2012高中化学 第3章第4节 第1课时 离子反应发生的条件课件同步导学 鲁科版选修4
===2AlO2－＋H2O • C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO3－＋ NO↑＋H2O • D ． 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 ： CO32 2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
－
＋
电解 A 项，正确的离子方程式为 2Na＋＋2Cl－=====2Na＋ Cl2↑；B 项正确；C 项，正确的离子方程式为 2OH － ＋ 2NO2===NO3 ＋NO2 ＋H2O；D 项，CaCO3 是难溶物，不 能拆开写。
• 二、离子能否大量共存的判断方法
• 几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应
，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量
共存。下列情况下不能大量共存：
• 1．发生复分解反应 • (1)生成气体：如H＋ 与CO32－ 、SO32－、S2－ 、HCO3－ 、HSO3－、 HS－等。 • (2)生成沉淀：如OH － 与Mg2＋ 、Al3＋ 、Ag ＋ 、Fe3＋ 、Cu2＋ ；Cl － 、Br－、I－、S2－与Ag＋；SO42－、CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
。
• 4．氧化还原反应
• (1)非电化学原理的氧化还原反应 • 向CuSO4溶液中加入锌片：
Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ ，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： 。
• (2)原电池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋) • 原电池的电极反应式及总的离子方程式分别为： • 负极： Zn―→Zn2＋＋2e－
• 常见物质的溶解性要熟记，根据物质类别判断非电解质、强电解 质和弱电解质，只有易溶于水的强电解质才能写成离子形式。
•
(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是(
)
通电 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－
• B ． 用 氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 铝 表 面 的 氧 化 膜 ： Al2O3 ＋ 2OH －
＋ － • 正极： 2H ＋2e ―→H2↑
；
；
• 总反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
2Cl－―→Cl2↑＋2e－
• (3)电解池：用石墨电极电解饱和食盐水 2H＋＋2e－―→H ↑
2
• 阳极： • 阴极： • 总反应：
通电 ； 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
方程式中写成化学式，只有溶于水的强电解质才能写成离子形式。
• 1．下列反应不能发生的是(
)
O)2Ca＋H2O＋CO2↑ • B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
• C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
• D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
• 解析：
以上9个离子方程式取自近年来高考试题，分别代表了高
考试题中五个基本的类型：该拆写的物质没有拆写，不该拆写的物 质拆写成了离子形式、电荷不守恒、臆造方程式，忽略量比关系。
• 答案：
(1)错。Mg(OH)2不溶于水，不能拆写成离子形式。应为
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 • (2)错。当NaOH过量时，生成的Al(OH)3会继续与NaOH反应。应
为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
• (3)错。电荷不守恒。应为3Cu＋8H ＋ ＋2NO3 － ===3Cu2＋ ＋2NO↑
＋4H2O。
• (4)错。电荷不守恒。应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 • (5)错。S2－水解以第一步为主。应为S2－＋H2OHS－＋OH－。
浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写
NH3·H2O形式。
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
• (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
－
_______________________________________________ 通电 (6)以石墨做电极电解氯化铝溶液：2Cl ＋2H2O=====
－
2OH ＋H2↑＋Cl2↑ _______________________________________________
－
• (7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋ H2O • __________________________________________________
) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是(
)
• A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
3．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实， 如铁与稀酸反应生成 Fe2＋而不是 Fe3＋。 (2)看方程式中的“===”“ ”“↑”“↓”及条件是 否正确齐全。 (3)各物质表示形式是否正确。 (4)电荷和质量是否守恒。
• (5)反应物与产物配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2反应应写成 Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，而不能写成Ba2＋＋ OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
• 第4节 离子反应
• 第1课时 离子反应发生的条件
• 1．了解离子反应的概念和离子反应进行的 实质。 • 2．了解离子反应发生的条件，知道如何判 断离子反应的方向。 • 3．能正确书写离子方程式。
• 一、离子反应 • 1．概念 • 溶液中
离子 之间，以及离子 与 分子或 原子之间发生的反应。
； 。
• [开放探究]
么？
(1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以进行吗？为什
• (2)书写离子方程式时，强电解质一定都写成离子形式吗？ • 提示： (1)能。由于CuSO4与氢硫酸反应生成的CuS是一种溶解
度极小的、且不与生成的H2SO4 发生反应的黑色物质，使CuSO4 溶 液与氢硫酸混合后，溶液中的Cu2＋和S2－浓度降低。 • (2)不一定。例如CaCO3是强电解质，但由于其不溶于水，在离子
• D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
• 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 解析：
A应为Ca2 ＋ ＋2HCO3 － ＋2OH － ===CaCO3↓＋CO32 － ＋
2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋；C应为ClO－＋H2O ＋CO2===HCO3－＋HClO。 • 答案： D
• ③同种物质中有多种离子参加反应时可用“少定多变法”来书写
