ga （OH ）3＞Al （OH ）3，酸性：HClO 4＞HBrO 4 【答案】B6.依据反应2NaIO 3+5SO 2+4H 2O═I 2+3H 2SO 4+2NaHSO 4，利用下列装置分四步从含NaIO 3的废液中制取单质碘的CCl 4溶液，并回收NaHSO 4。
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题含答案xx．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2+、SO2－4、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
2019-2020年天津武清区学校高一化学月考试题含解析
2019-2020年天津武清区学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维②玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英③氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料④向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失A．②③ B．①④ C．①② D．③④参考答案：C略2. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：D略3. 在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+ D．Fe3+参考答案：B解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选。
4. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是硫酸参考答案：B略5. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＜RC．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD6. A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱③H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强④H n CO m为强酸时，E的单质可能有强氧化性A．①④ B．①② C．①③D．③④参考答案：A略7. ．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体参考答案：A略8. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）A．A的平均反应速率是0.010 mol?L﹣1?s﹣1B．容器中含D物质的量至少为0.45 molC．容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6参考答案：B考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B．半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；C．A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D．平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关．解答：解：A．v（C）==0.002mol?L﹣1?s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v （A）=v（C）=0.002mol?L﹣1?s﹣1，故A错误；B．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；C．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固9. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学试题 Word版含解析
D． 为直线形分子， 为平面三角形分子，它们的分子构型是对称的,正负电荷中心重合，合力均为0,都是非极性分子，D正确;
答案选A。
【点睛】只含极性键的化合物不一定是极性分子，如甲烷，分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。非极性分子其分子内部电荷分布均匀，分子构型是对称的，正负电荷中心重合;而极性分子的内部电荷分布不均匀,分子构型是不对称的，正负电荷中心不重合。
【详解】A． 诱抗素含—OH和-COOH可发生缩聚反应,A错误；
B． 诱抗素含有3mol的碳碳双键，所以能与 发生加成反应，B错误；
C． 诱抗素中与羟基相连的碳上无氢原子，所以羟基不能被氧化为醛基,C正确；
D． 诱抗素不含苯环，其不属于芳香族化合物，D错误；
答案选C。
8.下列叙述正确的是（ )
A。 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
C。 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D. 、 都是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A． 离子中心原子上的孤电子对数为：(5—3×2+1）/2=0，立体构型为平面三角形，A错误；
B．非金属元，只有Na、Mg、Al三种金属元素,金属元素原子失去最外层电子而形成离子后，他们的核外电子数都为10，质子数比电子数多,质子吸引电子，质子越多,引力就越大，半径就越小，Al的质子数最多，故其半径最小,B正确；
B．再通入 看不到沉淀,因为 不能与SO2反应，在该体系中也没有其他能产生沉淀的反应，B符合题意；
C． 能与SO2反应，得到SO32-，并使溶液为碱性。SO32—与Ba2+反应，得到BaSO3沉淀，C不符合题意;
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.利用廉价能源制取氨的原理如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是()A. 能量转化方式只有两种B. a极上的电势比b极上的低C. 电路中流过的电子数与迁移至a极的H+数相等D. b极上生成NH3的电极反应为N2+6H++6e−̲̲̲̲̲̲̲̲2NH33.属于工业固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂5.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B. X的非金属性比Y的强C. X的阴离子比Y的阴离子还原性强D. X的气态氢化物比Y的稳定6.下列装置不能达到实验目的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2⋅4H2OD. 用装置丁分离苯和KBr溶液7.下列说法正确的是()A. 向0.1mol−L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32−)增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中， C(Ag+)>c(Cl−)=c(Br−)D. 若使Na2S溶液中c(Na+)接近于2：1，可加入适量的NaOH固体c(S2−)8.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料9.科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是()实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42−C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液A. AB. BC. CD. D10.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱11.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。