2.1化学键与物质构成习题
2020版新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课后练习(含解析)鲁科版必修第二册
第1节 化学键与物质构成1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是( ) A.CaO B.Na 2O 2 C.KF D.NaHCO 3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,A 项错误;Na 2O 2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B 项正确;KF 含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,C 项错误;NaHCO 3含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1,D 项错误。
2.下列有关KOH 的说法错误的是( ) A.是离子化合物 B.含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH -的电子数、质子数均为10是强碱,属于离子化合物,故A 正确;KOH 中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B 正确;KOH 溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C 正确;OH -的电子数为10,质子数为9,故D 错误。
3.下列表达方式正确的是( ) A.×Mg×+2·······Mg 2+[· ······]-[ · ······]- B.质子数为17、中子数为20的氯原子 2 ClC.Na 2O 的电子式:Na +[·· ······]2-Na + D.NH 4Cl 的电子式:[H·· ······H]+Cl -答案C解析F -的电子式应分布在Mg 2+两边,用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;根据原子表示形式,左下角为质子数,左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[·· ······]2-Na +,故C 正确;没有表示出Cl -最外层电子,正确的电子式为[H·· ······H]+[ ·· ······]-,故D 错误。
大学化学练习题化学键
大学化学练习题化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成化合物的原子之间的相互作用力。
大学化学中常用的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
本文将介绍化学键的基础知识，并针对大学化学练习题进行解析。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的静电作用力所形成的化学键。
通常情况下，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素会获得电子形成负离子。
这些正负电荷之间的吸引力就构成了离子键。
离子键在化合物中具有高熔点和良好的溶解度。
举例来说，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成了氯化钠（NaCl）晶体的离子键。
在这个化合物中，钠离子和氯离子通过吸引力结合在一起，形成了一个离子晶格。
二、共价键共价键是由两个非金属原子通过共用电子来形成的化学键。
在共价键形成过程中，原子间的价电子会互相共享，而形成共享电子对。
共价键的形成通常能够使原子的价壳层达到稳定的电子配置。
以氢气（H2）为例，两个氢原子通过共享一个电子对形成了一个共价键。
在这个分子中，两个氢原子共同拥有这个电子对，使得两个原子都能够达到稳定的氦原子的电子配置。
三、金属键金属键是在金属元素中存在的一种特殊的化学键。
金属元素的原子由于具有高度移动性的自由电子，可以形成一个电子海。
这个电子海中的自由电子能够帮助原子之间实现高度的电子互换，形成金属结构。
例如，铁（Fe）原子在固态下通过金属键形成铁晶体结构。
在这个结构中，铁原子通过自由电子的共享而彼此连接，并形成一个稳定的金属网格。
通过以上的介绍，我们可以看出化学键在构成化合物和分子方面起着至关重要的作用。
掌握化学键的性质和特点对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
接下来，我们将结合一些大学化学练习题来对化学键进行深入解析。
1. 氯元素氧化态的化学键是什么？答案：氯元素的氧化态可以是-1、+1、+3、+5、+7等。
当氯元素氧化态为-1时，它通常与金属形成离子键，如氯化钠（NaCl）。
当氯元素氧化态为+1或+3时，它与其他非金属原子形成共价键。
高中化学练习题【化学键与物质构成】
课时分层作业(七)化学键与物质构成(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是()A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水C[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。
] 2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2D．CH4D[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。
]3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。
]4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有() A．2种B．3种C ．4种D ．5种C [Na 2S 、NaCl 、MgS 、MgCl 2都是离子化合物。
]5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4C [A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 中离子键、Cl 2中共价键断裂，NaCl 中离子键、Br 2中共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。
]6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH H 2SO 4 (NH 4)2SO 4B ．MgO Na 2SO 4 HNO 3C ．Na 2O 2 KOH NH 4ClD ．AlCl 3 Na 2O MgCl 2C [H 2SO 4中只有共价键，故A 错误；MgO 中只有离子键，HNO 3中只有共价键，故B 错误；C 项各物质中既有离子键又有共价键，故C 正确；AlCl 3中只有共价键，Na 2O 、MgCl 2中只有离子键，故D 错误。
化学键知识点与练习题(含答案)
第三节化学键一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键通常以晶体形态存在和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、、一、电子式：1.各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
例如：铵根离子 、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：① 离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
化学键练习题
化学键练习题化学键练习题化学键是指原子之间的结合力，它决定了分子的性质和化学反应的进行。
在学习化学键的过程中，练习题是一种非常有效的学习方法。
通过练习题的解答，我们可以巩固对化学键的理解，并提高解决实际问题的能力。
下面是一些关于化学键的练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一知识点。
1. 下列物质中，哪种物质不是由离子键构成的？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 硫酸答案：B. 水。
水是由共价键构成的，其中氧原子与两个氢原子通过共用电子对进行结合。
2. 以下哪种物质中含有金属键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：D. 铁磁体。
铁磁体中的铁原子通过金属键进行结合。
3. 下列化合物中，哪种化合物中含有氢键？A. 氯化钠B. 水C. 乙醇D. 二氧化碳答案：C. 乙醇。
乙醇中的氧原子与氢原子之间通过氢键进行结合。
4. 下列化合物中，哪种化合物中含有共价键和离子键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：A. 氯化钠。
氯化钠中的钠离子和氯离子之间通过离子键进行结合，而氯离子中的氯原子与氯原子之间通过共价键进行结合。
5. 下列化合物中，哪种化合物中含有两种不同类型的共价键？A. 氯化钠B. 水C. 二氧化碳D. 铁磁体答案：C. 二氧化碳。
二氧化碳中的碳原子与两个氧原子之间分别通过双键和单键进行结合。
通过以上的练习题，我们可以看到不同类型的化学键在不同化合物中的存在。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的，它的特点是电性差异大，结合力较强。
共价键是由非金属原子之间共用电子对形成的，它的特点是电性相近，结合力较弱。
氢键是一种特殊的共价键，它是由氢原子与较电负的原子之间的吸引力形成的，具有较强的结合力。
通过练习题的解答，我们可以更好地理解化学键的概念和特点。
同时，练习题也能够帮助我们培养解决实际问题的能力。
在实际应用中，我们可以通过分析化合物的成分和结构，推测其化学键的类型和性质，从而预测其性质和反应。