。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定，所 谓“多变”即量多的反应物，其离子的系数根据反应的需要量确定 ，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2 溶液中加入 过量的NaOH溶液、FeI2溶液中加入少量的氯水的反应等。 • (6)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓 H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。
•
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反 应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶 解并转化为新的沉淀。如MgCO3 与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2 沉淀，其离子方程式为： •
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
NH4＋＋OH－===NH3·H2O 。
• ③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：
•
。
• 3．生成气体
• Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为： •
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
。
• 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为：
△ • NH4＋＋OH－====NH3↑＋H2O
。
• 2．生成弱电解质
• (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为
•
H＋＋OH－===H2O
• (2)生成其他弱电解质 • ①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 ：
H＋＋CH3COO－===CH3COOH 。
• ②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 为：
• 解析：
醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸
性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3 与盐酸反应 生成难溶于硝酸的氯化银沉淀；D中由于H＋的氧化性比较弱，不能 与铜发生氧化还原反应。 • 答案： D
• 2．NaHCO3 和NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是(
• __________________________________________________
(4)FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl
－
＋
＋
－
_______________________________________________ (5)硫化钠的第一步水解：S2 ＋2H2O 2S＋2OH H
• (8)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
－
＋
电解 A 项，正确的离子方程式为 2Na＋＋2Cl－=====2Na＋ Cl2↑；B 项正确；C 项，正确的离子方程式为 2OH － ＋ 2NO2===NO3 ＋NO2 ＋H2O；D 项，CaCO3 是难溶物，不 能拆开写。
• 二、离子能否大量共存的判断方法
• 几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应
，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量
共存。下列情况下不能大量共存：
• 1．发生复分解反应 • (1)生成气体：如H＋ 与CO32－ 、SO32－、S2－ 、HCO3－ 、HSO3－、 HS－等。 • (2)生成沉淀：如OH － 与Mg2＋ 、Al3＋ 、Ag ＋ 、Fe3＋ 、Cu2＋ ；Cl － 、Br－、I－、S2－与Ag＋；SO42－、CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
。
• 4．氧化还原反应
• (1)非电化学原理的氧化还原反应 • 向CuSO4溶液中加入锌片：
Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ ，
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： 。
• (2)原电池：(－)Zn|H2SO4|Cu(＋) • 原电池的电极反应式及总的离子方程式分别为： • 负极： Zn―→Zn2＋＋2e－
• 常见物质的溶解性要熟记，根据物质类别判断非电解质、强电解 质和弱电解质，只有易溶于水的强电解质才能写成离子形式。
•
(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是(
)
通电 A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－
• B ． 用 氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 铝 表 面 的 氧 化 膜 ： Al2O3 ＋ 2OH －
＋ － • 正极： 2H ＋2e ―→H2↑
；
；
• 总反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 。
2Cl－―→Cl2↑＋2e－
• (3)电解池：用石墨电极电解饱和食盐水 2H＋＋2e－―→H ↑
2
• 阳极： • 阴极： • 总反应：
通电 ； 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
方程式中写成化学式，只有溶于水的强电解质才能写成离子形式。
• 1．下列反应不能发生的是(
)
O)2Ca＋H2O＋CO2↑ • B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
• C．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
• D．2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑
• 解析：
以上9个离子方程式取自近年来高考试题，分别代表了高
考试题中五个基本的类型：该拆写的物质没有拆写，不该拆写的物 质拆写成了离子形式、电荷不守恒、臆造方程式，忽略量比关系。
• 答案：
(1)错。Mg(OH)2不溶于水，不能拆写成离子形式。应为
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。 • (2)错。当NaOH过量时，生成的Al(OH)3会继续与NaOH反应。应
为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。
• (3)错。电荷不守恒。应为3Cu＋8H ＋ ＋2NO3 － ===3Cu2＋ ＋2NO↑
＋4H2O。
• (4)错。电荷不守恒。应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 • (5)错。S2－水解以第一步为主。应为S2－＋H2OHS－＋OH－。
浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写
NH3·H2O形式。
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
• (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
－
_______________________________________________ 通电 (6)以石墨做电极电解氯化铝溶液：2Cl ＋2H2O=====
－
2OH ＋H2↑＋Cl2↑ _______________________________________________
－
