铜及其化合物性质归纳
高考化学 考点复习讲析铜及其化合物
冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学考点复习讲析考点26 铜及其化合物1．知道铜及其化合物的物理性质。
2．了解铜及其化合物的化学性质一、铜元素的原子结构与自然界的存在铜元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如黄铜矿（主要成分为）、辉铜矿（主要成分为），也可以以单质形式存在。
二、铜的性质1.物理性质：铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，且导电性在金属中仅次于，其晶体堆积方式属于，不能被磁铁吸引。
铜合金种类繁多，主要有青铜（含）、黄铜（含）、白铜（含）。
2.化学性质铜是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：常温下，铜与在干燥的空气中不发生反应，但潮湿的空气里，表面易形成铜绿。
反应方程式为：思考：CuCl2无水固体、浓溶液、稀溶液分别呈什么颜色?写出有关反应式（2）与酸反应①一般不与非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）反应产生氢气②氧化性酸：（a）与稀HNO3反应现象：反应方程式：（b）与浓 HNO3反应现象：反应方程式：（c）与浓硫酸共热现象：反应方程式：（3）与盐溶液反应①与Hg(NO3) 2反应：②与FeCl3反应：三、铜的重要化合物1.氧化铜⑴ 氧化铜是色粉末状固体（区别于氧化亚铜色），难溶于水⑵ 与还原剂（H2、CO、C）反应与H2反应与C 反应⑶ 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式2.铜的氢氧化物⑴ 氢氧化铜是色固体，难溶于水，但可溶于氨水思考：为什么氢氧化铜能溶于氨水？⑵ 不稳定性（受热易分解）⑶ 与酸反应（如HNO3、HCl、H2SO4等）离子方程式⑷ 弱氧化性（如与葡萄糖反应）思考：真正与葡萄糖反应的微粒是什么？3.硫酸铜⑴ 无水硫酸铜是色固体，能溶于水，水溶液呈色，因此，无水硫酸铜可用于⑵ 硫酸铜晶体是色，俗称、，化学式为CuSO4·5H2O，实际为硫酸铜晶体受热易分解⑶ CuSO4是制铜盐的重要原料，如波尔多液（原料、）思考：为什么硫酸铜可用于游泳池消毒？4.铜的配合物Cu(Ⅱ)一般易形成配位数为4的正方形构型的络离子如[Cu(H2O)4]2+（色）、 [CuCl4]2-（色）、[Cu(NH3)4]2+（色）等三、铜的炼制1.粗炼① 火法炼铜（以Cu2S为例）：② 湿法炼铜2.电解精炼电解时，以作电解液，作阴极，作阳极【例1】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Na；④Ca(NO3)2。
铜及其化合物的性质
◆高考总复习•化学◆
③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒带走少 量，因W2偏小，W1－W2数值偏高； ④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干 燥，因W1偏大，W1－W2数值偏高。 (2)偏低的情况。 ①加热温度过低(<100 ℃)或时间不够，因W2偏大，W1 －W2数值偏小； ②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2 偏大，W1 －
◆高考总复习•化学◆
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O可以
制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式
为____________________。
解析：(1)根据冰铜的元素组成可知气体A为SO2，可以
用碱性物质或氧化性物质来处理，故选c、d。不选b的原因 是硝酸的还原产物NO也是大气污染物；不选a的原因是浓硫
△
非 金 属
氧 化 性 酸
O2 Cl2 S
△
点燃
浓 H2SO4
浓 HNO3 稀 HNO3
Cu＋2H2SO4(浓) ____________
Cu＋4HNO3(浓)
===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O ____________________
△
_______________________________________
合金成分性能生铁含c243sp普通钢含c032硬而韧有弹性锰钢含cmn坚硬强韧不容易磨损钨钢耐热熔点高坚硬不锈含crni抗腐蚀性强坚硬梳理判断热点典例实验操作巩固演练高考总复习高考总复习化学化学判断正误判断正误正确的打错误的打
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第四节
铜及其化合物
金属材料
◆高考总复习•化学◆
考纲·网络—掌控全局
铜的化合物,物质颜色
下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、
蓝色顺序排列的是 (
)
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液， 并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中． A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
【解析】
产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；
(5)如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判
断都正确的是____________(填字母)．
选项 A
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铜绿的主要成分
是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜
可用稀盐酸除铜
器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ
对；有 Ⅰ对；Ⅱ 对；有
B
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铆在铜板上的铁钉
工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S 反应的氧化剂是____________________． 6Cu＋SO2↑，
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的
后果是_______________________；处理该尾气可得到有
价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_____ ． (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质， 需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原 理：___________________________________.