化学大一轮新课程版题组训练过关专题5考点15.3化学键与物质构成分子结构与性质
题组训练过关化学键与物质类型的关系1.(2020·福州模拟)下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) 、HCl、H2O、NaOHNa2S、HCl、SO22、、CO2、H2O、CS2、H2O2、H2O、O32O2【解析】选C。
四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键,A错误;四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键,B错误;四种物质含有的化学键均是极性共价键,C正确;四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价键,D错误。
2.(双选)(2020·西安模拟改编)下列说法中正确的是( )、NaClO中所含化学键类型完全相同2S2B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,有极性键的断裂和形成【解析】选C、D。
Na2S2含离子键和S—S非极性共价键,NaClO中含离子键和Cl—O极性共价键,化学键类型不完全相同,A错误;离子键的形成可能不需要金属元素,如铵盐,B错误;CN中存在碳氮三键,N2中存在氮氮三键,故等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,故反应中存在极性键的断裂和形成,D正确。
3.(2020·普宁模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.含非极性键的离子化合物【解析】选C。
由题意可知,X可能为H、Li、Na,Y可能为O、S,故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。
【归纳提升】判断离子化合物和共价化合物的三种方法物质变化与作用力的关系4.(2020·海口模拟)实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解和HCl溶于水D.干冰和碘的升华【解析】选D。
《化学键与物质构成》 导学案
《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。
2、能够区分离子化合物和共价化合物，并了解其性质差异。
3、掌握电子式的书写方法，能用电子式表示简单物质的形成过程。
4、理解化学键与物质构成、性质之间的关系。
二、知识回顾1、原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
核外电子分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期表周期：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成横行。
族：最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成纵行。
三、新知识讲解（一）化学键的概念化学键是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
这种相互作用使得原子能够结合形成稳定的分子或晶体。
（二）离子键1、定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2、形成过程：原子失去或得到电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起。
例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用形成氯化钠（NaCl）。
3、离子化合物由离子键构成的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
常见的离子化合物有：活泼金属氧化物，如 Na₂O、MgO 等。
大多数盐，如 NaCl、KNO₃等。
强碱，如 NaOH、KOH 等。
（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2、形成过程：原子通过共用电子对达到稳定结构。
例如，氢原子和氯原子通过共用一对电子形成氯化氢分子（HCl）。
3、共价化合物由共价键构成的化合物称为共价化合物。
共价化合物一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。
常见的共价化合物有：非金属氧化物，如 CO₂、SO₂等。
酸，如 HCl、H₂SO₄等。
大多数有机化合物，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）等。
（四）电子式1、定义：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。
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化学键与物质构成作业
1、下列说法正确的是
Na SO晶体中既含有离子键，又含有共价键
A. 24
SiO晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键
B. 2
C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D. 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应
2、化学键是一种相互作用，它存在于
A. 分子之间
B. 物质中的原子之间
C. 构成物质的所有微粒之间
D. 分子或原子团中相邻的原子之间
3.下列说法中,正确的是( )
A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键
D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
4、下列物质变化过程中，化学键发生变化的是
A. 硬铝熔化
B. 硫磺升华
C. 煤油挥发
D. 蔗糖溶解于水
5、下列变化中，需要破坏离子键的是()
A. 干冰气化
B. 氯化氢溶于水
C. 水通电分解成氢气和氧气
D. 加热使氯化钠熔化
6、下列说法不正确
．．．的是（）
A. 非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强
C. 氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D. Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
7、下列说法正确的是
A. MgF2晶体中存在共价键和离子键
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
8、用化学用语表示2Mg＋CO22MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是()
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg
B. MgO的电子式：
C. CO2的结构式：O===C===O
D. 碳原子的结构示意图：
9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质
2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型
共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物
离子化合物 共价化合物 10.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）
A. B.
C.
D.
11.根据相关概念判断下列说法,正确的是( ) A.只含共价键的物质一定是共价化合物 B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.都是由非金属元素形成的化合物可能是是离子化合物
12.下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力
B.BaCl 2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO 4和NaHCO 3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
13.（12分）有以下9种物质：① Ne ② HCl ③ P 4 ④ H 2O 2 ⑤ Na 2S ⑥ NaOH ⑦ Na 2O 2 ⑧ NH 4Cl ⑨AlCl 3 请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在共价键的是_______________。
(3)只存在离子键的是_____________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
14.书写下列物质的电子式：N2 NH3 H2O2 Na2O2 HCl MgCl2
15、KIO 3是我国规定的食盐补碘剂，
利用“KClO 3氧化法”可制备KIO 3，流
程如下：已知：“酸化反应”所得产物
有KH(IO 3)2、Cl 2和KCl 。
(1)KIO 3所含的化学键有______________________。
(2)逐出的Cl 2可用_______检验；“滤液”中的溶质主要是___；“调pH”中所用的试剂是_____。
(3)已知KIO 3在水中的溶解度随温度升高而增大，操作I 包含的操作应该是_______、_______、过滤。
(6)配平：KIO 3+KI+H 2SO 4→K 2SO 4+I 2+H 2O ____________
(7)该食盐中碘元素的含量是_________mg/kg。