光催化剂的分类和机理总结
光催化的反应机理
光催化的反应机理光催化反应机理光催化反应是指利用光能激发催化剂的电子，从而促使化学反应发生的过程。
光催化反应机理可以分为以下几个步骤：光激发、电子转移、活化能降低、反应发生。
光激发是光催化反应的起始步骤。
当光照射到催化剂表面时，光子会被催化剂吸收并激发其电子。
这些激发的电子具有较高的能量，处于激发态。
接下来是电子转移过程。
激发态电子往往具有较短的寿命，容易发生电子转移。
在光催化反应中，催化剂表面的电子可以被其他物质（如底物或氧气）接受。
这个过程中，激发态电子会从催化剂转移到其他物质的价带，形成物质的激发态。
在活化能降低的过程中，激发态的物质能够降低化学反应的活化能，促使反应发生。
通过吸收光子的能量，催化剂和底物中的化学键可以被打破，形成活化态的中间体。
这些中间体具有较高的反应活性，使得原本需要较高温度或压力才能发生的反应，在室温下就能够进行。
最后是反应发生的过程。
在活化态中间体的作用下，底物分子之间发生化学反应，生成产物。
光催化反应可以促进各种不同类型的反应，如光解水制氢、光催化降解有机污染物等。
反应发生后，产物从催化剂表面脱离，使催化剂回到初始状态，可以再次参与反应。
需要注意的是，光催化反应机理中的光激发、电子转移、活化能降低和反应发生是紧密相连、相互作用的步骤。
催化剂的选择和设计对反应的效率和选择性有着重要的影响。
此外，反应条件（如光强、温度、催化剂浓度等）也会对光催化反应的效果产生影响。
因此，深入了解光催化反应机理，有助于优化反应条件，提高反应效率。
总结起来，光催化反应机理包括光激发、电子转移、活化能降低和反应发生。
通过光子的激发和电子的转移，催化剂能够降低反应的活化能，促使反应在温和条件下进行。
深入了解光催化反应机理对于优化反应条件、提高反应效率至关重要。
未来，随着对光催化反应机理的进一步研究，光催化技术在能源转换和环境治理等领域的应用前景将更加广阔。
光催化剂的分类和机理总结
光催化剂的分类和机理总结光催化剂是一种特殊的催化剂，能够在光照下促进化学反应的进行。
它们通常由半导体材料制成，能够吸收光能，并在其表面上产生活性中间体，从而加速反应的进行。
光催化剂在环境清洁、新能源开发等领域具有广泛的应用前景。
本文将对光催化剂的分类和机理进行总结。
光催化剂的分类可以根据其材料组成、能带结构、光吸收范围等多个方面进行。
根据材料组成，光催化剂可分为无机光催化剂和有机光催化剂。
其中，无机光催化剂主要是由金属氧化物（如二氧化钛、氧化锌等）和半导体纳米材料（如二氧化硅、ZnS等）构成。
有机光催化剂则主要是由含有特定功能团的有机分子构成，如染料分子、金属有机化合物等。
根据能带结构，光催化剂可以分为具有带隙结构的半导体光催化剂和无带隙结构的金属光催化剂。
根据光吸收范围，光催化剂可以分为可见光催化剂和紫外光催化剂。
不同的光催化剂在光催化反应中的机理也有所不同。
典型的光催化反应包括光解水制氢、光催化降解有机污染物等。
以光解水制氢反应为例，介绍光催化剂的机理。
在光解水反应中，最常用的光催化剂是二氧化钛（TiO2）。
二氧化钛实际上是一种能带宽度很大的半导体材料，其带隙宽度约为3.0eV，能够吸收紫外线（带有较高能量的光）。
当光照到二氧化钛表面时，光子的能量被二氧化钛吸收，激发出电子-空穴对。
电子位于导带中，而空穴位于价带中。
在光解水反应中，二氧化钛的导带电子和水分子中的氧原子发生反应，形成O2-中间体。
同时，价带中的空穴和水分子中的氢原子发生反应，形成OH+中间体。
这两个反应过程共同促进了水的光解过程。
最终产生的O2-和OH+进一步发生反应，形成氢氧根离子（OH-）。
通过电解水或其他方式，可以将OH-还原为氢气（H2）。
这样就实现了水的光解制氢过程。
除了二氧化钛，其他半导体光催化剂如氧化锌、Ti-based等，其机理大致相似。
由于不同光催化剂的带隙结构、能带位置等特性不同，它们对于不同光照波长和光强的吸收利用也不尽相同，因此在实际应用中需要根据具体需求选择合适的光催化剂。
光催化剂文档
光催化剂1. 简介光催化剂是一种利用光能将化学反应进行加速的催化剂。