• (7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋ H2O • __________________________________________________
) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是(
)
• A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
3．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实， 如铁与稀酸反应生成 Fe2＋而不是 Fe3＋。 (2)看方程式中的“===”“ ”“↑”“↓”及条件是 否正确齐全。 (3)各物质表示形式是否正确。 (4)电荷和质量是否守恒。
• (5)反应物与产物配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2反应应写成 Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，而不能写成Ba2＋＋ OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
• 第4节 离子反应
• 第1课时 离子反应发生的条件
• 1．了解离子反应的概念和离子反应进行的 实质。 • 2．了解离子反应发生的条件，知道如何判 断离子反应的方向。 • 3．能正确书写离子方程式。
• 一、离子反应 • 1．概念 • 溶液中
离子 之间，以及离子 与 分子或 原子之间发生的反应。
； 。
• [开放探究]
么？
(1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以进行吗？为什
• (2)书写离子方程式时，强电解质一定都写成离子形式吗？ • 提示： (1)能。由于CuSO4与氢硫酸反应生成的CuS是一种溶解
度极小的、且不与生成的H2SO4 发生反应的黑色物质，使CuSO4 溶 液与氢硫酸混合后，溶液中的Cu2＋和S2－浓度降低。 • (2)不一定。例如CaCO3是强电解质，但由于其不溶于水，在离子
• D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：
• 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 解析：
A应为Ca2 ＋ ＋2HCO3 － ＋2OH － ===CaCO3↓＋CO32 － ＋
2H2O；B应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋ ＋S↓＋2H＋；C应为ClO－＋H2O ＋CO2===HCO3－＋HClO。 • 答案： D
• ③同种物质中有多种离子参加反应时可用“少定多变法”来书写
。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的系数按化学式确定，所 谓“多变”即量多的反应物，其离子的系数根据反应的需要量确定 ，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2 溶液中加入 过量的NaOH溶液、FeI2溶液中加入少量的氯水的反应等。 • (6)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓 H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。
•
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反 应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶 解并转化为新的沉淀。如MgCO3 与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2 沉淀，其离子方程式为： •
MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
NH4＋＋OH－===NH3·H2O 。
• ③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：
•
。
• 3．生成气体
• Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为： •
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
。
• 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为：
△ • NH4＋＋OH－====NH3↑＋H2O
。
• 2．生成弱电解质
• (1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为
•
H＋＋OH－===H2O
• (2)生成其他弱电解质 • ①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 ：
H＋＋CH3COO－===CH3COOH 。
• ②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 为：
• 解析：
醋酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应；二氧化硅是酸
性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；AgNO3 与盐酸反应 生成难溶于硝酸的氯化银沉淀；D中由于H＋的氧化性比较弱，不能 与铜发生氧化还原反应。 • 答案： D
• 2．NaHCO3 和NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是(
• __________________________________________________
(4)FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl
－
＋
＋
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_______________________________________________ (5)硫化钠的第一步水解：S2 ＋2H2O 2S＋2OH H
• (8)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
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鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第4节第1课时 离子反应发生的条件(49页)
[解析] Na2O2 与水反应的离子方程式中氧原子不守恒，B 项错 误；次氯酸为弱酸，不能拆写成 H＋和 ClO－，且应用“ ”， C 项错误；KMnO4 具有强氧化性，能将 Cl－氧化成 Cl2，故酸 化 KMnO4 不能用浓盐酸，应使用稀 H2SO4，D 项错误。 [答案] A
(1)写出两个可用 H＋＋OH－===H2O 表示的化学方程式。 (2)写出两个可用 H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O 表示的化学方程 式。 答案：(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，2KOH＋H2SO4===K2SO4 ＋2H2O。 (2)NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2 ↑ ＋ H2O ， 2KHCO3 ＋ H2SO4===K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 (答案合理即可)
解析：选 D。A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2＋，正确的离子方程 式应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B 项，钠与 CuSO4 不能发生置 换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2Na＋Cu2＋＋ 2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C 项，NaHCO3 溶于水电离 出 Na＋和 HCO3－，HCO－3 不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑；D 项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 Mg(OH)2 后消耗 H＋，促使水解平 衡正向移动，生成 Fe(OH)3。
