2021年中考化学一轮复习课件：第20讲 物质的检验、鉴别、分离与除杂
气体
检验方法
现象及结论
O2 将带火星的木条伸入待测气体中 木条① 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水② 变浑浊
H2
只有水雾出现的气体是③ H2 ; 只出
CO 点燃气体,将干冷烧杯罩在火焰 现澄清石灰水变浑浊的气体是④ CO ;
上方,然后迅速将烧杯倒转,加入 既有水雾、又出现澄清石灰水变浑浊,则气
溶液温度⑫ 升高 的是氢氧化钠固体
加适量水溶解
氢氧化钠固体
溶液温度⑬ 降低 的是硝酸铵固体
考点一 物质的检验与鉴别
即时小练
1.能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
( C ) A.铜
丝
B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
【解析】 铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应,无法鉴别这两者 ,A错误;硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应,无 法鉴别,B错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有 气体生成,与氯化钾溶液不发生反应,出现三种不同的现象,C可以鉴别;氢氧化钠 和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应,无法鉴别这两者,D错误。
考点一 物质的检验与鉴别 2.物质的鉴别(2)常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
现象和结论
硬水与软水
加肥皂水
出现① 浮渣 较多、② 泡沫 是硬水,反之是软水
较少的
聚乙烯与聚
无气味的是③ 聚乙烯 ;有刺激性气味产生的
点燃(或灼烧)闻气味
氯乙烯
是④ 聚氯乙烯
羊毛、棉花 与合成纤维
灼烧
燃烧时无气味,灰烬为灰黑色的是棉花;有 ⑤ 烧毛发焦煳味 的是羊毛或蚕丝; 有特 殊气味,灰烬为灰褐色玻璃球状的是合成纤维
产生⑪ 气体 ,且澄 清石灰水⑫_变__浑__浊____
取少量样品于研钵中,加适量熟石灰研磨
有氨味产生
NH4+ 加入氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变
放在试管口
⑬__蓝__色_____
考点一 物质的检验与鉴别 1.物质的检验(3)常见离子的检验
离子
检验方法
Cu2+ 观察颜色
Fe2+ 观察颜色
方法
适用原理或范围
举例
化 转化法 通过化学反应,将杂质转 将气体通过灼热的氧化铜,除去CO2中
学
化为被提纯的物质
的少量CO
方 法
吸收法
将混合气体通过特定的 溶液,使杂质被吸收
将混有水蒸气的CO2气体通过浓硫酸以 除去水蒸气
考点二 物质的分离与除杂
2.物质的除杂 (3)常见物质的除杂①常见气体的除杂
考点一 物质的检验与鉴别 2.物质的鉴别(2)常见物质的鉴别
物质
鉴别方法
现象和结论
化肥
灰白色粉末且难溶于水的是⑨ 磷肥 ;白色晶 看外观或加水
体且易溶于水的是⑩ 钾肥或氮肥
与碱混合研磨 有具有⑪刺激性 气味气体产生的是铵态氮肥
热塑性塑料和 热固性塑料
加热
能熔化的热塑性塑料;不能熔化的是热固性塑料
硝酸铵固体和
考点一 物质的检验与鉴别 1.物质的检验(3)常见离子的检验
离子
检验方法
加入紫色石蕊溶液
测溶液pH
加活泼金属(铁等) H+
加碳酸盐
加金属氧化物,如氧化铁
加难溶性碱,如氢氧化铜
现象
紫色石蕊溶液变① 红色
溶液的pH② <
7
产生③ 气体
产生④ 气体
固体溶解,溶液变为⑤ 黄色
固体消失,溶液变为⑥ 蓝色
考点一 物质的检验与鉴别 1.物质的检验(3)常见离子的检验
:Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl,充分反应后过滤即可得到NaCl溶液,蒸
发结晶可得NaCl固体,A正确;羊毛线燃烧有烧焦羽毛的气味,而涤纶燃烧没有
此气味,B正确;CO能燃烧,但CO2不燃烧也不支持燃烧,因此,CO2中混有的少量 CO不易被点燃,C错;NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低,NaOH固体溶于 水放热,溶液温度升高,D正确。
考点二 物质的分离与除杂
1.物质的分离(1)原理:把混合物中的各成分分开,得到纯净物,并使纯净物变回 原来的状态。(2)分离方法①物理方法:通过溶解、过滤、蒸发得到纯净物,如 分离CaCO3固体和CaCl2固体。②化学方法:如分离BaCl2和NaCl的固体混合物, 可将混合物溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3沉淀和NaCl溶液,过滤后 向滤渣中加入适量稀盐酸,得到氯化钡溶液,分别蒸发结晶即可。
CaCO3 CaCl2
高温煅烧 加 水 充分溶解、过滤、烘干
KCl MnO2 加 水 充分溶解、过滤、蒸发
Cu
CuO 加热,通入__氢__气__(_或__C_O__)_____
Cu
Fe 加足量 稀盐酸(或稀硫酸) ,过滤
考点二 物质的分离与除杂
2.物质的除杂 (3)常见物质的除杂
③常见液体的除杂
物质 杂质
)
选项 物质(括号内为杂质)
实验方法
A 氯化钾(二氧化锰)
加水溶解、过滤、烘干
B 碳酸钙(氧化钙)
高温煅烧
C 二氧化碳(一氧化碳)
通过灼热的氧化铜粉末
D 铁粉(铜粉)
加入稀硫酸、过滤
【解析】 KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法除杂 ,A 错 误 ;CaCO3 固 体 高 温 煅 烧 生 成 氧 化 钙 和 二 氧 化 碳 , 煅 烧 会 把 原 物 质 除 去 ,B 错 误 ;CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,C 正确;铜不与稀硫酸反应,铁与稀硫酸反应,向混有铜粉的铁粉中加入稀硫酸会除去原 物质保留杂质,D错误。
物质 杂质
除杂方法
CO2 CO 通过灼热的氧化铜粉末
CO CO2 通过足量的 氢氧化钠 溶液,干燥
CO2 HCl 通过饱和 碳酸氢钠 溶液,干燥
