铜及其化合物性质归纳
创作编号：
GB8878185555334563BT9125XW
创作者：凤呜大王*
铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O
2的反应在空气中或O
2
中加热表面变黑：，
利用此反应可除去混在H
2、CO中的少量O
2
。
（2）与O
2、CO
2
、H
2
O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应
Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀不反应；
②与浓反应：
③与硝酸反应：
（浓）
（稀）
（5）与盐溶液反应：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：，
H
2
；可与酸反应：
。
呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。
2、
（1）难溶性碱，可与酸反应：。
（2）受热易分解：
（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：
。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有等。
（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：。
②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
⑤可溶性铜盐能与H
S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，
2
常用于的检验。
⑥易与形成络离子。
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GB8878185555334563BT9125XW
创作者：凤呜大王*
铁及其化合物
第2部分元素及其化合物 第9讲铁及其化合物 一、新课程标准解读： 【内容要求】 2.1 元素与物质 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。 2.4 金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.6 物质性质及物质转化的价值 结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 2.7 学生必做实验 铁及其化合物的性质 【教学提示】 1、教学策略 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。 重视开展高水平的实验探究活动。 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。 2、学习活动建议 （1）实验及探究活动：铁及其化合物的性质探究；氢氧化亚铁的制备；溶液中亚铁离子、铁离子的检验。 3、情境素材建议 金属及其化合物的性质与应用：补铁剂；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检验。 二、高考真题分析： 1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A
《金属及其化合物》重要化学方程式
《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建
金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物相关知识总结与练习 第三章《金属及其化合物》 【课标要求】： 知识与技能要求： 1了解地壳中金属元素含量、金属的存在状态、金属的化学共性。 2了解Na的保存、Na常温下在空气中的变化，掌握加热条件下Na与O2的反应，Na与水的反应。 3了解Fe与Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应。 4了解金属氧化物的物理性质，并通过实验探究掌握金属氧化物溶于水的规律、金属氧化物与酸的反应、Al（OH）3的两性。 5掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。 6掌握铁盐、亚铁盐的检验方法，Fe2+、Fe3+的性质和相互转化 7了解常见合金的性能及用途 过程与方法要求： 1通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力。 2以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识面的一般方法。 3学会用焰色反应判断某些金属元素的存在 4学会选择金属材料的方法 情感与价值观要求： 1初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 2通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高我们学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感 3通过多种多样的活动，鼓励积极提出问题，培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等 第一讲《金属的化学性质》 第一课时 地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】 一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。
铁、铜及其化合物的性质
《铁、铜及其化合物的性质》教学设计 （苏教版化学1） 【课程标准、教材以及学生分析】 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）专题三第二单元第二课时。“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本节课的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。初中已经介绍了铁的物理性质和基本的化学性质，在专题2中学生已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念，也接触过金属钠的学习具有实验探究的经验，使学生能在教师指导下通过实验探究Fe2+、Fe3+之间的转化，来提高实验能力和实验方案设计能力以及分析归纳掌握新知识，同时启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变显得尤为重要。 【教学目标】 知识与技能目标： （1）使学生学会用化学方法检验Fe3+ （2）使学生掌握Fe2+的性质及Fe2+、Fe3+之间的相互转化 能力目标： （1）通过学生动手探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识，培养学生观察、分析、推理能力。 （2）能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。 （3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 情感态度目标
铜及其化合物性质归纳
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 铜及其化合物性质归纳 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下： 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O 2的反应在空气中或O 2 中加热表面变黑：， 利用此反应可除去混在H 2、CO中的少量O 2 。 （2）与O 2、CO 2 、H 2 O的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。（3）与其他非金属的反应 Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀不反应； ②与浓反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：， H 2 ；可与酸反应： 。 呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。 2、
（1）难溶性碱，可与酸反应：。 （2）受热易分解： （3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验： 。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有等。 （1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性：。 ②氧化性，与金属单质反应：。 ③与强碱反应：。 ④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
3.3铁及其化合物
必修一-第三章-第三节-铁及其化合物 【要点梳理】 要点一、铁 1.铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。 2.物理性质 常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 3.化学性质 当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+ 当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+ （1）与非金属的反应： 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3 Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS （2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu （3）与酸的反应： 与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ （4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 注意： ①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 ②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气 ③肥皂液的作用：“收集”H2 要点二、铁的化合物 1．铁的氧化物 （1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料 （3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物 （4）铁的氧化物比较
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体 俗称铁红 溶解性均不溶于水 与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O （1）铁的氢氧化物的制备 铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2 操作方法 实验现象生成红褐色沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备要点： ①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化） ②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 （2）铁的氢氧化物的性质 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 分类碱碱 性质 色态白色固体红褐色固体 水溶性不溶于水 与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：
几种重要的金属化合物教案
第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
