金属与盐溶液的反应
金属与盐反应
金属与盐反应金属与盐反应1、什么是金属与盐反应：金属与盐反应是指金属元素（例如铁、铜、锌、钴、钛）和某些碱或其它化合物发生反应，从而形成金属盐的化学反应。
在这种反应中，金属元素和某种化合物发生反应，释放出的金属离子与某种化合物（通常是酸、碱）之间发生化学反应，形成新的化合物，即金属盐。
2、金属与盐反应的化学机理：金属与盐反应的化学机理可以分为以下四步：（1）金属和某种化合物发生反应，释放出金属离子。
这部分金属离子溶液就叫做金属盐原溶液。
（2）金属离子在某种溶剂中溶解，形成溶栓状溶液。
（3）金属离子与某种化合物（通常是酸或碱）发生反应，形成金属盐的单质或化合物。
（4）金属盐的单质或化合物在某种溶剂中溶解，形成金属盐溶液。
3、金属与盐反应的化学结果：金属与盐反应产生的化学结果有三种：（1）形成一种气态混合物，如氢气、氧气和一种离子性气体（诸如氯气、氨气等）；（2）簇核反应，一种金属元素与一支单键分子如氢气或氯气等发生反应，形成原子簇；（3）凝固金属盐，金属元素与某种酸或碱发生反应，产生一种类似盐的凝固物（例如氯化钠、氢氧化钠）。
4、金属与盐反应的实例：（1）铁与氯化钾发生反应：铁与氯化钾发生反应，形成氯化铁溶液，反应公式为：Fe + 2KCl (aq) = FeCl2 (aq) + 2K (s)。
（2）钴与氢氧化钾发生反应：钴与氢氧化钾发生反应，形成氢氧化钴溶液，反应公式为：Co.N + 2KOH (aq) = CoO (aq) + 2K (s) + H2O (l)。
5、金属与盐反应的应用：（1）可以用金属与盐反应制备金属盐，应用于制作灯光、药品、颜料等材料；（2）可以用金属与盐反应制备金属元素，应用于工业和汽车产品中；（3）可以用金属与盐反应制备电解液，用于制造电容、电阻、电磁开关、太阳能电池等电子产品；（4）可以用金属与盐反应制备某些清洁剂和防锈剂，用于清洗、消毒、防腐等。
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
金属与盐溶液反应.
方程式
离子
方程式
注
意
事
项
①铝与NaOH溶液反应的实质为
，
前者是置换反应，其中铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反应，NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂。总反应电子转移情况如下：
②酸、碱、盐均可以直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以铝制餐具不宜蒸煮或长期存放酸性、碱性或含盐的食物
总反应为：
固将钠投入盐溶液时，不能置换出盐溶液中的金属。
2、铝与氢氧化钠溶液的反应
实
验
操
作
在2支试管中分别加入5mL盐酸和氢氧化钠溶液，再分别放入一小段铝片，过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口
实验
现象
试管中有冒出，铝片逐渐，且刚开始反应较慢，后来逐渐，点燃的木条放在试管口时发出声，证明有生成。
1、金属与盐溶液反应
（1）置换g后的金属（包括Mg）】
（2）氧化还原反应：金属单质与高价金属离子发生氧化还原反应。
（3）金属Na与盐反应
钠放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。例如：将Na投入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和蓝色沉淀生成，发生如下反应：
九年级化学巧析金属与盐溶液的反应知识精讲
九年级化学巧析金属与盐溶液的反应金属与盐溶液混合能否反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决时很容易出错，其实，解这类题目是有规律的。
金属跟盐溶液发生置换反应的规律是：在金属活动性顺序表中，只有在排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中。
例1. 将混有少量氧化铜的铁粉，投入到一定量的稀硫酸中，完全反应后铁粉还有剩余，则溶液中一定存在什么金属离子？不溶物除铁粉外还有没有其他物质？解析：在此混合物的体系中涉及了两种金属元素：铁和铜。
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面。
由于铁单质有剩余，所以，根据“规律”，溶液中一定不存在+2Cu。
铜元素只能以单质的形式存在。
溶液中的金属离子只有+2Fe ，不溶物中除铁粉外还有金属铜。
例2. 向3AgNO 与23)(NO Cu 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生。
则析出的固体成分是（ ）。
A. Fe CuB. CuC. AgD. Ag Cu解析：在此混合物的体系中，涉及了银、铜、铁三种金属元素。
往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中还有+Ag 存在。
根据“规律”溶液中既然有+Ag 存在，那么比银活泼的铁和铜两种元素就不能以单质的形式存在，只能以离子的形式存在于溶液中，所以析出的固体成分只能是Ag ，滤液中的阳离子有+++Ag Cu Fe 、、22三种。
小结：由以上两例可以看出：运用这一“不能共存规律”解金属与盐溶液反应的习题时，可免去考虑具体的一个个反应和每步反应中的过量问题。