它能够吸收光能，产生电子-空穴对并利用这些电子-空穴对参与化学反应，从而提高反应速率和效率。
2. 工作原理光催化剂的工作原理基于光生电子-空穴对的产生和利用。
当光催化剂暴露在光源下时，它能够吸收光能，产生光生电子-空穴对。
光生电子具有高度活性，它们可以参与氧化反应。
一种常见的氧化反应是水的分解，即光催化剂能够将水分解成氢气和氧气。
光生空穴则对还原反应起到重要作用。
它们具有强氧化能力，能够将有机污染物等还原为无害的物质。
光催化剂在催化反应中起到了能量传递的角色，通过吸收光能并将其转换为化学反应的能量，从而加速了反应的进行。
3. 应用领域3.1 环境净化光催化剂广泛应用于环境净化领域。
以光催化氧化为主要反应途径，光催化剂能够将有机污染物、重金属等有害物质氧化分解为无毒无害的物质，从而实现环境净化。
3.2 水资源治理光催化剂在水资源治理中也发挥着重要作用。
通过光催化氧化反应，光催化剂能够将水中的有机污染物、有害物质等分解为无害物质，净化水质。
3.3 可再生能源光催化剂可以应用于可再生能源领域。
通过光催化剂的光生电子和光生空穴，可以将太阳能转化为其他形式的能源，如氢能等。
3.4 医学领域在医学领域，光催化剂被应用于抗菌、杀菌等方面。
光催化剂能够产生具有高度活性的光生空穴，可以破坏细菌、病毒等微生物的外壳结构，实现抗菌、杀菌的效果。
4. 催化剂的选择选择合适的光催化剂对于实现高效的光催化效果至关重要。
常见的光催化剂包括二氧化钛（TiO2）、二氧化锌（ZnO）等。
在选择催化剂时，需要考虑以下几个因素：•光催化剂的吸收光谱：光催化剂应该能够吸收光源的波长范围，以产生光生电子-空穴对。
•光催化剂的能带结构：光催化剂的能带结构应合适，以实现光生电子和光生空穴的有效分离和利用。
•光催化剂的稳定性：光催化剂应具有较高的稳定性，能够长时间保持催化效果。
光催化剂的合成及应用
光催化剂的合成及应用光催化剂的合成与应用随着环境污染的日益严重，人们对于清洁环境和健康生活的需求也越来越迫切。
在此之中，光催化技术作为一种更环保、高效和普遍的技术，越来越受人们的关注和青睐。
而在光催化技术中，光催化剂作为核心材料，其合成和应用将对光催化技术的发展起到至关重要的作用。
一、光催化剂的基本定义光催化剂又称“光催化材料”，是指吸收或传递光能的材料，其特性是在光照条件下能在溶液中促进反应发生。
因此，光催化剂广泛应用于化学反应、污染物降解、酸碱调节等方面，是目前绿色环保技术中重要的组成部分之一。
二、光催化剂的种类及其优缺点光催化剂按其物理和化学特性可分为三大类：金属氧化物、半导体和复合型催化剂。
具体而言，金属氧化物催化剂包括二氧化钛、氧化锌、氧化铁等，这些催化剂具有较高的稳定性和催化效率，但是成本较高。
半导体催化剂主要包括二氧化钛、二氧化硅和氧化锌等，这些催化剂可通过吸收光线产生电子-空穴对，从而促进化学反应，具有较高的催化效率和可降解性，但是同样存在着稳定性较低的问题。
复合型催化剂则是在以上两种催化剂的基础上进行改良和组合而成，具有催化效率较高、稳定性较好等优点。
现在，二氧化钛/石墨烯、二氧化钛/纳米颗粒等复合型催化剂是光催化剂研究领域的热点之一。
三、光催化剂的合成方法光催化剂的合成方法很多，常见的方法如溶胶-凝胶法、共沉淀法、水热法、物理气相沉积法等。
其中，溶胶-凝胶法是一种较为常用的方法，其主要过程是在溶液中引入特定的金属离子，使其与氧化物形成凝胶，再进行干燥和热处理。
四、光催化剂在环境治理中的应用光催化技术作为一种高效、环保、成本低廉的技术，广泛应用于环境治理中。
光催化剂可以有效地降低空气和水体中的有害物质，如VOCs（挥发性有机物）、甲醛、苯、丙酮、重金属、汞、铅等，同时也能够清洗水体中的残留药物。
五、光催化剂未来的发展方向未来光催化剂的发展方向有以下几个方面：1.设计合成性能更优的光催化剂，进一步提高光催化效率和催化稳定性。
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A/D电对：IO3− /I −、Fe3+ /Fe2+ , [Co(bpy)3 ]3+/2+ , [Co(phen)3]3+/2+ 、NO3−/NO2−