【答案】
(1)Cu2S
(2)Cu2O、Cu2S
(3)形成酸雨
硫酸、硫酸铵
(4)电解时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为 硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子， 使Cu单质变为Cu2＋进入溶液中，Cu－2e－=== Cu2＋； 阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu质， Cu2＋＋2e－ === Cu，从而达到精制Cu的目的
05-有关铜及其化合物的相关化学式
①反应：CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
②应用：乙醇的催化氧化的原理之一
知识点2 氧化铜的性质 2．氧化铜的热不稳定性
（1）反应：4CuO 2Cu2O+O2↑ （2）原因：Cu2O 比 CuO 稳定
知识点3 硫酸铜的性质 1．与强碱溶液反应
（1）离子反应：Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓ （2）反应现象：产生蓝色沉淀
O2↑+4H+
知识点4 碱式碳酸铜的性质 1．化学式：Cu2（OH）2CO3
（1）相当处理：Cu（OH）2 和 CuCO3 组成的混合型化合物 （2）化学性质：具有 Cu（OH）2 和 CuCO3 的双重性质
知识点4 碱式碳酸铜的性质 2．与盐酸反应
（1）化学反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2↑ （2）离子反应：Cu2（OH）2CO3+4H+ 2Cu2++3H2O+CO2↑ （3）反应应用：除去青铜器表面的铜锈并不伤及青铜器
（1）反应：2Cu+S Cu2S （2）应用：不能通过化合反应得到 CuS
知识点1 单质铜的性质 3．与稀硫酸反应
（1）反应：Cu+H2SO4（稀） CuSO4+H2↑ （2）应用：用电解法实现不能自发的反应
知识点2 氧化铜的性质 1．氧化铜的弱氧化性
（1）氨气 ①反应：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O ②应用：用于实验室制取氮气
05 铜及其重要的化合物
高考重要的化学方程式
知识点1 单质铜的性质 1．与氧气反应：条件不同，产物不同
铜及其重要化合物
金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。
考点一 铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的____________。
有关化学方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_________________________________________________________； 铜丝在硫蒸气中反应：______________________________________________________。
答案 ①铜锈 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ②2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2S 2.铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物性质归纳铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。
在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：一、铜1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O2的反应在空气中或O2中加热表面变黑：，利用此反应可除去混在H2、CO中的少量O2。
（2）与O2、CO2、H2O的作用在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。
（3）与其他非金属的反应Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：（4）与酸的反应①与稀盐酸、稀不反应；②与浓反应：③与硝酸反应：（浓）（稀）（5）与盐溶液反应：二、铜的化合物1、氧化物、C等还原：CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、H2，；可与酸反应：。
呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。
2、（1）难溶性碱，可与酸反应：。
（2）受热易分解：（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐常见的铜盐有等。
（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。
常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质①水解性，其水溶液显弱酸性：。
②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
⑤可溶性铜盐能与HS或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，常用于的检2验。
⑥易与形成络离子。
铜及其化合物知识点
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。
然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。
- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。
此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。
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创作者：凤呜大王*
铜及其化合物性质归纳
铜及其化合物的性质虽然在中学化学中没有专门介绍，但它们分散在中学教材的各个章节中。
在近几年高考题中经常出现铜及其化合物的影子，为便于同学们掌握它们的性质，现归纳如下：
一、铜
1、原子结构：原子序数为29，位于元素周期表中第4周期、第IB族，最外层有1个电子，常见化合价有+1、+2价。
2、物理性质：纯铜呈暗红色，属有色金属，导电导热性、延展性良好，焰色反应呈绿色。
3、化学性质：铜是一种较不活泼的金属，位于金属活动性顺序表中氢原子之后。
（1）与O
2的反应在空气中或O
2
中加热表面变黑：，
利用此反应可除去混在H
2、CO中的少量O
2。
（2）与O
2、CO
2
、H
2
O的作用
在潮湿的空气中铜可生成铜绿，。
（3）与其他非金属的反应
Cu在中燃烧生成棕黄色烟：；
在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：
（4）与酸的反应
①与稀盐酸、稀不反应；
②与浓反应：
③与硝酸反应：
（浓）
（稀）
（5）与盐溶液反应：
二、铜的化合物
1、氧化物
CuO是不溶于水的碱性氧化物，具有较强的氧化性，在加热时能被CO、、C等还原：，
H
2
；可与酸反应：。
呈砖红色，可用于制红色玻璃，本身较稳定，但在酸液中易发生歧化反应生成Cu和。
2、
（1）难溶性碱，可与酸反应：。
（2）受热易分解：
（3）有弱氧化性，新制的悬浊液能氧化醛基化合物，本身被还原为，常用于醛基化合物的检验：。
（4）制备：可溶性铜盐与强碱反应：（蓝色絮状沉淀）。
3、铜盐
常见的铜盐有等。
（1）颜色：无水呈棕黄色，硫酸铜晶体（，又称胆矾或蓝矾）呈蓝色，其浓溶液呈绿色，无水硫酸铜呈白色，及其溶液呈蓝色。
常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或水的存在。
（2）化学性质
①水解性，其水溶液显弱酸性：。
②氧化性，与金属单质反应：。
③与强碱反应：。
④胆矾受热可失去结晶水变成白色粉末，过热时，会进一步分解出。
⑤可溶性铜盐能与H
S或反应生成黑色的沉淀，它难溶于强酸，
2
常用于的检验。
⑥易与形成络离子。
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