福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
高一上学期第一次月考化学试题 (1)
【全国百强校】福建省三明市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是（）A．工业冶炼Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2B．实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C．用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2D．实验室制取氢气Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1D．34 g·mol－1 3．下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A．钠离子结构示意图：B．氯原子结构示意图：C．在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在D．Na2O2中氧元素的化合价为-2 4．下列实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．过滤 C．读数D．称量氯化钠固体5．下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器6．查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。
研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是A．实验法B．模型法C．观察法D．比较法7．非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是() A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质D．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论8．下列关于钠的说法中，正确的是（）A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现9．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
福建省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷
福建省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）A B C D金属钾天然气氢氧化钠乙醇A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯③家用电器使用时不慎着火，用泡沫灭火器扑灭④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火立即用水扑灭．A . ②③④⑤B . ①②③④C . ①③④⑤D . 全部4. （2分）可以用于除去乙烷中的少量乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴化钠溶液D . 浓硫酸5. （2分） (2018高一上·北京期中) 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液6. （2分）生石灰中可能含有CaCO3和SiO2杂质，若要检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A . 浓硫酸B . 氢氧化钠溶液C . 水D . 盐酸7. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热8. （2分）(2018·深圳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NAB . 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC . 0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAD . 0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA9. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol硫酸的质量是98g•mol﹣1C . 甲烷的摩尔质量就是它的相对分子质量D . 1 mol NH3含N原子数约是6.02×1023个10. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。
2020年10月福建省三明一中2021届高三上学期第一次月考化学试题
三明一中2020—2021学年第一次月考高三化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I卷一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于有机化合物的说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油C．氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质2．关于有机化学实验说法正确的是A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D．采用分液的方法分离甘油与水3．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟芳香烃X的质量相等。
则X的分子式是A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H205．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H4C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H66．反应后没有颜色变化的是A．苯酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液7．二溴苯有三种同分异构体,其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个氯原子取代后,只能得到一种产物,则该取代后的产物是A. B.C. D.8．某饱和一卤代烃发生消去反应后,若可以得到三种烯烃,则该饱和一卤代烃分子中碳原子至少有A．5个B．6个C．7个D．8个9．实验室里用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）)1. 2016年诺贝尔奖授予了皮埃尔•索瓦日、弗雷泽•斯托达特、伯纳德•费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是（）A.分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B.化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C.分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D.化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是（）A.金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B.用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C.将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性（）A.①④B.①②③C.①②③④D.①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是（）①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A.①③④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.①②④⑤5. 下列实验现象描述不正确的是（）A.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D.钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
福建省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