解析：(1)CuCl2 电离出 Cu2＋、Cl－，Na2S 电离出 Na＋、S2－， Cu2＋与 S2－结合生成 CuS 沉淀；(2)加热条件下 NH＋ 4 与 OH－生 成 NH3 气体和 H2O；(3)强酸制弱酸；(4)CO2 与 OH－生成 CO23－， CO23－与 Ca2＋结合生成 CaCO3 沉淀。 答案：(1)Cu2＋＋S2－===CuS↓ (2)NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O (3)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
离子反应发生的条件ppt 鲁科版
1.通过自主学习、小组合作，总结出离子反应的 定义、离子反应的条件，归纳离子反应实质。 2.通过实验探究进一步认识氧化还原型离子反 应，并会书写其离子方程式。
【课堂探究】
1、根据交流研讨中离子方程式总结离子反应的定义。
2、哪些因素可以使溶液中离子浓度明显减少，即在 满足哪些条件时离子间会发生反应？ 3、归纳离子反应的实质。
【达标•应用】
阅读教材P98-100，书写检验溶液中有无Cl-、SO42-、 NH4+、CO32-等离子的主要离子方程式。
哑泉 之谜
哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的 水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后造成铜离子 中毒会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至 虚脱、痉挛而死。
安 乐 极稀的澄清石灰水 泉
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
【课堂探究】
1、根据交流研讨中离子方程式总结离子反应的定义。
2、哪些因素可以使溶液中离子浓度明显减少，即在 满足哪些条件时离子间会发生反应？ 3、归纳离子反应的实质。
【达标•应用】
阅读教材P98-100，书写检验溶液中有无Cl-、SO42-、 NH4+、CO32-等离子的主要离子方程式。
哑泉 之谜
哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的 水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后造成铜离子 中毒会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至 虚脱、痉挛而死。
安 乐 极稀的澄清石灰水 泉
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件
2．(选一选)下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢硫酸 B．氯化铁溶液与氢硫酸 C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液 D．铜粉投入氯化铁溶液中
答案 C 解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电 解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的 发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。
[关键提醒] (1)没有自由移动的离子参加或生成的反应( 非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如 铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、 SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应 等。
再见
一、离子方程式的书写与正误判断 1．化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化 物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性 盐。 (2)微溶物写法。微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号 ，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。
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高中化学·选修4·鲁科版
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件
[目标导航] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质 。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方 向。3.能正确书写离子方程式。
一、离子反应 1．概念：溶液离中子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离浓子度。降低 3．表示方法：常用离子方程式表示。
高二鲁科版化学《化学反应原理》课件：第3章 第4节 第1课时离子反应发生的条件资料
2－ 制，也可能是碱抑制。①中酸性条件下，H＋、NO－ 3与 S 发
生氧化还原反应，②中碱性条件下生成 Fe(OH)2，③一定可
－ 以共存，④HCO3 在酸性、碱性条件下都不能大量存在，⑤
一定可以共存，故能共存的是③⑤。
【答案】 B
1．下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且溶 液无色透明的是( )
＋ － H ＋ OH ===H2O ______________________ 。
(2)生成其他弱电解质 ①强酸生成弱酸 如 盐 酸 与 CH3COONa 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为
＋ － H ＋ CH COO ===CH3COOH 3 ___________________________________________ 。
(3)离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存。
－ － 2－ 例如：Al3＋与[Al(OH)4]－、HCO3 、CO2 、 S 等不能大 3 － 量共存；Fe3＋与[Al(OH)4]－、CO2 3 等不能大量共存。
(4)离子间发生络合反应而不能大量共存。 例如：Fe3＋与 SCN－、C6H5O－等不能大量共存。
－ 2－ 2－ 1．所有的弱酸根离子(如 CO2 3 、S 、SO3 、CH3COO －
等)均不能跟 H＋大量共存。
＋ 2．所有的弱碱根离子(如 NH4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3
＋
、Zn2＋等)均不能跟 OH－大量共存。
－ － 3． 所有的多元弱酸的酸式根(如 HCO3 、 HSO3 、 H2PO－ 4、 － ＋ － HPO2 等 ) 既不能跟 H 又不能跟 OH 大量共存。 4 ＋ 例：HCO－ ＋ H ===CO2↑＋H2O 3 － 2－ HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O － － 4．NO3 只有在酸性条件下，才具有强氧化性，NO3 和 － S2－与 SO2 酸性条件下则不能共存。 3 在碱性条件下可以共存，
生氧化还原反应，②中碱性条件下生成 Fe(OH)2，③一定可
－ 以共存，④HCO3 在酸性、碱性条件下都不能大量存在，⑤
一定可以共存，故能共存的是③⑤。
【答案】 B
1．下列各组离子，能在强酸溶液里大量共存，并且溶 液无色透明的是( )
＋ － H ＋ OH ===H2O ______________________ 。
(2)生成其他弱电解质 ①强酸生成弱酸 如 盐 酸 与 CH3COONa 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为
