高二化学会考专题实验题
高二化学会考典型试题
高二化学会考典型试题4．（3分）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。
为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。
现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________, 其中NO2的体积是L。
6．（4分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2样品，请用下列所给装置设计一个简单实验（可选用的试剂只有稀盐酸和蒸馏水），以测定Na2O2样品的纯度。
请回答：（1）D装置中仪器Ⅰ的名称是______________。
（2）实验中Na2O2发生反应的化学方程式：_____________________________。
（3）所选装置接口连接的顺序是（填序号）（）接（）（）接（）。
9．（3分）某溶液中不存在Fe3+而有Fe2+（不考虑其它离子），如何用化学方法进行验证？10．（3分）如何用一种试剂区别乙醇、乙醛和乙酸三种物质的水溶液？12．请在以下（1）、（2）两小题中任选一题。
（5分）（1）49.6g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为44.2g。
请回答：①44.2g固体的成分是_____________。
②原49.6g固体混合物中NaOH的质量分数为_________。
（2）常温下，1.0体积的一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体充分燃烧,得到1.5体积CO2(同温同压下测定)。
①请通过计算推断:混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比,并将结果填入下表。
组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式 A与B的体积比(VA:VB)②120℃时，取0.40L该混合气体与1.60LO2混合,充分燃烧后,恢复到原温度和原压强时,气体体积变为2.05L。
据此推断，混合气体中烯烃B的结构简式是________________。
高中化学题目及答案
化学题目及答案高二化学会考试题一( 选择题(50分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质中，属于纯净物的是A(碱石灰 B(生石灰 C(汽油 D(铝热剂 2.下列各组物质中，互为同位素的是A(氕和氘 B(蓝矾和胆矾 C(金刚石和石墨 D(丁烷和异丁烷 3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A(CH4 B(CO2 C(NO D(NO2 4.在自然界里，既有以游离态又有以化合态的形式存在的元素是 A(Cl B(P C(S D. Na 5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 A(浓硫酸 B(稀硫酸 C. ZnSO4溶液D(CuSO4溶液 6. 下列物质露置在空气中，不会发生化学变化的是A(白磷 B(氢硫酸 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钠溶液 7(欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A(稀盐酸 B(稀硝酸 C(氨水 D(氢氧化钠溶液 8(若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷:这两步反应分别属于有机反应类型中的B(消去反应和加成反应 A(加聚反应和水解反应C(加成反应的取代反应 D(加成反应的消去反应 9(下列物质在固态时，晶体类型相同的是A(SiO2和CO2 B(NaCl和HCl C(I2和金刚石 D(NH3和H2O 10(将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的的 A(氯气 B(二气体氧化氮C(硫化氢 D(二氧化碳 11(下列关于碱金属的叙述中，不正确的是A(钾元素比钠元素的金属性强 B(钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C(碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气 D(碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高12(下列变化中，通过下一步反应就可以直接完成的是 A.Al2O3? Al(OH)3B(CaCO3? Ca(OH)2 C(P2O5 ?H3PO4 D(CO? Na2CO313(下列说法正确的是A(摩尔是物质的质量单位 B(氢气的摩尔质量是2g C(1molOH-的质量是17g D(气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积 14(下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A(二氧化硅溶于水可制得硅酸 B(硅酸的酸性比碳酸弱 C(二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D(硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415(在强酸性溶液中能大量共存的离子是A(S2- B(AlO2- C(HCO3- D(NH4+ 16(下列各组中两种微粒的半径(用r表示)之比小于1的是A( r(Na)/ r(Na+) B(r(S)/ r(S2-) C(r(Mg)/r(Al) D(r(Cl)/r(F) 17. 在接触法制硫酸、氨的催化氧化法制硝酸和炼铁的工业生产中，都需要用到的一种原料是A(氢气 B(空气 C(石灰石 D(硫铁矿18(下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19(丙烯醛的结构简式为: 下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的 A(溴水 B(新制的Cu(OH)2 C(Na2CO3溶液 D(KMnO4酸性溶液 20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考全真试卷【5】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考全真试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将 所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．AgC ．Cl 2D ．O 2【答案】D【解析】将等物质的量的NaCl 和AgNO 3混合物放入水中，发生反应：NaCl ＋ AgNO 3=NaNO 3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO 3和Na 2SO 4的混合液，用石墨电极 电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O 2。
2.酶是蛋白质因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应。
下图表示温度T(℃)与反应速度v 关系的各曲线，有酶参加的是( )。
【答案】B【解析】酶为催化剂，但达到一定温度时蛋白质会发生变性。
3.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④化合反应 ⑤消去反应 A ．②⑤ B ．②④C ．③④D ．①②【答案】A 【解析】试题分析：取代反应的生成物不止一种。
酯化反应除了有酯生成外一定还有水生成。
消去反应除了有含不饱和键物质生成之外还有其它物质：如水,卤化氢分子生成，原子利用率都达不到100％。
加成反应和化合反应的生成物都是一种，所以符合“原子经济”的原则，故正确答案选A 。
考点：考查反应类型的特点和原子经济的相关性。