福建省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018·江津模拟) 下列说法正确的是（）A . 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉2. （2分） (2018高一上·浙江月考) 既有氧化性，又有还原性的粒子是（）A . H2OB . H+C . Cl-D . Cu2＋3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（）A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应4. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质B . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料C . H2SO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO3（aq）+2H2O（l）△H＞﹣114.6 kJ/molD . 由石墨比金刚石稳定可推知：C（石墨）═C（金刚石）△H＜05. （2分） (2017高二下·郑州期末) 设NA为阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A . 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB . 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC . 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD . 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA6. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A . 熔融MgCl2、熔融NaOHB . 液氨、石灰水C . 石墨、食醋D . 稀硫酸、蔗糖7. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAD . 标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA8. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-10. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL11. （2分） (2016高二上·六安开学考) 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.0812. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（）A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液13. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B214. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列叙述不正确的是（）A . 分散质粒子的半径在10﹣9cm～10﹣7cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献15. （2分） (2019高一上·友好期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
福建省三明市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 B~11 N~14 O~16 Na~23 K~39 Mn~55 Cu~64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分,共50分）1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误．．的是（）A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐【答案】C【解析】【详解】A.“木活字”是木头制造的，其主要成分是纤维素，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B项正确；C.白砂糖的主要成分是蔗糖，C项错误；D.“黑陶”是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐，D项正确。
故选C。
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B. 已知：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478.8kJ·mol-1，则C2H4（g）的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C. 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则稀Ba(OH)2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出57.3kJ热量D. 已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）===SO2（g）△H2，则△H1>△H2【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，A项错误；B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，应为H2O（l），B项错误；C.反应还生成了BaSO4（s），放热大于57.3kJ，C项错误；D.这两个反应均是放热反应，S（g）完全燃烧时放热更多，故|△H1|<|△H2|，则△H1>ΔH2，D 项正确。
2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
福建省三明第一中学2022~2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术【答案】C【详解】A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】A【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C 正确；D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。
故选A。
3．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【分析】【详解】A ．Mn 2O 7为酸性氧化物，CO 为不成盐氧化物，故A 错误；B ．Na 2CO 3属于盐，不属于碱，故B 错误；C ．各项均符合物质的分类，故C 正确；D ．Na 2O 2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D 错误；故答案为：C 。
福建省三明一中高三化学上学期第一次月考试题含解析
化学试卷一、选择题（共24 小题，每题1．以下相关物质分类正确的选项是（2 分，共）48 分，每题只有一个选项吻合题意）①混杂物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质： H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③ ④考点：混杂物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．解析：① 混杂物：混杂物是由不一样种物质构成的物质；②化合物：由不一样元素构成的纯净物属于化合物；③电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物为电解质；④同素异形体：由同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，是混杂物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混杂物，水玻璃是硅酸钠的水溶液是混杂物，水银的成分是金属汞，是纯净物，属于金属单质，故①错误；②CaCl2、烧碱是化合物，聚苯乙烯是高聚物，是混杂物，HD为单质，故②错误；③ H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡都是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，都是电解质，故③正确；④ C60、C70、金刚石、石墨都是由碳元素形成的不一样物质，都是单质，互为同素异形体，故④正确；应选 D．