＋ － H ＋ CH COO ===CH3COOH 3 ___________________________________________ 。
(3)离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存。
－ － 2－ 例如：Al3＋与[Al(OH)4]－、HCO3 、CO2 、 S 等不能大 3 － 量共存；Fe3＋与[Al(OH)4]－、CO2 3 等不能大量共存。
(4)离子间发生络合反应而不能大量共存。 例如：Fe3＋与 SCN－、C6H5O－等不能大量共存。
－ 2－ 2－ 1．所有的弱酸根离子(如 CO2 3 、S 、SO3 、CH3COO －
等)均不能跟 H＋大量共存。
＋ 2．所有的弱碱根离子(如 NH4 、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3
＋
、Zn2＋等)均不能跟 OH－大量共存。
－ － 3． 所有的多元弱酸的酸式根(如 HCO3 、 HSO3 、 H2PO－ 4、 － ＋ － HPO2 等 ) 既不能跟 H 又不能跟 OH 大量共存。 4 ＋ 例：HCO－ ＋ H ===CO2↑＋H2O 3 － 2－ HCO－ ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O － － 4．NO3 只有在酸性条件下，才具有强氧化性，NO3 和 － S2－与 SO2 酸性条件下则不能共存。 3 在碱性条件下可以共存，
3.4.1离子反应发生的条件课件(鲁科版选修四)
＋ －
答案
B
自我·检测区
本 课 栏 目 开 关
3．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不消失，则该溶液中( C ) － A．一定含有 SO2 4 B．一定含有 Ag＋ － ＋ 2－ C．至少含有 SO2 或 SO 或 Ag 4 3 － D．一定含有 Ag＋、 SO2 4
2．测定溶液中离子的浓度 2＋ 2－ Ba (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用_________将其转化为 BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 ____________________ ，然后_____________________ 就 2－ 可求得 SO4 的物质的量及其浓度。 ＋ (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质 强碱溶液 的量浓度的________________ 滴定的方法求得。 － (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确 Fe2＋溶液 浓度的_______________ 滴定求得。
本 课 栏 目 开 关
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件
[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的 条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
离子 之间，以及______ 离子 与______________ 原子或分子 之间 1．溶液中______ 发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些 浓度降低 。 离子_____________ 离子 符号表示 2．离子方程式是指用实际参加反应的__________ 某一个 反应的式子。离子方程式不仅可表示____________ 化学 反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应 的本质。
答案
B
自我·检测区
本 课 栏 目 开 关
3．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸 沉淀不消失，则该溶液中( C ) － A．一定含有 SO2 4 B．一定含有 Ag＋ － ＋ 2－ C．至少含有 SO2 或 SO 或 Ag 4 3 － D．一定含有 Ag＋、 SO2 4
2．测定溶液中离子的浓度 2＋ 2－ Ba (1)沉淀法：如溶液中的 SO4 ，用_________将其转化为 BaSO4沉淀 称量沉淀的质量 ____________________ ，然后_____________________ 就 2－ 可求得 SO4 的物质的量及其浓度。 ＋ (2)酸碱中和滴定：强酸中的 H 浓度可以用已知准确物质 强碱溶液 的量浓度的________________ 滴定的方法求得。 － (3)氧化还原滴定法： 如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准确 Fe2＋溶液 浓度的_______________ 滴定求得。
本 课 栏 目 开 关
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件
[学习目标定位] 1.知道离子反应的实质和离子反应发生的 条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3. 熟知离子反应的应用。
知识·回顾区
本 课 栏 目 开 关
离子 之间，以及______ 离子 与______________ 原子或分子 之间 1．溶液中______ 发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些 浓度降低 。 离子_____________ 离子 符号表示 2．离子方程式是指用实际参加反应的__________ 某一个 反应的式子。离子方程式不仅可表示____________ 化学 反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应 的本质。
化学：3.4.1《离子反应发生的条件》课件(鲁科版选修4)共20页
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
BC、、硫向化小A钠l苏3+的打+ 水溶4O解液H：中- =S加A2入-l+O2醋2H-酸2+O2溶H液2O：HHC2SO+3-2O+ HH-+ = CO2↑+ H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
A故:总先反发F应e生为2+A：+l3A2++Bl33r+O+-H+4-O2=CHAl-l2(==OFAHel)3O3+↓2+-,B又+r有 22 H+A24lO(CO，lH-A)3正+确OH。-
+2Br2
拓展延伸（课外思考）
▪ 试写出氯气与溴化亚铁在物质的量之比 分别 1:1、1:2、2:1时的离子反应方程式
再见
制作：张虎豹 2012年11月
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
邓州一高:张虎豹
2012年11月
复习提问
一、 1、什么叫电解质？
在水溶液里或熔化状态下 能 导 电 的化合
物叫电解质
2、什么叫非电解质？
在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合
物叫非电解质
3、什么叫强电解质？ 在水溶液中 全 部 电离成离子的电解质 4、什么叫弱电解质？ 在水溶液中部分电离成离子的电解质
B：Na2S分步水解，正确的离子方程式为：S2-+H2O
= AlO2- + 2H2O
HS-+OH-
CH:COCH3-+3CCOHO3CHO为O弱H酸=，CO不2能↑+拆C写H为3C离O子O形-+式H，2O正确的离子方程式为：
高中化学 3.4.1 离子反应发生的条件配套课件 鲁科版选修4
浓氯化铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热时的离子方程式为
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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9
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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12
