2018年高考化学原创押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)(考试版)
绝密★启用前|试题命制中心2018年高考原创押题预测卷02【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾B．草木灰溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用C．用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6N AB．合成氨反应中，每生成1 mol NH3转移电子数为3N AC．标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5N AD．4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2N A9．下列实验中，现象和结论都正确的是实验现象结论A. 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+B. 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
取上层清液，然后加入NaI固体产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体有黑色沉淀产生酸性：H2S＞H2SO4D. 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入CaCl2溶液中无白色沉淀产生样品未变质10．萜类物质中有许多都已被用于香料工业，常见的有如下图几种结构。
下列有关说法正确的是A．①②③互为同系物B．①②④互为同分异构体C．在一定条件下①、④均可转化为②D．③与Br2按照1：1加成可得2种加成产物11．某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O＝Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。
下列说法正确的是A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯B．①中发生的反应可以是NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑C．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液D．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物常用作耐火材料，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为13。
下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Z形成的氧化物可作漂白剂C．W、Z分别与X形成的化合物中化学键类型相同D．含Y的盐溶液一定显酸性13．甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。
25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。
（已知：AG＝lg [() ()c Hc OH+-]）下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．水的电离程度：d＞c＞b＞aC．K b(CH3NH2·H2O)＝1×10－5D．b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。
某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。
【查阅资料】①Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
②Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅰ、制备Na2S2O3·5H2O（1）检验装置A气密性的操作是_______________________。
（2）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有____________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为_____________________。
为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_______________________。
（4）装置B和D中的试剂均是氢氧化钠溶液，作用是___________________。
Ⅱ、测定纯度（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-。
实验数据如下表：实验序号123 Na2S2O3溶液体积（mL）19.9920.0121.20①滴定终点的现象为_________________________________；②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度是____%。
③滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅲ、（6）设计实验证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4_____________________________。
(所需试剂从稀HNO3、BaCl2溶液、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)27.（15分）钴及其化合物在工业中应用广泛，以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Fe2O3、MgO、CaO等杂质）为原料制备草酸钴的一种工艺流程如下：已知：Co 2O 3具有强氧化性。
（1）双氧水的作用是________________。
（2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na 2Fe 6(SO 4)4(OH )12,该反应的化学方程式为_____________。
（3）判断Co 2+沉淀完全的操作是____________________。
“一系列操作”包括_______________。
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca 2+与Mg 2+转化为MgF 2、CaF 2沉淀。
当加入过量NaF ，所得滤液中c (Mg 2+)/c (Ca 2+)＝_______________。
（已知25℃时，K sp (MgF 2)＝7.35×10-11，K sp (CaF 2)＝1.50×10-10） （5）Co x Ni （1-x ）Fe 2O 4可用作H 2O 2分解的催化剂。
①已知Co x Ni （1-x ）Fe 2O 4中Co 、Ni 化合价均为+2，则该化合物Fe 的化合价为_______。
②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni （1-x ）Fe 2O 4在10℃时催化分解6%的H 2O 2溶液的相对初始速率随x 变化曲线，由图中信息可知：_______法制取得到的催化剂活性更高；Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果更好的是__________。
③Co x Ni （1-x ）Fe 2O 4能与氢碘酸发生氧化还原反应，所得溶液中含有三种金属离子，反应的离子方程式为____________________________________。
28.（14分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）NO x 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。
①已知：N 2(g )＋O 2(g )2NO (g ) ΔH ＝＋180 kJ ·mol －12CO (g )＋O 2(g )2CO 2(g ) ΔH ＝－564 kJ ·mol －1则2NO (g )＋2CO (g ) 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2CO 2(g )＋N 2(g )的ΔH ＝_________kJ ·mol －1。
②T ℃时将等物质的量的NO 和CO 充入容积为1L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中CO 的物质的量随时间变化如图所示：0～10min 内v (N 2)＝____mol /(min ·L )，T ℃时该化学反应的平衡常数K ＝______。
（2）SCR (选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO (g )+4NH 3(g )+O 2(g )4N 2(g )+6H 2O (g )△H ＜0。
其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M 点处(对应温度为210℃)NO 的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
高于210℃时，NO 转化率降低的原因可能是__________。
(写一条即可)。
（3）某研究小组对反应NO 2+SO 2SO 3+NO △H ＜0进行相关实验探究。
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n (NO 2)：n (SO 2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[a (NO 2)]。
部分实验结果如图所示。
①如果将图中b 点的平衡状态改变为c 点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_______T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。
①太阳能电池的正极为_____（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少____g。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35.（15分）金属及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:（1）锂或锂盐的焰色反应为紫红色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于发射光谱d.焰色反应的光谱属于吸收光谱（2）铝原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷化学部分】含答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
性质不稳定，撞击易爆炸C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
8、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
2018年高考(课标Ⅰ卷)原创押题预测卷理综化学试题及答案
2018年高考原创押题预测卷【新课标Ⅰ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．22.0gT2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C—H键数为2N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11．下列装置图能达到相应目的的是A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境D．装置丁：制备少量SO212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的热稳定性：Z＞YC．含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同13．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
2018届全国高考考前猜题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前猜题卷（二）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。
2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198k J·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。
下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。
2018届全国高考考前押题卷(二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
2018年高考押题卷理综化学解析版
精品文档。
1欢迎下载2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
2018年高考原创押题预测理科综合化学试题及答案
2018年高考原创押题预测理科综合化学试题（考试时间：50 分钟试卷满分：100 分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F e 56 Ga 70 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．2.0 g H218O 和D2O 的混合物中含有质子数为N AC．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD．2 L 0.05 mol·L−1 乙醇溶液中含有H 原子数目为0.6N A9．下列说法错误的是A．SO2 可用于漂白纸浆B．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料C．可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品1011态化合物溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。
X、Y 的最外层电子数之和等于W 的质子数。
下列说法正确的是A．含氧酸酸性：Y＜ZB．简单离子半径：Z＞Y＞W＞XC．单质X 在空气中燃烧的生成物可能有三种D．Y、Z 和H 元素形成的化合物的溶液均呈强酸性12．三室式电渗析法处理含乳酸（HA 表示乳酸分子，A−表示乳酸根离子）废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，下列说法正确的是A．负极区电极反应式为4OH−−4e−2H 2O+O2↑B．交换膜cd 为阳离子交换膜，H+从负极区通过向浓缩室移动C．通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升D．当电路中通过1 mol 电子的电量时，两极共产生11.2 L（标准状况下）气体13．常温下，用0.1 mol·L−1 盐酸滴定10.0 mL 浓度为0.1 mol·L−1Na2A 溶液，所得滴定曲线如图所示。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
2018普通高等学校招生全国统一考试模拟考试题[押题卷][一]理综化学试题含答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 757．下列对文中描述内容的相关解释正确的是8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油9．某有机物的结构简式如下所示。
下列有关该有机物的说法不正确的是A．苯环上的一氯代物有3种B．含有2种官能团C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D．分子中的所有碳原子一定共面10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品·12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。
2018全国I卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国I卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
2018届全国高考考前押题卷(十二)理综化学试卷
2018届全国高考考前押题卷（十二）理综化学试卷本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A.石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B.为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D.汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体8、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B.用乙装置分离溴苯和水C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈9、双环已烷C12H22(如图)的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有()种A.13B.12C.11D.1010、已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，c与e原子序数之和是d的2倍。