PS-A/D-PS体系
• 缺陷：
• 由于氧化还原电对的存在，该催化剂仅适用于液态的催化 反应，且不适合污染物的降解，因为污染物会影响电对的 氧化还原反应，所以该体系的催化剂局限于水的光催化分 解领域。
光催化剂的影响因素
• 1、光子能量要比催化剂的禁带宽度Eg高；（窄的禁带宽 度有利于太阳能的利用）
• 2、反应物的氧化还原电势应在导带电位与价带电位之间； （更负的导带电位和更正的价带电位有利于氧化还原反应）
光催化反应体系
• 1、加入电子给体和电子受体（牺牲剂） • 2、担载助催化剂 • 3、双光子系统（Z-Scheme）
PS-C-PS体系
• 无A/D电对，利用导体C作为电子传递媒介。
PSⅡ导带中的光生电子与 PSⅠ价带中的光生空穴结合 ※既阻止了两种半导体中光生 电子和空穴的再复合； ※又降低了电子的传递距离； ※也可避免A/D电对造成的逆 反应。
PS-C-PS体系
• 常见的催化剂： • TiO2-ห้องสมุดไป่ตู้u-CdS • TiO1.96C0.04-Au-Pt/CdS（由于TiO2对可见光的吸收能力弱，所以
• 常用的助催化剂有：Pt、NiO、Ru2O等； • 在水溶液粉末悬浮Pt/TiO2光催化体系中，Pt的作用就是助
催化剂。
助催化剂的作用
• 金属与半导体界面上形成了势垒，称为Schottky势垒，作 为电子陷阱，能有效阻止半导体上的电子与空穴的复合。
光催化剂文档
光催化剂概述光催化剂是一种能够在光照条件下促进化学反应的催化剂。
光催化剂使用光能来激发电子，从而产生活性物种，这些活性物种能够与反应物发生相互作用，加速反应速率。
工作原理光吸收和电子激发光催化剂通常由能够吸收光的半导体材料组成，如二氧化钛（TiO2）。
当光照射到光催化剂表面时，其晶体结构中的某些电子被激发到高能态。
这些激发态的电子称为“光生载流子”。
分离和重新组合在光吸收和电子激发后，光生载流子往往会被表面的缺陷或杂质捕获，导致电子和空穴的分离。
电子和空穴的分离增加了光生载流子的寿命，并为进一步的化学反应提供了机会。
光生载流子的反应光生载流子可以与溶液中的反应物发生相互作用。
例如，光生电子可以被还原剂捕获，形成活性物种，如氢氧离子和超氧根离子。
这些活性物种能够参与氧化、还原和光降解等多种化学反应过程。
光催化剂的循环光催化剂通常是可再生的，即在反应过程中，被激发的电子和空穴会再次重新组合，并回到基态状态。
然后，光催化剂可以再次吸收光能，并重新激发电子，启动下一轮的催化反应。
应用领域光催化剂在多个领域中具有广泛的应用。
环境净化光催化剂可以用于空气和水的净化。
在空气净化中，光催化剂能够降解有害气体，如甲醛、苯和二氧化氮，从而改善室内和室外空气质量。
在水净化中，光催化剂可以分解有机污染物，杀灭细菌和病毒，净化水源。
光催化氧化光催化剂可以用于有机合成中的氧化反应。
通过光照射光催化剂，在氧气的存在下，可以将有机物氧化为醛、酮、羧酸等功能性基团，从而实现对有机物的选择性氧化。
光电池光催化剂可以用于光电池的制备。
光电池是一种能够将光能转化为电能的器件。
通过将光催化剂涂覆在半导体材料上，形成光电极，并与电解液或电子传递剂接触，光催化剂可以将光能转化为电子，从而产生电流。
抗菌材料光催化剂可以用于抗菌材料的制备。
由于光催化剂产生的活性物种具有杀灭细菌和病毒的能力，将光催化剂应用于纺织品、医疗器械、空气过滤器等材料中，可以有效抑制微生物的生长，实现抗菌效果。
光催化剂催化原理
光催化剂催化原理光催化剂是一类能够利用光能转化化学能的催化剂。
光催化剂通过吸收光能，激发电子，从而在化学反应中起到催化作用。
光催化剂的催化原理可以归结为两个关键步骤：光激发和电子转移。
光激发是光催化剂催化反应的起点。
光催化剂能够吸收特定波长的光能，使得其内部的电子从基态跃迁到激发态。
这个过程涉及到光催化剂的能级结构和光的能量。
当光催化剂与光子发生相互作用时，光子的能量会被传递给光催化剂的电子，使其跃迁到高能级。