4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增加压强 B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂【答案】B 【解析】试题分析：提高CO 的转化率可以让平衡正向进行即可． A 、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A 错误；B 、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B 正确；C 、增大CO 的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C 错误；D 、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选B ．考点：化学平衡的影响因素5.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L ，则c(CO 2)="0.0263" mol/L 【答案】D 【解析】试题分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol （a >0），即该反应为吸热反应，所以若生成1 mol Fe ，则吸收的热量为a kJ ，故A 错误；若升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，知识正反应速率增大的程度大于逆反应速率，反应向正反应方向进行，所以B 错误；该反应从开始反应时起，容器的压强就一直保持不变，所以容器内压强不随时间变化，不能用来判断反应已经达到平衡状态，故C 错误；在该温度下K = 0.263，所以K=c(CO 2)/c(CO)=0.263，将c(CO)="0.100" mol/L 代入可以得到c(CO 2)="0.0263" mol/L ，故D 正确。
安徽省高二会考常考化学实验
安徽省高二会考常考化学实验1、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：。
2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________、B__________、C__________、乙__________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________反应③__________（3）写出下列反应的离子方程式：反应④__________反应⑤__________、3、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡颜色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。
为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。
2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。
【考点】考查化学常识。
3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。
苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。
B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。
C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。
D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。
【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。
高二化学会考专题实验题
化学会考专题实验题1、(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。
2.(4分)为达到下表中得实验要求,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格中。
实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.加热B.用试纸测定溶液pH值C.取样,灼烧,闻气味D.取样,加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象检验自来水中就是否含有Cl—除去Na2C03固体中少量得NaHC03鉴别丝绸与棉布证明某地雨水样品呈酸性3.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂及实验方法,将其标号填入对应得空格。
4.(4分)为达到下表中得实验目得,请选择合适得试剂用实验方法,将其标号填入对应得空格。
实验要求选项得标号供选择得化学试剂及实验方法A.焰色反应B.通入Br2得CCl4溶液C.将溶液滴在pH试纸上D.加入NaOH溶液除去CH4中少量得CH2=CH2证明明矾溶液呈酸性判断MgO粉末中有Al2O3鉴别NaOH与KOH6、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选择合适得实验方法,将其标号填入对应得空格中。
实验方法:A.加入足量铁粉,过滤B.加热C.加入硝酸银溶液D.滴入酚酞试液7、(4分)为了达到下表所列得实验目得,请选实验目得实验方法鉴别甲烷与乙烯除去NO气体中得少量NO2除去FeCl2溶液中得少量FeCl3鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液,将其标号填入对应得空格中。
实验要求试剂及方法鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末检验自来水中就是否含有Cl－证明Na2CO3溶液具有碱性除去铁粉中混有少量铝粉实验目得实验方法除去Na2C03固体中少量得NaHC03检验自来水中就是否含有Cl-证明NaOH溶液呈碱性除去FeCl2溶液中少量得FeCl3实验目得试剂及方法证明Na2CO3溶液具有碱性鉴别Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液检验自来水中就是否含有Cl—除去FeCl2溶液中少量得FeCl3供选择得化学试剂及实验方法A.加入足量铁粉,过滤B.滴加酚酞试液,观察现象C.加稀HNO3与AgNO3溶液,观察现象D.加入NaOH浓溶液加热,观察现象试剂及实验方法:A.用试纸测定溶液得pHB.取样,加少量蒸馏水C.取样,加稀硝酸与硝酸银溶液D.加过量NaOH溶液后,过滤、洗涤、干燥实验要求实验方法试剂及方法鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液A、分别加入氯化钡溶液,观察现象证明盐酸溶液呈酸性B、点燃,闻其气味鉴别真丝围巾与纯棉围巾C、加入几滴碘水,观察现象检验淘米水中就是否含有淀粉D、将溶液滴在pH试纸上,对照标准比色卡9、(4分)2009年为了达到下表所列得一些有关家庭常用物质得实验要求,请选择合适得化学试剂,将其标号填入对应得空格中。
高二年级会考模拟(化学)试题含答案
高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。
最新高二化学会考专题实验题
化学会考专题实验题1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。
3．（4 4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。
6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验方法：A ．加入足量铁粉，过滤B ．加热C ．加入硝酸银溶液D ．滴入酚酞试液7.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。
8.910、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。
（A 中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl （浓） ====MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ）【实验探究】（1）装置A 中，仪器a 的名称是 。
（2）装置B 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是。
（3）装置C 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D 中应盛放 溶液（填“NaOH ”或“H 2SO 4”） （5）用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl （浓） ==== 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ），该反应的氧化剂是 （填“KMnO 4”或“HCl ”） 【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。
请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： 。
11．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2）。
为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
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化学会考专题实验题