铜和化合物性质归纳
铜及其化合物性质归纳 铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下： 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 A （1）与02的反应在空气中或02中加热表面变黑：2CU + 6 —250，利用此反应可除去混在H2、C0中的少量02。 （2）与02、CO2、H2O 的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，+ 6+C0?十比0 ■如（0円）￡0?。 （3）与其他非金属的反应 占燃
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体SCu + sAcu^S Cu在口2中燃烧生成棕黄色烟：一6C*； (4) 与酸的反应 ①与稀盐酸、稀J 4不反应； ②与浓反应：-■' -■■■■'：.--J 【「 ③与硝酸反应： . .. (浓)_「」I. 「- II (稀)-小… I ' | ￡ (5) 与盐溶液反应: Cu+ 2A^+= Cu a+ 4 程Cu + :氏酣=Cu2++ 2 F0 、铜的化合物 1、氧化物 CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、 A H2、C 等还原：「^「1—， A A 弗 可与酸反^应: CuCJ+ + H-.0 专业word可编辑
呈砖红色，可用于制红色玻璃,也°本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和Cu卄。 2、5（叫 （1）难溶性碱，可与酸反应：4阳+ - Cu s++2H a O。 A （2）受热易分解：CuQH）2—CuO + HQ （3）有弱氧化性，新制的5（叫悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为’二，常用于醛基化合物的检验： CH3CHO4-2C U（OH）2—i—*CH3COOH+ Cu a Cli4-2H2O。 （4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：' 1 H：. ■（蓝色絮状沉淀）。 3、铜盐 常见的铜盐有CM1严加50屮Cu（N6b等。 （1）颜色：无水cm呈棕黄色，硫酸铜晶体（C協0「5H±0，又称胆矶或蓝矶）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，…："：一及其溶液呈蓝色。常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。 （2）化学性质 ①水解性，其水溶液显弱酸性：Cu"亠加小^匚叽口环+ 2H+。
高中化学必修一《金属及其化合物》测试题
第三章 《金属及其化合物》测试题 一、单项选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝 C ．氧化钙 D ．碳酸钡 3、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A ．①②④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．①②③④⑤ 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3?10H 2O C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 3 5、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g ，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Zn 6、在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 A ．Fe B ．FeO C ．Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3 7、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO 2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A ．甲＝丙＞乙 B ．丙＞乙＞甲 C ．乙＞甲＝丙 D ．甲＝乙＝丙 8、将浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A ．BaCl 2 NaOH NaHCO 3 B ．Na 2CO 3 MgCl 2 H 2SO 4 C ．AlCl 3 NH 3?H 2O NaOH D ．Ba(OH)2 CaCl 2 Na 2SO 4 9、下列离子方程式书写正确．． 的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰 11、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠 12、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C ．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D ．氯化铁溶液中加入还原铁粉 13、向20mL2mol/LAlCl 3溶液中，加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，则NaOH 溶 液的物质的量浓度为
铜及其化合物教学设计
铜及其化合物教学设计 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
考纲要求 1.了解常见金属活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 铜及其化合物 1．单质铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。有关化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：________________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：____________________________________________________________。 答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△ Cu 2S 2．铜的重要化合物 (1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课
第3课时铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化
从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。 (3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
铜及其化合物的性质
铜及其化合物的性质 一、目标要求： 知识目标：1.了解铜的物理性质、化学性质。 2. 3.掌握的Fe 2+、Fe 3+的检验方法。 能力目标：1.通过演示实验，培养学生的观察能力。 2.培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 情感目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生事实求是的科学精神。 二、学习重、难点：铜的化学性质。 三、课堂互动 【问题导学】预习时顺带把这些问题解决了，试试你的身手呀！ 一、铜 1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB 族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。 2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。 3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。 （1）与O 2的反应 在空气中或O 2中加热表面变黑：2Cu + O 2 == 2CuO ，利用此反应可除去混在H 2、CO 中的少 量O 2。 （2）与O 2、CO 2、H 2O 的作用 在潮湿的空气中铜可生成铜绿，2Cu + O 2 +CO 2 + H 2O == Cu 2(OH)2CO 3 （3）与其他非金属的反应 Cu 在Cl 2中燃烧生成棕黄色烟：Cu + Cl 2 == CuCl 2； 在硫蒸气里燃烧生成黑色固体： （4）与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H 2SO 4不反应； ②与浓H 2SO 4反应： ③与硝酸反应： （浓） （稀） （5）与盐溶液反应： 二、铜的化合物 1、氧化物 CuO 是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO 、H 2、C 等还原： ， ；可与酸反应： 。 Cu 2O 呈砖红色，可用于制红色玻璃，Cu 2O 本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu 和Cu 2+。 Δ 点燃
第3讲铁及其化合物
1 第3讲 铁及其化合物 【考纲解读】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的相互转化为例，理解变价 金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe 2＋ 、Fe 3＋ 。 【考点解析】 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1． 铁的性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋H 2O(g)――→④ _____________________________________________ 2． 铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
发生的是非氧化还原反应，关键取决于所用酸的氧化性或还原性。 3．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。 特性：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾溶液）反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（Fe 3[Fe(CN)6]2） (2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方 程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。遇到________时变成紫色 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。 【典例分析】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() 2
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液 态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水 面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应 后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。 （3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中， 是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不 可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生 钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应 时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时， 与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应 有氢气放出。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接 与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入 到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物