3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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13
5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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16
3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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17
4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
_N_H_4_++_O_H_-_=_=_△=__=__N_H_3↑__+_H_2_O_。
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9
4.发生氧化还原反应
(1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片： Z_n_+_C_u_2_+_=_=_=_=_Z_n_2+_+_C_u_，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板： _2_F_e_3_++_C_u_=_=_=_=_2_F_e_2_+_+_C_u_2+_。
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12
3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量 共存。( √ ) 分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
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13
5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 (×)
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16
3.三特殊 (1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
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17
4.四反应 指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体 如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。 ②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与 Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
高中化学 第3章第4节 第1课时 离子反应发生的条件同步导学 鲁科版选修4
• 溶液中某种或某些离子浓度 减小 。
• 3．表示方法
• 用 离子方程式
来表示离子反应。
• 二、离子反应发生的条件
• 1．生成沉淀
• (1) 生 成 沉 淀 ： 由 可 溶 性 电 解 质 之 间 发 生 反 应 生 成 沉 淀 ： 如
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：
• Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 • (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
• 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是( ) • A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO • D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： • 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 2．注意要点 • (1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电 解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 • (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化 学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 • (3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓 度很大时，可写NH3(标 “↑”)，若无加热条件且浓度很稀 ，写 NH3·H2O形式。
• 3．表示方法
• 用 离子方程式
来表示离子反应。
• 二、离子反应发生的条件
• 1．生成沉淀
• (1) 生 成 沉 淀 ： 由 可 溶 性 电 解 质 之 间 发 生 反 应 生 成 沉 淀 ： 如
Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：
• Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
• (4)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 • (5)与量有关的离子方程式 • ①某些化学反应，反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2 与Ca(OH)2、SO2与NaOH反应等。 • ②混合顺序不同，反应物的相对量不同，离子方程式不同，如 AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl反应等。
• 2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) • A．H＋和CO32－ • B．HCO3－和HSO4－ • C．Na＋、HCO3－和H＋ • D．HCO3－和H＋ • 答案： D
• 3．下列离子方程式书写正确的是( ) • A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： • HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O • B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： • 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ • C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： • Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO • D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： • 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
• 2．注意要点 • (1)易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大 多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电 解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。 • (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化 学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。 • (3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓 度很大时，可写NH3(标 “↑”)，若无加热条件且浓度很稀 ，写 NH3·H2O形式。