高中化学工业制法及常见气体制法
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
合成气体的制备方法
合成气体的制备方法合成气体是一种由多种气体组成的混合气体，其主要成分为一氧化碳和氢气。
合成气体的制备方法众多，根据不同的原料和工艺，可以分为煤气化法、蒸汽重整法、焦炉煤气法、部分氧化法等几种常见的制备方法。
煤气化法是一种将固体煤转化为合成气体的常用方法。
在这一工艺中，煤炭经过煤气化炉高温、高压条件下与氧、水蒸气和二氧化碳等反应，生成合成气体。
煤气化法的优点是原料资源丰富，适用于许多地区。
但是，煤气化法存在工艺复杂、设备投资大、环境问题等缺点。
蒸汽重整法是一种通过将烃类物质与水蒸气反应，生成合成气体的方法。
在这个过程中，烃类物质与加热后的水蒸气在催化剂的作用下发生水蒸气重整反应，生成一氧化碳和氢气。
蒸汽重整法制备合成气体的优点是能够利用多种烃类原料，生成的合成气体品质稳定，适用于多种化工工艺。
焦炉煤气法是指利用高炉、焦炉等工业设施产生的煤气，通过净化、除尘等工艺处理后，得到合成气体。
焦炉煤气法的优点是原料易得，能够充分利用冶金工业废气，减少环境污染。
但是，焦炉煤气法的煤气组分相对不稳定，需要经过复杂的净化工艺。
部分氧化法是一种将烃类物质通过与氧气部分燃烧的方法，生成合成气体的制备方法。
在这个过程中，烃类物质部分燃烧产生的热量使烃类分子发生裂解，生成一氧化碳和氢气。
部分氧化法的优点是工艺相对简单，催化剂使用量较少，能够利用多种烃类原料。
除了以上几种常见的制备方法，还有许多其他方法可以制备合成气体，如气化法、电解法等。
不同的制备方法适用于不同的工业领域和实际需求，选择适合的制备方法是确保合成气体质量和效率的关键。
合成气体作为重要的化工原料和能源，广泛应用于合成氨、甲醇、合成油等领域，对于推动经济发展和减少环境污染具有重要作用。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
高中化学备课参考 氯气的制法
氯气的制法一、氯气的工业制法反应原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2.反应装置固＋液气（1）气体发生装置使用的主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管（2）一套完整的制气装置应包括四个部分3．净化和干燥用饱和食盐水吸收Cl2中的HCl，用浓H2SO4吸收Cl2中的H2O(g)，且吸收HCl在前，吸收 H2O(g)在后.4．收集方法（1）向上排空气法（2）排饱和食盐水法（Cl2在饱和食盐水中溶解度较小）5．验满（1）湿润的 KI 淀粉试纸（若变蓝，则收集满了）（2）湿润的蓝色石蕊试纸（若先变红，后褪色，则收集满了）6．尾气吸收用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O例1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检查气密性；②缓慢加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中.A．①②③④⑤ B．④③①②⑤C．①③④②⑤ D．①④③②⑤答案：C例2. 较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应.某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca (ClO)2的质量明显小于理论值②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca (ClO3)2的含量较高.试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2多少克? ⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式.解析：⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2On(MnO2)∶n (HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4所以浓HCl过量，应根据MnO2计算.根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2)= 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2= Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol× 0.1mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△ 5CaCl2+ Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2的质量为14.3 g，⑵略.例3.家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力.与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2OB、H2 + Cl2 == 2HCl通电C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑D、2HClO == 2HCl + O2↑解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C中反应会发生.再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断Cl2和NaOH发生作用生成了NaClO，A中反应也会发生.答案：A、C。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
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高中化学工业制法及常
见气体制法
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1.常见气体的制取和检验
氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
硫化氢
制取原理——强酸与强碱的复分解反应
制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
装置——启普发生器
检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)收集——向上排气法
尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
二氧化硫
制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶
检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——向上排气法
尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
二氧化碳
制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
装置——启普发生器
检验——通入澄清石灰水,变浑浊
除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排水法或向上排气法
氨气
制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
氯化氢
制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——向上排气法
二氧化氮
制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集——向上排气法
尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
一氧化氮
制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
收集——排水法
一氧化碳
制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶
检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
甲烷
制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
收集——排水法或向下排空气法
乙烯
制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法
乙炔
制取原理——电石强烈吸水作用
制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)
1.O22H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2.Cl2KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2NaH+H20→NaOH+H2↑
氯气中学二氧化锰浓盐酸加热工业电解食盐水
氯化氢中学直接买/浓硫酸氯化钠加热（溴化氢同）工业氢气氯气燃烧
氟化氢实验室氟化钙浓硫酸共热
溴碘中学直接买工业海水中的离子相应电解/氧化还原
氧气中学高锰酸钾加热/氯酸钾二氧化锰加热/双氧水二氧化锰/工业压缩空气
二氧化硫中学硫酸（稍浓）加亚硫酸盐/铜，浓硫酸加热工业硫铁矿，黄铜矿，硫燃烧
三氧化硫工业二氧化硫氧气钒催化剂氧化
硫酸工业三氧化硫溶于98％硫酸得到发烟硫酸，稀释
氮气中学无工业压缩空气
氨中学氨水一般自己买，氨气消石灰氨盐加热（推荐氯化铵）/
水工业氮气氢气催化反应
硝酸中学有个二氧化氮溶于水的反应，不过一般自己买工业氨氧化成一氧化氮再生成NO2（还有电弧生成氮氧化物的方法）然后好像是溶与浓硝酸再稀释
硅中学无工业二氧化硅，碳高温还原
铝中学无工业电解氧化铝加冰晶石助熔
钠，镁，钙电解
铜实验室氢气还原氧化铜工业粗铜碳还原法精铜电解精炼
铁实验室氢气还原工业生铁碳还原法钢生铁精炼
过氧化氢工业分有机法和过氧化钡法
（有机物为实验室制法）
甲烷醋酸钠碱石灰加热脱羧反应
乙烯酒精浓硫酸170度加热工业用是石油裂解
卤代烃有卤素取代和家成两种方法
醛酮醇经过铜/银催化氧化（大学说可以没有氧气直接生成氢气和醛）
羧酸醛氧化（直接氧化，银镜反应，氢氧化铜氧化，糖类氧化）
醇乙醇工业分酿造法和石化工业乙烯水化法两种实验室醇有卤原子水解，碳氧双键加氢（羧酸，酯可以用氢化铝锂）
1、工业制硫酸
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）
2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）
SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温）
在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成
2、工业制硝酸
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO+O2=2NO2
3NO2+O2=2HNO3+NO
3、工业制盐酸
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
4、工业制烧碱（氯碱工业）
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）
5、工业制取粉精2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
6、工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）
3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）
7、工业制金属铝
2Al2O3=4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）
注：冰晶石化学式为NaAlF6
8.工业制硅
利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。
首先，使Si跟Cl2起反应：
Si+2Cl2=SiCl4（400 ℃～500 ℃）
生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。
然后，用H2还原SiCl4：SiCl4＋2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业（制普通玻璃）
生石灰（高温煅烧石灰石）CaCO3=高温=CaO+CO2↑
玻璃工业（玻璃窑法）Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
9.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]
10.工业制取水煤气C+H2O=CO+H2
11.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜
阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu
12、工业制氨气
3H2+N2=2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）
注：催化剂为铁触媒。