【铜及其化合物】 铜的化合物及其性质
铜及其化合物 庆云一中王金行 课程标准解读 了解铜的物理性质和重要用途； 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质； 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。 知识再现 一、铜的物理性质和用途 铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。 铜还有许多重要的合金，如、等。 二、铜的化学性质 根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。 （一）铜与非金属的反应 （1）与氧气反应 2Cu + O22CuO 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3 （2）与其它非金属的反应 2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2
（二）与酸的反应 （1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。 （2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （三）与盐溶液的反应 2 FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag 三、铜的冶炼 工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为95% ∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。 [典题解悟] 例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题 （1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。 ①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式。 ②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。 （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1184℃，铁的熔点是1538℃） （3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系 精析西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。
高三金属及其化合物复习知识点总结
铝铁铜＝2Na2O 2Al Fe2CuO +2Na Na 2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl2Fe+3Cl22FeCl2CuCl 2Na+S Na2Al+3S Al2Fe+S FeS 2Cu+S Cu O O Fe +Cu(OH) +3CO 2Fe+3CO CuO+CO Cu+CO 2NaCl 2Na+Cl4Al+3O ＝2Na2O(变暗+2Na Na 2Na+Cl22NaCl 2Na+S Na 注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、 +4Na Ti+4NaCl
离子化合物离子化合物离子化合物[]Na[][] 溶解度小） 2NaHCO3Na 不反应 3 NaHCO NaOH+CO2＝NaHCO 2NaHCO32Na
37 55 4Na+O2＝2Na 2Na+O2Na 2K+O2＝K2 K+O2KO Rb+O2 Cs+O2CsO 2M+2H＝2M+H2↑ 2MCl2M+Cl Na+KCl K+NaCl
2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al 剧烈反应、耀眼白光、放出大量热Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3 3Mg+N2Mg O Mg(OH) 2Al+2NaOH+2H 2Mg+CO22MgO+C O32Fe+Al 电缆等 Mg+Cl4Al+3O Mg(OH)2Mg+H+Al(OH)3Al +NaOH=NaAlO 2 MgO+H2Al(OH)3Al
图象 +H+Al(OH)3Al O32Fe + Al4Al + 3MnO23Mn + 2Al
原子结构示意图：；常见价态＋2，＋3价。 ⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。 ⑶化学性质： 铁能与Cl2、Br2、O2、I2、S等非金属单质反应；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反应；与H2O、Fe3+、Cu2+等反应。 ①与铁生成＋3价的有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。 ②与铁生成＋2价的有：I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。 ③与铁生成Fe3O4的有：O2、H2O等。 2.铁的氧化物 3.铁的氢氧化物 4.亚铁和铁盐的鉴别 5．铁三角 知识拓展： ●Fe3+的性质规律： ⑴水解性： ①Fe3+半径小，所带电荷高，水解能力强。 常温下，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx
第三章金属及其化合物 〖课题〗第六课时铜及其重要化合物 〖复习目标〗 （1）掌握铜的主要性质及应用。 （2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。 〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质 〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、单质铜 （ 1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。 （2）化学性质 铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿 [Cu 2 (OH) 2CO3] 。在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下： 相关化学方程式为： ①3Cu＋ 8HNO 3(稀 )===3Cu(NO 3)2＋ 2NO↑＋ 4H 2O； ②Cu ＋ 4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H 2O；
△ ③Cu ＋2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O； 点燃 ④Cu ＋Cl 2=====CuCl 2； △ ⑤2Cu＋ O2=====2CuO； △ ⑥2Cu＋ S=====Cu2S； ⑦Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3) 2＋ 2Ag ； ⑧ Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋ 2FeCl2。 2、氧化铜和氧化亚铜 名称氧化铜氧化亚铜 颜色黑色砖红色 与酸反应 (H ＋ )CuO ＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ H2O Cu2O＋ 2H＋ ===Cu2＋＋ Cu＋ H2O 与 H2反应 △△ CuO＋H 2=====Cu ＋ H2O Cu 2O＋ H 2=====2Cu＋H 2O 转化关系 高温 4CuO=====2Cu2O＋ O2↑ 3、氢氧化铜 （1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。 （2）化学性质及应用 ①Cu(OH) 2 △ 加热时分解，化学方程式为：Cu（ OH ）2=====CuO＋ H2O ②Cu(OH) 2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（ OH ）2＋2H ＋ ===Cu2＋＋ 2H2O 4、铜盐 （1） CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色 (生成 CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 （2） Cu2（OH ）2CO3 Cu2（ OH ）2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受 △ 热易分解： Cu2（ OH ）2CO3=====2CuO ＋ H2O＋CO2↑。
最新必修一化学金属及其化合物化学方程式总结
精品文档 第三章金属及其化合物方程式总结 1．金属钠的化学性质： 钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O) 钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同 –+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红） ++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）： 2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质： –+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222 氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）： –+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水： 2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳： 2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3 32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3 2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑ +HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应： NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–- =2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+- = HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3 →NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3 22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应： =2Al232精品文档． 精品文档 ––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO) 32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