议论：本题观察物质的分类知识，熟记各种物质的看法是解决该题的要点，题目难度不大．2．（ 2 分）以下试剂的保存或使用正确的选项是（）A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳固，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左侧纸上放纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中NaOH，右边考点：化学试剂的存放．.专题：元素及其化合物．解析： A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不可以用于保持钠．解答：解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故 A 正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉无效，故漂白粉需密闭保存，故 B 错误；C．氢氧化钠拥有腐化性，称量时应放在小烧杯中，故 C 错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不可以用于保持钠，故D错误；应选 A．议论：本题观察药品的储蓄，难度不大．解题的要点是认识所储蓄物质的特征．3．（ 2 分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素特别相似．以下关于“钴酞菁”分子的说法中正确的选项是（）A．在水中所形成的分别系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分别系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不可以透过滤纸考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．解析：“钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体分别系，拥有胶体的性质，拥有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．解答：解：A．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），其大小在胶体粒子范围以内，属于胶体，故A错误；+B．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm）， Na 半径小于1nm，故 B 错误；C．钴酞菁”的分子（直径为 1.3nm），在水中形成的分别系属于胶体，拥有丁达尔现象等性质，故 C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为 1.3nm），能透过滤纸，不可以透过半透膜，故 D 错误．应选 C．难度不大，掌握胶体分别系的本质特议论：本题观察了胶体分别系的本质特色和胶体的性质，征是解题的要点．4．（ 2 分）以下颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色考点：焰色反应；物理变化与化学变化的差别与联系．.专题：物质的性质和变化专题．解析： A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；C．蛋白质遇浓硝酸呈黄色；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮，久置于空气中若变黄色，是因溶解了二氧化氮的原由，发生了化学反应，故 A 错误；B．白色的硫酸铜粉末在空气中与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，发生了化学反应，故B错误；C．鸡蛋白是蛋白质，鸡蛋白溶液遇浓硝酸呈黄色，发生了化学反应，故 C 错误；D．玻璃中含有钠元素，焰色反应呈黄色，该颜色变化是物理变化，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物理变化与化学变化的差别与联系，题目难度不大，注意焰色反应是物理变化．）5．（ 2 分）用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（A．标准状况下， 22.4LH 2O含有 N A个分子B． 1L1mol?L ﹣1的 NaClO 溶液中含有ClO﹣的数量少于N A个C． 0.1molAlCl 3 完整转变为氢氧化铝胶体，生成0． lN A个胶体粒子D． 0.1molCl 2与足量 NaOH溶液反应，转移电子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．解析： A．标准状况下，水的状态不是气体，不可以使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数量减少；C．氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体，没法计算氢氧化铝胶粒的数量；D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂， 0.1mol 氯气完整反应转移了0.1mol 电子．解答：解：A．标况下水不是气体，不可以使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量，故 A错误；﹣ 1﹣C．氢氧化铝胶体粒子为氢氧化铝的齐集体，则溶液中含有的胶粒小于0.1mol ，故 C错误；D．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故D错误；应选 B．议论：本题观察阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、三氧化硫等物质的状态不是气体，选项 C为易错点，注意氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的齐集体．6．（ 2 分）（2014?松江区一模）C、 N、 S 都是重要的非金属元素．以下说法正确的选项是（）A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物B．三者的单质直接与氧气反应都能最少生成两种氧化物C．同样温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH 大小序次： NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3D． CO2、 NO2、 SO2都能与 H2O反应，其反应原理同样考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；碳族元素简介． .专题：盐类的水解专题；氧族元素；氮族元素；碳族元素．解析： A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，注意其实不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫；C．同样温度下，等物质的量浓度的钠盐，酸根离子对应的酸越弱，其钠盐的pH 越大；D．二氧化氮和水发生氧化还原反应．解答：解：A． NO、 CO都不属于酸性氧化物，是不行盐氧化物，故 A 错误；B．硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时一定有催化剂和加热条件，故 B 错误；C．同样温度和同样物质的量浓度的Na2CO3、 NaNO3、 Na2SO3溶液中，因为酸根离子的水解程度：碳酸根离子＞亚硫酸根离子，硝酸根离子不水解，因此溶液的pH 大小序次：NaNO3＜ Na2S03＜ Na2CO3，故 C 正确；D．二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应，二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应，故 D 错误；应选 C．议论：本题观察酸性氧化物的判断、盐类的水解等知识点，易错选项是B，注意硫与氧气直接反应，无论氧气能否过分都只生成二氧化硫，为易错点．7．（ 2 分）关于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（）A．装置①可用于考据Na 与 H2O反应能否放热B．装置②可用于比较Na2CO3与 NaHCO3的稳固性C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于汲取NH3或 HCl，并防范倒吸D．