H2 HCl 通过足量的水后,干燥
H2 水蒸气 通过 浓硫酸
N2
O2 通过足量灼热的 铜网
考点二 物质的分离与除杂
②常见固体的除杂
物质 杂质
除杂方法
CaO CaCO3
第20讲 物质的检验、鉴别、分离与除杂
命题点 物质的检验、鉴别、分离与除杂
1.[2019河北6]下列实验操作可以达到实验目的的是
(A
)选项
实验目的
实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末
取样,加稀硫酸
B 除去MnO2中少量的KMnO4 C 检验氧气是否收集满
加热固体混合物 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解,蒸发
Fe3+ 观察颜色
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸 SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
现象 溶液呈蓝色 溶液呈浅绿色 溶液呈黄色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生
考点一 物质的检验与鉴别
2.物质的鉴别(1)鉴别方法①物理方法:一看(颜色)、二闻(气味)、三 溶(溶解性或溶解时的吸放热现象)。②化学方法:利用物质或离子特 殊的化学性质进行鉴别。利用物质的化学性质鉴别可溶性物质的一般 步骤:取样,加少量试剂,观察现象,得出结论。
不能伸入集气瓶内;D选项,氯化钙能溶于水,碳酸钙不溶于水,采用加足量水溶解、过
滤、蒸发并洗涤、干燥滤渣的方法可分离二者,题中实验操作不能达到目的。
命题点 物质的检验、鉴别、分离与除杂
2.[2017河北13]下列实验操作能够达到目的的是
(C)
选项
实验操作
A
高温煅烧
B
滴加石蕊溶液
C 向平行且自由下垂的两张纸中间吹气
离子
检验方法
现象
加入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变⑦ 蓝色
加入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变⑧ 红色
OH- 测溶液pH(注意:若溶液中同时存 溶液的pH⑨ > 7
在OH-和CO32-,不能用此方法)
加硫酸铜溶液
产生⑩ 蓝 色沉淀
考点一 物质的检验与鉴别 1.物质的检验(3)常见离子的检验
离子
检验方法
现象
CO32- 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
方法
适用原理或范围
加入的试剂能与杂质反应生
化
沉淀法 成沉淀,经过滤可以除去
学
加入的试剂能与杂质反应生
方
化气法 成气体
法 加热法 加热条件下,杂质易分解
举例 用Na2CO3溶液除去氯化钠溶液 中的少量氯化钙 用稀盐酸除去氯化钠溶液中混 有的少量Na2CO3
除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠
考点二 物质的分离与除杂 2.物质的除杂(2)除杂方法
实验目的 除去碳酸钙中混有的氧化钙 鉴别稀盐酸和稀硫酸 探究气体流速与压强的关系
D 将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近 探究两种电荷间的相互作用
命题点 物质的检验、鉴别、分离与除杂
【解析】
选项 A B C D
正误 ✕ ✕ √ ✕
分析 高温煅烧混有氧化钙的碳酸钙,碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化 碳,不符合除杂要求 稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红,用石蕊溶液不能鉴别稀盐 酸和稀硫酸 向平行且自由下垂的两张纸中间吹气,两张纸会向中间靠拢,说 明气体流速大的地方压强小 两根用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的是同种电荷,不能探究两种电 荷间的相互作用
举例
过滤 分离可溶性物质和不溶性物质 过滤除去粗盐中的泥沙
物
蒸发 分离溶质与溶剂
从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体
理 结 降低 被提纯的物质受温度影响溶解
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2021年中考化学一轮复习课件专题突破四 物质的检验、鉴别、除杂(PPT版)共41张
考向2 物质的除杂 【例题3】(2020·河南二模)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所选用的操作方法正确的是( ) A.Cu(CuO)——将固体粉末在空气中灼烧 B.NaCl(KNO3)——加水溶解,降温结晶 C.CO2(CO)——将气体通过灼热的氧化铜 D.H2SO4溶液(HCl)——加入适量的AgNO3溶液
7.下列实验方案正确的是( )
选项 A B C
D
实验目的
实验方案
除去二氧化碳中的水蒸气 通过足量的氢氧化钠固体
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
除去氮气中的氧气
通过红热木炭
不用其他试剂,鉴别①氯化 钠溶液、②氢氧化钠溶液、 ③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③ ②①
D 氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原 物质除去,不符合除杂原则,A错误;稀硫酸与硫酸钠都能与氯化钡溶液生成白色沉 淀,因此用氯化钡溶液不能鉴别,B错误;木炭燃烧会生成二氧化碳或一氧化碳,因 此不能用通过红热木炭的方法除去氮气中的氧气,C错误;氯化铜溶液是蓝色的,能 与氯化铜溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,鉴别 出的先后顺序可以是③②①,D正确。
2021终极大预测
1.下列鉴别物质所用试剂或方法不正确的是( ) A.CO2与O2:燃着的木条 B.稀硫酸与稀盐酸:加碳酸钠 C.棉线与羊毛线:点燃后闻气味 D.KNO3和NH4NO3:加熟石灰