不同的光催化剂对于不同波长的光有不同的吸收能力，这也决定了光催化剂的光催化催化范围。
电子转移是光催化剂催化反应的关键步骤。
在光激发后，光催化剂的激发态电子具有较高的能量，这些电子可以与周围的分子发生电子转移反应。
光催化剂的激发态电子可以直接参与反应，也可以通过与底物分子发生电子转移来催化反应。
在电子转移过程中，光催化剂的激发态电子会将能量传递给底物分子，从而使底物分子发生化学反应。
这个过程中，光催化剂的激发态电子会被还原回基态，继续参与下一轮的光激发和电子转移。
光催化剂催化原理的关键在于光激发和电子转移的协同作用。
光激发提供了光催化剂的激发态电子，而电子转移使得这些激发态电子能够参与化学反应。
光催化剂的选择和设计需要考虑光催化剂的能级结构、光吸收能力、电子转移能力等因素。
合理选择和设计光催化剂能够提高光催化反应的效率和选择性。
光催化剂催化原理在实际应用中具有广泛的应用前景。
光催化剂可以应用于环境污染治理、能源转化、有机合成等领域。
例如，在环境污染治理中，光催化剂可以利用光能将有害物质转化为无害物质，从而起到净化环境的作用。
在能源转化中，光催化剂可以利用光能将太阳光转化为化学能，用于光电转换和光解水制氢等领域。
在有机合成中，光催化剂可以替代传统的催化剂，实现更加环境友好的有机合成过程。
光催化剂催化原理基于光激发和电子转移的协同作用。
光催化剂通过吸收光能，激发电子，从而在化学反应中起到催化作用。
化学中的光催化反应原理及应用研究
化学中的光催化反应原理及应用研究光催化反应是指在光照下，某些物质产生化学反应，以此来达到增强化学效率或改变反应体系的作用。
近年来，光催化反应被广泛应用于环境治理、绿色化学、能源转换等领域。
本文将探讨光催化反应的原理以及在不同领域的应用研究。
一、光催化反应的原理光催化反应的原理可分为两种类型：直接光催化和间接光催化。
直接光催化是指反应物直接吸收光能，通过电子转移实现化学反应。
光能量可以激发物质中的电子，使其跃迁到有机分子的势能面上，从而形成化学键。
间接光催化是指光能不能被直接吸收，但通过吸附剂的存在，使反应物或产物在其表面上形成激发态，然后在表面上发生化学反应。
吸附剂的存在是为了增加反应物的吸附速率和反应速率。
二、光催化反应在环境治理中的应用光催化反应在环境治理中的应用主要是针对水和空气中的污染物进行处理。
在水的处理中，光催化反应可用于净化各种污染物质，如有机物、重金属、硅藻、氯酸盐等。
光催化反应产生的氧化性羟基自由基能够分解水中的污染物质，从而实现水的净化。
在空气中，光催化反应可用于分解氮氧化物、挥发性有机物、有毒气体等有害物质。
其中TiO2是一种广泛使用的光催化反应材料，可有效降解污染物质。
三、光催化反应在绿色化学中的应用绿色化学是指通过使用环保、可再生、低毒、高效和经济的化学原料和方法，实现对环境的保护和对人体健康的保障。
光催化反应是一种典型的绿色化学反应，经常被应用于环保化学领域。
在绿色合成中，光催化反应可用于极性和非极性化合物的合成。
以非极性化合物为例，光催化反应可以帮助有机化合物在无毒和环保的条件下进行化学反应，提高反应效率。
四、光催化反应在能源转换中的应用光催化反应在能源转换中的应用主要集中在太阳能的转化和化学能的转换上。
在太阳能的转化中，光催化反应可以帮助转变太阳能为电能或化学能。
光照可以将太阳光能转化为激发态电子。
这些激发态电子可以在电池中产生电流，从而转变为电能；或者在反应体系中参与化学反应，将其转变为化学能。
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PS-A/D-PS体系
• 缺陷：
• 由于氧化还原电对的存在，该催化剂仅适用于液态的催化 反应，且不适合污染物的降解，因为污染物会影响电对的 氧化还原反应，所以该体系的催化剂局限于水的光催化分 解领域。
PS-C-PS体系
• 无A/D电对，利用导体C作为电子传递媒介。
PSⅡ导带中的光生电子与 PSⅠ价带中的光生空穴结合 ※既阻止了两种半导体中光生 电子和空穴的再复合； ※又降低了电子的传递距离； ※也可避免A/D电对造成的逆 反应。