装置④可用于干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3考点：化学实验方案的议论．.专题：实验议论题．解析： A．温度高升气体体积增大；B．大试管温度高；C．装置③可以汲取易溶于水的气体，并可防倒吸；D．装置④可采集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A．温度高升气体体积增大，红墨水右边液面高升，故A正确；B．大试管温度高，应放碳酸钠，故 B 错误；C．装置③ X 若为 CCl4，NH3或 HCl 极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D．氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法采集，用一倒置的漏斗防倒吸并汲取剩余的氨气，因此装置④可干燥、采集NH3，并汲取剩余的NH3，故 D 正确．应选 B．议论：本题观察化学实验方案的议论，涉及基础实验操作，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，为高频考点，注意掌握实验的方法、步骤和使用的仪器，侧重相关基础知识的累积，难度不大．8．（ 2 分） X、 Y、Z、 W四种物质的转变关系．以下组合中不吻合该关系的是（）A B C DXHClNa ONaCOSO22232Y FeCl 2 NaOH CO 2Na 2SO 3Z Cl 2 Na 2CO 3 Ca 2CO 3 H 2SO 4 WFeCl3NaHCOCa （ HCO ） NaHSO33 2 3A ． AB ． BC ．CD ．D考点：钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． .专题：元素及其化合物．解析： A ． HCl 拥有酸性，可与开朗金属反应，可被氧化生成B ． Na 2CO 3 与 NaOH 不反应；C ． Na 2CO 3 可与酸、氢氧化钙反应生成 Ca 2CO 3 等发生复分解反应；D ． SO 2 可与碱反应，拥有还原性，可被氧化．解答：解：A ． HCl 可与 Fe 反应生成 FeCl 2，可被氧化生成 Cl 2， Cl 2 可与 FeCl 2 反应生成 FeCl 3，故A 正确B ． Na 2O 2 可与水反应生成 NaOH ，可与二氧化碳反应生成 Na 2CO 3， Na 2CO 3 与 NaOH 不反应， 故 B 错误；C ．Na 2CO 3 可与酸反应生成（ HCO 3） 2，故 C 正确D ． SO 2 可与 NaOH 反应生成CO 2，可与氢氧化钙反应生成Na 2SO 3，与过氧化氢反应生成Ca 2CO 3，Ca 2CO 3与H 2SO 4，H 2SO 4 和CO 2反应生成 CaNa 2SO 3 反应生成NaHSO 3，故 D 正确． 应选 B ．议论：本题综合观察元素化合物知识， 为高频考点， 重视于学生的解析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的观察，注意相关基础知识的累积，难度不大．9．（2 分）在学习中，我们常常应用类推法． 以下左侧正确， 类推法应用于右边也正确的选项是 （ ）A向 FeCl 2 溶液中滴入氯水 向 FeCl 2 溶液中滴入碘水2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3++2Cl﹣2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I﹣BCO 2通入漂白粉溶液中SO 2 通入漂白粉溶液中2+﹣2+﹣CO+Ca +2ClO +HO=CaCO ↓+2HClOSO+Ca +2ClO +H O=CaSO ↓+2HClO223223C向 Na 2CO 3 溶液中滴入稀 HNO 3向 Na 2SO 3 溶液中滴入稀 HNO 32﹣ +2﹣ +CO+2H =CO ↑+H OSO+2H=SO ↑+H O322322D向澄清石灰水中通入少许CO 气体向澄清石灰水中通入少许SO 气体222+﹣2+﹣Ca +2OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2OCa +2OH +SO 2=CaSO 3↓+H 2OA ． AB ． BC ．CD ．D考点：离子方程式的书写． .专题：类比迁徙思想．解析： A ． FeCl 2 溶液与碘水不反应；B ． SO 2 通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应；Cl 2；C． Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水．解答：解：A． FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性相关，故 A 错误；B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO﹣ +H2O=CaSO4↓+2H++Cl ﹣，故 B 错误；C． NaSO 溶液中滴入稀HNO发生氧化还原反应为﹣2﹣+2﹣+2NO↑+H O，2NO+3SO+2H =3SO233342故 C错误；D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D 正确；应选 D．议论：本题观察离子反应方程式书写，为高频考点，掌握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的要点，重视复分解反应、氧化还原反应的离子反应观察，题目难度不大．10．（ 2 分）将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol?L ﹣1盐酸④0.1mol?L ﹣1FeCl 3溶液（）A．④ ③②①B．④③①②C．③ ④①②D．① ③④②考点：钠的化学性质． .专题：几种重要的金属及其化合物．解析： Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越激烈，依题意，直接比较物质的H 离子浓度．解答：解：Na 与溶液反应本质上是和溶液的氢离子的反应，因此H 离子浓度越大，反应越剧烈；盐酸为酸，自己电离产生大批氢离子，0.1mol?L﹣1盐酸氢离子浓度为 0.1mol/L ；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是轻微的，0.1mol?L﹣1FeCl 3溶液中氢离子浓度小于0.1mol?L ﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L ；NaOH为碱，溶液中氢离子浓度小于10﹣7mol/L ；H 离子浓度越大，反应越激烈，应选：C．议论：本题观察了反应速率快慢的比较，明确钠的性质是解题要点，注意溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度不大．11．（ 2 分）在 80g 密度为 d g?cm ﹣ 3的硫酸铁溶液中，含有 2.8gFe3+2﹣的物质，则此溶液中 SO4的量浓度为（单位为 mol?L﹣1）（）A．B．C．D．考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．解析：3+2﹣3+计算溶液体积，再依据依据 n=计算 n（ Fe ），溶液中n（ SO） =n（ Fe ），依据 V=42﹣的物质的量浓度．c=计算 SO4解答：3+=0.05mol ，溶液中 n（SO2﹣3+）=×0.05mol=0.075mol ，解： n（ Fe）=）=n（ Fe4溶液体积 ==L，则 SO2﹣=mol/L ，应选的物质的量浓度为4A．议论：本题观察物质的量浓度相关计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，确立硫酸根与铁离子关系是要点．12．（ 2 分）以下说法在必定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有积淀平和体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．① ②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．① ②③⑤D．③ ④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的看法及其互相联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．.专题：物质的分类专题．