从最终状态入手，直接判断出结果，而不是沿着反应发生的顺序分析，这无疑是一种思维的捷径。
应用此规律解题的关键是要找到反应完全后一定存在的某种金属单质（如例1中的铁）或某种金属离子（如例2中的+Ag ），这是解题的突破口。
请用此法分析下列两道习题。
跟踪练习：1. 向44CuSO FeSO 、的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。
九年级化学中考专题：金属与盐溶液反应
离子有
；反应后溶液的质量比原混合溶液
(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为
(写出一个即可)。
一种金属与多种盐溶液反应的解题思路：
1.按金属活动性由强到弱顺序排列金属； 2.金属与最不活泼金属的盐溶液优先反应； 3.反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不 活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的 金属离子；
引题2
向一定量的Cu(NO3)2溶液中加入一定量的Zn， 充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
CuC(Nu(ON3O)23溶)2液
Zn，过滤
溶液A
固体B
对分溶析液溶A液和A固及体固B体的B成中分成进分行了分析和研 究溶．液A —— 固体B——
小结：
金属+盐溶液→ 新 盐溶液+新金属
解题关键： 1.金属活动性顺序 2.注意加入金属的量
题型2 几种金属与一种盐溶液反应的规律
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后
过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的
是（ D ） A． 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B． 滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C． 滤渣中一定含有Fe D． 滤渣中一定含有Ag
变式训练 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
讨论：
混合溶液
Zn，过滤
溶液A 固体B
对溶液A和固体B的成分进行分析 溶液A______固体B______．
题型1 一种金属与多种盐溶液反应
向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量 的Zn，充分反应后向滤渣中滴加稀硫酸，有气体生成 如图
解析金属与盐溶液间的置换反应汇编
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
三、灵活运用在实际的应用中我们会发现在金属与盐溶液反应中,包括了这样2类反应.1.多种金属与一种盐溶液反应;2.一种金属与多种盐溶液反应。
但是无论其中哪一种反应,都遵循这样一条规律:金属活动性相差越大,它们间的置换反应越易发生。
1、一种金属与多种盐溶液反应例题1：在KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，则滤液中一定有，一定没有，可能有；滤渣中一定有，一定没有，可能有。
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
金属和盐反应
金属和盐反应
金属和盐溶液反应会生成另一种金属和另一种盐，发生置换反应。
盐与金属反应的化学方程式为：
金属单质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐。
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄
现象：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液颜色为浅绿色，生成的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
2、铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
现象：铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝溶液颜色为无色，生成的铜覆盖在铝的表面，溶液由蓝色逐渐变为无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu==Cu(NO₃)₂+2Ag
现象：硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，生成的银白色物质覆盖在铜的表面。
溶液由无色逐渐变为蓝色。
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注意：金属前换后，与氢无关
含铁盐选亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序的应用
1、金属活动性从前到后逐渐减弱； 2、排在（H）前的金属可以置换出酸中 的氢； 3、排在前面的金属可以把排在后面的金 属从它的盐溶液中置换出来。
CuSO4溶液 AgNO3溶液
NaCl溶液
无现象
Zn Fe Cu
Zn表面附上红色 物质，溶液由蓝 色变成无色。 Fe表面附上红色 物质，溶液由蓝 色变成浅绿色。