Ni装饰的CdS纳米棒
• ★制备：
• Ni的前驱体NiCl2加到CdS纳米棒的分散系中，用447nm激 光照射； • CdS导带中的光生电子将NiCl2还原成Ni纳米颗粒，便沉积 在CdS纳米棒表面。 • ★性能： • 447nm激光照射，表观量子效率53%，内部量子效率71%， H2生产速率：63mmol g-1 h-1
PS-C-PS体系
• 常见的催化剂： • TiO2-Au-CdS • TiO1.96C0.04-Au-Pt/CdS（由于TiO2对可见光的吸收能力弱，所以
加入C，改变禁带宽度与位置）
• AgBr-Ag-AgI（主要用于污染物的降解，将AgBr-AgI复合材料在氙
灯下照射几秒钟，Ag纳米粒子便在AgBr与AgI的接触界面上形成）
加入牺牲剂
★用牺牲剂（乙醇、Na2S、Na2SO3） 作为电子给体消耗价带空穴，是导带 电子还原氢离子； ★用牺牲剂（AgNO3）作为电子
受体消耗导带电子，使价带空 穴氧化氧离子。
加入牺牲剂
[1] M.J. Berr, P. Wagner, S. Fischbach, A. Vaneski, et al., Hole scavenger redox potentials determine quantum efficiency and stability of Pt-decorated CdS nanorods for photocatalytic hydrogen generation. Appl. Phys. Lett. 100 (2012) 223903.
TiO2-Au-CdS体系
• 制备： • 通过沉淀沉积法让Au粒子在TiO2的{101}晶面上，取向关 系为Au{111}||TiO2{101},Au粒子的大小为3.4nm • 除掉氧气的S8乙醇溶液中加入Au/TiO2粒子和Cd2+离子， 再用>320nm的光照，Au/TiO2的光催化作用将S8还原成 S2+，与Cd2+结合形成CdS附在Au表面，形成Au-CdS的 核壳结构，即Au@CdS/TiO2。
Thank You!
北京科技大学 方志
光催化
北京科技大学 方志
光催化的机理和应用
防止电子和空穴的再结合
1、用一种陷阱式的纳米结构限制光生空穴或者捕捉光生电子； 2、用牺牲剂（乙醇、Na2S、Na2SO3）作为电子给体消耗价带 空穴，是导带电子还原氢离子；用牺牲剂（AgNO3）作为电子 受体消耗导带电子，使价带空穴氧化氧离子。 3、多种半导体共存，让半导体Ⅰ导带上的电子转移到半导体 Ⅱ的导带上或价带上；
存在逆反应：受电子体A与PSⅠ导带中的电子反应； 供电子体D与PSⅡ价带中的空穴反应。 解决措施：改变半导体表面结构，阻止A在PSⅠ上与D在PSⅡ上的吸附，但无法 杜绝。 A/D电对：IO3− /I −、Fe3+ /Fe2+ , [Co(bpy)3 ]3+/2+ , [Co(phen)3]3+/2+ 、NO3−/NO2−
加入牺牲剂
SO32-相对于标准氢电极的电极电势最负，最易失电子，所以最易消耗价带空穴
加入牺牲剂
• 缺点：
• 当牺牲剂的量消耗殆尽时，催化效率也会大大降低。 • 所以需要定时加入牺牲剂。
担载助催化剂
• 紫外光照射时单纯的光催化剂并不能有效分解水析出氢气 和氧气, 在光催化剂颗粒表面上担载一些金属或金属氧化 物可以促进水的分解； • 常用的助催化剂有：Pt、NiO、Ru2O等； • 在水溶液粉末悬浮Pt/TiO2光催化体系中，Pt的作用就是助 催化剂。
当PH=14时
EVB=1.70V
因此，价带空穴可 以氧化OH生成的羟基再去氧 化乙醇，该过程很 快，其中空穴的转 移是控诉环节
光催化反应体系
• 1、加入电子给体和电子受体（牺牲剂） • 2、担载助催化剂 • 3、双光子系统（Z-Scheme）
双光子系统（Z-Scheme）
自然界中的光合作用
[3]P. Zhou, J. Yu, M. Jaroniec, All-Solid-State Z-Scheme Photocatalytic Systems. Adv. Mater. 26 (2014) 4920-4935.