解析：① 酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥依据元素和化合物性质知识往返答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④依据反应 2HS+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液系统为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转变属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应 2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑和 3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．应选 A．议论：本题观察学生元素和化合物的综合知识，注意知识的累积是解题的要点，综合性较强，难度较大．13．（ 2 分）以下分子或离子在指定条件的分别系中能大批共存的是（）A． Ca（NO3）2溶液中： Fe2+、 H+、 Cl ﹣、 SO42﹣B．使 pH试纸变蓝的溶液中：++﹣2﹣K、 NH4、 S、SO3+﹣ 12mol?L ﹣1的溶液中：+2+﹣﹣C．水电离出的 c（H ） =10Na 、Ba 、 HCO3、 CH3COOD．透明的强酸性溶液中：Al 3+3+﹣2、 Fe、 Cl、 SO4考点：离子共存问题． .专题：离子反应专题．解析： A．离子之间发生氧化还原反应；B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的 c（ H+） =10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．2++﹣离子之间发生氧化还原反应，不可以大批共存，故 A 错误；解答：解：A． Fe 、 H 、 NO3B．使 pH 试纸变蓝的溶液，显碱性，不可以大批存在+NH ，故 B 错误；4C．水电离出的+﹣ 12mol?L﹣1c（ H） =10的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不可以大批存﹣﹣﹣在 HCO3，碱性溶液中不可以大批存在HCO3、 CH3COO，故 C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大批共存，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察离子的共存，为高频考点，掌握习题中的信息及常有离子之间的反应为解答的要点，重视复分解反应及氧化还原反应的离子共存观察，题目难度不大．14．（ 2 分）以下的方法和结论正确的选项是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原+溶液中必定含有NH42﹣B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，则原溶液中必定有 SO4 C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中必定有 CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消逝，原溶液必定有Ca2+考点：常有阳离子的检验；常有阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．解析： A、依照铵根离子的检验方法解析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特色反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生积淀现象；﹣C、原溶液若含有 HCO3，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明必定是氨气，因此原溶液中必定有 NH4+，故 A 正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色积淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故 B 错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为 BaCO3、 CaCO3、MgCO3等白色积淀，因此不必定为 Ca2+，故 D 错误；应选 A．议论：本题观察实验方案的议论，重视于学生的解析能力和实验能力的观察，注意掌握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．15．（ 2 分）取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（得出的结果正确的选项是（）A．与足量盐酸完整反应时， b 耗酸量多B．与足量盐酸完整反应时， a 产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水， b 获取的积淀量多+D．配成等体积的溶液， b 溶液中的c（ Na ）大b）分别进行下述实验，考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．解析： A．依据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．依据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的积淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量相关，依据二者的摩尔质量判断产生积淀多少；D．依据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则 c（ Na+）越大．解答：解：A． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g84g 36.5g依据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠耗费的盐酸的多，因此等质量的碳酸钠（ a）耗费的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混杂物（b）耗费的盐酸，故 A 错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol ，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，依据碳原子守恒可知， a 产生的二氧化碳小于b，故 B 错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混杂物的物质的量，依据碳原子守恒， a 生成的积淀必定小于 b 产生的积淀，故 C 正确；D.106g 碳酸钠的物质的量为1mol，含有 2mol 钠离子， 84g 碳酸氢钠中含有1mol 钠离子，因此等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混杂物对比， a 中含有的钠离子的物质++的量大于b，溶液体积相等，依据c=可知， a 溶液中的 c（Na ）大， b 溶液中的c（ Na ）应选 C．议论：本题观察了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，题目难度中等，注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的组成及性质，可以正确书写反应的化学方程式，选项 B、C 可以利用 C原子守恒进行解答，试题培育了学生的解析、理解能力及灵巧应用所学知识的能力．16．（ 2 分）以下说法正确的选项是（）A． HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的氧化性强B．已知① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu；② 2Fe3++Cu═ 2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱序次为：Fe3+＞ Cu2+＞ Fe2+﹣﹣﹣2C﹣﹣﹣﹣都能发生C．已知还原性： B＞C ＞D ，反应+D═ 2D +C 和反应 2C +B ═ 2B +C2222D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应考点：氧化性、还原性强弱的比较．.专题：氧化还原反应专题．