Zn表面附上银白 色物质。 Fe表面附上银白 色物质，溶液由 无色变成浅绿色。 Cu表面附上银白 色物质，溶液由 无色变成蓝色。
无现象
无现象
3.试着写出反应的有关化学方程式
将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中 实验现象：铁丝表面附上一 层红色物质， 溶液变为浅绿 色 化学方程式： Fe+CuSO4= Cu +FeSO4
问题二:所有的盐与金属都能反应吗？
将Zn、 Fe、 Cu三种金属分别放入CuSO4溶液、 AgNO3溶液、NaCl溶液中，观察并记录实验现象。
如：将同样大小镁、锌、铁、铜投入稀 盐酸中，根据反应速率，说明活动性 镁 > 锌 > 铁 > 铜。
判断金属活动性的方法
3、利用金属与盐溶液反应
若A能与B的盐溶液反应，说明 A活动性 > B； 若不能反应，说明 A活动性 < B。 如：将铜投入到硝酸银溶液中，可看 到Cu表面附上银白色物质，溶液由无色变成蓝色 ， 说明铜的活动性 比银强 ，将铜投入到 硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活 动 比锌弱。
•反应特点： •单质+化合物 →单质+化合物
与氧气反应 的难易程度
大多数与 稀盐酸、 稀硫酸
大多数与 氧气
金属与酸、盐溶 液的置换反应 金属的 化学性 质 判断金属活动 性的方法
与酸反应的 剧烈程度
金 属
能否与盐的 溶液反应
人生在勤，不索何获——张衡
祝同学们快乐学习天天进步
无现象
交流共享
哪些金属能和盐溶液发生置换反应？
通过刚才的探究实验，你得到什么结论？
金属与盐的反应条件
结论：在金属活动顺序中,位置在前 的金属可以把位于其后的金属从它 们的盐溶液中置换出来
知识归纳
金属+盐→新金属+新盐
规律： 1.前面的金属置换后面的金属。 2.盐是可溶盐 3.金属不能太活泼：K、Ca、Na不行
果然揭穿了骗局！你知道其中的奥妙吗？
Zn+CuSO4=Cu+4
2.现有CuO、稀硫酸、铁，你能设法 制出铜来吗?（用化学方程式表示） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
通过这节课 的学习你有 哪些收获?还 有什么问题 呢？
你呢？
金属性质： 以强换弱 与某些盐 溶液
56 64+96 64 56+96
与两种金属的相对原子质量有关
1.把少量锌粒投入硫酸铜溶液中,过一会儿
溶液质量（ A ）
A.增加 B.减小
C.不变
D.无法计算
Cu—64
友情提示:相对原子质量 Zn—65
2.把铁片分别投入下列溶液中，过一
段时间后，溶液质量减少的是（ B）
A.硫酸锌溶液 C.氯化钠溶液 B.硝酸银溶液 D.氯化铝溶液
友情提示:相对原子质量 Fe—56 Ag—108 Zn—65 Na-23 Al—27
3.已知A、 B均为+2价金属，若把金属A 投入金属B的盐溶液中，一段时间，溶液 质量减少，则金属活动顺序A > B ;相
对原子质量A <
(填>、 <、 ＝）
B。
1.古有“点石成金”，现在也有一些人 用一种铜锌合金假冒黄金骗人，要鉴别 真假黄金就需要化学知识来帮忙。小明 同学将此“黄金”放入硫酸铜溶液中，
判断金属活动性的方法
1、利用金属与酸反应 若能与酸反应，则说明该金属的活动性 比 H 强， 若不能与酸反应，则说明该金属的活动 性比 H 弱。 如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是 镁 ， 不能反应的是 铜 ，说明活动性锌 > 铜。
判断金属活动性的方法
2、利用金属与酸反应的速率， 反应的速率越 快，金属的活动性越 强 。
9-2 金属的化学性质 第二课时 金属与盐溶液的反应
金属能与酸发生置换反应， 排在氢前面的金 其实质是什么？ 属能与酸反应放出氢气。 问题一： 那么金属能否与盐溶 液也发生置换反应呢？
历史发现
据史书记载，我国晋代著名炼丹家葛 洪之妻用铁勺“曾青”(硫酸铜溶液)， 几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象： 铁勺变成了“铜勺”，葛洪的徒弟高
铜与硝酸银溶液的反应
看谁的功底深! 判断下列各组物质能否反应，若反应写出 它们的化学方程式；若不反应说明理由。 1.Zn+FeSO4 Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 2.Cu+AgCl 不反应,因为AgCl不溶于水
3. Ag+Cu(NO3)2 不反应,因为Ag排在Cu的后面
借用你的慧眼
下列化学方程式表示的反应，符合实验
事实的是（
A
）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag
C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
问题三、盐溶液与金属反应前后金
属质量、溶液质量有没有变化？
将铁丝插入盛有少量CuSO4溶液的试管中
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
兴得跳起来：“点石成金啦！”
将铁丝插入盛有少量 CuSO4溶液的试管中
1.观察时:将铁丝提出液面,主要观察 表面是否有明显现象 2.推测反应时间稍长,溶液颜色是否 会有变化,并在组内交流
3.试着写出反应的有关化学方程式
1.观察时:将铁丝提出液面,主要观察 表面是否有明显现象 2.推测反应时间稍长,溶液颜色是否 会有变化,并在组内交流