B 稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故不能鉴别。
2.下列鉴别物质所用的方法,错误的是( ) A.硬水和软水——加入肥皂水 B.氢氧化钠和氯化钠——加水溶解 C.CO2和N2——用燃着的木条 D.海水和蒸馏水——加硝酸银溶液
中考化学复习课件：第20课物质的分离、提纯、检验、鉴别
结论
是空 气 是O2
是CO2
是CO
气体
氢气 氨气
考点梳理
检验方法
现象
通过灼热的氧化 黑色的粉末逐渐变成红
铜
色，试管口有小水珠。
嗅或用湿润的红 有氨味的气体，红色石 色石蕊试纸检验 蕊试纸变蓝。
结论
是H2 是氨
气
3．化肥的鉴别：三种化肥，KCl、NH4Cl、 磷矿粉；看：灰色的是磷矿粉，白色的固体
是 加K入C_l_和_N__H_4熟_C_l石；__灰剩，余研的磨两，种嗅化到肥刺，激各性取气少味量的，
考点梳理
（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应 的化学方程式） ①气化法，将杂质生成气体除去， 如：NaCl(Na2CO3)加适量稀盐酸：
_N_a_2_C_O_3_+_2_H__C_l=_=_2_N__a_C_l_+_H_2_O_+_C_O__2↑______； ②沉淀法，将杂质生成沉淀除去， 如：NaCl(Na2SO4)加适量的BaCl2，再过滤：
Cl-
再加稀硝酸
溶解
碳酸根 CO32铵根 NH4+
加入稀盐酸 加入熟石灰
产生气泡，气体通入石 灰水变浑浊
产生刺激性气体
1．（2013·广东）粗典盐例中含赏泥析沙、氯化钙、氯化镁
等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置 物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的 顺序重新排列 BA（D填C 字母），调整后净化的盐水仍 含可溶性杂质，他设计了下面的 除杂流程：
2．气体的检验和考鉴别点。梳理
气体
检验方法
现象
空气
将燃烧的木条伸 入集气瓶中
燃烧不变
氧气
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
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中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
中考化学 第二十章 物质的检验、鉴别、分离与提纯复习课件
水中
加入熟石灰混合，研磨
现象
相关的化学方程式
有__白_色__(b_ái_sè_)沉生淀成 KCl＋AgNO3—A—gCl↓＋KNO3
有大量_白_色__沉_淀___ Na2CO3＋2HCl——
产生，澄清石灰
2NaCl＋H2O＋CO2↑
水变__浑__浊_(h_ú_n_zhuó) Ca(OH)2＋CO2—C—aCO3↓＋H2O
近三年广东省中考考查情况
题型
分值 难易度
考查点
选择
2
容易 物质的除杂与检验
选择
4
中等
物质的除杂
选择
4
中等
物质的检验
12/8/2021
第三页，共三十二页。
12/8/2021
02 知识点归纳(guīnà)整理
第四页，共三十二页。
一、常见(chánɡ jiàn)物质的颜色
红色(hóngsè)固体：铜、氧化铁。
相关的化学方程式 —
—
酸性 (H＋)
12/8/2021
③锌(或其他活泼金属) ③有大量__气_泡__(q_ìp产ào)生 Zn＋H2SO4—— ZnSO4+H2 ↑
④氧化铜(或其他金属 氧化物)
⑤碳酸钠(碳酸盐)
⑥难溶性碱(如氢氧化 铜)
④固体溶解，溶液变 成__蓝____色
CuO＋H2SO4——
CuSO4＋H2O
H2O，H＋与OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与
Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等； 12/8/2021④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。
加入熟石灰混合，研磨
现象
相关的化学方程式
有__白_色__(b_ái_sè_)沉生淀成 KCl＋AgNO3—A—gCl↓＋KNO3
有大量_白_色__沉_淀___ Na2CO3＋2HCl——
产生，澄清石灰
2NaCl＋H2O＋CO2↑
水变__浑__浊_(h_ú_n_zhuó) Ca(OH)2＋CO2—C—aCO3↓＋H2O
近三年广东省中考考查情况
题型
分值 难易度
考查点
选择
2
容易 物质的除杂与检验
选择
4
中等
物质的除杂
选择
4
中等
物质的检验
12/8/2021
第三页，共三十二页。
12/8/2021
02 知识点归纳(guīnà)整理
第四页，共三十二页。
一、常见(chánɡ jiàn)物质的颜色
红色(hóngsè)固体：铜、氧化铁。
相关的化学方程式 —
—
酸性 (H＋)
12/8/2021
③锌(或其他活泼金属) ③有大量__气_泡__(q_ìp产ào)生 Zn＋H2SO4—— ZnSO4+H2 ↑
④氧化铜(或其他金属 氧化物)
⑤碳酸钠(碳酸盐)
⑥难溶性碱(如氢氧化 铜)
④固体溶解，溶液变 成__蓝____色
CuO＋H2SO4——
CuSO4＋H2O
H2O，H＋与OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与
Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等； 12/8/2021④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。
第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-广东中考复习化学课件(共24张PPT)
三、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶 解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加 入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得 出结论。