解析：关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；解答：解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，因此HClO4的酸性强；关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，故HClO＞HClO4，故 A 错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应① Fe+Cu2+═ Fe2++Cu中，氧化剂是2+2+2+2+3+2+2+ Cu ，氧化产物是Fe ，因此氧化性 Cu ＞Fe ，在反应② 2Fe +Cu═ 2Fe +Cu中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，因此氧化性Fe3+＞ Cu2+，故氧化性序次是：Fe3+＞Cu2+＞ Fe2+，故 B 正确；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应2C ﹣+D2═ 2D﹣ +C2能发生，还原性： B﹣＞ C﹣，故反应 2C﹣ +B2═ 2B﹣ +C2不可以发生，故 C 错误；D．拥有强氧化性和强还原性的物质放在一起不必定发生氧化还原反应，化学反应需要适合的反应条件，比方说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，二者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故 D 错误，应选 B．议论：本题观察氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意关于同一种元素形成的不一样价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．CaO2）17．（ 2 分）卫生部发出通知，自2011 年 5 月 1 日起，严禁在面粉生产中增添过氧化钙（等食品增添剂．以下关于过氧化钙（CaO2）的表达错误的选项是（）A． CaO2拥有氧化性，对面粉可能拥有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1： 1C． CaO2和水反应时，每产生1mol O 2转移电子4molD． CaO2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO+2CO=2CaCO3+O2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： A、依照过氧化钠的性质推测过氧化钙的性质可能拥有漂白性；B、依照过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子解析；C、依照 CaO2和水反应的化学方程式解析计算；D、依照过氧化钠性质推测过氧化钙与二氧化碳的反应；解答：解：A、联合过氧化钠的性质推测，CaO2拥有氧化性，可能拥有漂白性，对面粉可能拥有增白作用，故 A 正确；1： 1，故BB、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO+2H2O=2Ca（ OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故 C 错误；D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为： 2CaO+2CO=2CaCO3+O2；故 D 正确；应选 C．议论：本题观察了过氧化物性质的推测应用，依照过氧化钠的性质解析类推过氧化钙的性质是解题要点．18．（ 2 分）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O? 2NO+HNO3+9HF，以下相关该反应的说法正确的选项是（）A． NF3是氧化剂， H2O是还原剂B． HF 是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2： 1D． NF3在湿润的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 反应中， 只有 N 元素的化合价发生变化， NF 3 既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度解析氧化还原反应．解答：解：A ．只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B ．反应中 H 、F 元素化合价没有发生变化，故 B 错误；C ．NF 3 生成 NO ，被还原， NF 3 生成 HNO 3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：2，故 C 错误；D ．生成的 NO 易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故 D 正确；应选 D ．议论：本题观察氧化还原反应， 为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，题目难度中等，注意化合价的起落为氧化还原反应的特色，注意从化合价的角度解析．19．（ 2 分）物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下边方程式中划线的物质， 能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）① 3FeO+10HNO ═ 3Fe （ NO 3） 3+NO ↑+5H 2O ② C+2HSO 4 （浓）═ CO 2↑+2SO ↑+2H 2O③ 8NH 3+3Cl 2═ NH 4Cl+N 2 ④ 2Na 2O 2+2H 2O ═ 4NaOH+O 2↑． A ． ①②B ． ①④C ．③④D ．所有考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．解析：在反应中得电子化合价降低的物质表现氧化性，在反应中失电子化合价高升的物质表现还原性， 和碱性氧化物反应生成水的物质表现酸性，和酸性氧化物反应生成水的物质体现碱性．解答：解：①中硝酸中部分 N 元素化合价由 +5 价变为 +2 价，则这部分硝酸表现氧化性，部分硝酸和碱性氧化物氧化亚铁反应生成水，则表现酸性，故正确；②该反应中，硫酸中硫元素化合价所有由 +6 价变为 +4 价，因此硫酸只表现氧化性，故错误；③该反应中，氯元素化合价所有由0 价变为﹣ 1 价，因此氯气只表现氧化性，故错误；④该反应中，过氧化钠中氧元素化合价由﹣ 1 价变为 0 价和﹣ 2 价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，即表现氧化性又表现还原性，故正确；应选： B ．议论：本题观察了氧化还原反应中物质的性质，依据元素化合价变化来解析解答即可，难度不大．20．（ 2 分）以下离子方程式正确的选项是（）3胶体： Al 3+ 23+A ． 明矾溶于水产生 Al （ OH ）+3HO=Al （ OH ） ↓+3H﹣﹣2﹣B ． NH HCO 溶于过分的 NaOH 溶液中： HCO +OH =CO +H O43332C ． 小苏打溶液中加过分 Ba （ OH ）﹣ 2+﹣2﹣溶液： 2HCO +Ba +2OH =BaCO ↓+2H O+CO233 23D ． 澄清石灰水中通入过分二氧化碳：﹣﹣OH +CO 2=HCO 3考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．解析： A ．胶体不是积淀，不可以写积淀符号；B ．二者反应生成一水合氨、碳酸钠和水；C ．二者反应生成碳酸钡、 NaOH 和水；。
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福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 2016 年诺贝尔奖授予了皮埃尔?索瓦日、弗雷泽?斯托达特、伯纳德?费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。
他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。
下列有关说法不正确的是A．分子机器对化学的发展推向了一个新的维度B．化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等C．分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等D．化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2. 下列关于金属钠的说法不正确的是A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂3. 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的①金属钠的密度比水的密度小②金属钠与水反应时放出热量③金属钠的熔点低④金属钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④B．①②③C．①②③④D．①②④4. 下列事件是近代化学发展的里程碑的是①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤二、多选题5. 下列实验现象描述不正确的是A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色D．钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟三、单选题6. 中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。
