高中常见化学工业制法方程式

高中常见化学工业制法方程式

1、工业制硫酸

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）

2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）

SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）

在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成

2、工业制硝酸

4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2

3NO2+O2=2HNO3+NO

3、工业制盐酸

H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

4、工业制烧碱

2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

5、工业制纯碱（侯氏）

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NaHCO3结晶析出）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

6、工业制氨气

3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）

注：催化剂为铁触媒

7、工业制金属铝

2Al2O3=4Al+3O2 （反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）

注：冰晶石化学式为NaAlF6

氮族元素——氮气和磷酸

一. 氮气

1. 物理性质：无色无味气体

2. 化学性质：

①氧化性：

N2+3H2==可逆、高温高压、催化剂==2NH3

N2+3Mg==点燃==Mg3N2

②还原性：N2+O2==放电==2NO

③氮的固定：将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮的过程

二. 氨气

1. 分子结构：氮分子是空间三角锥型分子，是极性分子（空间对称的分子都是非极性分子）

2. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700），易液化

3. 化学性质：

①溶于水显弱碱性：NH3+H2O==可逆==NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-

②与酸反应：NH3+HCL====NH4CL

③还原性（催化氧化）：4NH3+5O2==高温、催化剂==4NO+6H2O

（4NH3+3O2(纯氧)==点燃==2N2+6H2O）

4. 实验室制法：

①药品：氯化铵晶体、熟石灰固体

②反应方程式：2NH4CL+Ca(OH)2==加热==CaCL2+2NH3↑+2H2O

③装置：固固混合不加热型（与氧气相似）→改为：固固混合加热型

④收集：向下排空气法

⑤验满：Ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）

Ⅱ.将沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（有白烟生成）

⑥尾气处理：用稀硫酸吸收

5. 工业制法：参见25楼

6. 铵盐的性质：

①受热易分解：

NH4CL==加热==NH3↑+HCL↑

NH4HCO3==加热==NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：

NH4NO3+NaOH==加热==NaNO3+H2O+NH3↑

NH4NO3+NaOH（固）==加热或不加热==NaNO3+H2O+NH3↑

NH4NO3+NaOH==不加热==NaNO3+NH3·H2O

7. NH4+的鉴别方法：把氢氧化钠（或其它强碱）溶液加到某物质的固体或液体里；加热后生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐，即含铵根..

三. 氮的氧化物

1.NO的性质：易被O2氧化：2NO+O2==2NO2 现象：无色气体变为红棕色

2.NO2的性质：易溶于水，且与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO

3.NO、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4.NO2、O2、H2O气体完全溶于水的反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

2.6 镁、铝——明矾净水

明矾

学名：十二水合硫酸铝钾

分子式：KAl（SO4）2·12H2O

又称：白矾

净水原理：

明矾在水中可以电离出两种金属离子：

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：

Al3+ + 3H2O ==可逆== Al(OH)3（胶体）+ 3H+

氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。

常考察电解反应归纳整合

“*”解释：

*1.活含盐，活泼金属含氧酸盐。

*2.不无盐，不活泼金属无氧酸盐。

*3.活无盐，活泼金属无氧酸盐。

*4.不含盐，不活泼金属无氧酸盐。

*5.由于CuCL2中的Cu2+是弱碱性离子，能水解使PH值升高；又反应生成的CL2（g）能溶于水使PH值降低，所以应是具体情况判断PH值的变化，但，一般认为CuCL2电解后溶液的PH值降低。

关于化学实验操作知识小结

——常用污物洗涤方法

①容器内壁附着油污时，用肥皂水或热碱液洗去；

②容器内壁附着MnO2时，注入浓盐酸，加热后MnO2与浓盐酸反应洗去；

③容器内壁附着“银镜”或“铜镜”时，注入稀硝酸，微热，使“银镜”或“铜镜”反应洗去；

④容器内壁附着难溶的碳酸盐或氢氧化物沉淀时，注入少量稀盐酸，反应洗去；

⑤容器内壁附着苯酚时，可以注入浓氢氧化钠或酒精洗去；

⑥容器内壁附着酚醛树脂时，注入适量的酒精洗去；

⑦容器内壁附着碘时，注入酒精或氢氧化钠溶液洗去；

⑧容器内壁附着水垢时，注入醋酸或稀盐酸反应洗去；