TiO2-Au-CdS体系
TiO2-Au-CdS体系
用可见光照射：吸收峰红移 用紫外光照射：吸收峰蓝移 说明了Au与CdS之间有着强电子 相互作用
TiO2-Au-CdS体系
对甲基紫精还原能力测定
光催化反应体系
• 1、加入电子给体和电子受体（牺牲剂） • 2、担载助催化剂 • 3、双光子系统（Z-Scheme）
光催化反应体系
• • • • 分类： 1、PSⅠ-PSⅡ体系 2、PSⅠ-A/D-PSⅡ体系 3、PSⅠ-C-PSⅡ体系
光催化反应体系
• • • • 分类： 1、PSⅠ-PSⅡ体系 2、PSⅠ-A/D-PSⅡ体系 3、PSⅠ-C-PSⅡ体系
PS-PS体系
• 将两种半导体直接固-固接触，可通过离子间的静电吸附 （物理方法）和多相的成核生长（化学方法） • 常见的有：TiO2-C3N4、TiO2-CdS、ZnO-CdS
光催化反应体系
• 总结： • 1、一方面减小禁带宽度，提高对太阳能的吸收能力；另 一方面要使反应物的氧化还原电势应在导带电位与价带电 位之间，利用不同半导体材料的优势互补或者掺杂，使两 者要协调到最佳； • 2、通过电子传递媒介转移光生电子或空穴，来阻止其再 复合； • 3、塑造一定的几何结构如核壳结构、三维网状结构来增 强光的捕集和电荷的分离。
Eg CdS TiO2 ZnO 2.41 3..2 3.2
ECB -0.52 -0.29 -0.31
EVB 1.88 2.91 2.89
PS-A/D-PS体系
• PSⅠ与PSⅡ无直接接触，靠氧化还原电对传递电子； • PSⅠ不易被光氧化，易被光还原； • PSⅡ不易被光还原，易被光氧化。
PS-A/D-PS体系
Ni装饰的CdS纳米棒
• ★影响因素：PH值
• OH-浓度是影响H2生产速率的重要因素 • 说明OH-是不只是改变碱度，而是直接参与反应的 • 随着PH升高，H2生产速率显著提高。尤其在14向14.7过 渡时，也说明在这个PH范围内，催化的反应机制发生的 本质上的改变。
Ni装饰的CdS纳米棒
• 两步氧化反应
助催化剂的作用
• 金属与半导体界面上形成了势垒，称为Schottky势垒，作 为电子陷阱，能有效阻止半导体上的电子与空穴的复合。 • 光生电子向金属迁移，为Schottky势垒所俘获，空穴向半 导体其他位置移动，促进了电子与空穴分离，有利on, N. Bouchonville, M.J. Berr, A. Vaneski, et al., Redox shuttle mechanism enhances photocatalytic H2 generation on Ni-decorated CdS nanorods. Nat. Mater. 13 (2014) 1013-1018.
光催化剂的影响因素
• 1、光子能量要比催化剂的禁带宽度Eg高；（窄的禁带宽 度有利于太阳能的利用） • 2、反应物的氧化还原电势应在导带电位与价带电位之间； （更负的导带电位和更正的价带电位有利于氧化还原反应）
光催化反应体系
• 1、加入电子给体和电子受体（牺牲剂） • 2、担载助催化剂 • 3、双光子系统（Z-Scheme）
[4]H. Tada, T. Mitsui, T. Kiyonaga, T. Akita, et al., All-solid-state Z-scheme in CdSAu-TiO2 three-component nanojunction system. Nat. Mater. 5 (2006) 782-786.