下列中国古代生产或发明与化学有关的是①青铜冶炼②粮食酿酒③制造火药④指南针⑤树皮造纸⑥烧制陶瓷⑦活字印刷A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．①②③⑤⑥D．④⑦7. 下列物质的保存方法不正确的是( )A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处B．金属钠保存在煤油中C．过氧化钠应密封保存D．漂白粉可以露置于空气中)的性质与氯气相似。
在研究溴单质的性8. 溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2质时，其基本程序应是( )A．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论9. 下列关于 1 mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中含有 1 mol NaClB．1 L 该溶液中含有 58.5 g NaClC．该溶液可由 1 mol NaCl 溶于 1 L 水配制而成D．从 100 mL 该溶液中取出 10 mL 以后,取出溶液的浓度为0.1 mol·L-110. 下列有关容量瓶及其使用方法的叙述不正确的是A．使用前要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．容量瓶可以垫上石棉网进行加热11. 下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数目之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．①②③④C．①②④D．①③④12. 下列叙述正确的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等13. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( ) A．B．C．D．14. 如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。
则相关判断正确的是A．通入的Cl2含有水蒸气B．D中不可能是浓H2SO4C．D中可能是水D．D中可能是饱和食盐水15. 下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相等B．常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同，均为11.2 LC．两种物质的物质的量相等，则它们在标准状况下的体积也相等D．同温、同压下，相同体积的两种气体中含有相同数目的分子数16. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( )A．Al B．Cu C．Fe D．Zn17. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是（）A．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶118. 为演示“氯气与金属钠的反应”，某兴趣小组同学设计了如图所示装置。
将钠放入装置中，加热一会儿，然后撤去酒精灯，再通入氯气，观察现象。
下列叙述中错误的是A．加热一会儿可观察到钠先熔化成小球，然后再燃烧起来B．管中可看到大量的白色烟雾，白色烟雾是氯化钠小颗粒C．玻璃管尾部浸有碱液的棉花球用于吸收未反应的氯气D．可在棉花球上滴加石蕊，判断氯气是否被碱液吸收完全19. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是A．B．C．D．20. 下列叙述正确的是①2mol 铁原子②1mol Fe3＋③0.5mol 氧④0.5mol 氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤21. 配制一定物质的量浓度溶液过程中操作正确的是A．称量固体时药品放在托盘天平右盘上B．将称好的固体装入容量瓶中，加水溶解C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至与刻度线D．定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平22. 每年10月23日上午6：02到下午6：02 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023 相似。
设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N A C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子的数目为2N AD．10 g N2和18 g CO组成的混合气体含原子数为4N A23. VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L24. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。
由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)A． mol/L B． mol/LC． mol/L D． mol/L四、填空题25. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：(1)金属钠的密度比水____________ 。
一小块金属钠投入水中的反应方程式是_______________ 。
(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________ ，钠在空气中加热生成的Na2O2是__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________ ，相关反应的化学方程式有___________________。
(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________ 溶液吸收。
(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。
(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________ 。
五、计算题26. (1) 5.4g H2O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。
(2)9.03×1023个NH3含__________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。
(3)标准状况下，6.72L O2中含电子的数目为__________ NA。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个 H2O 分子中所含质子数相等。
(5)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是_________________。
(6)等质量的 CO 和 CO2的分子个数比为________________。
27. (1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为____________mol。
(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时 18 mL水。
其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是_________________ (填序号)。
六、实验题28. 实验室需要用0.1 mol·L?1NaOH溶液450mL。
请回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。
(2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有：A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解D．计算需要称量NaOH的质量。