(3)无剂鉴别的方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通 过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混 合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或 两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组 内物质一般含有酸)。
(续表)
离子
检验方法
实验现象
滴加盐酸，将产生的气体通入澄
CO23－ 清石灰水中
澄清石灰水变__浑__浊__
Cl－
通入AgNO3溶液和稀HNO3
产生_白__色___沉淀
酸化无现象，产生 SO24－ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 _白__色___沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生__白__色__沉淀
答案：D
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件第 二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-2020年 广东中 考复习 化学课 件(共2 4张PPT)
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件第 二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-2020年 广东中 考复习 化学课 件(共2 4张PPT)
H＋ (酸)
用pH试纸测量其pH
加入少量锌粒
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测量其pH
物质的鉴别、分离、除杂、提纯PPT课件
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨味的是 铵__态__氮__肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方
△
程式：__N_H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=__=_N_a_C_l_＋__H_2_O_＋__N__H_3_↑_______。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 取样，灼烧(或燃烧)，有_烧__焦__羽__毛_的气味的是羊毛、蚕丝， 无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
3．常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应先加入过量的 氯__化__钙__(_或__氯__化__钡__)_溶__液_ ， 检 验 并 完 全 除 去 Na2CO3 ； 再 加 入 _酚__酞__溶__液__(或__硫__酸__铜__等__)，检验 NaOH(因 Na2CO3 溶液呈碱性，对
(4)氯离子 (Cl －)
(5)碳酸根离 子(CO3 2－)
(6)铵根离子 (NH4＋)
检验方法
现象
有白色沉淀生成
先加 Ba(NO3)2 溶液， 再加稀硝酸
_沉__淀__不__溶__解_______ ______________，
有白色沉淀生成
先加 AgNO3 溶液，再 _沉__淀__不__溶__解_______
4．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 (3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不 能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都 要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
中考化学复习课件：专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂
3．(2010年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
( C )。 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
2．(2012年浙江宁波)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂 和分离方法都正确的是( A )。
第二部分
专题一
中考专题突破
物质的检验、鉴别与分离、除杂
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结
论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 氮 肥和________ ①看：呈白色的是__________ 肥；呈灰色的是 钾 氨水 磷 ________ 肥；常温下呈液态的是__________ 。 氨水 和__________ 碳酸氢铵 。 ②闻：有氨味的是______ ③加水溶解：溶解性不好的一般为______ 磷 肥；能溶于水的是 铵态氮 肥。 氮 肥和______ ______ 钾 肥；溶解时吸热的是________
③将②操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为
______________________ 沉淀溶解，有气泡产生 ，反应的化学方程式为： _________________________________________ 。 2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ ④将③操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 BaCl2。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________________ 。
物质除杂、分离与鉴别PPT课件