1、（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。
2．（4分）为达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格
实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法
A．加热
B．用试纸测定溶液pH值
C．取样，灼烧，闻气味
D．取样，加稀HNO3和AgNO3溶液,
观察现象
检验自来水中是否含有Cl—
除去Na2C03固体中少量的
NaHC03
鉴别丝绸与棉布
证明某地雨水样品呈酸性
3．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
4．（4分）为达到下表中的实验目的，请选择合
适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空
格。
实验要求选项的标号供选择的化学试剂及实验方法
A．焰色反应
B．通入Br2的CCl4溶液
C．将溶液滴在pH试纸上
D．加入NaOH溶液
除去CH4中少量的
CH2=CH2
证明明矾溶液呈酸性
判断MgO粉末中有Al2O3
鉴别NaOH和KOH
6.（4分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中。
实验要求试剂及方法
鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
检验自来水中是否含有Cl－
证明Na2CO3溶液具有碱性
除去铁粉中混有少量铝粉
实验目的实验方法
实验目的试剂及方法
证明Na2CO3溶液具有碱性
鉴别Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液
检验自来水中是否含有Cl—
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
供选择的化学试剂及实验方法
A．加入足量铁粉，过滤
B．滴加酚酞试液，观察现象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液,观察现象
D．加入NaOH浓溶液加热，观察现象
试剂及实验方法：
A．用试纸测定溶液的pH
B．取样，加少量蒸馏水
C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液
D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗
涤、干燥
实验方法：
A
．加入足量铁粉，过滤 B ．加热
C ．加入硝酸银溶液
D ．滴入酚酞试液
实验目的 实
验方法 鉴别甲烷和乙
烯
除去NO 气体
中的少量NO 2
除去FeCl 2溶
液中的少量Fe Cl 3
鉴别Na 2SO 4溶
液和NaCl 溶液
实验要求 实验方
法
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl 溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象 证明盐酸溶液呈酸性
B.点燃，闻其气味 鉴别真丝围巾和纯棉围巾
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.将溶液滴在pH 试纸上，对照标准比色卡 9实验要求 化学试剂 供选择的化学试剂
A ．酸性高锰酸钾
B ．硝酸银溶液和硝酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．无水硫酸铜粉末 检验酒精中是否有水
区别CH 4和C 2H 4两种无色气体
验证味精是否有食盐
除去Fe 2O 3中的Al 2O 3 10、（12分）某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。
（A 中发生反应的化学方程式为：MnO 2 + 4HCl （浓） ====MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ）
除去Na 2C03固体中少量的NaHC03 检验自来水中是否含有Cl- 证明NaOH 溶液呈碱性
除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3
【实验探究】
（1）装置A 中，仪器a 的名称是。
（2）装置B 中无色溶液将变为 色，该反应的化学方程式是 。
（3）装置C 中湿润的有色布条 （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了 （填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D 中应盛放 溶液（填“NaOH ”或“H 2SO 4”） （5）用8.7gMnO 2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl 2 L 。
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO 4 + 16HCl （浓） ==== 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ），该反应的氧化剂是 （填“KMnO 4”或“HCl ”） 【知识应用】（7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一。
请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法： 。
11．（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO 2）和石英（SiO 2）。
为了制取Cl 2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是。
（6）写出C 中反应的化学方程式：。
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 （填序号）。
（2）收集氯气应将图1导管的a 接口与图2的导管的接口连接（填“b ”或“c ”） （3）若生成标准状况下11.2LCl 2，则参加反应的MnO 2的物质的量为mol 。
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。
反应的化学方程式是 。
（5）按图3进行实验，观察到B 中的有色布条不退色，C 中的有色布条退色。
由此得出的结论是： 。
A．将人群向高处疏散 B．将人群向低处疏散 C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D．关闭氯气管道，用饱和
NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
12．（12分）某化学研究性学习小组为了制取NH3，并探究NH3及铵盐相关的性质，进行以下实验（A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O）
【制取氨气】
（1）按图A装置制取NH3，生成的NH3可用（填“浓H2SO4”或“碱石灰”）干燥。
收集NH3应选择（填“B”或“C”）装置。
（2）实验室制取O2、H2中，可选用A装置的气体是。
（3）若生成标准状况下2.24L NH3，至少需要NH4Cl的质量为 g（NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
查阅资料可知，通常铵盐是白色晶体，易溶于水，受热易分解，和碱反应能产生氨气。
（4）某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集氨气，（填“能”或“不能”）收集到氨气。
（5）为确认某固体化肥样品中含有NH4+，不必
．．用到的试纸或试剂是（只有一个正确选项）。
①NaOH溶液②红色石蕊试纸③稀H2SO4
（6）分别在两个集气瓶中滴入浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如右图所示放置，
然后抽去中间的玻璃片，观察到现象。
【知识应用】
（7）为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为应该如何科学储存：
（写出一种有效储存方法）。
13.(12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式：
【实验探究】
(1)A中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体（只填一种）
(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
△
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体 C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。
假如你在现场，你会采用什么自救为法？。