分。
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
升华法
利用物质在加热时升华的性质 ，将固体杂质从混合物中分离
出来。
萃取法
利用物质在两种不互溶溶剂中 的溶解度差异，将杂质从一种 溶剂转移到另一种溶剂中。
化学除杂方法
沉淀法
通过加入沉淀剂使杂质 转化为沉淀，然后过滤
除去。
氧化还原法
利用物质氧化还原性质， 加入氧化剂或还原剂将 杂质转化为可分离状态。
在日常生活中，我们也会遇到各种物质除杂、分离与鉴别 的问题，例如食品掺假、药品真伪等。
生活中的物质除杂、分离与鉴别方法主要包括感官检验和 简易化学实验等。这些方法虽然不如专业实验室的仪器和 方法准确，但对于普通消费者来说已经足够满足需求。
06 结论
本主题的重要性和应用前景
重要性和意义
物质除杂、分离与鉴别是化学实验中的基本技能，对于化学研究和工业生产具有重要意 义。掌握这些技能有助于提高实验效率、保证实验安全，并促进科研和生产的顺利进行。
实验室中的物质除杂、分离与鉴别
在实验室中，物质除杂、分离与鉴别是实验操作中的重要步骤，对于获得纯净的 样品和准确的实验结果至关重要。
实验室中常用的物质除杂、分离与鉴别方法包括色谱法、光谱法、质谱法等。这 些方法具有较高的分离和鉴别能力，能够满足实验室对于样品处理的需求。
生活中的物质除杂、分离与鉴别
目的与意义
掌握物质除杂、分离与鉴别的基 本原理和方法，提高实验操作技
能和实验能力。
了解化学实验中的基本技能，为 后续的化学学习和实验打下基础。
通过实验操作，培养学生的实践 能力和创新精神，提高学生的综
合素质。
02 物质除杂
物理除杂方法
01
02
03
04
过滤法
中考化学总复习 专题6 物质的检验、分离、推断与除杂课件
产生红褐色沉淀
铁丝(片)表面附有紫红色
插入铁丝(片)
固体
滴入强碱溶液
产生蓝色沉淀
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第八页，共三十四页。
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点(kǎo
diǎn)三
4.物质的鉴别
酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容,鉴别方法有多种,只有分清鉴别类型,
掌握解题规律,才能解答好此类试题。
diǎn)三
(2)沉淀的颜色(七种常见沉淀)
白色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
蓝色:Cu(OH)2
红褐色:Fe(OH)3
(3)溶液的颜色
蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液
黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液
浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液
(2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。
当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
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第十一页，共三十四页。
考点(kǎo
diǎn)一
考点
考点
(kǎo
diǎn)二
(kǎo
diǎn)三
3.解答物质除杂有关问题的注意事项
(1)不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。但特殊情况下所
②Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
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第二十页，共三十四页。
类型
类型
类型
(lèixín
g)一
(lèixín
中考化学复习 专题三 物质的检验、鉴别、除杂与提纯课件
滴入可溶性的碳
有白色沉淀生
Ca2+ 酸盐(如Na2CO3)
成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
溶液
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第七页，共二十七页。
离子 检验方法
现象
原理举例(化学方程式)
滴入NaCl溶液和 Ag+
有白色沉淀生，该沉 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
稀硝酸
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第十一页，共二十七页。
高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 炭黑、活性炭。
b．常见溶液(róngyè)的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。
②根据气味的不同
常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。 ③根据物质的溶解性不同 ④根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升高；NaCl溶于 水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。
物质提纯的基本原则：1.不引入新的杂质。2.不减少被提纯物质。3.被 提纯物质与杂质易分离。4.被提纯物质易复原。
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第三页，共二十七页。
一、物质的检验(jiǎnyàn) 1．常见离子的检验
类型精讲
离子
检验方法
现象
原理举例(化学方程式)
①滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
—
H+ ②pH试纸测酸碱度
Ca(OH)2+CO2=rá=n=)CaCO3↓+H2O
火焰呈淡蓝色，干燥的
点燃，在火焰上方罩一 烧杯内壁有水雾出现，